《2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第2節(jié) 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型 第3課時(shí)課件 魯科版選修3.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第2節(jié) 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型 第3課時(shí)課件 魯科版選修3.ppt（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時(shí)分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì),第2章第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型,[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位],1.知道手性分子的概念，會(huì)判斷手性碳原子。2.理解共價(jià)鍵的極性、分子的空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系，學(xué)會(huì)判斷簡(jiǎn)單分子極性的方法。,,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.對(duì)稱分子與對(duì)稱性,一、分子的對(duì)稱性,對(duì)稱軸,對(duì)稱面,對(duì)稱,極性,2.手性分子,不能,4,手性分子的理解(1)手性同分異構(gòu)體(又稱對(duì)映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體)的兩個(gè)分子互為鏡像關(guān)系，即分子形式的“左撇子和右撇子”。(2)構(gòu)成生命體的有機(jī)物絕大多數(shù)為手性分子。兩個(gè)手性分子的性質(zhì)不同，且手性有機(jī)物中必定含手性碳原子。關(guān)鍵提醒手性分子都是不對(duì)稱分子，手性碳原子采取sp3雜化。,例1下列化合物中含有手性碳原子的是A.CCl2F2B.CH3CH2OHC.D.,答案,解析,√,解析中心原子連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的化合物才具有手性。A項(xiàng)中C原子只連有Cl、F兩種原子，故A項(xiàng)不是手性分子；分子中兩個(gè)C原子分別連有2種和3種不同的原子或基團(tuán)，故B項(xiàng)不是手性分子；分子中1、3號(hào)C原子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，故2號(hào)C原子連有3種原子或基團(tuán)，1、3號(hào)C原子均連有2個(gè)氫原子，即連有3種不同原子或基團(tuán)，故C項(xiàng)不是手性分子；,分子中2號(hào)C原子連有—CH3、—H、—COOH、—OH四種不同的原子或基團(tuán)，故D項(xiàng)是手性分子。,判斷分子是否是手性分子就要判斷分子中是否含有手性原子(如碳原子)。,方法規(guī)律,例2下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是A.BrCH2CHOHCH2OHB.C.CH3CHOHCOOHD.CH3COCH2CH3,答案,解析,√,解析若同一個(gè)碳原子上連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則該碳原子稱為手性碳原子，含有手性碳原子的物質(zhì)存在手性異構(gòu)體，D項(xiàng)中不存在手性異構(gòu)體。,連接雙鍵或叁鍵的碳原子不可能是手性碳原子。,易錯(cuò)警示,1.分析討論下列分子中的電荷分布情況，填寫下表。,二、分子的極性,極性鍵,不對(duì)稱,不重合,有,非極性鍵,對(duì)稱,重合,極性鍵,不對(duì)稱,不重合,極性鍵,對(duì)稱,重合,無(wú),有,無(wú),2.由上述分析可知,相關(guān)視頻,3.分子極性的判斷方法分子的極性是由分子中所含共價(jià)鍵的極性與分子的空間構(gòu)型兩方面共同決定的。判斷分子極性時(shí)，可根據(jù)以下原則進(jìn)行：(1)只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子大多是分子，如O2、H2、P4、C60。(2)含有極性鍵的雙原子分子都是分子，如HCl、HF、HBr。(3)含有極性鍵的多原子分子，空間構(gòu)型的是非極性分子；空間構(gòu)型的是極性分子。,非極性,極性,對(duì)稱,不對(duì)稱,(1)判斷分子極性的一般思路,(2)鍵的極性和分子極性的關(guān)系,(3)判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律①若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。②若中心原子有孤對(duì)電子，則為極性分子；若無(wú)孤對(duì)電子，則為非極性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4為非極性分子；H2S、SO2、NH3為極性分子。,例3下列分子中，屬于非極性分子的是A.SO2B.NH3C.BBr3D.COCl2,答案,√,解析根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：、、、。SO2、NH3分子中含有極性鍵，各鍵空間排列不對(duì)稱，為極性分子；C項(xiàng)，雖然分子中含有極性鍵，但各鍵的空間排列對(duì)稱，為非極性分子；D項(xiàng)，分子中正負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子。,解析,方法規(guī)律,例4下列分子是極性分子的是A.PCl3B.SO3C.BF3D.CS2,答案,√,解析,解析PCl3中P的最外層有5個(gè)電子，其化合價(jià)為＋3價(jià)，中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于原子的最外層電子數(shù)，屬于極性分子，A項(xiàng)符合題意；SO3中S的最外層有6個(gè)電子，其化合價(jià)為＋6價(jià)，中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于原子的最外層電子數(shù)，屬于非極性分子，B項(xiàng)不符合題意；BF3中B的最外層有3個(gè)電子，其化合價(jià)為＋3價(jià)，中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于原子的最外層電子數(shù)，屬于非極性分子，C項(xiàng)不符合題意；CS2中C的最外層有4個(gè)電子，其化合價(jià)為＋4價(jià)，中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于原子的最外層電子數(shù)，屬于非極性分子，D項(xiàng)不符合題意。,——ABm型分子極性的判斷方法,方法規(guī)律,(2),(1),對(duì)稱分子：非極性分子不對(duì)稱分子：極性分子,中心原子無(wú)孤對(duì)電子：非極性分子中心原子有孤對(duì)電子：極性分子,,,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.下列關(guān)于分子的極性的說(shuō)法中正確的是A.極性分子中可能含有非極性鍵B.極性分子中只含有極性鍵C.非極性分子中不可能含有極性鍵，一定含有非極性鍵D.非極性分子中只含有非極性鍵,1,2,3,4,5,答案,解析,√,6,解析極性分子中可能只含有極性鍵，也可能既含有極性鍵，又含有非極性鍵。例如：HCl分子為極性分子，只含極性鍵；H2O2分子為極性分子，既含有極性鍵，又含有非極性鍵。故A正確，B不正確。非極性分子中可能只含非極性鍵，如O2，也可能只含極性鍵，如CO2，也可能既含極性鍵，又含非極性鍵，如C2H2，C、D不正確。,2.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,解析A項(xiàng)中CH4、Br2為非極性分子；C項(xiàng)中CCl4為非極性分子；D項(xiàng)中CO2為非極性分子。,3.下列分子中，不含手性碳原子的是A.B.C.D.CH3CHClCH2CHO,答案,解析,1,2,3,4,5,6,√,解析如果一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)，這樣的碳原子叫手性碳原子，B選項(xiàng)中的物質(zhì)不含這樣的碳原子。,4.NF3分子中的中心原子采取sp3雜化，下列有關(guān)敘述正確的是A.NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形B.NF3分子的空間構(gòu)型為平面三角形C.NF3分子的N—F鍵夾角與CH4分子中的C—H鍵的夾角相等D.NF3分子是非極性分子,√,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析N原子以sp3雜化形成四個(gè)雜化軌道，其中一個(gè)軌道填充孤對(duì)電子，另外三個(gè)則與F原子的p電子形成共價(jià)鍵，所以NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，由于孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用，N—F鍵的鍵角小于CH4分子中的鍵角。,5.下列敘述正確的是A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子連線的中央D.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子連線的中央,1,2,3,4,5,6,√,答案,解析,解析NH3中的N原子以sp3雜化，形成三角錐形結(jié)構(gòu)，電荷分布不對(duì)稱，是極性分子；CCl4分子中C—Cl鍵為極性鍵，碳原子采取sp3雜化，且無(wú)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型為正四面體形，碳原子位于正四面體的中心；H2O分子中H—O鍵為極性鍵，氧采取sp3雜化，且有兩對(duì)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型為V形，整個(gè)分子電荷分布不對(duì)稱，為極性分子；CO2分子中碳采取sp1雜化，分子構(gòu)型為直線形，分子為非極性分子，碳原子位于2個(gè)氧原子連線的中央。,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,答案,解析,6,6.回答下列問(wèn)題：(1)雙氧水(H2O2)是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面夾角為9352′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為9652′。試回答：①下列關(guān)于H2O2的說(shuō)法中正確的是____(填字母)。a.分子中有極性鍵b.分子中有非極性鍵c.氧原子的軌道發(fā)生sp2雜化d.分子是非極性分子,ab,1,2,3,4,5,6,解析H2O2中H—O鍵為極性鍵，O—O鍵為非極性鍵，各鍵排列不對(duì)稱，H2O2為極性分子，O原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為＝4，O原子采取sp3雜化。,②H2O2分子的電子式為_____________。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,解析H2O2分子中H與O之間，O與O之間各形成一個(gè)共價(jià)鍵，故電子式為。,③H2O2分子中氧元素的化合價(jià)為______，原因是_____________________________________________________________________________。,－1價(jià),因?yàn)镺—O鍵為非極性鍵，O—H鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向于氧，故氧元素顯－1價(jià),解析只有共用電子對(duì)發(fā)生的偏移才能決定元素在化合物中的化合價(jià)。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,(2)已知白磷(P4)的結(jié)構(gòu)如圖所示，可知每個(gè)磷原子以___個(gè)共價(jià)鍵與另外的____個(gè)磷原子結(jié)合成正四面體形結(jié)構(gòu)，它應(yīng)該是________(填“極性”或“非極性”)分子，磷原子的雜化方式為________。,3,解析P4分子中每個(gè)P原子與3個(gè)P原子以3個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合成正四面體形結(jié)構(gòu)，各鍵排列對(duì)稱，屬非極性分子，P原子形成3個(gè)σ鍵，且有一對(duì)孤對(duì)電子，所以P原子采取sp3雜化。,3,非極性,sp3雜化,