物質(zhì)的檢驗主備人： 審核人： 【考試內(nèi)容】1. 掌握物質(zhì)或離子鑒別的方法，通過實驗的探究，學(xué)生進一步理解酸、堿和鹽的性質(zhì)。2. 通過例題學(xué)會分析問題的方法，對物質(zhì)鑒別方法的理解、方案的評價【復(fù)習(xí)重點、難點】1. 通過例題學(xué)會分析問題的方法。2. 對物質(zhì)鑒別方法的理解、方案的評價 【例題呈現(xiàn)】【例1】如何鑒別三種溶液： HCl、Na2CO3 和BaCl2（中性）【例2】下列各組溶液，不用其它試劑就不能鑒別出來的是（）ANaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3BBaCl2、MgSO4、KNO3、NaOHCCuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3D稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2【例3】下列實驗操作中（括號內(nèi)為待檢驗物質(zhì)或雜質(zhì)）不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項物質(zhì)目的主要實驗操作ACO、CH4氣體鑒別點燃，火焰上方罩干冷燒杯，觀察現(xiàn)象BNa2CO3（NaOH）溶液檢驗滴加酚酞試液，觀察溶液顏色的變化CNa2CO3（NaHCO3）固體除雜充分加熱至固體質(zhì)量不變DMnO2、KCl固體分離溶解、過濾、洗滌、烘干、蒸發(fā)【例4】下列實驗操作中（括號內(nèi)為雜質(zhì)）不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?選項物質(zhì)目的主要實驗操作A蔗糖、蛋白質(zhì)溶液鑒別加入飽和（NH4）2SO4溶液，觀察現(xiàn)象BKCl（K2CO3）固體除雜加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)CCaCl2和NaCl的混合物分離溶解、過濾、洗滌、烘干、蒸發(fā)D空氣中NaOH變質(zhì)程度檢驗加入足量BaCl2溶液，過濾，加酚酞，觀察現(xiàn)象【例5】 有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，按以下流程進行實驗：(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，白色粉末中一定有_。(2)實驗中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是_?！纠?】下列離子能在pH13的溶液中大量共存的是A. Mg2ClCu2NO3 B. HCO32KSO42C. Ba2ClNO3Na D. NH4HCO3Al3SO42【例7】 某pH13的溶液中可能含有Cu2、Na、SO42、CO32、NO3等離子中的一種或幾種，為了檢驗該溶液中含有的離子，進行如下實驗并分析：(1)該溶液pH13，證明不存在的離子是_。(2)取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式：_。(3)該溶液中一定存在的離子是_，可能存在的離子是_?！纠?】不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)：NaOH溶液、Mg（NO3）2溶液、FeCl3溶液、KCl溶液，正確的鑒別順序可能是 （ ）A. B. C. D.【知識點梳理】1、 重要物質(zhì)的檢驗：常見氣體（氧氣、氫氣、二氧化碳）、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等2、 重要離子的鑒別?陽離子：H+ 、Ag+、 Ca2+、Ba2+ 、Cu2+ 、Fe3+等 ?陰離子：Cl- 、OH- 、CO32- 、SO42- 等3、溶于稀硝酸且有氣體生成的常見沉淀有 、 溶于稀硝酸但沒有氣體生成的常見沉淀有 、 、 不溶于稀硝酸的常見沉淀有 、 4、常見沉淀的顏色碳酸鈣碳酸鋇氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化銅氫氧化鎂硫酸鋇氯化銀氫氧化鋁5、一種固體物質(zhì)放入水中，會使形成的溶液的溫度升高的是 ；降低的是 .【反饋練習(xí)】1、 鑒別氧氣、一氧化碳、二氧化碳三種氣體，可選擇下列選項中的A. 紫色石蕊溶液 B. 帶火星的木條 C. 澄清石灰水 D. 點燃的木條2、能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是A. HCl B. KNO3 C. K2CO3 D. FeCl33、下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是A. 稀鹽酸 B. 二氧化碳 C. 碳酸鈣 D. 石蕊溶液4、 鑒別下列各組中的三種物質(zhì)，所選試劑或用品能達到目的的是（ ）待鑒別物質(zhì)所選試劑或用品ANaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4紫色石蕊試液BNaOH溶液、NaCl溶液、食醋酚酞試液CNaOH固體、NaCl固體、NH4NO3固體水D蒸餾水、NaCl溶液、Na2CO3溶液pH試紙5、在實驗室中，下列區(qū)分物質(zhì)的方法不合理的是A. 用水區(qū)分食鹽固體與蔗糖固體B. 用澄清石灰水區(qū)分CO2氣體與CO氣體C. 用AgNO3溶液區(qū)分NaNO3溶液與NaCl溶液D. 用加堿研磨的方法區(qū)分NH4Cl固體與K2SO4固體6、下列各組稀溶液中，僅用同組溶液間的相互反應(yīng)就可以區(qū)別開的是 （ ）A. Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B. K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C. HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D. Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl7、 某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一種或幾種。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，在濾液中插入一根潔凈的鐵絲。有關(guān)說法正確的是 ）A. 若濾液呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定有FeB. 若鐵絲表面只有紅色固體析出，則濾渣中一定無CuOC. 若鐵絲表面無明顯現(xiàn)象，則濾渣中最多有四種物質(zhì)D. 若鐵絲表面只有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)一定有H2SO4和FeSO48、 下列依據(jù)實驗?zāi)康乃O(shè)計的實驗方案中，正確的是A除去NaOH溶液中的Na2CO3加過量的Ca(OH)2溶液，過濾B除去CaO中的CaCO3加適量的稀鹽酸，蒸發(fā)C除去CO2中的CO氣體將混合氣體點燃D除去O2中的HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸9、從混合物中分離與提純X(括號內(nèi)是雜質(zhì))，不能用下圖所示方案的是A. Ag(Fe) B. Cu(CuO) C. CaCO3(CaCl2) D. FeSO4(CuSO4)10、 某粗鹽固體藥品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙，進行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：加過量的NaOH溶液；加H2O溶解；加過量的BaCl2溶液；過濾；蒸發(fā)；加過量的Na2CO3溶液；加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是A. B. C. D. 11、下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存且無色的是A. HClNaNO3K2SO4Na2CO3 B. CuCl2Na2SO4KNO3NaClC. NaOHK2CO3NaClNa2SO4 D. BaCl2KNO3CaCl2Na2SO413、只用水不能直接鑒別的一組固體物質(zhì)是 （ ）A.Na2SO4 CuSO4 CaCO3 B. CuSO4 NaCl NaOH C. NaOH CaCl2 NH4NO3 D. 鐵粉、木炭粉和氧化銅粉末12、不用其它試劑，用最簡便的方法鑒別：硝酸鋇 硝酸銀 氯化鈉 氯化銅四種溶液，鑒別出的先后順序是 （ ) A. B. C. D.13、某興趣小組同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：【對固體猜想】 猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。【實驗和推斷】(1)若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是 ，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)若A是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為 (填化學(xué)式)，該實驗 (填“能千或“不能”)說明樣品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，當(dāng)實驗現(xiàn)象a為 ，現(xiàn)象b為 ，則猜想成立?！痉此肌烤弥玫臍溲趸c變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示) 。14、硝酸銅為藍色固體，溶于水可得藍色溶液。某實驗小組同學(xué)用下圖裝置加熱硝酸銅，發(fā)現(xiàn)固體由藍色逐漸變黑，同時產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，帶火星的木條復(fù)燃?！咎岢鰡栴}】硝酸銅在加熱條件下到底發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？【查閱資料】氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H2SO4 CuSO4+H2O含氮化合物中，只有NO2是紅棕色、有刺激性氣味的氣體。NO2有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃【猜想假設(shè)】Cu(NO3)2受熱分解除了生成_，還可能生成了CuO和O2?！具M行實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟I：將反應(yīng)后試管中的固體加水充分溶解，   ，加熱固體全部溶解，得到藍色溶液硝酸銅分解生成了氧化銅。步驟II：在圖1的試管和集氣瓶之間連上如圖所示的裝置，重新進行加熱硝酸銅的實驗集氣瓶中氣體為無色，帶火星木條復(fù)燃硝酸銅分解生成了氧氣步驟II是同學(xué)們查閱了新的資料后設(shè)計完成的。該資料是關(guān)于NO2_方面的性質(zhì)信息?！精@得結(jié)論】根據(jù)實驗結(jié)果，Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式為_?！痉此寂c評價】已知相同狀況下，氣體的體積比等于其分子個數(shù)比。據(jù)此，同學(xué)們認(rèn)為，即使沒有資料，依據(jù)實驗結(jié)論和“加熱硝酸銅產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃”的實驗現(xiàn)象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是_ _。15、向Mg（HCO3）2溶液中加入一定量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀某同學(xué)經(jīng)過過濾、洗滌、低溫烘干得白色固體，并作如下探究：【猜測】白色固體可能是：Mg（OH）2；MgCO3；Mg（OH）2、MgCO3混合物【資料】MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，生成對應(yīng)的兩種氧化物【實驗1】（1）取適量白色固體，溶于 ，出現(xiàn) （填現(xiàn)象），則猜測不成立（2）另取適量白色固體，充分加熱，產(chǎn)生的氣體使無水CuSO4粉末變藍，則猜測 （選填“”或“”）成立有同學(xué)查閱資料得知上述固體應(yīng)為堿式碳酸鎂xMgCO3yMg（OH）23H2O，其不溶于水，加熱易分解【實驗2】（3）為進一步確定白色固體的組成，該同學(xué)取適量白色固體，充分加熱至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^如圖 （選填“甲”或“乙”）裝置，測得生成氣體的質(zhì)量實驗數(shù)據(jù)：加熱后剩余固體質(zhì)量1.60g；濃硫酸增重0.72g；濃NaOH溶液增重1.32g則：x：y= 【延伸】（4）將該堿式碳酸鎂長期浸泡在濃NaOH溶液中，固體全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5）工業(yè)上堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因是 （選填序號）a、分解時吸熱，降低可燃物的著火點 b、生成的固體覆蓋燃燒物，隔絕氧氣c、生成的氣體稀釋了可燃物周圍的氧氣濃度6