第一部分考點探究,第十一單元鹽化肥,安徽中考20142018考情分析,基礎知識梳理,中考真題匯編,安徽中考20142018考情分析,本單元是中考常考的內(nèi)容，主要涉及的化學方程式有：碳酸鈣與鹽酸、鐵與硫酸銅、Na2CO3與CaCl2、AgNO3與HCl等，包括的考查點有：(1)鹽的化學性質(zhì)；(2)常見鹽的用途；(3)化肥的種類及合理使用等。題型以填空題為主，但選擇題和計算題也有涉及，一般不單獨命題，多以化學方程式的書寫為命題點，難度不大。預計2019年安徽中考仍會延續(xù)以往的考查方式，酸堿鹽之間的反應以及酸與金屬的反應是重點，復習時需要知識整合，不能孤立地去掌握某個知識點，建立知識點間的聯(lián)系；化學肥料的分類及合理使用可能也會涉及。,基礎知識梳理,考點一幾種常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH)和酸根離子的化合物叫做鹽。,食鹽,純堿,蘇打,小蘇打,潮解,考點二粗鹽提純?nèi)コ齙雜質(zhì)，得到的粗鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1實驗步驟：_2實驗儀器：,不溶性,溶解、過濾、蒸發(fā),加速溶解,引流,使液體受熱均勻，,防止液體飛濺,3注意事項：A過濾時玻璃棒要靠在_，漏斗下端管口要靠在_；B在蒸發(fā)時，出現(xiàn)_時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的_，使剩余液體蒸干。,三層濾紙?zhí)?燒杯內(nèi)壁,較多量固體,余熱,考點三鹽的化學性質(zhì)1鹽(可溶)金屬1金屬2新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)舉例：_2鹽酸新鹽新酸舉例：_3鹽堿新鹽新堿(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)舉例：_4鹽鹽兩種新鹽(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)舉例：_,FeCuSO4=FeSO4Cu,AgNO3HCl=AgClHNO3,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,NaClAgNO3=AgClNaNO3,考點四酸、堿、鹽的溶解性1酸：大多數(shù)都_(除硅酸(H2SiO3)不溶)。2堿：只有氨水、_、氫氧化鋇可溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均為沉淀。3鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都_；氯化物除_難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除_難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除_可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。附：常見酸堿鹽溶解性表記憶法,可溶,氫氧化鈉、氫氧化鉀,可溶,AgCl,BaSO4,碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨,1全溶鹽：鉀、鈉、銨、硝酸(鹽)；鹽酸銀鹽對著干；硫酸用鋇來檢驗；可溶堿：鉀、鈉、銨、鋇(堿)。2鉀鈉銨硝酸鹽，完全溶解不困難；氯化銀硫酸鋇，生成沉淀記心間；堿類、碳酸鹽，可溶只有鉀鈉銨。,考點五化學肥料1農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。2化學肥料(氮肥、鉀肥、磷肥)(1)氮肥作用：_(促苗)。缺氮：葉黃A常用氮肥,促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠,氮氣,NH3,(2)鉀肥作用：_(壯稈)；缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥：KCl、草木灰、K2SO4(3)磷肥作用：_(催果)；缺磷：生長遲緩、產(chǎn)量降低、根系不發(fā)達常用磷肥：磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物、過磷酸鈣Ca(H2PO4)2(4)復合肥：含_中的兩種或三種。KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4(不能與堿性物質(zhì)混合施用),促進植物根系發(fā)達、穗粒增多、飽滿,N、P、K,促使作物生長健壯、莖桿粗硬、抗倒伏,3氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法,全部溶于水,放出具有刺激性氣味的,氨氣,灰白色粉末,考點一幾種常見的鹽【例1】(2018梧州)關(guān)于碳酸鈉的說法錯誤的是()A易溶于水B可用于洗滌油污C受熱易分解D可用于制造普通玻璃,【解析】A碳酸鈉易溶于水，故A正確；B碳酸鈉能與油脂反應，可用于洗滌油污，故B正確；C碳酸鈉受熱不易分解，故C錯誤；D碳酸鈉可用于制造普通玻璃，故D正確。【答案】C【方法點撥】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答即可。,考點二粗鹽的提純【例2】(2018天津)(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程。上圖中是_池(選填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。,(2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同學將該粗鹽樣品進行提純。將樣品加適量水溶解，然后進行_，除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和_溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時停止加熱，他注意到不能立即把_直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。,(3)另一同學用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟：稱量和量取，溶解，計算，裝入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液的正確順序是_(填序號)?！窘馕觥?1)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離，所以圖中是蒸發(fā)池；(2)過濾是分離固體與液體的一種操作，所以將樣品加適量水溶解，然后進行過濾，除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液；碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；,蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時停止加熱，他注意到不能立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺；(3)配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的正確操作是計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽，所以配制上述溶液的正確順序是。【答案】(1)蒸發(fā)(2)過濾碳酸鈉蒸發(fā)皿(3),考點三鹽的化學性質(zhì)【例3】(2018貴港)某化學興趣小組同學學習海水“制堿”知識后，到實驗室做實驗，小華的實驗：先取2mLNa2CO3溶液于試管中，再用膠頭滴管滴入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；小紅的實驗：先取2mL稀鹽酸于試管中，再用膠頭滴管滴入少量Na2CO3溶液，卻馬上觀察到有氣泡產(chǎn)生，兩人實驗所用的Na2CO3溶液、稀鹽酸均相同，卻觀察到不同的實驗現(xiàn)象，他們?yōu)榱瞬槊髟?，查閱資料。,HCl和Na2CO3反應時其實是分步進行的，即：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3(先)，NaHCO3HClNaClH2OCO2(后)；NaHCO3溶液與足量澄清石灰水混合會變渾濁；Ca(HCO3)2溶于水。請回答：(1)NaHCO3俗稱_。(2)NaHCO3在醫(yī)療上是治療_的藥劑之一。【提出問題】小華實驗后溶液中的溶質(zhì)是什么？,【猜想與假設】猜想NaCl；NaCl、NaHCO3；NaCl、Na2CO3；NaCl、Na2CO3、NaHCO3?！咎岢鲑|(zhì)疑】小紅認為猜想_一定不正確。【實驗探究】,【交流與反思】(1)大家一致認為上面實驗探究結(jié)論不正確，原因是_(用化學方程式表示)。(2)小紅認為，小華實驗后的溶液應該繼續(xù)慢慢滴入稀鹽酸，若一開始無明顯現(xiàn)象，一會后觀察到有氣泡產(chǎn)生，則猜想_成立?！練w納與總結(jié)】小華實驗與小紅實驗現(xiàn)象不同的主要原因與_有關(guān)。,【解析】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打；(2)碳酸氫鈉會與鹽酸反應而消耗胃酸；【提出質(zhì)疑】Na2CO3HCl=NaClNaHCO3(先)，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(后)，因為小華沒有看到氣泡所以碳酸根要么沒有反應要么轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，所以溶質(zhì)不能是NaCl或NaCl和碳酸鈉，所以小紅認為猜想一定不正確；【交流與反思】(1)碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，化學方程式為2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O；(2)碳酸鈉會先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以實驗后的溶液應該繼續(xù)慢慢滴入稀鹽酸，若一開始無明顯現(xiàn)象，一會后觀察到有氣泡產(chǎn)生，則猜想成立；【歸納與總結(jié)】小華實驗與小紅實驗現(xiàn)象不同的主要原因與加入試劑的順序有關(guān)。,【答案】(1)小蘇打(2)胃酸過多【提出質(zhì)疑】【交流與反思】(1)2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O(2)【歸納與總結(jié)】加入試劑的順序,考點四化學肥料【例4】(2018黑龍江)小明發(fā)現(xiàn)自家農(nóng)田里的作物葉色發(fā)黃，并且莖桿軟弱容易倒伏，他應該施用下列化肥()AKNO3BCO(NH3)CK2CO3DCa3(PO4)3【解析】植物出現(xiàn)了倒伏、葉色發(fā)黃的現(xiàn)象，這說明植物缺少氮元素和鉀元素。AKNO3中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥；BCO(NH3)2中含有氮元素，屬于氮肥；CK2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥；DCa3(PO4)3中含有磷元素，屬于磷肥。【答案】A,1在粗鹽提純的實驗中，下列操作不規(guī)范的是(),B,2使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是()A稀硫酸B氯化鈉溶液C鐵片D氫氧化鈉溶液3下列肥料中含營養(yǎng)元素種類最少的是()AKClB(NH4)2HPO4CNH4H2PO4DKNO3,A,A,4硫酸氫鈉(NaHSO4)溶于水形成無色溶液，請預測其化學性質(zhì)，說明預測的依據(jù)，并設計實驗驗證。限選試劑是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。,硫酸根離子和鋇離子反應,生成硫酸鋇沉淀,白色沉淀生成,堿,碳酸鹽,氫離子和氫氧根,離子反應生成水,碳酸根離子和氫,離子反應生成水和,二氧化碳,取少量氫氧化鈉溶液于試管中，,滴入少量酚酞，然后滴加硫酸氫,鈉溶液,溶液先變紅色，然后變無色,取少量NaHSO4溶液于試管中，,滴入碳酸鈉溶液,有氣泡產(chǎn)生,中考真題匯編,1(2016安徽)某研究小組對自動充氣氣球(示意圖如圖1)進行下列探究。【查閱資料】該氣球充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳氣體，實現(xiàn)氣球自動充氣。,(1)為檢驗氣體是二氧化碳，可選用_(填試劑名稱)。探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究(2)室溫時，用pH試紙測得溶液的pH3，則該溶液呈_性。探究二：白色粉末成分的探究【猜想與假設】甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉。,氫氧化鈣(澄清石灰水),酸,【設計并進行實驗】(3)將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學的猜想_(選填“正確”或“不正確”)。(4)室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸(裝置如圖2)，記錄如表。,不正確,實驗的化學方程式為_；表中a_；V1_V2(選填“”“”或“”)?！痉治霾⒌贸鼋Y(jié)論】(5)如何從上表中獲取證據(jù)并得出結(jié)論？_。,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,0.10,根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，實驗與實驗相同，,可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉,2(2015安徽)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下。,分解反應,(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于_變化(選填“物理”或“化學”)。(3)操作a的名稱是_，實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。(4)寫出NH4Cl的一種用途_。,物理,過濾,漏斗,用作化肥(或氮肥等),3(2018西寧)下列化肥中屬于復合肥料的是()ACa(H2PO4)2B(NH4)2HPO4CCO(NH2)2DK2SO44(2018長春)下列說法中，正確的是()A含有氧元素的物質(zhì)一定是氧化物B生成鹽和水的反應一定是中和反應C與鹽酸反應生成氣體的物質(zhì)一定是金屬D含有銨根離子的氮肥與熟石灰混合研磨一定生成氨氣,B,D,5(2018湘西州)為了給三瓶失去標簽的無色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl貼上正確的標簽，某同學首先給三瓶失去標簽的無色溶液編號為A、B、C，然后用滴管分別取少量A、B、C兩兩混合后產(chǎn)生如下現(xiàn)象：(1)A與B混合無明顯現(xiàn)象；(2)A與C混合后產(chǎn)生白色沉淀；(3)B與C混合后，產(chǎn)生氣泡。由此某同學推斷出A、B、C正確的順序是()ANa2CO3、CaCl2、稀HClBCaCl2、Na2CO3、稀HClCCaCl2、稀HCl、Na2CO3D稀HCl、CaCl2、Na2CO3,C,6(2018黔南州)下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無明顯現(xiàn)象的一組是()AHCl、Na2CO3、K2SO4BKNO3、Ba(OH)2、NaClCKCl、AgNO3、HNO3DNaOH、FeCl3、(NH4)2SO4,B,7(2018衡陽)現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(),A滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為acg時，溶液中發(fā)生反應為CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3B滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至bg時，溶液中含三種溶質(zhì)C滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至ag時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大D滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至cg時，溶液呈中性,B,8(2018益陽)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，存在關(guān)系：甲乙丙丁。下列說法正確的是()A若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定為酸和堿B若甲為單質(zhì)，則該反應一定是置換反應C若該反應為復分解反應，則生成物中一定有水D若甲為10g、乙為20g，則反應生成丙和丁的質(zhì)量總和一定不大于30g,D,9(2018成都)下列各組物質(zhì)的鑒別方法與結(jié)論均正確的是(),B,10(2018南京)在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，玻璃棒的用途不正確的是()A稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細B溶解時攪拌，加速粗鹽溶解C稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上D蒸發(fā)時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺,A,11(2018仙桃)下列化肥中，利用其物理性質(zhì)即可與其他化肥區(qū)別開來的一種是()A硫酸銨B磷礦粉C尿素D硝酸鉀,B,12(2018綏化)海洋中有豐富的水生生物和化學資源。海水曬鹽能得到粗鹽和苦鹵，粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。請回答下列問題。(1)蒸發(fā)過程中使用到玻璃棒，其作用是_。,攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺,(2)若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可依次加入過量的X和碳酸鈉兩種溶液。下列物質(zhì)中，可作為X的物質(zhì)有_。AKOHBBa(OH)2CCa(OH)2DNaOH(3)操作后向所得濾液中加入適量的鹽酸，其目的是_，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉。,BCD,除去濾液中的碳酸鈉和氫氧化鈉,13(2018貴陽)某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進行探究。【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反應甲同學設計實驗方案如圖1所示。,(1)實驗現(xiàn)象為_，甲同學由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應。(2)小組內(nèi)其他同學認為甲同學方案不完善，理由是_。,試管內(nèi)液面上升,二氧化碳能溶于水,【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應時放出熱量乙同學向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，滴加過程中溫度變化如表。,(3)反應的化學方程式為_。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因_。(5)小組內(nèi)其他同學提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論”，你認為是否合理并說明理由_。,HClNaOH=NaClH2O,氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出大量的熱，故溶液溫度升高；過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止，熱量散失，故后逐漸下降,不合理，氫氧化鈉固體溶于水放熱,(6)丙同學將甲同學和乙同學實驗后的溶液混合，未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象。現(xiàn)將混合液中的氯化鈉進行提純，具體的操作為_?！咎骄咳刻妓徕c溶液與稀鹽酸的分步反應,先加稀鹽酸至沒有氣泡產(chǎn)生，對混合液進行蒸發(fā)結(jié)晶，過濾、洗滌、,干燥,【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應是分步反應，第一步反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當碳酸鈉反應完后才發(fā)生第二步反應。丁同學向106g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為365%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖2所示(不考慮CO2的溶解)。(7)AC段發(fā)生反應的化學方程式為_。(8)若B點橫坐標為150，則其縱坐標為_。,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,22,14(2018天門)某實驗小組的同學用稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸做中和反應的實驗，當他們向盛有氫氧化鈉的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加酚酞指示劑。他們立刻停止滴加稀鹽酸，對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行了探究。,(1)該中和反應的化學方程式為_。(2)探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分?！静孪搿坎孪胍唬嚎赡苁荖aCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：_。,NaOHHCl=NaClH2O,可能是NaCl和HCl,【實驗探究】,溶液不變紅,成立,若有氣泡生成,15(2018阜新)現(xiàn)有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按如圖所示的步驟進行操作。(提示：碳酸鈉溶液呈堿性),(1)步驟中通過觀察_，可以鑒別出硫酸銅溶液。(2)步驟用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時，試劑Y可以選用不同類別的物質(zhì)。若試劑Y為酸，寫出有氣體生成的反應的化學方程式_。若試劑Y為堿，寫出有沉淀生成的反應的化學方程式_。,溶液的顏色,2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,