課程名稱：第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度(第一課時(shí)),第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度(第一課時(shí)),爆炸,牛奶變質(zhì),鋼鐵腐蝕,溶洞形成,瞬間,幾天,幾年,上萬年,化學(xué)反應(yīng)速率：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物A濃度的減少量或生成物B濃度的增加量來表示。,化學(xué)反應(yīng)的速率單位常用：mol/(Lmin)或mol/(Ls),【問題一】化學(xué)反應(yīng)的快慢如何衡量？【問題二】化學(xué)反應(yīng)的速率是如何定義的？【問題三】根據(jù)速率定義的描述你能推出速率的表達(dá)式及單位嗎？是平均速率還是瞬時(shí)速率？,閱讀課本40頁最后一段,0.3,0.2,0.3,0.2,填寫下表中的空白：,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3，,0.1,小結(jié)：V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2=系數(shù)之比,趁熱打鐵乘勝追擊,概念辨析自查自糾,反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后B的濃度減小0.6molL-1下列表示正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol(Lmin)B.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1C.3v（B）2v（C）D.2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3molmin-1E.2min末的反應(yīng)速率，用D表示是0.15molL-1min-1,B,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素,鎂條、鐵片、鹽酸（0.5mol/L,3mol/L），塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末、二氧化錳、3%過氧化氫溶液,試管、藥匙、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒杯。,思考與討論：,根據(jù)已有的知識，判斷所給試劑哪些會發(fā)生反應(yīng)？,2我們應(yīng)如何判斷反應(yīng)的快慢?,3根據(jù)P41方法導(dǎo)引提示，小組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,試劑,儀器,表面積相同的Mg、Fe與3mol/L鹽酸反應(yīng),表面積相同的Mg與同體積不同濃度的鹽酸,表面積相同的Mg與同體積不同溫度的鹽酸,向兩支盛有等體積等濃度的雙氧水的一支試管中加入二氧化錳粉末,分別向兩支裝有等質(zhì)量的碳酸鈣塊、碳酸鈣粉末的試管中同時(shí)滴加同體積同濃度的鹽酸,控制變量對照實(shí)驗(yàn),分組交流，整理結(jié)果,溫馨提示：1、特別注意安全問題；2、藥品的取量；3、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性；4、各小組內(nèi)可以分工做不同的實(shí)驗(yàn)，分享成果,感悟過程動手實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)結(jié)論,氣泡快氣泡慢,在其他條件相同時(shí)，固體反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)越快,在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)越快,在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快,在其他條件相同時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速改變,0.5mol/L鹽酸,0.5mol/L鹽酸,3%H2O2,MnO2,氣泡快氣泡慢,氣泡快氣泡慢,氣泡快氣泡慢,加熱,1、在500和1.5X105Pa，經(jīng)過幾百年，生成的氨氣也不會超過幾納克（1ng=10-9g），使用催化劑可以使合成氨反應(yīng)的速率提高上萬億倍2、二氧化硫制備三氧化硫，氨氧化制備硝酸，汽車尾氣一氧化氮和一氧化碳變成無毒氣體減少大氣污染等都需要催化劑大多數(shù)化工生產(chǎn)都需要催化劑,沒有催化劑，就沒有現(xiàn)代工業(yè)。,數(shù)據(jù)說話遷移發(fā)散,閱讀課本42頁，找出還有哪些影響反應(yīng)快慢的因素？,催化劑,硫粉,濃硝酸,冰箱,蜂窩,洗衣粉,學(xué)以致用服務(wù)生活,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,課堂小結(jié)提煉反思,科學(xué)研究方法,當(dāng)堂檢測體驗(yàn)成功,1.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（）A、加熱B、改用98.3%的濃硫酸C、滴加少量濃鹽酸D、不用鐵片改用鐵粉,B,2.（1）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況如圖所示其中t1t2速率變化的主要原因是_。t2t3速率變化的主要原因是_。,（2）（雙選）為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.5mol/L硫酸B.H2OC.Na2CO3(s)DNaCl溶液,反應(yīng)放熱,濃度減小,BD,