第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石,第九單元金屬,第1課時金屬材料,考點梳理過關(guān),考點1金屬材料6年3考,一、金屬材料分類,二、金屬的物理性質(zhì)和用途,三、金屬與合金的比較,辨一辨1合金一定全部由金屬組成。()2制造合金的過程是加熱熔合，而不是化合，合金中的各成分只是混合在一起，該過程發(fā)生的是物理變化。(),考點2金屬礦物及其冶煉6年4考,考點3金屬資源的利用和保護6年5考,想一想鐵燃燒與鐵生銹的區(qū)別是什么？鐵燃燒與鐵生銹的實質(zhì)相同，發(fā)生的都是氧化反應(yīng)；但鐵燃燒是劇烈的氧化反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe3O4，呈黑色；而鐵生銹則屬于緩慢氧化，產(chǎn)物的主要成分是Fe2O3，呈紅棕色。,典型例題分析,類型1金屬的物理性質(zhì)、鐵的防銹方法及金屬資源的保護,【例1】2016大連中考鐵合金在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)地球上的鐵元素以(“單質(zhì)”或“化合物”)化合物的形式存在。可用于煉鐵的一種礦石是赤鐵礦。(2)用生鐵制防盜門而不用純鐵的主要原因是硬度大。在防盜門表面噴漆，其防銹原理是隔絕氧氣和水，噴漆前用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。思路點撥(1)地球上的金屬資源除Au、Ag等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在；常見的鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦等。(2)合金的性能優(yōu)于組成它們的純金屬，因此合金具有更廣泛的用途；鐵生銹的條件是與空氣中氧氣和水同時接觸，因此防銹原理是隔絕氧氣和水；氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水。,變式運用1.2017長沙中考下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是()A常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B鐵在干燥的空氣中容易生銹C硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁D金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源B,變式運用2.2017湘潭中考金屬的用途很廣，我們應(yīng)該保護好金屬資源?；卮鹨韵聠栴}：(1)金屬能用于做炊具，是因為金屬具有導(dǎo)熱性(填“導(dǎo)電性”或“導(dǎo)熱性”)；(2)黃銅片和銅片相比較，硬度較大的是黃銅片；(3)寫出一條防止鐵生銹的建議涂油漆(答案合理即可)。(1)金屬具有導(dǎo)熱性，所以可用于制炊具；(2)黃銅是合金，合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大；(3)鐵與水和氧氣同時接觸時易生銹，防止鐵生銹的措施就是破壞鐵生銹的條件，例如在金屬表面涂油漆、涂油、制成合金等。,類型2有關(guān)金屬冶煉的探究,【例2】2016黃石中考鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機、船舶等，下圖為某化工企業(yè)生成鈦流程示意圖：請回答下列問題：(1)FeTiO3中鈦元素的化合價為4。(2)中化學(xué)方程式為2FeTiO36C7Cl22X2TiCl46CO，則X為FeCl3(填化學(xué)式)。(3)中CO和H2以化學(xué)計量數(shù)12恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。(4)中氬氣的作用是作保護氣，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgTiCl4Ti2MgCl2。,思路點撥(1)在FeTiO3中，鐵元素顯2價，氧元素顯2價，所以鈦元素的化合價為4價；(2)化學(xué)反應(yīng)前后，元素原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中有2個鐵原子，2個鈦原子，6個氧原子，6個碳原子，14個氯原子，生成物中有2個鈦原子，8個氯原子，6個碳原子，6個氧原子，所以X是FeCl3；(3)中CO和H2以化學(xué)計量數(shù)12恰好完全反應(yīng)生成了CH3OH，所以該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；(4)稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以作保護氣，鎂和四氯化鈦在800的條件下生成鈦和氯化鎂，化學(xué)方程式為2MgTiCl4Ti2MgCl2。,變式運用3.2016青島中考菠菜中含有一種有機物草酸。將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。為了探究上述反應(yīng)生成的碳的氧化物成分，某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示實驗。下列說法不正確的是()A乙裝置對實驗結(jié)果不產(chǎn)生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案B丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則一定為置換反應(yīng)C若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳D若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳,B甲中的澄清石灰水變渾濁，說明混合氣中含有CO2，丙中的紅色固體變成黑色，說明混合氣中含有CO，所以乙裝置對實驗結(jié)果不產(chǎn)生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案，A項正確；丙裝置中若發(fā)生反應(yīng)，是一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)物是兩種化合物，不是一種單質(zhì)和一種化合物，因此不屬于置換反應(yīng)，B項不正確；甲試管內(nèi)溶液變渾濁，說明碳的氧化物中含有二氧化碳，丙玻璃管內(nèi)紅色固體變?yōu)楹谏?，丁試管?nèi)澄清石灰水變渾濁，說明氧化物中有一氧化碳，因此C、D項正確。,變式運用4.2017東營中考如圖所示進行有關(guān)碳及其氧化物的性質(zhì)實驗，不正確的說法是()A甲、乙兩處的現(xiàn)象分別是：黑色粉末減少、黑色粉末逐漸變紅B甲處發(fā)生的反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)C丙處試管可防止液體倒吸D該裝置的不足之處是未進行尾氣處理D甲處炭粉和二氧化碳反應(yīng)逐漸減少，乙處是甲處生成的一氧化碳和氧化銅反應(yīng)，黑色粉末逐漸變紅，A正確；甲處炭粉和二氧化碳的反應(yīng)吸熱，B正確；丙裝置的作用是防止倒吸，C正確；丁裝置可以起到存儲一氧化碳的作用，起到了尾氣處理作用，D錯誤。,重點實驗突破,實驗12：一氧化碳還原氧化鐵,典例分析,【例】早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：(1)實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳再加熱，其目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸。(2)寫出CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式：3COFe2O32Fe3CO2。(3)實驗中A處可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑色，試管B中可觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。(4)該實驗存在的一個缺陷是沒有進行尾氣處理。(5)實驗結(jié)束時應(yīng)進行的操作是先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管完全冷卻。,分析(1)一氧化碳是具有可燃性的氣體，不純時點燃或加熱會發(fā)生爆炸，所以實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳再加熱，其目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸；(2)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3COFe2O32Fe3CO2；(3)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以實驗中A處可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑色，試管B中可觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；(4)一氧化碳有毒，需要進行尾氣處理，所以該實驗存在的一個缺陷是沒有進行尾氣處理；(5)高溫的鐵容易被重新氧化，所以實驗結(jié)束時應(yīng)進行的操作是先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管完全冷卻。,命題挖掘小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略)。(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進措施是在裝置末端尖嘴導(dǎo)管處，放置一盞燃著的酒精燈(合理即可)。(2)完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗：,甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2HCl=FeCl2H2。小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為4.64g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的還原性和可燃性(寫出還原性也可)(填寫化學(xué)性質(zhì))。,(1)由于反應(yīng)物CO有毒，且該反應(yīng)在反應(yīng)前需先通一會兒CO，反應(yīng)中通入的CO也未全部發(fā)生反應(yīng)，直接排放到空氣中會造成空氣污染，甚至造成中毒，故還應(yīng)在裝置末端增加尾氣處理裝置，如在裝置末端放一盞燃著的酒精燈，或者系一個氣球?qū)ξ矚膺M行收集。(2)根據(jù)CO與氧化鐵的反應(yīng)及加入鹽酸后的現(xiàn)象可知，甲組黑色粉末與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2HCl=FeCl2H2。根據(jù)信息可知，乙組實驗的產(chǎn)物是Fe3O4，即發(fā)生的反應(yīng)是3Fe2O3CO2Fe3O4CO2。根據(jù)化學(xué)方程式計算，可知4.80gFe2O3完全反應(yīng)，生成Fe3O4的質(zhì)量為4.64g。即若測得m2恰好為4.64g，也可說明乙組實驗生成了Fe3O4。(3)兩組實驗中，CO均能奪取氧化鐵中的氧，表現(xiàn)出還原性；尾氣中的CO能被點燃，還能說明CO具有可燃性。,六年真題全練,命題點1金屬和金屬材料,12012濱州19題6分觀察一下我們的周圍，就會發(fā)現(xiàn)金屬的用途之廣。,試題中主要考查金屬材料的判斷，合金的判斷及其特性，金屬的物理性質(zhì)等。常結(jié)合生產(chǎn)實際，有些會配圖片進行考查。其中金屬的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、生鐵和鋼的含碳量、合金的性質(zhì)等都是考查的熱點。,(1)根據(jù)上圖的應(yīng)用實例，可知金屬具有的物理性質(zhì)有導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。(2)在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中，金屬元素的種類遠(yuǎn)比非金屬元素的種類多；工業(yè)上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O33CO2Fe3CO2。(3)工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為FeCuSO4=FeSO4Cu。(1)鐵具有導(dǎo)熱性，可以制作鐵鍋，銅具有導(dǎo)電性，可用作導(dǎo)線，鋁具有良好的延展性，可制作易拉罐；(2)由金屬元素與非金屬元素的種類可知，在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中，金屬元素的種類遠(yuǎn)比非金屬元素的種類多；工業(yè)煉鐵是氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe2O33CO2Fe3CO2；(3)鐵的金屬活動性比銅強，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCuSO4=FeSO4Cu。關(guān)聯(lián)考題2016濱州21題(2)1分；2015濱州21題(1)1分,命題點2鋼鐵的銹蝕與防護,22012濱州9題3分下列措施有利于防止鐵制品銹蝕的是()A農(nóng)具上鐵銹不及時除去B切過酸菜的菜刀不及時清洗C工地上的鋼管堆放在潮濕的地方D家用剪刀不用時，涂上油并放在干燥處D鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，如不及時除去會加快鐵的生銹速率，A錯誤；切過酸菜的菜刀不及時清洗會促進鐵生銹，B錯誤；鋼管堆放在潮濕的地方會使鐵生銹，C錯誤；剪刀不用時涂上油并放在干燥處有利于防止鐵制品銹蝕，D正確。,金屬的銹蝕與防護的知識主要考查鐵生銹的原理和防銹方法，選擇題或填空題的考查形式較簡單，關(guān)于鐵生銹的探究題通常有兩種考查方式：對實驗進行設(shè)計或解答探究過程中的某些環(huán)節(jié)。,32013濱州18題6分化學(xué)與生活密切相關(guān)。請運用所學(xué)化學(xué)知識，幫同學(xué)們解決野炊時涉及到的下列問題：(1)野炊所帶的如下物品中，由有機合成材料制成的是C(填標(biāo)號)；(2)野炊食譜如下：饅頭、紅燒肉、豆腐湯、涼拌黃瓜、高鈣牛奶，其中所含的營養(yǎng)素有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、無機鹽、維生素和水。高鈣牛奶中的鈣元素屬于人體中的常量(填“常量”或“微量”)元素；(3)做飯過程中，小紅把撿來的樹枝架空，使其燃燒更旺，原理是增大了可燃物與氧氣的接觸面積；(4)野炊時正值農(nóng)民向田間施肥的季節(jié)，同學(xué)們看到化肥包裝袋上印有“尿素”字樣，就知道農(nóng)民所施的是氮肥(填化肥種類)；,(5)回家后，同學(xué)們沖洗了野炊騎過的自行車，請給他們推薦一種防銹的方法擦干，涂上油。,(1)純棉毛巾屬于天然材料；玻璃杯屬于無機非金屬材料；塑料袋是塑料制品，是有機合成材料；鐵鍋是金屬合金，屬于金屬材料；(2)饅頭中富含淀粉等糖類物質(zhì)；鈣元素在人體的含量超過0.01%，屬于常量元素；(3)樹枝架空后，樹枝與氧氣的接觸面積增大，故燃燒得更旺；(4)尿素的化學(xué)式為CO(NH2)2，屬于氮肥；(5)鐵生銹的條件是與氧氣和水接觸，所以防銹的方法是立即擦干或鏈條傳動部件涂上油。,關(guān)聯(lián)考題2015濱州4題D3分；2015濱州3題A3分；2015濱州21題(2)3分得分要領(lǐng)對生銹條件進行探究要注意用控制變量法設(shè)置對比實驗，逐個條件加以驗證，以得到結(jié)論。,猜押預(yù)測1.取3枚潔凈無透的鐵釘，分別放入3支試管中，用如圖所示的物質(zhì)進行實驗，探究鐵生銹的條件。(1)B裝置的實驗?zāi)康氖鞘硅F隔絕氧氣。(2)該實驗采用的實驗方法是對比。(3)鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸，預(yù)防鐵生銹的措施是隔絕氧氣和水(寫一點即可)。(1)B裝置中水面上有一層植物油，能使鐵隔絕氧氣，故該實驗的目的是使鐵隔絕氧氣；(2)該實驗采用的實驗方法是對比；(3)鐵與水和氧氣同時接觸時易生銹，預(yù)防生銹可以隔絕氧氣和水。,命題點3鐵的冶煉,金屬的冶煉試題主要考查煉鐵的原理、實驗步驟、實驗現(xiàn)象、書寫化學(xué)方程式、尾氣處理等。,42017濱州23題5分某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進行實驗。探究工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理，試按要求填空。,(1)硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏?，寫出一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式3COFe2O32Fe3CO2；,(2)實驗中首先通入一氧化碳的目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；(3)裝置中導(dǎo)管末端加一點燃的酒精燈目的是除去多余的CO，防止污染空氣。,(1)紅色的氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏?，其化學(xué)方程式為3COFe2O32Fe3CO2。(2)一氧化碳具有可燃性，與空氣混合點燃可能會發(fā)生爆炸，所以實驗開始時應(yīng)先通一氧化碳再加熱，目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。(3)由于一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會造成污染，可用點燃的方法將一氧化碳燃燒掉，防止污染空氣。,關(guān)聯(lián)考題2015濱州13題C3分；2013濱州23題(4)1分；2012濱州19題(2)2分得分要領(lǐng)解題的關(guān)鍵是掌握化學(xué)方程式的特點(不是置換反應(yīng))、實驗操作的步驟及原因(前防爆炸、后防氧化)等。,猜押預(yù)測2.實驗室根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。請回答：(1)主要成分為氧化鐵的礦石名稱為赤鐵礦；圖中還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：3COFe2O32Fe3CO2。(2)“加熱”和“通氣”(通入CO)的操作順序是先通氣再加熱。(1)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，煉鐵的原理就是在高溫下，用CO還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳。(2)為了排盡空氣，防止加熱CO和空氣的混合物引起爆炸，實驗開始時應(yīng)先通一段時間CO再加熱。,