專題二十化學圖表題,中考化學(湖南專用),1.(2018湖南衡陽,23,2分)現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是(),A組2014-2018年湖南中考題組,好題精練,答案B向含有CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴入Na2CO3溶液時,Na2CO3先與鹽酸反應,后與CaCl2反應,因此當?shù)渭覰a2CO3溶液質(zhì)量至a克時,Na2CO3與鹽酸恰好完全反應,此時溶液增加的質(zhì)量為加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量減去逸出的CO2的質(zhì)量,溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大,故C正確;當?shù)渭覰a2CO3溶液質(zhì)量為ac克時,Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應,故A正確;當?shù)渭覰a2CO3溶液質(zhì)量至b克時,CaCl2有剩余,溶液中含有NaCl和CaCl2兩種溶質(zhì),故B錯誤;當?shù)渭覰a2CO3溶液的質(zhì)量至c克時,CaCl2和Na2CO3恰好完全反應,溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,溶液呈中性,故D正確。,A.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為ac克時,溶液中發(fā)生的反應為CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3B.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b克時,溶液中含有三種溶質(zhì)C.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時,溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大D.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時,溶液呈中性,2.(2017湖南郴州,19,2分)向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(圖甲),生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標)與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標)關系不符合圖乙的是(),答案C,知識總結BaCl2+H2SO4BaSO4+2HClAgNO3+NaClAgCl+NaNO32NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(中和反應優(yōu)先)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,3.(2017湖南邵陽,24,2分)下列圖像與對應敘述相符合的是()A.向一定量的鋅粒中加入稀硫酸B.向pH=3的溶液中加水C.向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液D.向一定量的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液,答案C向一定量的鋅粒中加入稀硫酸,隨反應的進行,氫氣不斷增多,鋅完全反應后,氫氣的量不再改變,故A錯誤;向pH=3的溶液中加水,溶液的酸性變?nèi)?pH變大,但是不會等于或大于7,故B錯誤;向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液,二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,催化劑在反應前后質(zhì)量不變,故C正確;向一定量的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液,會立刻反應生成碳酸鈣沉淀,故D錯誤。,易錯警示圖表題是關于定量分析的,所以要看清圖像的自變量和因變量,并且密切關注其中的化學原理,把握曲線的“起點”和“平臺”。例如A中的鋅粒是一定量的,所以當鋅粒反應完全時繼續(xù)加入稀硫酸并不能繼續(xù)產(chǎn)生氫氣,應該出現(xiàn)“平臺”;D選項錯在起點,加入碳酸鉀溶液就會產(chǎn)生沉淀,“起點”為原點。知識總結催化劑的定義:可以改變化學反應的速率,而反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的物質(zhì)。,4.(2016湖南衡陽,22,2分)下列圖像能正確反映其對應關系的是()A.某溫度下,向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B.在兩份等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液中,一份加催化劑,一份不加催化劑C.通電使水分解D.向盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸的兩支試管中,分別加入過量的鎂和鋁,答案A某溫度下,向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會增大,當溶液達到飽和狀態(tài)后,質(zhì)量分數(shù)不再改變,故A正確;加入催化劑會加快反應速率,故有催化劑的反應時間短,故B錯誤;通電分解水,生成氫氣與氧氣的體積比為21,而不是12,故C錯誤;等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中,分別加入過量的鎂和鋁,稀硫酸反應完全,生成氫氣的質(zhì)量相等,則消耗金屬的質(zhì)量比為m(Al)m(Mg)=34,圖像不符合,故D錯誤。,5.(2016湖南郴州,19,2分)下圖是四個實驗繪制的圖像,其中實驗結果與對應圖像正確的是(),A.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物B.恒溫下,往一定量的KNO3不飽和溶液中加入KNO3固體C.在等質(zhì)量的鎂、鐵里分別加入足量的稀硫酸D.往一定量的NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸至過量,答案C由化學反應原理和質(zhì)量守恒定律可知,二氧化錳是催化劑,在化學反應前后錳元素的質(zhì)量不變,但反應中固體的總質(zhì)量減小,所以固體中錳元素的質(zhì)量分數(shù)變大,故A錯誤;向不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大,當溶液達到飽和后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,但開始時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不為零,故B錯誤;鎂的相對原子質(zhì)量比鐵小,金屬活動性比鐵強,因此反應速率比鐵快,產(chǎn)生的氫氣比鐵多,故C正確;往一定量的NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸,Ba(OH)2和稀硫酸反應會立即生成硫酸鋇沉淀,故D錯誤。,6.(2015湖南郴州,17,2分)下列各圖像能正確反映其對應變化關系的是(),A.向氫氧化鈉溶液中不斷加水B.電解水C.在恒溫條件下,將飽和的NaCl溶液蒸發(fā)適量水D.向一定量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中不斷滴入氫氧化鈉溶液至過量,答案D向NaOH溶液中加水,pH會逐漸減小,并趨于中性,但pH不可能小于或等于7,故A錯;電解水生成H2與O2的體積比為21,而不是質(zhì)量比,故B錯;在恒溫條件下NaCl的溶解度不變,飽和的NaCl溶液蒸發(fā)適量水后有晶體析出,仍是飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,故C錯;NaOH先和鹽酸反應生成NaCl和H2O,故開始沒有沉淀生成,當鹽酸反應完后,NaOH再和CuCl2反應生成Cu(OH)2藍色沉淀和氯化鈉,當CuCl2反應完后,沉淀的質(zhì)量不再增加,故D正確。,7.(2014湖南常德,17,2分)向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液,下圖曲線中描述正確的是(),答案D向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時,NaOH先和稀鹽酸反應,開始不產(chǎn)生沉淀,隨著NaOH和稀鹽酸反應的進行,溶液的酸性減弱,pH升高,溶液質(zhì)量增加,當稀鹽酸完全反應后,NaOH和CuCl2反應,產(chǎn)生沉淀,溶液質(zhì)量減小,當CuCl2完全反應后,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時,不再產(chǎn)生沉淀,溶液質(zhì)量增大,溶液顯堿性,pH>7,故A、B、C均錯誤,D正確。,8.(2014湖南婁底,18,2分)向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(圖甲),生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標)與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標)關系不符合圖乙的是(),答案BB項,NaOH溶液先與稀硫酸反應至稀硫酸完全反應后,再與CuSO4溶液反應,因此開始時不產(chǎn)生沉淀,故錯誤。,9.(2014湖南株洲,4,2分)下列有關的圖示和圖標中正確的是(),答案B稀釋濃硫酸正確的操作是把濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中并用玻璃棒不斷攪拌,A錯誤;C為腐蝕品標志,C錯誤;D為禁止煙火標志。,10.(2016湖南永州,30,6分)某石油化工廠化驗室的實驗員用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,測得實驗數(shù)據(jù)如下表:,請回答下列問題:(1)欲計算出一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量,你覺得應該選擇實驗序號的數(shù)據(jù)。(2)若一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量為100g,請計算該殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出詳細的計算過程)。,答案(1)(2)解:設殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O809840g15%x100g=x=7.35%答:殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.35%。,解析通過分析表中的數(shù)據(jù)可知,實驗反應后,溶液的pH等于7,為中性,推出NaOH溶液與硫酸恰好完全反應,所以要計算出一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量,應該選擇實驗序號的數(shù)據(jù)。,1.(2018河北,7,2分)如圖所示的四個圖像,分別對應四種過程,其中正確的是(),B組2014-2018年全國中考題組,A.分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B.分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C.分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D.分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸,答案C銅與稀硫酸不反應,不能產(chǎn)生氫氣,A錯誤;等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸中硫酸質(zhì)量不相等,與等質(zhì)量且足量的鋅反應時生成氫氣質(zhì)量不相等,20%硫酸產(chǎn)生的氫氣多,B錯誤;足量金屬與等量酸反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等,鎂的金屬活動性大于鋅,反應速率快,C正確;等質(zhì)量金屬與足量酸反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不相等,鎂產(chǎn)生氫氣多,鎂的金屬活動性大于鋅,反應速率快,D錯誤。,2.(2017福建,9,3分)下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是()A.t1時,25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的飽和溶液B.t2時,甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C.若甲中含有少量乙,可用溶解、過濾的方法提純甲D.將甲的飽和溶液從t2降溫到t1,可析出晶體,答案C由溶解度曲線可知t1時甲物質(zhì)的溶解度為25g,即t1時將25g甲物質(zhì)溶于100g水中恰好形成飽和溶液,A說法正確;t2時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點,即此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等,由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%可知此溫度下兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,B說法正確;甲的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大,乙的溶解度受溫度影響較小,甲中含有少量乙,可用降溫結晶、過濾的方法提純甲,C說法錯誤;甲的溶解度隨溫度升高而增大,將甲的飽和溶液從t2降溫到t1,一定析出晶體,D說法正確。,解題關鍵理解溶解度的定義、掌握溶解度曲線的意義是解題的關鍵。知識歸納兩條溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等,兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等;溶解度受溫度影響變化較大(陡升型)的物質(zhì)中混有溶解度受溫度影響變化較小(緩升型)的物質(zhì),可用降溫結晶法提純;反之用蒸發(fā)結晶法提純。,3.(2017福建,10,3分)常溫下,往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分攪拌。下圖橫坐標x表示N物質(zhì)的質(zhì)量,縱坐標y表示燒杯中的某物理量(見下表)。下列實驗與圖像對應關系合理的是(),答案D氧化鈣溶于水放出大量的熱,溫度應升高,A不合理;氫氧化鈉溶于水,溶液呈堿性,且加入氫氧化鈉越多,溶液的pH越大,因此pH應從7開始增大,B不合理;向飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉,氯化鈉不會溶解,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,C不合理;向硫酸銅溶液中加入鐵粉,鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,每56份質(zhì)量的鐵參加反應會生成64份質(zhì)量的銅,故溶液質(zhì)量減小,當硫酸銅完全反應時溶液質(zhì)量不再變化,D合理。,解題技巧首先明確橫、縱坐標的含義,再分析在M物質(zhì)中加入N物質(zhì)后縱坐標代表的物理量的變化,重點看起始點、轉(zhuǎn)折點、終點以及線的變化趨勢。,4.(2015河南,8,1分)下列圖像分別與選項中的操作相對應,其中合理的是(),A.向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水B.向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁C.向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液D.向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液,答案CA項,向一定量的稀氫氧化鈉溶液中滴入水,溶液濃度逐漸變小,堿性逐漸變?nèi)?pH逐漸變小,但不可能小于或等于7,故該圖像錯誤;B項,進入溶液中的鋁的質(zhì)量小于從溶液中析出的銅的質(zhì)量,所以反應后溶液質(zhì)量變小,故該圖像錯誤;C項,二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,其本身的質(zhì)量在化學反應前后不變,故該圖像正確;D項,向一定量的硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉先與硫酸反應,待硫酸反應完全后再與硫酸銅反應,故該圖像錯誤。,5.(2015內(nèi)蒙古包頭,6,2分)下表中,有關量的變化圖像與其對應敘述相符的是(),答案CA項,氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,飽和溶液中的水被消耗一部分,這部分水中溶解的溶質(zhì)也隨之析出,故溶液的質(zhì)量減小,A項錯誤;B項,t時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為甲>乙>丙,故等質(zhì)量的甲、乙、丙分別加水配制成飽和溶液時,甲所需水的質(zhì)量最小,丙所需水的質(zhì)量最大,故所得溶液質(zhì)量最小的應是甲,B項錯誤;C項,在MnO2的催化下,過氧化氫分解生成水和氧氣,故水的質(zhì)量增大直至反應完畢,水的質(zhì)量不再改變,C項正確;D項,向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸,鎂生成鹽的質(zhì)量大,故D項錯誤。,6.(2015浙江杭州,19,3分)向甲物質(zhì)中逐漸加入乙物質(zhì)至過量。若x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量,則下列選項與下圖合的是(),答案DA項,過氧化氫分解生成氧氣的反應中,二氧化錳是催化劑,因此反應前后二氧化錳的質(zhì)量不變,故A正確。B項,溫度不變,硝酸鉀的溶解度不變,故B正確。C項,氯化銀不溶于稀硝酸,所以質(zhì)量不變,故C正確。D項,向飽和石灰水中加入生石灰,生石灰能與水反應生成氫氧化鈣,同時放出熱量,會使溶液中的溶劑減少,同時會使溶液的溫度升高,而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,會有固體析出,所以反應后溶液的質(zhì)量跟原飽和石灰水相比將會減小,不符合圖像,故D錯誤。,7.(2015湖北襄陽,13,1分)運用圖示法可以幫助我們巧學化學。下列化學知識用相應圖示表示的是(),答案A胃液顯酸性,pH7,故A正確。單質(zhì)S中S顯0價,H2S中S顯-2價,SO2中S顯+4價,故B不正確。生鐵的含碳量高于鋼,故C不正確。金屬的活動性:鋁>汞>銀,故D不正確。,8.(2015江蘇鎮(zhèn)江,7,2分)下列排列順序正確的是()A.空氣中物質(zhì)的含量:B.利用金屬的年代:C.溶液的pH:D.銅元素的質(zhì)量分數(shù):,答案B按體積計算,空氣中氮氣約占78%,氧氣約占21%,二氧化碳約占0.03%,由少到多的順序是二氧化碳、氧氣、氮氣,A錯誤;利用金屬的年代由先到后的順序是銅、鐵、鋁,B正確;氯化鈉溶液呈中性,pH=7,氫氧化鈉溶液呈堿性,pH>7,鹽酸呈酸性,pH7,說明起始溶液是氫氧化鈉溶液,圖像走勢向下,且溶液的pH逐漸減小至小于7,說明加入的溶液是稀鹽酸,圖像對應正確;D項,向一定量含有鹽酸的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液,碳酸鉀溶液先與鹽酸反應生成氯化鉀、水、二氧化碳氣體,后與氯化鈣反應生成氯化鉀和白色沉淀碳酸鈣,因此圖像縱坐標對應的物質(zhì)R是二氧化碳或氯化鉀。,難點突破向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鉀溶液,碳酸鉀不可能先與氯化鈣反應生成沉淀,因為碳酸鈣與鹽酸不能共存;因此碳酸鉀先與鹽酸反應產(chǎn)生氣體,之后再與氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀。,11.(2016北京,33,5分)走進“化學村”?！盎瘜W村”的布局如下:(1)認識“居民”。10戶“居民”中,俗稱熟石灰的是,屬于氧化物的有?！熬用瘛盋O與Fe2O3反應的化學方程式為。鹽酸有5戶相鄰的“居民”:Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3,其中不能與它發(fā)生反應的是。,(2)認識“村中的路”。只有相鄰且能相互反應的“居民”間才是通路。例如,上圖中涂成黑色實線的是一條從“Fe2O3家”到達出入口的路。請你在圖中涂出一條從“CO2家”到達任一出入口的路。,答案(1)Ca(OH)2CO2、CO、Fe2O33CO+Fe2O32Fe+3CO2CO(2),解析(1)Ca(OH)2的俗稱是熟石灰、消石灰。由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物叫作氧化物,故CO、CO2、Fe2O3均屬于氧化物。根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)判斷,Fe2O3、Na2CO3、NaOH、CaCO3都能與鹽酸反應,只有CO不能與鹽酸反應。(2)利用CO2能與Ca(OH)2反應,Ca(OH)2能與Na2CO3反應,Na2CO3能與H2SO4反應到達出入口。還可以利用CO2能與Ca(OH)2反應,Ca(OH)2能與Na2CO3反應,Na2CO3能與HCl反應,HCl能與NaOH(或CaCO3)反應到達出入口。,1.(2018云南昆明,18,3分)向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸,某個量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示。則y表示()A.沉淀的質(zhì)量B.氫氧化鋇的質(zhì)量C.溶液的pHD.溶質(zhì)的質(zhì)量,C組教師專用題組,答案D硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,沉淀質(zhì)量從原點開始不斷增大至氫氧化鋇完全反應后不再變化,故A錯誤;氫氧化鋇的質(zhì)量隨著反應的進行不斷減小,直至為0,其質(zhì)量不會增大,故B錯誤;氫氧化鋇溶液的pH大于7,和稀硫酸發(fā)生中和反應,溶液的pH不斷減小直至等于7,反應結束后,隨著稀硫酸的加入,溶液的pH不斷減小,不會增大,故C錯誤;氫氧化鋇溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鋇,氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水,溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小直至為0,當加入的硫酸過量后,溶液中的溶質(zhì)變?yōu)榱蛩?溶質(zhì)的質(zhì)量又從0開始不斷增大,故D正確。,2.(2015內(nèi)蒙古呼和浩特,8,2分)下列四個圖像分別對應四個變化過程,其中正確的是(),A.一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣B.常溫下,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應C.等體積、等濃度的雙氧水制取氧氣D.服用胃舒平主要成分Al(OH)3治療胃酸過多,胃液pH的變化,答案B氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,飽和石灰水中溶劑減少,溶質(zhì)會結晶析出,氧化鈣溶于水放出大量的熱,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量會減小,A錯誤;等量金屬與足量酸反應生成氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量,若反應后金屬元素的化合價相同,金屬的相對原子質(zhì)量越小,則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越大,所以鐵產(chǎn)生的氫氣多,B正確;催化劑只能改變H2O2的分解速率,不會增大生成氧氣的質(zhì)量,C錯誤;胃液的pH小于7,D中pH起始點大于7,D錯誤。,3.(2015甘肅蘭州,24,2分)下列對課本中的圖表、數(shù)據(jù)的使用,敘述不正確的是()A.根據(jù)金屬活動性順序,判斷金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣B.根據(jù)元素周期表,可以查找元素原子核內(nèi)中子的數(shù)目C.根據(jù)“酸、堿和鹽溶解性表”,判斷復分解反應能否發(fā)生D.根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線圖,可確定該物質(zhì)在某一溫度時的溶解度,答案B金屬活動性順序中氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣,氫后金屬不反應,A正確;元素周期表每一單元格左上角數(shù)字是原子序數(shù)、下面的數(shù)字是相對原子質(zhì)量,原子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),從元素周期表中不能查到中子數(shù),B錯誤;根據(jù)酸、堿和鹽的溶解性表可以知道酸、堿、鹽的溶解性,可用于判斷復分解反應能否發(fā)生,C正確;根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線圖,可以確定該物質(zhì)在某一溫度時的溶解度,D正確。,4.(2015貴州遵義,5,2分)某反應的微觀示意圖如下,有關說法錯誤的是()A.甲的化學式為NH3B.該反應是置換反應C.丙、丁屬于氧化物D.化學反應前后分子種類發(fā)生了改變,答案B甲的化學式為NH3,A正確;反應后生成兩種化合物,故該反應不是置換反應,B錯誤;丙是NO,丁是H2O,均屬于氧化物,C正確;化學反應前后分子種類發(fā)生了改變,生成了新分子,故D正確。,5.(2014甘肅蘭州,24,2分)下列能反映相關實驗過程中量的變化的圖像是(),答案C石灰石高溫分解生成氧化鈣,固體質(zhì)量減小,且固體質(zhì)量起始點不為原點,A錯誤;變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉,加入鹽酸時先與氫氧化鈉反應,此時沒有氣體生成,當氫氧化鈉完全反應后加入的鹽酸才與碳酸鈉反應生成氣體,B錯誤;向氯化鈉溶液中加水稀釋時氯化鈉的質(zhì)量不變,C正確;氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀,隨著稀硫酸的不斷加入沉淀量不斷增加,當氯化鋇反應完后沉淀質(zhì)量不再改變,D錯誤。,6.(2014河北,7,2分)等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關系如圖所示。下列說法中不正確的是()A.t1時,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量:X>YB.t2時,消耗金屬的質(zhì)量:X>YC.t3時,消耗金屬的質(zhì)量:X=YD.t3時,消耗鹽酸的質(zhì)量:X=Y,答案D由圖像可知,t1時,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量:X>Y,A項正確;t2時,X對應的曲線開始出現(xiàn)平臺,此時X金屬已經(jīng)消耗完,而Y對應的曲線未產(chǎn)生平臺,Y金屬未完全消耗,則t2時消耗金屬的質(zhì)量:X>Y,B項正確;t3時,兩金屬全部消耗完,消耗金屬的質(zhì)量:X=Y,消耗鹽酸的質(zhì)量:X>Y,C項正確,D項不正確。,7.(2015湖北襄陽,43,2分)某飲用水標簽上的部分文字如圖,請回答:(1)這里的鈣、鎂、鉀、鈉指的是(選填:原子、分子或元素)。(2)鈉原子的結構示意圖是,其中x=。,答案(1)元素(2)1,解析(1)標簽中的鈣、鎂、鉀、鈉指的都是元素。(2)根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)得11=2+8+x,則x=1。,8.(2015湖北襄陽,52,4分)某純堿樣品中含有少量NaCl,小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀鹽酸,反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關系如圖所示。(提示:相關反應為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2)計算當恰好完全反應時:(1)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是克。(2)此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出必要的計算過程,結果保留到0.1%)。,答案(1)8.8(1分)(2)解:設參加反應的Na2CO3的質(zhì)量為x,反應生成的NaCl的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106258.5=11744xy8.8g(1分)=x=21.2g(0.5分)=y=23.4g(0.5分)反應后所得NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:100%=8.4%(1分)答:恰好完全反應時所得NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.4%。,解析根據(jù)題圖即可知道生成的二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算即可。,9.(2015遼寧沈陽,20,8分)某化學小組初步探究“氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應時溶液溫度的變化情況”。實驗用品:37%的濃鹽酸(密度為1.18g/mL)、10%的氫氧化鈉溶液、蒸餾水、量筒、溫度計實驗一:配制100mL10%的鹽酸(密度為1.05g/mL)實驗步驟:(1)計算:需要37%的濃鹽酸的體積為mL(精確到0.1mL,下同);需要蒸餾水的體積為mL(水的密度為1.0g/mL)。(2)量取濃鹽酸和蒸餾水(3)混合配制實驗二:在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸(室溫下),反應中溶液溫度的變化如下:,(1)表中t1的值為。(2)試繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的關系圖。(3)根據(jù)所繪曲線分析,加入鹽酸的體積在010mL時,溶液溫度變化的趨勢及其原因是。(4)其他條件不變,若改用20%的鹽酸進行滴加,結合對上述曲線的分析,大膽猜想新曲線最高點的位置(不考慮溶液密度和比熱容的變化及熱量散失等影響因素)。,橫坐標及猜想理由:;縱坐標及猜想理由:。,答案實驗一:(1)24.076.6(或76.7)實驗二:(1)0(2)(3)溶液溫度變化逐漸增大,其原因是中和反應為放熱反應,隨著鹽酸體積的增加,放出的熱量在不斷增加(其他合理答案均可)(4)5,當恰好反應時,放出熱量的最大值與原實驗相同,此時所需20%鹽酸的體積是原來的二,分之一(坐標與對應理由合理均可)大于18.2的某值,當恰好反應時,放出熱量的最大值與原實驗相同,此時溶液總質(zhì)量比原實驗的小,故t最大值大于18.2(坐標與對應理由合理均可),解析實驗一:(1)設需要37%的濃鹽酸的體積為V,則:1.18g/mLV37%=1.05g/mL100mL10%解得V24.0mL需要蒸餾水的質(zhì)量為1.05g/mL100mL-1.18g/mL24.0mL=76.68g,因為水的密度為1.0g/mL,則需要蒸餾水的體積約為76.6(或76.7)mL。實驗二:(1)加入鹽酸體積為0,溶液溫度不變,故t1為0。(2)根據(jù)題表數(shù)據(jù),在坐標上依次找出各個點,用平滑的曲線連接各點。(3)由所繪曲線分析得出,加入鹽酸體積在010mL時,溶液的溫度變化逐漸增大,原因是鹽酸與NaOH反應放熱,隨著鹽酸體積的增加,放出的熱量也在不斷增加。(4)鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時,放出熱量最大,若改用20%的鹽酸,鹽酸的濃度增大一倍,則加5mL20%的鹽酸時恰好中和,此時放出熱量最大;恰好反應時,放出熱量最大,由于溶液的總質(zhì)量減小,故溫度變化比18.2大。,