主題一身邊的化學物質,第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,第6課時金屬和金屬材料,考點1金屬材料,考點聚焦,考向探究,合金,純金屬,0.03%,金屬,大,低,4.3%,第6課時金屬和金屬材料,考點2金屬的性質,黃,導電,導熱,固,液,紫紅,考點聚焦,考向探究,第6課時金屬和金屬材料,2CuO,4,3,2Al2O3,3,2,Fe3O4,2,考點聚焦,考向探究,第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,第6課時金屬和金屬材料,2,FeSO4H2,FeCl2H2,2,ZnSO4H2,ZnCl2H2,2,MgSO4H2,MgCl2H2,考點聚焦,考向探究,第6課時金屬和金屬材料,Cu(NO3)22Ag,紅,淺綠,FeSO4Cu,銀白,無,藍,2,考點聚焦,考向探究,第6課時金屬和金屬材料,考點3金屬活動性順序,Ag,Mg,Al,Zn,Cu,Hg,強,氫,考點聚焦,考向探究,第6課時金屬和金屬材料,化合物的溶液,考點聚焦,考向探究,第6課時金屬和金屬材料,考點4鐵的冶煉,藍色,黑,渾濁,考點聚焦,考向探究,第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,第6課時金屬和金屬材料,2Fe3CO2,CO2,2CO,3,考點聚焦,考向探究,第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,第6課時金屬和金屬材料,考點5鐵的銹蝕與防護,保護膜,空氣(或氧氣),水,干燥、潔凈,考點聚焦,考向探究,第6課時金屬和金屬材料,考點6保護金屬的有效途徑,防止金屬銹蝕,回收利用廢舊金屬,考點聚焦,考向探究,第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,第6課時金屬和金屬材料,Fe2HCl=FeCl2H2,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl,FeCuSO4=FeSO4Cu,CuO2HCl=CuCl2H2O,Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2,CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl,考點聚焦,考向探究,考向探究,第6課時金屬和金屬材料,類型1金屬和合金的性能和用途,考點聚焦,考向探究,第6課時金屬和金屬材料,鐵的硬度比鋁大,Cu,4Al3O2=2Al2O3,金屬的活動性,解析(1)由于鐵的硬度比鋁的大，所以菜刀要用鐵制。(2)導電性的指數(shù)越高，導電性也就越強，所以銅的導電性最強。(4)常溫下金屬越容易與氧氣反應，其表現(xiàn)出的金屬活動性就越強。,考點聚焦,考向探究,第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,第6課時金屬和金屬材料,類型2金屬與酸的反應,考點聚焦,考向探究,.計算推斷類,例2兩種二價金屬的混合物4.4g與足量稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣0.16g，則這兩種金屬可能是()AFe和CuBCu和MgCZn和AlDFe和Zn,B,At1時，消耗鹽酸的質量：XYBt3時，消耗鹽酸的質量：XYC金屬的相對原子質量：XYDt2時，消耗金屬的質量：XY,第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,.圖像應用類,例3等質量的X、Y與足量同體積、同濃度的鹽酸反應(生成的鹽中，兩種金屬元素的化合價均為2價)，產(chǎn)生氣體的質量與時間、稀鹽酸的質量的關系如圖64所示，下列說法中不正確的是(),圖64,B,第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,解析從左圖可以看出等質量的X、Y與足量同體積、同濃度的鹽酸反應時金屬都消耗完。從右圖可以看出t3時金屬X生成的氫氣比Y多，則t3時消耗鹽酸的質量XY。,第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,例4【2017包頭】天平(靈敏度極高)兩邊各放質量相等的燒杯，分別盛有等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸，此時天平平衡。將等質量的鋅和鐵分別放入兩燒杯中，充分反應后，下列說法正確的是()A若天平平衡，兩邊燒杯中所得溶液質量相等B若天平平衡，兩種金屬一定都有剩余C若天平不平衡，參加反應的金屬質量可能不相等D若天平不平衡，兩種金屬一定完全反應,.天平平衡類,C,第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,解析若天平平衡，說明反應生成氫氣質量相等，生成氫氣質量相等時，反應生成的硫酸鋅和硫酸亞鐵質量不相等，因此兩邊燒杯中所得溶液質量不相等；若天平平衡，兩種金屬可能都有剩余，也可能是鋅恰好完全反應，鐵有剩余；若天平不平衡，說明反應生成氫氣質量不相等，則參加反應的金屬質量可能不相等，也可能相等；若天平不平衡，兩種金屬不一定完全反應，如可能是鋅完全反應，鐵有剩余。,第6課時金屬和金屬材料,類型3金屬活動性順序的探究,考點聚焦,考向探究,.金屬活動性順序的判斷,例5X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷三種金屬的活動性順序為()AX>Y>ZBX>Z>YCZ>X>YDY>Z>X,A,第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,解析X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡，說明在金屬活動性順序中X位于氫前，Y位于氫后，即X比Y活潑；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，Z無變化，則活動性Y大于Z。,第6課時金屬和金屬材料,Al、Cu、Cr,考點聚焦,考向探究,.金屬活動性順序的探究和驗證,第6課時金屬和金屬材料,二,CrH2SO4=CrSO4H2,考點聚焦,考向探究,第6課時金屬和金屬材料,Al、CrSO4溶液、Cu,通過金屬與鹽溶液反應比較(合理即可),通過金屬與酸反應比較,考點聚焦,考向探究,第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,解析猜想與假設根據(jù)鋁和銅的金屬活動性強弱，再將鉻加入會出現(xiàn)三種情況：CrAlCu；AlCrCu；AlCuCr。實驗與探究(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象：鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，可知猜想二正確；由題中信息可知，鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液，結合實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，應該是生成了氫氣，其化學方程式為CrH2SO4=CrSO4H2。(2)如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應，都可以驗證三種金屬的活動性順序，故可選擇Al、CrSO4溶液、Cu或Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液等。總結與歸納由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：通過金屬與酸反應比較；通過金屬與鹽溶液反應比較。,第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,.金屬活動性順序的應用,A,第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,解析金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則錳的活動性比鐵強，所以鐵不能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應；金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則鎂排在錳的前面，能與MnSO4溶液發(fā)生置換反應；金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，鋁、鋅是氫之前的金屬，則錳排在氫的前面，能和鹽酸發(fā)生置換反應；金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，鋅的活動性比銅強，所以錳排在銅的前面，能和CuSO4溶液發(fā)生置換反應。,第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,例8向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾后向殘渣中加入足量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列說法中正確的是()A殘渣中一定含有Ag、Fe，濾液中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3B殘渣中一定含有Ag、Cu，濾液中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2C殘渣中一定含有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Fe(NO3)2D殘渣中一定含有Ag，濾液中一定含有Fe(NO3)2,D,第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,解析根據(jù)殘渣中加入鹽酸沒有氣體生成，所以鐵粉完全反應。根據(jù)活動性順序可知，鐵粉完全反應有四種情況：一是鐵粉反應了一部分AgNO3，此時殘渣為銀，濾液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。二是鐵粉恰好和硝酸銀反應，此時殘渣為銀，濾液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。三是鐵粉和一部分硝酸銅反應，此時硝酸銀完全反應，殘渣為銀和銅，濾液有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。四是鐵粉恰好和硝酸銅完全反應，此時硝酸銀也反應完全，殘渣為銀和銅，濾液有Fe(NO3)2。四種情況中濾渣中都有銀，濾液中都有硝酸亞鐵。,第6課時金屬和金屬材料,類型4鐵的冶煉,考點聚焦,考向探究,第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,紅棕色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁,通一氧化碳,不需要,一氧化碳在繼續(xù)通，石灰水不會倒吸,取少量反應后的固體于試管中，加入適量硫酸銅溶液，若固體完全變成紫紅色，說明反應后的固體為鐵(合理即可),第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,例10【2016永州】工業(yè)上用100t含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質量是()A56tB58.3tC70tD72.9t,B,解析解：設可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質量是x。100t80%100%x96%x58.3t。,第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,例11“十二五”期間，安徽省地質礦產(chǎn)勘查局發(fā)現(xiàn)了懷寧朱沖大型鐵礦，填補了安徽大型富磁鐵礦(主要成分是四氧化三鐵)的空白。實驗測得該磁鐵礦石中四氧化三鐵的質量分數(shù)為80%，如利用該磁鐵礦石5000噸(假設雜質不含鐵元素)煉鐵，求：(1)5000噸該磁鐵礦石中含鐵元素質量是_噸。(2)煉鐵廠理論上可以煉出含鐵98%的生鐵的質量是多少噸？,2896.6,第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,(2)解：設煉鐵廠理論上可以煉出含鐵98%的生鐵的質量為x。98%x2896.6tx2955.7t答：煉鐵廠理論上可以煉出含鐵98%的生鐵的質量是2955.7t。,解析(1)這些磁鐵礦石中含四氧化三鐵的質量為5000t80%4000t；這些磁鐵礦石中含鐵元素的質量為4000t100%2896.6t。,第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,類型5金屬的銹蝕和防護,例12金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應用。(1)如圖66金屬制品中，利用金屬導熱性的是_(填序號)。,圖66,C,第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,(2)為防止鐵制品銹蝕，通常在鐵制品表面噴漆，其防銹原理是使鐵制品與_隔絕。鋁的化學性質比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是_。,鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化,空氣和水,解析(1)黃金飾品是利用金屬的光澤；銅導線是利用金屬的導電性；鐵炒鍋是利用金屬的導熱性。(2)為防止鐵制品銹蝕，通常在鐵制品表面噴漆，其防銹原理是使鐵制品與氧氣和水隔絕。鋁的化學性質比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是：鋁易與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化膜。,