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第一章緒論,Introduction,內(nèi)容提要,基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用我國的法定計量單位溶液的組成標(biāo)度物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度摩爾分?jǐn)?shù)質(zhì)量摩爾濃度,教學(xué)基本要求,掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度的定義、表示方法及計算。熟悉SI單位制和我國法定計量單位。了解基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用。,第一節(jié)基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用,教材及配套教材,第一節(jié)基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用,化學(xué)：在原子-分子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。實物：具有靜止質(zhì)量，物質(zhì)化學(xué)的研究對象。場：沒有靜止質(zhì)量，不屬于化學(xué)的研究對象。,,第一節(jié)基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用,物質(zhì)的例子實物(substance)：星球汽車分子場(field)：無線電波（電磁場）光子,,,第一節(jié)基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用,化學(xué)研究的例子反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)機理：I2(g)?2I(g)（快）2I(g)+H2(g)?2HI(g)（慢）,第一節(jié)基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用,化學(xué)的分類,第一節(jié)基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用,化學(xué)是一門中心學(xué)科,,第一節(jié)基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用,化學(xué)和醫(yī)學(xué)、藥學(xué)的關(guān)系,第一節(jié)基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用,,什么是基礎(chǔ)化學(xué),基礎(chǔ)化學(xué),溶液化學(xué)反應(yīng)的能量、速率、電化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)分析,,酸堿、電解質(zhì)、滲透壓、膠體（生理、病理基礎(chǔ)）,反應(yīng)的自發(fā)性、平衡、速率、機理，電位（生理、病理、藥理基礎(chǔ)）,原子、分子、配合物（有機分子、生物分子基礎(chǔ)）,化學(xué)和儀器分析方法（臨床分析和實驗技能基礎(chǔ)）,第一節(jié)基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用,怎樣學(xué)好基礎(chǔ)化學(xué),基礎(chǔ)化學(xué),,預(yù)習(xí)聽課筆記練習(xí)復(fù)習(xí),實驗自學(xué)討論課外讀物,第二節(jié)我國的法定計量單位,國際單位制1960年第11屆國際計量大會（CGPM）以六個基本單位為基礎(chǔ)命名“國際單位制”（leSystmeInternationald’Units，縮寫為SI），1971年第14屆CGPM增加第7個基本單位摩爾。,第二節(jié)我國的法定計量單位,國際單位制組成SI基本單位SI單位SI單位SI導(dǎo)出單位SI倍數(shù)單位,,,第二節(jié)我國的法定計量單位,國際單位制SI基本單位,第二節(jié)我國的法定計量單位,國際單位制SI長度單位—米（meter）“米”定義為真空中1/299792458秒時間光行距離。氫原子的半徑是5310-12m(53pm),表9-4給出37pm？,第二節(jié)我國的法定計量單位,國際單位制SI質(zhì)量單位—千克（kilogram）國際標(biāo)準(zhǔn)千克用鉑-銥合金制造，保存在位于法國的國際標(biāo)準(zhǔn)局。,第二節(jié)我國的法定計量單位,國際單位制SI時間單位—秒（second）1秒定義為氣態(tài)銫原子吸收微波輻射9192631770次振蕩的時間。銫原子鐘,第二節(jié)我國的法定計量單位,國際單位制SI熱力學(xué)溫度單位—開[爾文]（kelvin）常壓下水的冰點是0℃，熱力學(xué)溫度和攝氏溫度的關(guān)系是：T/K=T/℃+273.15溫度計,第二節(jié)我國的法定計量單位,國際單位制一些SI導(dǎo)出單位,第二節(jié)我國的法定計量單位,國際單位制部分SI詞頭（常用8個）,第二節(jié)我國的法定計量單位,我國的法定計量單位一切屬于國際單位制的單位都是我國的法定計量單位。可與SI單位并用的法定計量單位,第三節(jié)溶液的組成標(biāo)度,物質(zhì)的量(amountofsubstance)定義摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元(elementaryentity)數(shù)與0.012kg碳12的原子數(shù)目相等。在使用摩爾時，基本單元應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。,第三節(jié)溶液的組成標(biāo)度,物質(zhì)的量意義物質(zhì)的量是表示物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。1mol物質(zhì)的基本單元的數(shù)目是阿伏加德羅常數(shù)(Avogadroconstant)的數(shù)值：6.02213670.0000036)1023阿伏加德羅常數(shù)：L=(6.02213670.0000036)1023mol-1，單位mol-1。這個數(shù)的精確程度隨測量技術(shù)水平提高而提高。,第三節(jié)溶液的組成標(biāo)度,物質(zhì)的量意義摩爾的定義是絕對定義，不隨測量技術(shù)而改變。12g12C的原子數(shù)目是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。只要B的基本單元數(shù)目與0.012kg12C的原子數(shù)目一樣多，就是1mol。,1molC,第三節(jié)溶液的組成標(biāo)度,物質(zhì)的量mol的用法mol是物質(zhì)數(shù)量的計量單位，說1mol物質(zhì)B[6.02213670.0000036)1023個基本單元]，類似于說1打雞蛋（12只）、1羅鉛筆（144支）。,1打雞蛋,1羅鉛筆,第三節(jié)溶液的組成標(biāo)度,物質(zhì)的量mol的用法“物質(zhì)的量”是整體名詞，不能拆開。使用mol時必須同時指明基本單元。物質(zhì)的量的符號是nB，指物質(zhì)B的物質(zhì)的量；對于具體物質(zhì)，應(yīng)將基本單元表示在括號內(nèi)，如n(Na2CO3)=0.5mol基本單元應(yīng)該用粒子符號、物質(zhì)的化學(xué)式或它們的特定組合表示。如H、H2、H2O、1/2H2O、1/2SO42-、(2H2+O2)等。,第三節(jié)溶液的組成標(biāo)度,問題：1mol物質(zhì)有多少1mol水能一口喝下，宇宙中的星球約1/10mol，算算直徑1cm的小球排滿我國9.6106km2陸地會有多厚？,第三節(jié)溶液的組成標(biāo)度,物質(zhì)的量(amountofsubstance)摩爾質(zhì)量(molarmass)和物質(zhì)的量的計算物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量MB定義為B的質(zhì)量mB除以B的物質(zhì)的量nB，即：單位kgmol-1。以gmol-1為單位，原子MB的數(shù)值等于其Ar，分子MB的數(shù)值等于其Mr。,第三節(jié)溶液的組成標(biāo)度,0.53gNa2CO3的物質(zhì)的量是多少？運用摩爾質(zhì)量的定義式可以方便地計算MB、mB和nB。,第三節(jié)溶液的組成標(biāo)度,物質(zhì)的量濃度定義溶液的物質(zhì)的量濃度(amount-of-substanceconcentration)定義為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量nB除以溶液的體積V，即：單位molL-1，濃度很小時可用mmolL-1。cB可簡稱為濃度(concentration)。,第三節(jié)溶液的組成標(biāo)度,物質(zhì)的量濃度cB的用法使用cB時必須指明基本單元。對于具體物質(zhì)，應(yīng)將基本單元表示在括號內(nèi)，如c(1/2Ca2+)=4mmolL-1未知相對分子質(zhì)量的物質(zhì)B可用質(zhì)量濃度ρB(massconcentration)表示，單位為kgL-1，定義是,第三節(jié)溶液的組成標(biāo)度,正常人血漿中每100mL含Na+326mg、HCO3-164.7mg、Ca2+10mg，它們的物質(zhì)的量濃度(單位mmolL-1)各為多少？,第三節(jié)溶液的組成標(biāo)度,市售濃硫酸密度為1.84kgL-1，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%，計算物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)和c(1/2H2SO4)，單位用molL-1。H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gmol-1,1/2H2SO4的摩爾質(zhì)量為49gmol-1。,第三節(jié)溶液的組成標(biāo)度,摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度摩爾分?jǐn)?shù)(molefraction)定義：B的物質(zhì)的量與混合物的物質(zhì)的量之比，符號為xB，單位是一。即：顯然，溶質(zhì)B和溶劑A組成溶液，有xB=nB/(nA+nB)，xA=nA/(nA+nB)xA+xB=1,第三節(jié)溶液的組成標(biāo)度,摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度質(zhì)量摩爾濃度(molality)定義：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量，符號為bB，單位是molkg-1。即：由于摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度與溫度無關(guān)，因此在物理化學(xué)中廣為應(yīng)用。,第三節(jié)溶液的組成標(biāo)度,將7.00g結(jié)晶草酸(H2C2O42H2O)溶于93.0g水中，求草酸的質(zhì)量摩爾濃度b(H2C2O4)和摩爾分?jǐn)?shù)x(H2C2O4)。M(H2C2O42H2O)=126gmol-1，而M(H2C2O4)=90.0gmol-1,故7.00g結(jié)晶草酸中草酸的質(zhì)量為,第三節(jié)溶液的組成標(biāo)度,溶液中水的質(zhì)量為m(H2O)=93.0g+(7.00-5.00)g=95.0g則,