專題十四實驗方案的設計與評價,中考物理(廣東專用),考點1實驗方案的設計,五年中考,A組2014-2018年廣東中考題組,1.(2018廣東廣州,19,2分)下列實驗中,對應的現(xiàn)象和結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是(),答案D點燃條件下,將硫放入氧氣中,劇烈燃燒,發(fā)出藍紫色火焰,說明硫能與氧氣反應,故A錯誤;向某無色溶液中滴入CaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,該溶液中不一定含有碳酸鹽,也可能是AgNO3溶液與CaCl2溶液反應生成氯化銀沉淀,故B錯誤;CaCO3與稀鹽酸反應生成二氧化碳,產(chǎn)生氣泡,與鹽酸的揮發(fā)性無關,故C錯誤;氯化鈉溶液中含有能自由移動的鈉離子和氯離子,可使小燈泡通電變亮,故D正確。,易錯警示A易忽略題目中實驗操作的條件為常溫,誤以為任何條件下硫都能與氧氣發(fā)生反應。,2.(2016廣東廣州,20,2分)根據(jù)下列實驗方案進行實驗,能達到相應實驗目的的是()A.圖1比較Zn和Fe的金屬活動性強弱B.圖2探究鐵釘生銹時O2是否參與反應C.圖3比較紅磷和白磷的著火點D.圖4測定空氣中O2的含量,答案B圖1沒有控制變量,鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、體積應該都相同,故A錯誤;圖2可以探究鐵釘生銹時O2是否參與反應,故B正確;若要比較紅磷和白磷的著火點,白磷和紅磷都應該放在薄銅片上,故C錯誤;木炭與氧氣反應生成二氧化碳氣體,使瓶內(nèi)壓強基本不變,故D錯誤。,思路分析題目中的四個實驗均來自課本,考查學生設計相關實驗時對實驗條件的控制及設計實驗的合理性等問題。,3.(2014廣東汕尾,21,9分)木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉,某化學實驗小組設計回收銅的方案如下:(1)過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和,其中玻璃棒的作用是。(2)反應的化學方程式為。(3)濾液中的溶質(zhì)為。(4)試劑A最好選用下列溶液(填序號)。H2SO4CuSO4MgSO4(5)為了完善實驗方案,可對濾渣中的進行回收。,答案(1)漏斗引流(2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O(3)FeSO4(4)(5)銅,解析(2)混合粉末中的銅和木炭與稀硫酸不反應,CuO和H2SO4反應生成CuSO4和H2O。(3)濾液中含有CuSO4和剩余的H2SO4,加入過量鐵粉后發(fā)生反應:CuSO4+FeCu+FeSO4,Fe+H2SO4FeSO4+H2,故濾液中溶質(zhì)為FeSO4。(4)濾渣中的物質(zhì)有鐵粉及置換生成的銅,故加入CuSO4和Fe反應生成Cu,提高銅的產(chǎn)率。(5)本方案為回收銅的實驗方案,濾渣中的物質(zhì)為木炭、銅,故應回收銅。,考點2實驗方案的評價,1.(2018廣東廣州,12,2分)下列實驗方案,不能達到相應實驗目的的是(),答案C空氣中二氧化碳含量較少,不能使澄清石灰水變渾濁,人體呼出的氣體中CO2含量較高,能使澄清石灰水變渾濁,故A正確;常溫下H2O2分解速率很慢,不能使帶火星的木條復燃,加入MnO2的試管中,H2O2分解速率加快,產(chǎn)生大量氧氣,能使帶火星的木條復燃,故B正確;試管內(nèi)(有氧氣)的白磷燃燒,水中(沒有氧氣)的白磷不燃燒,該實驗的目的是驗證燃燒需要可燃物與氧氣充分接觸,故C錯誤;兩支試管中,除一個有二氧化碳,一個沒有二氧化碳外,其他條件完全相同,符合控制變量的原則,可探究CO2對銅生銹是否有影響,故D正確。,2.(2017廣東,7,2分)下圖的實驗設計不能實現(xiàn)其對應實驗目的的是(),答案A木炭燃燒生成CO2氣體,集氣瓶中壓強變化不明顯,不能用于測定空氣中氧氣的含量,故A不能達到目的。將試管靠近酒精燈火焰,移開拇指點火,如果聽到尖銳的爆鳴聲,表明氣體不純;若聽到輕微的聲音,則說明氣體較純,故B能達到目的。銅片上的白磷和水中的白磷對照可證明燃燒需要可燃物與氧氣接觸;銅片上的白磷和紅磷對照可證明燃燒需要溫度達到著火點,故C能達到目的;蠟燭自下而上依次熄滅,證明二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒,且二氧化碳的密度比空氣大,故D能達到目的。,知識歸納利用A裝置測定空氣中氧氣含量的原理:利用物質(zhì)與瓶內(nèi)空氣中的氧氣反應,又不生成氣體,使瓶內(nèi)氣體減少,壓強變小,冷卻至室溫后打開止水夾,水倒流入集氣瓶內(nèi),倒流入集氣瓶內(nèi)的水的體積等于瓶內(nèi)氧氣的體積。,3.(2015廣東,12,2分)通過下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是(),答案BA項,CO2與H2O反應生成的H2CO3使石蕊試液變紅,瓶內(nèi)壓強變小,A錯誤;B項,氫氧化鈉溶液與空氣中的CO2反應生成Na2CO3,Na2CO3與稀硫酸反應生成CO2氣體,B正確;C項,與BaCl2溶液反應生成白色沉淀的可以是S,也可以是C或Ag+,C錯誤;D項中鎂條和鋅粒形狀不同,沒有可比性,D錯誤。,思路分析A項,二氧化碳和水均不能使紫色石蕊變紅,兩者反應生成的碳酸能使紫色石蕊變紅;C項,檢驗硫酸根離子時應該先往溶液中滴加稀鹽酸,排除C和Ag+的干擾。,知識拓展要證明氫氧化鈉是否全部變質(zhì),可先往溶液中滴加過量的氯化鈣溶液,將溶液中的C轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,再滴加數(shù)滴無色酚酞溶液,檢驗溶液中是否還存在OH-;若溶液變紅,則氫氧化鈉部分變質(zhì);若溶液不變紅,則氫氧化鈉完全變質(zhì)。,4.(2014廣東,7,2分)下列驗證實驗的是(),答案DA項,打開止水夾,二氧化碳被NaOH溶液吸收,使左側(cè)注射器活塞向右移動,方案可行;B項,加熱銅片片刻后,乒乓球碎片燃燒而紙片不燃燒,說明二者著火點不同,方案可行;C項,濃氨水與濃鹽酸均有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的氨分子和氯化氫分子不斷地運動且相對分子質(zhì)量較小的氨分子運動速率較快,二者在玻璃管中部偏右處接觸發(fā)生反應,生成氯化銨小顆粒而形成白煙,因此C方案可行;D項,鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體,用此反應驗證質(zhì)量守恒定律時要在密閉容器中進行,因此D方案不能成功。,5.(2014廣東廣州,20,2分)通過下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是(),答案C由于二氧化碳能溶于水,可使塑料瓶內(nèi)壓強減小,瓶子變癟,因此不能得出CO2能與NaCl反應的結(jié)論,A錯誤;根據(jù)溶解度的概念和已知條件:50時,將17gKCl固體加入50g蒸餾水中,完全溶解后緩慢降溫,降溫至20時開始有晶體析出,知20時,KCl的溶解度為34g,故B錯誤;將白磷浸沒在熱水中,白磷不燃燒,通氧氣后白磷燃燒,證明氧氣是燃燒需要的條件之一,故C正確;燒杯內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生,說明氣體燃燒生成了水,氣體中含氫元素,但氣體不一定是甲烷,D錯誤。,6.(2016廣東廣州,29,8分,)皮蛋是我國傳統(tǒng)的蛋制品,深受人們喜愛,由少量NaCl、CaO和過量Na2CO3混合得到的粉末狀混合物A是制皮蛋的配方之一。(1)某化學興趣小組從市場獲取少量混合物A于燒杯中,緩慢加入足量蒸餾水,邊加邊攪拌,靜置,過濾得濾液。該過程發(fā)生反應的化學方程式為,。濾液中除含有Cl-、OH-外,還含有的陰離子是。(2)在混合物A中加入少量ZnSO4可改善皮蛋品質(zhì),該興趣小組獲得某樣品,探究在混合物A中是否添加了少量ZnSO4。設計實驗方案,完成下述表格。限選用品與試劑:稀鹽酸、pH試紙、BaCl2溶液、蒸餾水、AgNO3溶液,答案(8分)(1)CaO+H2OCa(OH)2(1分)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(1分)C(1分)(2)參考表達(每空1分,共5分),解析(1)將混合物A溶于水后,發(fā)生反應的化學方程式為CaO+H2OCa(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH;由于Na2CO3過量,則濾液中含有的陰離子有Cl-、OH-、C。(2)步驟1所得的溶液中含有Cl-、OH-、C,在檢驗是否有S時,C的存在會干擾檢驗,所以應先排除C的干擾,然后再檢驗S。,易錯警示第(1)小題第問,學生不了解生石灰和水先發(fā)生反應,易將所有物質(zhì)堆砌在一起,寫成NaCl+CaO+Na2CO3CaCO3+NaOH或誤以為生石灰能直接與碳酸鈉反應,寫成CaO+Na2CO3CaCO3+Na2O。,答題規(guī)范第(2)小題步驟2,加入稀鹽酸的目的是除去過量的碳酸根離子;步驟3必須向步驟2所得溶液中滴加BaCl2溶液,不能向步驟1所得溶液中滴加BaCl2溶液,否則碳酸根離子會對硫酸根離子的檢驗造成干擾。,B組20142018年全國中考題組,考點1實驗方案的設計,1.(2014江蘇鎮(zhèn)江,6,2分,)下列實驗達到目的的是(),答案C用手緊握試管,通過觀察燒杯中的導管口是否有氣泡,即可檢查裝置的氣密性是否良好,故A正確;Ag不與CuSO4溶液反應,Zn與CuSO4溶液反應,可比較Ag與Zn及Cu的活動性強弱,故B正確;白磷與紅磷均與空氣接觸,不能驗證燃燒需O2,故C錯誤;CaO與H2O反應,可通過觀察燒杯中的導管口有無氣泡來確定CaO與H2O反應是否放熱,因為CaO與H2O反應放熱會使瓶內(nèi)壓強變大,導氣管口有氣泡產(chǎn)生,故D正確。,2.(2018安徽,14,7分)“藍瓶子”實驗是一個有趣的化學振蕩實驗:盛有氫氧化鈉、亞甲藍(C16H18N3SCl)、葡萄糖混合液的試管,經(jīng)振蕩、靜置后溶液顏色會出現(xiàn)反復變化(如圖1)。某興趣小組開展如下探究,回答下列問題。圖1圖2(1)混合液中屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)的有水和。(2)小明對振蕩后溶液變藍的原因進行如下猜想:溶液中溶入CO2;溶液中溶入O2;溶液中溶入(填化學式)。,(3)小紅利用圖2裝置,從A端吹入呼出的氣體,混合液由無色變藍色,由此(填“能”或“不能”)得出猜想正確,原因是。(4)為探究猜想,利用圖2裝置設計實驗方案:。,答案(7分)(1)葡萄糖(1分)(2)N2(1分)(其他合理答案均給分)(3)不能(1分)人體呼出的氣體中也含有氮氣和氧氣等(2分)(4)從A端通入氧氣,若溶液變藍,則猜想正確;若溶液不變藍,則猜想不正確(2分),解析(1)混合液中的水和葡萄糖屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)。(2)空氣中含有N2、O2、CO2等氣體,振蕩后溶液變藍可能是因為溶液中溶有O2、N2、CO2等。(3)由于人呼出的氣體中含有二氧化碳、氧氣、氮氣等,所以吹入人呼出的氣體后混合液由無色變藍色,不能得出猜想正確。(4)為探究猜想是否正確,可以向混合液中通入氧氣,通過混合液是否變藍進行判斷;從A端通入氧氣,若溶液變藍,則猜想正確;若溶液不變藍,則猜想不正確。,3.(2017上海,51)實驗室用鋅粒與足量稀硫酸反應,制取氫氣并還原4.0g氧化銅。實驗裝置如下(裝置氣密性良好,夾持儀器省略)。儀器的名稱是,A中反應的化學方程式是。B中生石灰作劑;C中反應的化學方程式是;D中現(xiàn)象是,有關的化學方程式是。為確定實驗結(jié)束后氧化銅是否已基本消耗完,請設計兩種不同的方案填入下表。,答案錐形瓶Zn+H2SO4ZnSO4+H2干燥H2+CuOCu+H2O無水硫酸銅變藍CuSO4+5H2OCuSO45H2O,解析儀器是錐形瓶;鋅與稀硫酸反應的化學方程式為H2SO4+ZnZnSO4+H2。生石灰有吸水性,可作干燥劑;氫氣具有還原性,可與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水,反應的化學方程式為H2+CuOCu+H2O;反應生成的水與白色的無水硫酸銅反應生成藍色的硫酸銅晶體,化學方程式為CuSO4+5H2OCuSO45H2O。設計實驗確定實驗結(jié)束后氧化銅是否消耗完,可以用稀硫酸,若氧化銅沒有消耗完,氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅,溶液變藍色;若氧化銅消耗完,銅與稀硫酸不反應,沒有明顯現(xiàn)象。也可以測定反應前后裝置C的質(zhì)量,利用質(zhì)量差判斷:4.0g氧化銅完全轉(zhuǎn)化為銅的質(zhì)量為4.0g=3.2g,若反應后質(zhì)量減小0.8g,則氧化銅消耗完;若反應前后質(zhì)量差小于0.8g,則氧化銅未完全參與反應。,考點2實驗方案的評價,1.(2018安徽,9,2分)對比實驗是實驗探究的重要方法,下列對比實驗設計能實現(xiàn)相應實驗目的的是(),答案AA項,其他條件相同,水的溫度不同,能實現(xiàn)“探究溫度對分子運動快慢的影響”的目的;B項,沒有控制水為唯一變量,所以不能實現(xiàn)“探究水對鐵釘銹蝕的影響”的目的;C項,選擇的可燃物不同,空氣不是唯一變量,所以不能實現(xiàn)“探究空氣是燃燒的必要條件”的目的;D項,二氧化碳與水反應生成碳酸,酚酞遇碳酸不變色,不能實現(xiàn)“探究CO2與水發(fā)生反應”的目的。,知識拓展控制變量法基本思路是:假設某個探究的實驗對象可能受到A、B、C、D、E等因素的影響,為了判斷其中A因素是否會對實驗對象造成影響,可以控制除A以外的B、C、D、E等因素,使之保持恒定,然后僅改變因素A,觀察實驗對象的變化情況。,2.(2017黑龍江哈爾濱,12,2分)區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是(),答案B硬水蒸干有固體存在,軟水蒸干也可能有固體存在,所以用蒸干的方法無法區(qū)分軟水與硬水,A錯誤。磷礦粉是灰白色固體,碳銨是白色晶體,觀察顏色可以區(qū)分;磷礦粉沒有氣味,碳銨有氨味,通過聞氣味可以區(qū)分,B正確。呼出氣體與空氣中伸入帶火星的木條都無明顯變化,無法區(qū)分,C錯誤。棉線與尼龍線通過觀察顏色無法區(qū)分,D錯誤。,3.(2017陜西A,14,2分)下列圖示實驗能達到目的的是(),答案AA項中溫度相同,溶質(zhì)種類和質(zhì)量相同,溶劑質(zhì)量相同,但溶劑種類不同,可探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響,故A正確;木炭燃燒會生成二氧化碳氣體,導致最終裝置內(nèi)壓強變化不大,故B錯誤;氯化銨和硝酸銨都含有銨根離子,加入氫氧化鈉都會產(chǎn)生刺激性氣味,無法鑒別二者,故C錯誤;探究二氧化錳的催化作用,應保證過氧化氫溶液的濃度相同,故D錯誤。,易錯警示在做測定空氣中氧氣含量的實驗時,可燃物不能選擇木炭、硫粉(生成物是氣體),也不能選擇鐵絲(在空氣中不能燃燒)。,4.(2016河南,23,10分,)生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學研究的重要內(nèi)容。(1)復分解反應發(fā)生后,生成物肯定是(填“單質(zhì)”或“化合物”)。(2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。下列說法中正確的是。a.m點所示溶液為堿性b.n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色c.p點所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOHd.該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中(3)濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀,這是為什么?,B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為。C裝置中反應的化學方程式為。實驗結(jié)束后,若要確定A裝置的溶液中溶質(zhì)的成分,請設計合理的實驗方案,簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。(提示:Na2CO3溶液呈堿性)(5)工業(yè)上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等,其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來。若用鋁與四氧化三鐵反應來制取25.2kg鐵,理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少?,(4)下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗,并檢驗生成的氣體產(chǎn)物。,答案(1)單質(zhì)(1分)(2)c(1分)(3)因為濃硫酸有吸水性,溶劑會增多;濃鹽酸有揮發(fā)性,溶質(zhì)會減少。(1分)(4)固體粉末由紅棕色逐漸變黑(1分)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(1分)取少量A裝置中的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),靜置,取上層清液,向其中滴加幾滴酚酞溶液。若溶液變成紅色,則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH;若溶液沒有變成紅色,則溶質(zhì)為Na2CO3。(2分)(5)解:設理論上需要消耗鋁的質(zhì)量為x。8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(1分)216504x25.2kg=(1分),x=10.8kg(1分)答:理論上需要消耗鋁10.8kg。,解析(1)復分解反應是兩種化合物相互交換成分,生成兩種新的化合物的反應,因此生成物肯定不是單質(zhì)。(2)根據(jù)圖像可知,m點所示溶液的pH7,溶液顯堿性,說明氫氧化鈉過量,此處溶液中的溶質(zhì)是NaOH和NaCl,c正確;該圖像起點處pH方法二:(1)4P+5O22P2O5(2)20.5%(或21%或或20%)裝置漏氣(或紅磷量不足;或沒有冷卻到室溫就打開了止水夾等),解析方法一:(1)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水;(2)用圖A裝置測定空氣中氧氣的含量,實驗開始時,木炭燃燒產(chǎn)生的二氧化碳氣體被氫氧化鈉溶液吸收;O2與C反應完全生成CO2時兩者的質(zhì)量比為83,若m(C)m(O2)>,此時過量的C與CO2反應生成CO,會使實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差。方法二:(1)紅磷在點燃的條件下生成五氧化二磷;(2)進入集氣瓶內(nèi)水的體積即為消耗氧氣的體積。實驗2、3、4、6組數(shù)據(jù)的平均值為20.5,集氣瓶的容積為100mL,因此氧氣約占空氣體積的20.5%;第5組數(shù)據(jù)明顯偏小,出現(xiàn)較大偏差的原因可能是裝置漏氣,紅磷的量不足,或裝置未冷卻到室溫便打開止水夾等。,C組教師專用題組,考點1實驗方案的設計,1.(2016河北,14,2分)下圖所示實驗中得出的結(jié)果不正確的是()A.甲實驗:火柴梗的a點最先炭化,說明火焰的外焰溫度最高B.乙實驗:毛皮摩擦過的橡膠棒使驗電器的金屬箔片張開,說明橡膠棒帶負電C.丙實驗:冷卻后析出晶體,說明硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小D.丁實驗:滾擺從上向下運動,速度增大,說明重力勢能減小,動能增大,答案B酒精燈的火焰溫度外焰最高,火柴梗的a點最先炭化,A正確;用毛皮摩擦過的橡膠棒能使驗電器的金屬箔片張開,只能說明橡膠棒帶電,但不能說明其帶負電,B錯誤;C正確;滾擺從上向下運動時,重力勢能減小,動能增大,D正確。,2.(2015上海,42,1分)不能達到相應實驗目的的裝置是(),答案BNaOH溶液可吸收CO2但不吸收CO,故A項能達到實驗目的;H2難溶于水,可用排水法收集,但氣體應從短管進入,故B項不能達到實驗目的;氧氣的密度比空氣大,收集氧氣時,應從長管進氣,故C項能達到實驗目的;氯化氫氣體溶于水形成鹽酸,鹽酸與AgNO3溶液反應生成白色沉淀,故可通過AgNO3溶液檢驗氫氣中是否混有氯化氫,故D項能達到實驗目的。,3.(2015天津,12,2分)下列實驗方法的是()A.用二氧化錳區(qū)分水和5%過氧化氫溶液B.用燃著的木條區(qū)分氮氣和二氧化碳氣體C.用適量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化銅D.用適量的鐵粉除去氯化亞鐵溶液中混有的少量氯化鋅,答案BD過氧化氫溶液中加入二氧化錳立即產(chǎn)生氣泡,水中加入二氧化錳無現(xiàn)象,用二氧化錳能區(qū)分水和過氧化氫溶液,A方法正確;氮氣和二氧化碳氣體都能使燃著的木條熄滅,B方法錯誤;氧化銅與稀硫酸反應,木炭粉與稀硫酸不反應,用適量稀硫酸可以除去木炭粉中混有的少量氧化銅,C方法正確;鐵與氯化鋅不反應,不能除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化鋅,D方法錯誤。,4.(2014陜西,14,2分)下列實驗能達到目的的是(),答案D測定空氣中氧氣的含量應用足量的紅磷,故A錯誤;鐵銹蝕的條件是與氧氣、水同時接觸,B項中實驗只證明條件,故B錯誤;C項中實驗探究燃燒條件:溫度達到著火點,無法得到另一條件:可燃物是否與O2接觸,故C錯誤;倒置的大燒杯內(nèi),濃氨水和酚酞溶液不接觸,實驗中觀察到酚酞溶液變紅,證明分子在不斷運動,故D正確。,5.(2015安徽,14,9分)為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果,某研究小組進行了如下探究:(1)請寫出H2O2分解的化學方程式?！径ㄐ蕴骄俊?2)如圖甲,可通過觀察,來定性比較兩者的催化效果。,【定量探究】(3)如圖乙,實驗前檢查該裝置氣密性的方法是。要定量比較兩者的催化效果,可測量生成等體積氣體所需的。【深入探究】(4)在FeCl3溶液中,究竟是哪種粒子起催化作用呢?猜想1:鐵離子(Fe3+)起催化作用;猜想2:起催化作用;猜想3:起催化作用;請設計實驗,驗證猜想1,答案(9分)(1)2H2O22H2O+O2(2)兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢(3)關閉分液漏斗的活塞(此點不作要求),將注射器活塞向外拉出一段,一會兒后看其是否回到原位。若回到原位,則氣密性良好(其他合理答案均給分)時間(4)氯離子(Cl-)水分子(H2O)(其他合理答案均給分),(其他合理答案均給分),解析(1)過氧化氫溶液在有催化劑的條件下迅速分解放出氧氣,化學方程式為2H2O22H2O+O2。(2)判斷催化劑的催化效果,就是看加入催化劑后反應速率的快慢?？筛鶕?jù)兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢進行判斷。(3)要定量比較FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果,可測量生成等體積氣體所需的時間,時間越短,催化效果越好。(4)設計實驗時,要注意控制對比實驗中的變量,以確保實驗結(jié)果的準確性。,6.(2014江蘇揚州,26,12分,)堿式碳酸鹽廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。(1)某堿式碳酸鹽樣品M(OH)2MCO3,為確定金屬M的相對原子質(zhì)量,某研究小組設計如下實驗裝置及步驟(不考慮植物油中溶解CO2產(chǎn)生的影響)。連接裝置并準確稱量樣品的質(zhì)量裝藥品,調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平,讀數(shù)加熱至樣品質(zhì)量不再減少冷卻到室溫調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平,讀數(shù)、列式計算。,.請將上述實驗步驟補充完整。.裝置B的作用是,少量植物油的作用是,C中的試劑是(填字母序號)。a.堿石灰b.濃硫酸c.無水硫酸銅.步驟中調(diào)節(jié)液面相平的操作是將水準管(填“緩慢上移”或“緩慢下移”)。.若其他操作均正確,僅因下列因素可使M相對原子質(zhì)量的測定結(jié)果偏大的是(填字母序號)。a.反應前量氣管水面在0刻度處,反應后仰視讀數(shù)b.樣品未分解完全即停止實驗c.量氣管中未加植物油(2)實際生產(chǎn)中的堿式碳酸銅可表示為Cu(OH)2mCuCO3,某研究小組仍使用上述裝置測定m的值,測得3組數(shù)據(jù)如下表所示。取3組數(shù)據(jù)的平均值得到CO2的體積為mL,又已知常溫常壓下CO2的密度為1.964g/L,據(jù)此計算m的值。(寫出計算m的過程,最后結(jié)果保留小數(shù)點后兩位),答案(1).檢查裝置的氣密性.除去水隔離二氧化碳和水,防止二氧化碳溶于水c.緩慢下移.bc(2)22.40Cu(OH)2mCuCO3mCO298+124m44m0.21g22.40mL1.964g/L1000m=1.14,解析(1).因為整個過程中有氣體產(chǎn)生或氣體參與,所以連接裝置后要檢查裝置的氣密性;.裝置B中盛的是濃硫酸,具有吸水性,所以裝置B的作用是吸收產(chǎn)生的氣體中的水;植物油的作用是防止二氧化碳溶于水或與水反應,以減小誤差;裝置C的作用是檢驗氣體中水蒸氣是否除盡,故C中的試劑是無水硫酸銅;.由于產(chǎn)生的氣體使D中左側(cè)液面下降,右側(cè)液面升高,所以要使兩邊液面相平,需要將水準管緩慢下移;.a項,反應后仰視讀數(shù),使產(chǎn)生的二氧化碳氣體體積偏大,導致碳酸根的質(zhì)量偏大,將使M的相對原子質(zhì)量偏小;b項,樣品未完全分解,使產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量都偏小,將導致M的相對原子質(zhì)量偏大;c項,量氣管中未加植物油,會損失部分二氧化碳氣體,使二氧化碳的體積讀數(shù)偏小,將導致M的相對原子質(zhì)量偏大,故選擇b、c。(2)二氧化碳的平均體積=(22.39mL+22.41mL+22.40mL)3=22.40mL。,評析本題是綜合實驗探究題,將實驗、計算融于一體,難度較大。解決本題關鍵是要結(jié)合本題的實驗目的,看懂整個反應的裝置圖,了解每個裝置的作用,這樣就不難完成第(1)題;第(2)小題是質(zhì)量守恒定律在化學式計算中的運用,難度較大。,考點2實驗方案的評價,1.(2017內(nèi)蒙古呼和浩特,7,2分)下列四個實驗方案設計合理的是(),答案DA項,在空氣中充分灼燒,木炭粉會和氧氣發(fā)生反應,不符合除雜原則,錯誤。B項,會引入新的雜質(zhì)MnO2,錯誤。C項,氯化銨和硫酸銨分別與熟石灰混合研磨均會有刺激性氣味產(chǎn)生,無法鑒別,錯誤。D項正確。,2.(2016陜西,14,2分)下列各組依據(jù)實驗目的設計的實驗方案中合理的是(),答案D含有氫元素的可燃性氣體燃燒,都有水生成,無法驗證該可燃性氣體中是否含有氫氣,故A錯誤;加入過量氯化鋇,硫酸鈉與之反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉,過濾后溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇,蒸發(fā)、結(jié)晶后氯化鈉晶體中含有雜質(zhì)氯化鋇,故B錯誤;氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉,碳酸鈉溶液顯堿性,滴加無色酚酞溶液,酚酞溶液也變紅,無法檢驗,故C錯誤;氯化銨為銨態(tài)氮肥,與熟石灰混合研磨,會生成有刺激性氣味的氣體,故D正確。,3.(2015北京,16,1分)下列實驗方法一定能達到實驗目的的是(),答案DA項,應用澄清石灰水來檢驗二氧化碳;B項,氫氣和甲烷燃燒時都有水生成,因此不能用此法鑒別;C項,向石灰水和氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象,不能鑒別;D項,將Zn和Ag分別放入CuSO4溶液中,Zn的表面有紅色固體生成,而銀表面無明顯變化,由此可比較三種金屬的活動性由強到弱的順序為Zn、Cu、Ag,故D正確。,4.(2016寧夏,20,10分)M是生活中常見的金屬,MSO4溶液是無色液體。某化學興趣小組的同學欲探究M與銅、鋁的活動性順序,請你和他們一起進行以下探究活動?！咎岢鰡栴}】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的?【猜想與假設】小敏的猜想是Al>Cu>M;小強的猜想是Al>M>Cu;你的猜想是?！驹O計與實驗一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號為、的3支試管,進行如下表的實驗(試管中均盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸):,【交流與表達】同學們對同一實驗得出兩種不同結(jié)論的現(xiàn)象進行了討論,明白了實驗剛開始時試管中無氣泡產(chǎn)生的原因,該原因是?！驹O計與實驗二】為了進一步探究三種金屬的活動性順序,同學們?nèi)〈旨毾嗤⒋蚰ジ蓛舻腗絲、鋁絲及相關溶液,又進行了如下圖所示的實驗:(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是。(2)試管丙中反應的化學方程式為。【交流與表達】同學們經(jīng)討論后認為該實驗可以優(yōu)化,去掉試管(填試管編號)中的實驗,也可以得出正確的結(jié)論。,【解釋與結(jié)論】通過以上實驗,同學們得出了三種金屬的活動性順序。【評價與反思】實驗結(jié)束后,同學們對實驗過程進行了如下反思:(1)影響金屬與酸反應速率快慢的因素,除了相互反應的金屬和酸的性質(zhì)外,還有(任寫一種)。(2)探究金屬活動性順序時,除了上述實驗中已經(jīng)用到的兩種方法外,還可以根據(jù)進行判斷(任寫一種)。,答案(10分)【猜想與假設】M>Al>Cu(1分)【設計與實驗一】M>Al(1分)Al>M>Cu(1分)【交流與表達】鋁絲表面的氧化膜先與稀鹽酸反應,因而無氣泡產(chǎn)生(1分)【設計與實驗二】(1)M絲表面覆蓋一層紅色固體,溶液由藍色變成無色(1分)(2)2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(2分)【交流與表達】丙(1分)【評價與反思】(1)溫度(或酸的濃度或金屬與酸的接觸面積等)(其他合理的答案也可得分)(1分)(2)金屬與氧氣反應的難易程度(或金屬被人類發(fā)現(xiàn)和利用年代的早晚)(其他合理的答案也可得分)(1分),解析【猜想與假設】M與Al、Cu的活動性強弱順序只能有三種可能性:Al>Cu>M,Al>M>Cu,M>Al>Cu,故你的猜想為M>Al>Cu。【設計與實驗一】把M絲、銅絲、鋁絲分別插入相同的稀鹽酸中,剛開始M絲表面有少量氣泡產(chǎn)生,銅絲和鋁絲表面無氣泡,說明金屬活動性順序為M>Cu,M>Al,幾分鐘以后,M表面有少量氣泡產(chǎn)生,Cu表面無氣泡,Al表面有大量氣泡產(chǎn)生,說明三種金屬的活動性順序為Al>M>Cu。【交流與表達】鋁在空氣中與氧氣反應生成一層致密的氧化膜(Al2O3),開始時鹽酸先與氧化膜反應,故沒有氣泡產(chǎn)生。【設計與實驗二】(1)M的金屬活動性強于Cu,故M和CuSO4溶液反應的現(xiàn)象為M表面覆蓋一層紅色固體,溶液由藍色變?yōu)闊o色。(2)試管丙中,Al和CuSO4反應生成Cu和Al2(SO4)3,反應的化學方程式為2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu?！窘涣髋c表達】試管甲中證明金屬活動性:Al>M,試管乙中證明金屬活動性:M>Cu,甲、乙兩組實驗即可得出正確的結(jié)論,所以可去掉試管丙中的實驗。,【評價與反思】(1)影響金屬和酸反應速率的因素,除了金屬和酸的性質(zhì)外,還有金屬與酸的接觸面積、酸的濃度、溫度等。(2)探究金屬的活動性順序的方法有:金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度,金屬能否與鹽溶液反應,金屬與O2反應的難易程度等。,5.(2015山東菏澤,14,4分)實驗室中常用分解過氧化氫來簡便快速地制備氧氣,化學小組進一步探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,并進行了氧氣性質(zhì)實驗?！静殚嗁Y料】有些水果、蔬菜對過氧化氫的分解有催化作用。【實驗探究1】探究蘋果和土豆對過氧化氫分解是否有催化作用及催化效果:各量取6mL5%的過氧化氫溶液,分別倒入1、2、3號三支試管中,取大小、形狀基本相同的蘋果塊和土豆塊,分別放入2、3號試管中,并把帶火星的木條分別同時伸入三支試管口內(nèi),觀察現(xiàn)象并記錄如下:,【實驗探究2】探究濃度對過氧化氫分解速率的影響:取10mL30%的過氧化氫溶液三份,將其中兩份分別稀釋為不同濃度的溶液,同時測定收集到100mL氧氣所用的時間,(其他實驗條件均相同)記錄如下:,【實驗探究3】用上述收集的氧氣與不同物質(zhì)進行反應,其中有一固體能在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰,生成刺激性氣味的氣體,該反應的化學方程式為:。,答案(4分)【實驗探究1】蘋果、土豆對過氧化氫的分解均有催化作用(1分),但催化效果不同或土豆催化效果較好(1分)(一個化學反應可以有多種催化劑,不同催化劑的催化效果不同。只要符合題意,即可得分)【實驗探究2】濃度越大,反應速率越快(1分)【實驗探究3】S+O2SO2(1分),解析【實驗探究1】通過分析題表的信息可以看出,蘋果和土豆都能催化過氧化氫分解,但是土豆的催化效果較好。【實驗探究2】通過分析題表中的數(shù)據(jù)可以看出,過氧化氫溶液濃度越大,所用時間越短,所以濃度越大,反應速率越快。【實驗探究3】通過實驗現(xiàn)象可判斷固體為硫,硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫,化學方程式為:S+O2SO2。,6.(2015福建福州,17,10分)空氣中氧氣含量測定的再認識?！緦嶒灮仡櫋咳鐖D是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。(1)寫出紅磷燃燒的化學方程式。(2)實驗原理:由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣,使瓶內(nèi)減小,燒杯中水倒吸到集氣瓶。若裝置的氣密性良好,操作規(guī)范,用量筒測量進入瓶中水的體積,能粗略測得空氣中氧氣的含量。【問題提出】有實驗資料表明:燃燒過程中當氧氣體積分數(shù)低于7%時,紅磷就無法繼續(xù)燃燒,因此通過上述實驗,測量結(jié)果與理論值誤差較大。,【實驗改進】.根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理設計下圖實驗裝置,再次測定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹。,.測得實驗數(shù)據(jù)如下表,【交流表達】(1)鐵生銹過程發(fā)生復雜的化學反應,首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵Fe(OH)2,寫出該反應的化學方程式。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算,改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是(計算結(jié)果精確到0.1%)。(3)從實驗原理角度分析,改進后的實驗結(jié)果比前者準確度更高的原因是:;。,答案(10分)【實驗回顧】(1)4P+5O22P2O5(2)氣壓【交流表達】(1)2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2(2)20.2%(3)鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底,使實驗結(jié)果更準確測量時考慮到導管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶容積,使實驗結(jié)果更準確,解析【實驗回顧】(1)紅磷燃燒生成五氧化二磷,化學方程式為4P+5O22P2O5。(2)紅磷燃燒消耗氧氣,集氣瓶內(nèi)氣壓減小,外界氣壓將燒杯中的水壓入集氣瓶,進入水的體積即為減少的氧氣的體積?！窘涣鞅磉_】(1)根據(jù)題中信息,反應物為鐵、水和氧氣,生成物為氫氧化亞鐵,反應的化學方程式為2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2。(2)實驗后燒杯中減少的水的體積即為氧氣的體積,氧氣的體積為80.0mL-54.5mL=25.5mL,集氣瓶(扣除內(nèi)容物)和導管的容積即為空氣的總體積,氧氣的體積分數(shù)=100%20.2%。(3)當氧氣體積分數(shù)低于7%時紅磷不再燃燒,鐵生銹的過程很緩慢,使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底;測量時考慮到導管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶容積,所以實驗結(jié)果更準確。,7.(2014山東煙臺,27,10分,)科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”“釋放CO2”,實現(xiàn)碳循環(huán)(如圖所示)。,某化學小組的同學對此非常感興趣,在老師的指導下,設計如下裝置探究上述設想的反應原理是否可行。,(1)能證明裝置A“釋放CO2”的現(xiàn)象是;(2)裝置B在實驗結(jié)束撤掉酒精噴燈時的作用是;(3)上述反應結(jié)束后,小組同學對D中固體的成分進行探究,以證明是否“捕捉”到CO2。【猜想與假設】D中的固體可能為:.只有氧化鈣;.氧化鈣與碳酸鈣;.只有碳酸鈣【進行實驗】甲同學從D中取一定量的固體于試管中,并加入一定量的水,振蕩,有白色不溶物。甲同學據(jù)此認為試管中的固體為碳酸鈣,即猜想成立。乙同學認為上述實驗不足以證明猜想成立,其理由是。乙同學從D中取一定量的固體于試管中,加入一定量的水,觸摸試管外壁,感覺發(fā)熱;繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸,沒有發(fā)現(xiàn)氣泡產(chǎn)生。乙同學據(jù)此認為試管中的固體只有氧化鈣,即猜想成立。丙同學認為乙的實驗不足以證明猜想成立,理由是。,(4)通過以上探究,小組同學認為科學家的設想在反應原理上是可行的。該設想的優(yōu)點有(填字母序號)。A.原料易得B.充分利用太陽能C.釋放出的CO2可作為資源加以利用,丙同學認為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠,他用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想成立,請完成他的實驗報告。,答案(1)C中澄清的石灰水變渾濁(2)防止石灰水倒吸入裝置A中熱的試管內(nèi)(炸裂試管)(3)氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水,也可能出現(xiàn)白色不溶物即使有碳酸鈣,加入的少量稀鹽酸先消耗氫氧化鈣,不會出現(xiàn)氣泡,(4)A、B、C,解析(1)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,所以能證明“釋放CO2”的現(xiàn)象是C中的澄清石灰水變渾濁。(2)撤掉酒精噴燈后,A裝置內(nèi)的壓強變小,所以裝置B的作用是防倒吸。(3)氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶,也可能出現(xiàn)不溶物,所以甲同學的實驗不足以證明猜想成立;氫氧化鈣也能和稀鹽酸反應,滴加少量稀鹽酸,稀鹽酸只與氫氧化鈣反應,即使有碳酸鈣也不會產(chǎn)生氣泡。(4)觀察流程圖可以看出反應原料是氧化鈣和二氧化碳,反應條件是光照,因此有原料易得且可循環(huán)利用和充分利用太陽能的優(yōu)點,且釋放出的CO2可作為重要資源加以利用。,A組20162018年模擬基礎題組考點1實驗方案的設計,三年模擬,1.(2018廣東廣州二中一模,20)“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法。以下對比實驗的實驗設計與結(jié)論不正確的是(),答案CC組實驗得不出鐵生銹的條件是需要同時與水、空氣接觸,需要增加一個實驗:鐵釘只與空氣接觸。,思路分析題目中的四個實驗均來自課本,考查學生設計相關實驗時,對實驗條件的控制和設計實驗的合理性等。,2.(2017廣東廣州二中一模,20)下列實驗設計不合理的是(),答案D根據(jù)鐵釘在沒有空氣或水時不生銹,同時接觸水和空氣才生銹的實驗現(xiàn)象,可得出鐵釘銹蝕的條件,故A合理;根據(jù)乒乓球碎片先燃燒,濾紙碎片后燃燒的實驗現(xiàn)象,得出燃燒需要溫度達到可燃物的著火點的結(jié)論,故B合理;根據(jù)碘在水中難溶,在汽油中易溶的實驗現(xiàn)象,得出溶劑種類對固體物質(zhì)溶解有影響的結(jié)論,故C合理;探究二氧化錳對過氧化氫分解的影響,需使用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的過氧化氫溶液,故D不合理。,3.(2017廣東廣州廣雅實驗學校二模,20)下列實驗設計不能達到實驗目的的是(),答案B冷碟子底部變黑,說明石蠟中含有碳元素。,4.(2017廣東實驗中學一模,24)Mg(OH)2是一種新型的阻燃劑,在溫度達到380時分解吸收熱量并產(chǎn)生水,同時生成的氧化鎂附著于可燃物的表面,阻止了進一步燃燒。(1)工業(yè)上常用氯化鎂與堿反應得到Mg(OH)2,常用的堿有一水合氨和燒堿,寫出用燒堿制取Mg(OH)2的化學方程式:。(2)某同學用氨水在實驗室模擬制取Mg(OH)2的過程:一定溫度下,往一定量的氯化鎂溶液中加入氨水(氨水易揮發(fā)),生成Mg(OH)2,再通過結(jié)晶、過濾,得到Mg(OH)2晶體。為探究獲得較高Mg(OH)2沉淀率的條件,該同學進行下列對比實驗,數(shù)據(jù)如下:,實驗b和c的目的是。由實驗數(shù)據(jù)可知,能夠得到最多Mg(OH)2的條件是氯化鎂溶液為gL-1和反應溫度為。在氯化鎂溶液濃度都是40gL-1的情況下,60時Mg(OH)2的沉淀率比40時低的原因是。(3)根據(jù)燃燒的條件可知,Mg(OH)2能作阻燃劑的原因是(填編號)。清除可燃物使溫度降低到著火點以下隔絕空氣,答案(1)MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl(2)探究MgCl2溶液濃度相同時,反應溫度對Mg(OH)2沉淀率的影響4040氨水揮發(fā),使反應物減少(3),解析(2)實驗b、c使用相同濃度的MgCl2溶液,但是反應溫度不同,故實驗目的是探究溫度對Mg(OH)2沉淀率的影響。由表中數(shù)據(jù)可知,Mg(OH)2沉淀率最高為69.64%,此時MgCl2溶液的濃度為40gL-1,反應溫度為40。比較c、d兩組數(shù)據(jù)可知,反應溫度由40升高至60時,Mg(OH)2沉淀率降低,根據(jù)題目提示可知氨水易揮發(fā),故沉淀率降低的原因可能是氨水揮發(fā),使反應物減少。(3)根據(jù)題目提示,Mg(OH)2在溫度達到380時分解吸收熱量并產(chǎn)生水,故選;Mg(OH)2分解時生成的MgO附著于可燃物的表面,阻止了進一步燃燒,故選。,考點2實驗方案的評價,1.(2018廣東廣州育實一模,20)下列實驗目的、操作、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是(),答案B根據(jù)題意可知,該待測液顯酸性,若用蒸餾水潤濕pH試紙,會使測定結(jié)果偏大,故A錯誤;C項實驗不是對比實驗,應將冷水改成熱水,故C錯誤;將Al條放入CuSO4溶液中,無明顯現(xiàn)象,是因為沒有用砂紙打磨鋁條,去除表面致密的氧化鋁,故D錯誤。,易錯警示不能用蒸餾水潤濕pH試紙,測定結(jié)果可能會偏大或偏小或不變。,2.(2018廣東廣州白云一模,20)通過下列實驗操作能得出相應結(jié)論的是()A.通過圖1探究實驗,可知金屬活動性順序為:鋁鐵銅B.通過圖2探究實驗,可知鐵生銹的條件:需要氧氣和水共同作用C.通過圖3探究實驗,可知二氧化錳能加快過氧化氫分解的速率D.通過圖4探究實驗,可知可燃物燃燒需要氧氣,答案AB組實驗得不出鐵生銹的條件是需要與水、空氣同時接觸,需要增加一個實驗:鐵釘與空氣、水同時接觸。圖3中實驗不是對比實驗,兩支試管中的過氧化氫溶液的濃度應相同。通過圖4探究實驗,可知可燃物燃燒需要溫度達到著火點。,3.(2016廣東中山一中協(xié)作體九下聯(lián)考,6)下列實驗進行中的現(xiàn)象或?qū)嶒炘碚_的是(),答案C熱水的溫度是80,已經(jīng)達到白磷的著火點,白磷又與氧氣接觸,所以白磷可以燃燒,故A錯誤;氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應使瓶內(nèi)壓強變小,氣球會膨脹,故B錯誤;硝酸銨溶于水吸熱,使瓶內(nèi)的壓強減小,則U形管兩端的液面左高右低,故C正確;銅和銀都不能與硫酸亞鐵溶液反應,只能說明它們的活動性都弱于鐵,但不能比較銅和銀的金屬活動性強弱,故D錯誤。,4.(2016廣東潮州一模,9)下列家庭小實驗不能成功的是()A.將冷碟子放在蠟燭火焰上方制取炭黑B.將橄欖油加入水中配制成溶液C.用鉛筆芯代替石墨實驗導電性D.用加熱的方法給聚乙烯塑料袋封口,答案B橄欖油不溶于水,將橄欖油加入水中不能配制成溶液,故B錯誤。,5.(2016廣東東莞樟木頭中學一模,19)化學是一門以實驗為基礎的科學,下面是初中化學中幾個重要的對比實驗。(1)實驗1中,觀察到銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒,可得出可燃物燃燒的一個條件為;(2)實驗2中,觀察到A燒杯中的現(xiàn)象,可驗證分子具有的性質(zhì);(3)實驗3中,對比鐵釘表面的不同現(xiàn)象,可推知鐵生銹的條件是與同時接觸;(4)實驗4中,對比兩支試管內(nèi)液面高低的不同,可說明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應,該反應的化學方程式為。,答案(1)溫度達到可燃物的著火點(2)不斷運動(3)氧氣和水(4)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,解析(1)銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒,說明可燃物燃燒需要的條件之一是溫度達到可燃物的著火點。(2)實驗2的C中濃氨水中的氨氣分子是不斷運動的,運動出的氨氣分子進入A中,與A中的水反應生成一水合氨,從而使A中的酚酞溶液變?yōu)榧t色。(3)鐵釘浸沒在封有植物油的蒸餾水中時不容易生銹,因為鐵釘沒有與氧氣接觸;鐵釘在干燥空氣中不容易生銹,因為鐵釘沒有與水接觸;鐵釘部分浸沒在蒸餾水中時容易生銹,因為鐵釘與氧氣和水同時接觸,該實驗說明鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸。(4)根據(jù)兩支試管內(nèi)液面高低的不同,可說明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應,該反應的化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。,6.(2016廣東廣州廣雅實驗中學一模,26)下列是初中化學中的一些重要實驗。請回答:(1)A實驗中,可能導致的后果是。(2)B實驗中,一段時間后觀察到的現(xiàn)象是。(3)C實驗在設計上存在一個明顯的缺陷是。,答案(1)集氣瓶瓶底炸裂(2)燒杯2中的溶液變?yōu)樗{色(3)沒有尾氣處理裝置,解析(1)A實驗中集氣瓶內(nèi)沒有放少量水或細沙,高溫產(chǎn)生的熔融物濺落會炸裂瓶底。(2)氨分子在不斷運動,故燒杯2中的石蕊溶液變藍。(3)一氧化碳有毒,為防止污染空氣,應該有尾氣處理裝置。,B組20162018年模擬提升題組一、選擇題(每小題2分,共14分),1.(2017廣東清遠一模,11)通過下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是(),答案B塑料瓶變癟,溶液變紅,是因為二氧化碳和水反應生成了碳酸,碳酸使紫色石蕊試液變紅,不能說明二氧化碳能與石蕊反應,故A錯誤;往CuSO4和FeSO4的混合溶液中加鋅粉時,鋅先和硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅,如果鋅足量,再和硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸鋅和鐵,反應后過濾,在濾渣中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,說明硫酸銅完全反應,硫酸亞鐵可能部分參加了反應,也可能完全反應,并且鋅有可能過量,因此濾渣中一定有Cu和Fe,可能有Zn,故B正確;在某無色溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,不能說明無色溶液中一定含有Ag+,也有可能含有硫酸根離子,故C錯誤;因為質(zhì)量相同的鎂條與鋅粒的形狀不同,和鹽酸的接觸面積不同,即使鎂條與鹽酸產(chǎn)生氣體速率更快,也不能說明鎂的活動性比鋅強,故D錯誤。,思路分析CO2或H2O均無法使紫色石蕊試液變紅,兩者反應生成的H2CO3才能使紫色石蕊試液變紅。,易錯警示易因忽視金屬與酸的接觸面積大小這一影響反應速率快慢的關鍵因素而錯選D。,2.(2016廣東潮州一模,13)下列物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化不能都通過一步反應實現(xiàn)的是()A.CuOCuCuOB.NaOHH2ONaOHC.O2Fe3O4O2D.FeFeCl2Fe,答案C利用CO的還原性把氧化銅還原成銅,銅在氧氣中加熱又可以生成氧化銅,故A正確;氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應生成水,水與氧化鈉反應又可以生成氫氧化鈉,故B正確;鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,但四氧化三鐵不能通過一步反應生成氧氣,故C錯誤;鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵,鋁可以把氯化亞鐵中的鐵置換出來,故D正確。,3.(2016廣東廣州海珠模擬,19)下列實驗方案中合理的是()A.用碳酸鉀和氫氧化鎂制備氫氧化鉀B.用水鑒別氫氧化鈉和硝酸銨兩種白色固體C.在pH為4的某溶液中,加入水,使其pH提高到8D.用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互反應的方法,可鑒別FeCl3、NaCl、H2SO4三種溶液,答案B氫氧化鎂為難溶性堿,不能和碳酸鉀反應,故A錯誤;氫氧化鈉溶于水放熱,而硝酸銨溶于水吸熱,故B正確;在pH為4的某溶液中,加水稀釋只能接近中性,而不能變成堿性,故C錯誤;FeCl3溶液為黃色溶液,但三種物質(zhì)間不能相互反應,無法鑒別NaCl、H2SO4,故D錯誤。,4.(2016廣東廣州海珠模擬,20)下列各選項中,實驗操作正確,并能達到相應的實驗目的的是(),答案D驗證二氧化碳和水反應生成碳酸,應使用紫色石蕊試液,故A錯誤;鐵粉能與稀硫酸反應,將主體物質(zhì)除去,故B錯誤;氫氣和甲烷燃燒都能生成水,因此不能確定該氣體一定是氫氣,故C錯誤;向熱水中的白磷通氧氣前白磷不燃燒,通氧氣后白磷燃燒,說明可燃物燃燒需要氧氣,故D正確。,5.(2016廣東實驗中學一模,19)下列實驗設計不能達到實驗目的的是()A.用鹽酸驗證敞口放置的NaOH溶液已變質(zhì)B.用聞氣味的方法區(qū)分醋酸和食鹽水C.石灰石高溫受熱分解,可用于制備生石灰D.用燃燒木炭的方法制備純凈的二氧化碳氣體,答案D氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)為碳酸鈉,碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體,根據(jù)有無氣泡產(chǎn)生可以判斷氫氧化鈉溶液是否變質(zhì),故A正確;食鹽水是無氣味的液體,醋酸是具有刺激性氣味的液體,故B正確;工業(yè)上常采用高溫分解石灰石的方法制備二氧化碳,同時得到生石灰,故C正確;木炭不充分燃燒可生成一氧化碳,故D錯誤。,易錯警示木炭充分燃燒生成CO2,不充分燃燒生成CO,用燃燒木炭的方法無法制備純凈的CO2。,6.(2016廣東廣州廣雅實驗中學一模,12)如圖所示,止水夾開始處于關閉狀態(tài),將液體A滴入試管與氣體B充分反應,打開止水夾,可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了,則下列液體A和氣體B的組合中不可能的是()A.酒精、氧氣B.水、氨氣C.硝酸銀溶液、氯化氫D.氫氧化鈉溶液、二氧化碳,答案A打開止水夾后,試管的水立刻沸騰,說明裝置內(nèi)壓強減小。酒精和氧氣在常溫下不反應,不能使裝置內(nèi)壓強減小,故A錯誤;氨氣極易溶于水且與水反應生成一水合氨,反應后氣體體積減小,裝置內(nèi)壓強減小,故B正確;硝酸銀溶液和氯化氫反應,氣體體積減小,裝置內(nèi)壓強減小,故C正確;二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應,氣體體積減小,裝置內(nèi)壓強減小,故D正確。答題技巧氯化氫和氨氣均極易溶于水,若液體A不是硝酸銀溶液而是其他溶液,也能夠大量吸收氯化氫氣體。,7.(2016廣東廣州廣雅實驗中學一模,20)下列實驗設計能實現(xiàn)其對應的實驗目的的是(),答案A銅片上白磷燃燒,紅磷不燃燒可證明燃燒需要溫度達到著火點,水下白磷不燃燒,可證明燃燒需要氧氣,故A正確;木炭燃燒可以消耗氧氣但同時生成二氧化碳氣體,故B錯誤;運用控制變量法設計對照實驗,只能改變一個量,故C錯誤;MnO2固體呈粉末狀,不易停留在帶小孔的隔板上,不能控制反應的發(fā)生與停止,故D錯誤。,二、非選擇題(共56分),8.(2018廣東廣州海珠一模,29)(10分)為探究影響氯酸鉀分解速率的因素,小紅同學把實驗溫度恒定在330或380(其他實驗條件見下表),并設計了以下實驗。,請回答下列問題:(1)將實驗和作對比實驗,其實驗目的是。(2)要說明氧化銅對氯酸鉀分解速率的影響,則要選用實驗和實驗進行對比。(3)用實驗和探究溫度對氯酸鉀分解速率的影響,則MnO2的質(zhì)量是g,反應的溫度是,實驗中發(fā)生反應的化學方程式為;若t3>t4,氯酸鉀分,解速率與溫度的關系是。,答案(1)相同條件下,探究CuO和MnO2對氯酸鉀分解速率的影響(2)(3)0.53802KClO32KCl+3O2相同條件下,溫度越高,氯酸鉀分解速率越快,解析(1)將實驗和作對比實驗,結(jié)合表格信息,可知其實驗目的是:相同條件下,探究CuO和MnO2對氯酸鉀分解速率的影響。(2)要說明氧化銅對氯酸鉀分解速率的影響,變量為氧化銅,其他條件一樣,則要選用實驗、進行對比。(3)用實驗和探究溫度對氯酸鉀分解速率的影響,變量為溫度,其他條件一樣,則實驗中MnO2的質(zhì)量是0.5g,依據(jù)“小紅同學把實驗溫度恒定在330或380”,故實驗中反應的溫度為380,實驗中發(fā)生反應的化學方程式為2KClO32KCl+3O2;若t3>t4,說明在相同條件下,溫度越高,氯酸鉀分解速率越快。,9.(2018廣東廣大附中一模,28)(7分)在實驗探究課上,老師給了同學們一包紅色粉末,該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分,進行如下探究:【提出問題】假設l:紅色粉末是銅粉;假設2:紅色粉末是氧化鐵粉;假設3:紅色粉末是銅粉和氧化鐵粉?！驹O計實驗方案】同學們對實驗作了如下設想和分析:取5g紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中,通入一氧化碳片刻后加熱至充分反應(實驗裝置如下圖)。,【進行實驗】通過實驗及分析。若確認假設3成