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______________________________________________________________________________________________________________ 初高中化學(xué)的銜接 專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第1課時(shí) 初高中化學(xué)課本的銜接 教學(xué)目標(biāo) 1. 了解高中化學(xué)的課程結(jié)構(gòu)和教科書的欄目與功能。 2. 明確初高中化學(xué)學(xué)習(xí)要求的不同。 3. 舉例初步學(xué)習(xí)鋼鐵的腐蝕。 教學(xué)過程 初高中化學(xué)所學(xué)的化學(xué)內(nèi)容都是非?；A(chǔ)的，在整個(gè)化學(xué)的世界里，其實(shí)是九牛一毛。但是，麻雀雖小，五臟俱全。在這一點(diǎn)上，初中化學(xué)和高中化學(xué)都是自成體系的，研究的都是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化、用途與用途，主要學(xué)的都是物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)變化及其與社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。如果說化學(xué)是一個(gè)螺旋的環(huán)，初中化學(xué)是下面的一個(gè)小環(huán)，高中化學(xué)就是上面的一個(gè)大環(huán)，這兩個(gè)環(huán)是相連的，但又是不同的，主要是在層次和高度上不同。在學(xué)習(xí)高中課程之前，首先應(yīng)該了解高中化學(xué)課程與初中化學(xué)課程的不同。 初中化學(xué)用一年的時(shí)間學(xué)了兩本書，上冊(cè)和下冊(cè)；高中化學(xué)將用一年的時(shí)間學(xué)習(xí)必修1和必修2，后面可以再選修一門或者幾門化學(xué)模塊?；瘜W(xué)選修有六個(gè)模塊：化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)化學(xué)。化學(xué)與生活主要是了解日常生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)，探討生活中常見的化學(xué)現(xiàn)象，體會(huì)化學(xué)對(duì)提高生活質(zhì)量和保護(hù)環(huán)境的積極作用，形成合理使用化學(xué)品的意識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決有關(guān)問題的能力。化學(xué)與技術(shù)主要是了解化學(xué)在資源利用、材料制造、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的具體應(yīng)用，在更加廣闊的視野下，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)與技術(shù)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感和創(chuàng)新精神。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)主要是了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法，研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問題和解決問題的能力?；瘜W(xué)反應(yīng)原理主要是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)主要是探討有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)研究的基本方法，了解有機(jī)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展和科技進(jìn)步的貢獻(xiàn)。實(shí)驗(yàn)化學(xué)要求通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和方法，進(jìn)一步體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的基本過程，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? 從這里我們可以看到，高中化學(xué)本身就有兩個(gè)層次，必修部分與初中化學(xué)密切銜接。初中的第一章，我們學(xué)習(xí)過開啟化學(xué)之門，高中變成了化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界；初中學(xué)了我們身邊的物質(zhì)，有自然界的水，自然界含量最豐富的水是海水，高中就要從海水中獲得一些化學(xué)物質(zhì)；初中學(xué)了金屬和礦物，知道怎樣從礦物中冶煉金屬，到了高中，就要知道如何把這些礦物變成日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用的材料。初中還學(xué)習(xí)了燃料和燃燒，知道化石燃料燃燒后產(chǎn)生了很多含氮、含硫的化合物污染了我們的環(huán)境，高中就要研究這些含氮、含硫的化合物，并做到可持續(xù)發(fā)展。這些是必修1與初中知識(shí)的銜接，必修2與初中化學(xué)的銜接也很密切。初中學(xué)過物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，高中會(huì)進(jìn)一步學(xué)習(xí)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性；初中學(xué)習(xí)了酸堿鹽之間的反應(yīng)，高中就深入研究這些化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化；初中學(xué)過食品中的有機(jī)化合物，高中就要求知道如何獲得和應(yīng)用有機(jī)化合物；初中的最后一章是化學(xué)與社會(huì)發(fā)展，必修2的最后一個(gè)專題是化學(xué)科學(xué)與人類文明，只是進(jìn)行了一些提升。再看選修的6個(gè)模塊，就是更高一個(gè)層次的提升，并大學(xué)學(xué)習(xí)的化學(xué)進(jìn)行銜接，這里不做重點(diǎn)介紹，高考想考化學(xué)的專業(yè)的同學(xué)到文理分班的時(shí)候就會(huì)知道的。 最后，很重要的一點(diǎn)是學(xué)會(huì)利用教科書中不同功能的欄目。課前要弄明白“你知道嗎？”欄目的問題，例如翻到課本75頁，以鋼鐵的腐蝕為例；課堂上要認(rèn)真思考“交流與討論”欄目的問題，看76頁；課后要會(huì)做“練習(xí)與實(shí)踐”欄目的習(xí)題，如77頁第3題。一個(gè)專題學(xué)完之后，要能夠歸納“回顧與總結(jié)”欄目所要求的內(nèi)容，如84頁“如何防止鋼鐵腐蝕？鋼鐵的防護(hù)有何重要意義？” 第2課時(shí) 初高中化學(xué)學(xué)習(xí)的銜接 教學(xué)目標(biāo) 1. 了解出初高中化學(xué)在知識(shí)內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法上的異同。 2. 知道初高中的化學(xué)知識(shí)是相互銜接的。 3. 養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 教學(xué)過程 在課程編排中，初、高中的化學(xué)課程存在著一定的延續(xù)性。初中課程邁向高中課程的過程中，在知識(shí)的難度和廣度上，存在一個(gè)較高的臺(tái)階，解決問題的方法和思維方式，也與初中有著較大的差異。 首先，回憶一下化學(xué)是什么，在初中我們是怎么回答這個(gè)問題的。但在高中，化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，其特征是研究分子和創(chuàng)造分子。相比之下，高中對(duì)化學(xué)的定義就更微觀了，所以在高中學(xué)塑料、樹脂和蛋白質(zhì)等復(fù)雜的有機(jī)物，也要從分子、原子的水平去認(rèn)識(shí)，并且要知道如何去創(chuàng)造這些分子。初中所學(xué)的化學(xué)物質(zhì)大多是在我們身邊比較常見的，例如空氣、水、溶液、金屬以及生活中場(chǎng)用的食鹽、純堿、小蘇打、石灰石和化肥等。高中要學(xué)習(xí)的就不一定是生活中能夠見到的物質(zhì)了，例如鈉、氯、硫、硅等。在初中我們知道原子核外有電子，在高中就要知道這些電子在核外是怎么排布和運(yùn)動(dòng)的；在初中我們學(xué)了元素，高中還要求大家知道什么是核素；初中認(rèn)識(shí)了元素周期表，高中就要詳細(xì)了解元素周期表中的反映出來的很多信息，以及規(guī)律。初中知道化學(xué)反應(yīng)是原子結(jié)合后能形成分子，在高中我們就要知道原子為什么能夠結(jié)合，是怎么結(jié)合的。在化學(xué)計(jì)算方面，初中經(jīng)常是計(jì)算宏觀物體一些體積、質(zhì)量和濃度、質(zhì)量百分比，高中引入了計(jì)算微觀物體的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度和氣體摩爾體積，并通過這些概念把宏觀和微觀連在一起。所以在思維方式上就要學(xué)會(huì)用分類、比較、假說和模型的方法，對(duì)抽象的東西進(jìn)行定量的計(jì)算，并能夠以點(diǎn)帶面、觸類旁通、發(fā)現(xiàn)規(guī)律。 不少學(xué)生進(jìn)入高中化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)后不久，就有一種難以適應(yīng)的感覺。據(jù)觀察主要有三方面的原因：１、大多數(shù)學(xué)生還是以初中的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)高中課程，引起學(xué)習(xí)方式的不適應(yīng)。２、高中階段的教學(xué)，單位時(shí)間內(nèi)的知識(shí)容量加大，導(dǎo)致學(xué)生聽課方式的不適應(yīng)。３、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)所涉及的問題難度增大，學(xué)生又不能自覺地將初、高中的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行銜接和應(yīng)用，造成解決問題的不適應(yīng)。 現(xiàn)在，我們就要考慮怎樣解決這三個(gè)方面的問題。首先是學(xué)習(xí)方式上，初中化學(xué)對(duì)記憶的知識(shí)依賴性強(qiáng)，歸納總結(jié)能力較弱，而高中階段則要求學(xué)生有較強(qiáng)的理解力，理解后再記憶。那么，怎么才能對(duì)所學(xué)的知識(shí)理解呢？就需要自己對(duì)每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)深入思考，多問自己幾個(gè)為什么，而不是說對(duì)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)知道了，聽說過。課堂上認(rèn)真聽課，怎么知道自己聽懂了沒有呢？要能夠給同學(xué)講一遍，同學(xué)聽懂了，和你的意見一致，基本上能夠說你懂了。在大家空閑的時(shí)候聊天，可以跟你的同學(xué)說說自己對(duì)某一個(gè)知識(shí)點(diǎn)的理解，問他是否同意，如果不同意就深入地討論或者問另外的同學(xué)或者老師，這樣就容易把問題弄清楚了。在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中一定要學(xué)會(huì)歸納總結(jié)，學(xué)習(xí)一段時(shí)間后，要清楚所學(xué)的知識(shí)之間有什么關(guān)系，怎樣用一個(gè)圖或者一個(gè)表格，把它們系統(tǒng)起來，這樣不用死記硬背，就能觸類旁通了。 第二點(diǎn)是聽課方式上，聽課對(duì)學(xué)習(xí)效率的影響非常大。到高中大家就會(huì)發(fā)現(xiàn)一種現(xiàn)象，有的同學(xué)平時(shí)非常努力，時(shí)間抓的很緊，但成績(jī)只是中等，怎么也提不上去；還有的同學(xué)呢，平時(shí)看起來不怎么努力，該玩的時(shí)間他也痛痛快快地玩了，成績(jī)卻一直很靠前，這里面很關(guān)鍵的一點(diǎn)是會(huì)不會(huì)聽課。也許有的同學(xué)不太在乎聽課，課堂上想聽了聽一會(huì)，思緒很快就跑到九霄云外傲游去了，典型的身在曹營(yíng)心在漢。他們覺得課后自己看看書就行了，關(guān)鍵是自習(xí)課上多做一些練習(xí)題，考試不就考的是試題嘛，又不考我聽不聽課。這就讓這些同學(xué)浪費(fèi)了很多時(shí)間，做了很多無用功，課堂上的時(shí)間浪費(fèi)了，雖然他不得不和別人一起坐在教室里，課后很刻苦，但對(duì)于知識(shí)你比老師理解的更好嗎？知識(shí)點(diǎn)理解錯(cuò)了，要把題做對(duì)容易嗎？還有些同學(xué)是因?yàn)椴幌矚g這個(gè)老師，所以不聽他的課?？墒悄悴宦犂蠋煹恼n，只會(huì)讓老師也不喜歡你，對(duì)你不抱什么希望，最后是你沒學(xué)到知識(shí)，在學(xué)習(xí)中落后了，何必呢？學(xué)習(xí)是為了自己，在高中必須認(rèn)識(shí)到這一點(diǎn)，你學(xué)習(xí)不是為了你爸媽，更不是為了老師，他們只是希望你學(xué)習(xí)好一點(diǎn)，究竟學(xué)得怎么樣是你自己的事情，學(xué)習(xí)的目的也就是為了自己現(xiàn)在和將來能夠更好地生活。所以，集中精力聽課，只是為了自己。高中單位時(shí)間內(nèi)的知識(shí)容量加大，稍一走神，可能就跟不上老師的思路了。在課堂上集中精力的一個(gè)有效的方法是做課堂筆記，把老師講的重點(diǎn)寫下來，把自己的一些理解寫下來，課后看著自己的筆記，能夠把老師所講的內(nèi)容復(fù)述出來。 第三點(diǎn)是初高中知識(shí)的銜接，就關(guān)鍵的是在老師講到一個(gè)新的知識(shí)點(diǎn)時(shí)，你能夠聯(lián)想到以前學(xué)過的相似的知識(shí)點(diǎn)和解決問題的方法。如何做到這一點(diǎn)呢？這就要求大家非常熟悉初中學(xué)過的內(nèi)容。所以后面的學(xué)習(xí)中，我們先回顧一下初中的基礎(chǔ)知識(shí)，然后再學(xué)一些高中的新知識(shí)。 第3課時(shí) 初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)回顧-為什么學(xué)化學(xué) 課件 第4課時(shí) 初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)回顧-怎么學(xué)化學(xué) 課件 第5課時(shí) 初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)回顧-化學(xué)學(xué)什么 課件 第6課時(shí) 物質(zhì)的分類 【教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)】 知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)分類的意義，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，同時(shí)知道分類的多樣性。知道交叉分類法和樹狀分類法，能根據(jù)需要選擇并制作分類圖。 過程與方法：通過小組合作，經(jīng)歷對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的過程，掌握分類的方法，將不同的知識(shí)通過某種關(guān)系聯(lián)系起來，從而加深對(duì)知識(shí)的理解與遷移。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：初步建立物質(zhì)分類的思想，體會(huì)掌握科學(xué)方法能夠有效提高學(xué)習(xí)效率和效果，體驗(yàn)活動(dòng)探究的喜悅，感受分類法對(duì)化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用，學(xué)習(xí)從不同角度考慮問題。 【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)＆PPT 設(shè)計(jì)意圖 創(chuàng)設(shè)情境 肚子餓了，要去超市買面包，看這張超市平面圖，你如何能最快在超市里找到到它？ 大超市里有成千上萬中商品，為什么你們能快速找到所需要的商品？ 這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的“簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用”。 日用品區(qū) 服裝區(qū) 電器區(qū) 圖書區(qū) 文具區(qū) 食品區(qū) 出口 入口 先去食品區(qū)，再找面包的貨架。 因?yàn)樯唐范及搭悇e擺放好了。 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引出課題。 除了超市，我們生活中還有哪些地方用到了分類法？ 學(xué)生活動(dòng)：在1分鐘內(nèi)盡可能多地寫出你所知道的應(yīng)用分類法的例子。 圖書館、商場(chǎng)、網(wǎng)頁、查字典、藥房、戶籍管理…… 思維的發(fā)散，讓學(xué)生意識(shí)到分類法在我們的生活中非常普遍存在。 比較一下網(wǎng)頁、圖書館、超市等地方的共同特點(diǎn)是什么，說明分類的意義有哪些？ 其實(shí)在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中自覺地不自覺地運(yùn)用分類法對(duì)我們身邊的各種物質(zhì)、用品進(jìn)行分類。它是我們?cè)谌粘Ｉ?、工作學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中常用的一種方法。 介紹元素周期表的分類及其對(duì)化學(xué)發(fā)展的作用。 討論分類的意義：方便生活、提高效率、發(fā)現(xiàn)規(guī)律。 明確分類的意義。感受分類法在我們?cè)谌粘Ｉ?、工作學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的重要作用。 分類的有這么多的好處，那么我們應(yīng)該怎樣進(jìn)行分類呢？ 公孫龍認(rèn)為“白馬非馬”的原因是什么？ 這說明了什么？ 對(duì)于同一事物按不同標(biāo)準(zhǔn)分類，就是交叉分類法。對(duì)于一個(gè)人，填寫登記表時(shí)你如何分類？ 提示：分類要在比較的基礎(chǔ)上找相同點(diǎn)、找差異。 有相同點(diǎn)的物質(zhì)歸為一組。（相同點(diǎn)是分類的標(biāo)準(zhǔn)） 閱讀教材，總結(jié)分類的步驟：一、確定分類的標(biāo)準(zhǔn)；二、找出事物的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，把符合標(biāo)準(zhǔn)的歸為一類。 他按顏色為標(biāo)準(zhǔn)把白馬分類到白色，而不是馬，有一定道理。 說明標(biāo)準(zhǔn)不一樣，分類的結(jié)果也不一樣。 從性別來分，可以分為男人和女人；從年齡來分，可以分為老人、中年人、年青人和小孩；從籍貫來分，可以分為北京人、天津人和上海人等等；另外還可以從政治面目、學(xué)歷等等方面進(jìn)行分類。 體會(huì)分類是有標(biāo)準(zhǔn)的。（同一事物可以有多種分類方法等） 還有一種分類法，是按一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)多種事物進(jìn)行分類，叫做樹狀分類法。如我們把化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的不同，可分為： ?化合反應(yīng)（A+B=AB） 分解反應(yīng)（AB=A+B） 置換反應(yīng)（A+BC=AC+B） 復(fù)分解反（AB+CD=AD+CB） 那么大家思考一下，還可以用哪些標(biāo)準(zhǔn)對(duì)我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類？ 根據(jù)大家所認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)分組制作分類圖。 學(xué)生活動(dòng)：在1分鐘內(nèi)盡可能多地說出分類的標(biāo)準(zhǔn)。 化學(xué)反應(yīng)按是否有氧參與、熱量變化…… 化學(xué)物質(zhì)按組成、性質(zhì)、化合價(jià)、顏色、溶解性…… 第一組：（附表后） 第二組：（附表后） 第三組：（附表后） 第四組：（附表后） …… 思維的發(fā)散，體會(huì)分類方法在化學(xué)中的應(yīng)用，體會(huì)分類的思維過程。 通過小組活動(dòng)，培養(yǎng)同學(xué)們團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神。應(yīng)用分類法，體現(xiàn)出本部分內(nèi)容在初高中知識(shí)學(xué)習(xí)中呈上啟下的作用，有助于學(xué)生系統(tǒng)回顧所學(xué)知識(shí)，體會(huì)分類方法對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。 展示并解說本組所制作的分類圖。 各小組派代表到講臺(tái)上用投影儀展示制作的分類圖，并進(jìn)行詳細(xì)解說。 培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力。 大家評(píng)價(jià)一下，哪種分類圖最好？ 其實(shí)分類只有是否符合情景的要求，沒有最好。因此，大家可以依據(jù)具體的情況進(jìn)行不同的分類。 再看剛開始的超市平面圖，評(píng)價(jià)這種分類的優(yōu)劣，先創(chuàng)設(shè)一定的情境，再進(jìn)行不同的分類，作為本節(jié)課的作業(yè)。 各種各樣的回答。 日用品區(qū) 服裝區(qū) 電器區(qū) 圖書區(qū) 文具區(qū) 食品區(qū) 出口 入口 評(píng)價(jià)各個(gè)小組的分類圖，將分類方法內(nèi)化。布置作業(yè)，檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容的掌握情況。 回顧小結(jié) 在本節(jié)課的結(jié)束，大家看老師的板書，用的是交叉分類法，還是樹狀分類法？分類的標(biāo)準(zhǔn)是什么？分類的意義是什么？ 今天我們用分類的方法對(duì)化學(xué)又有了全新的認(rèn)識(shí)，這只不過是冰山一角，希望同學(xué)們?cè)诮窈蟮膶W(xué)習(xí)中不斷的總結(jié)方法加以運(yùn)用，揭開化學(xué)的神秘面紗。 樹狀分類法。標(biāo)準(zhǔn)是事物的相同點(diǎn)。 意義是方便我們系統(tǒng)理解分類的方法。 第二章 第一節(jié)物質(zhì)的分類 意義 用途 步驟 方法 簡(jiǎn)單分類法 及其應(yīng)用 回顧本節(jié)課的內(nèi)容。讓學(xué)生能夠針對(duì)具體的情景分辨分類的方法、標(biāo)準(zhǔn)和這樣分類的意義。 各小組分類圖 1、第一合作學(xué)習(xí)小組的分類形式與結(jié)果如下（實(shí)物投影） 點(diǎn)燃 將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類 高溫 （1）??化合反應(yīng)（A+B=AB） C+O2 === CO2↑ 點(diǎn)燃 分解反應(yīng)（AB=A+B）CaCO3===CaO+CO2↑ 置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）Zn + 稀H2SO4 ===H2↑ + ZnSO4 復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）HCl + NaOH === NaCl + H2O △ （2）氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) C+O2 === CO2↑ 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) CuO+CO ===Cu+CO2 非氧化還原反應(yīng)： CuSO4+BaCl2= BaSO4↓+CuCl2 △ （3）放熱反應(yīng)：NaOH + HCl=NaCl + H2O 吸熱反應(yīng)：C + H2O === CO + H2 2．第二合作學(xué)習(xí)小組的分類形式與結(jié)果如下（實(shí)物投影） 固固：粗鹽 混合物（多種成分） 液液：水與酒精 氣氣：空氣 金屬單質(zhì)：Fe 、Cu 物質(zhì) 單質(zhì) 非金屬單質(zhì)：P 、O2 一元酸 HCl 酸 二元酸 H2SO4 純凈物（一種成分） 三元酸 H3PO4 難溶堿 Fe(OH)3 堿 易溶堿 NaOH 化合物 正鹽 NaCl 鹽 酸式鹽 NaHCO3 堿式鹽 Cu2(OH)2CO3 氧化物：CuO （ 這是一個(gè)不錯(cuò)的分類結(jié)果，投影出來以后，班內(nèi)交流開始，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)還可以將化合物分為有機(jī)物和無機(jī)物。酸還可以分為強(qiáng)酸和弱酸，含氧酸和無氧酸等。堿還可以分為強(qiáng)堿和弱堿。鹽還可以分為鈉鹽、鉀鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等等。） 3、第三合作學(xué)習(xí)小組的分類形式與結(jié)果如下（實(shí)物投影） 按元素化合價(jià)的分類 （1）負(fù)價(jià) -1價(jià)：F、HCl中Cl -2價(jià)：O、CuS中S -3價(jià)：NH3中N -4價(jià)：CH4中C +1價(jià)：H、Na、K、Ag （2）正價(jià) +2價(jià)：Ba、Ca、Mg、Cu、Zn、CO中C、FeO中Fe、NO中N +3價(jià)：Al、Fe2O3中Fe +4價(jià)：Si、CO2中C、SO2中S、NO2中N +5價(jià)：HNO3中N、H3PO4中P、KClO3中Cl +6價(jià)：H2SO4中S +7價(jià)：HClO4中Cl （這也是一個(gè)不錯(cuò)的分類，雖然某些元素的書寫存在一些問題，還出現(xiàn)了元素化合價(jià)與實(shí)際化合價(jià)不一致的情況，這些問題投影出來經(jīng)過班內(nèi)的交流后，被更正過來。） 4、第四合作學(xué)習(xí)小組的分類形式與結(jié)果如下（實(shí)物投影） 從微粒角度分類 分子：O2、N2、CO等 核外電子 原子 質(zhì)子 原子核 中子 陽離子：Na+ Mg2+ 離子 陰離子：Cl- NO3- 原子團(tuán)：SO42- 、NO3- 、NH4+ 等 5、第五合作學(xué)習(xí)小組的分類形式與結(jié)果如下（實(shí)物投影） （1）不溶于水物質(zhì)的顏色 白色：BaSO4沉淀 AgCl沉淀 紅色：Cu2O沉淀 Fe2O3粉末 藍(lán)色：Cu(OH)2沉淀 黃色：S粉末 AgI沉淀 黑色：CuO粉末 MnO2粉末 紅褐色：Fe(OH)3沉淀 （2）溶液的顏色： 無色：NaCl BaCl2 MgCl2 等 紅色：無色酚酞滴入 堿性溶液中 黃色：Fe3+ 藍(lán)色：Cu2+ 淺綠色：Fe2+ 紫紅色：碘的四氯化碳溶液 棕黃色：碘水、碘酒 [問題1] 按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO [問題2] 對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類： （1）硫在氧氣里燃燒 （2）紅磷在氧氣里燃燒 （3）鐵絲在氧氣里燃燒 （4）鋁箔在氧氣里燃燒 （5）蠟燭在氧氣里燃燒 學(xué)生自由討論：對(duì)上述5個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類?？赡艿姆诸愑羞@樣幾種： A. 是不是化合反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)（1）、（2）、（3）、（4）為一類，都是化合反應(yīng)； B. 反應(yīng)物的特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)（1）、（2）為一類，都是非金屬與氧氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)（3）、（4）為另一類，都是金屬與氧氣反應(yīng)；C. 是不是氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)（1）、（2）、（3）、（4）、（5）為一類，都是氧化還原反應(yīng)。 第7課時(shí) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 教學(xué)過程 【過渡】初中我們就學(xué)習(xí)過單質(zhì),酸,堿,鹽,氧化物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律,現(xiàn)在我們一起來回憶一遍 【例】 根據(jù)這張關(guān)系表,我們來看P5鈣與其化合物的轉(zhuǎn)化圖,寫出化學(xué)反應(yīng) 【提問】 請(qǐng)把這些反應(yīng)按初中所學(xué)的四種反應(yīng)類型分類 這些反應(yīng)中那些化合價(jià)發(fā)生了改變 【過渡】 我們把有元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。比如，鈣和氧氣的反應(yīng)就是一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)。其中鈣的化合價(jià)升高作還原劑，氧氣的化合價(jià)降低作氧化劑 這里我們又找到一個(gè)劃分化學(xué)反應(yīng)的方法 【板書】 關(guān)于氧化還原反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 本質(zhì) 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 【過渡】關(guān)于氧化還原反應(yīng)將在專題2中進(jìn)一步的介紹 【化學(xué)史話】 【思考】 1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是:液態(tài)氧,汽水,潔凈的空氣,純凈的鹽酸,冰水混合物,干冰,鐵礦石,金剛石 2.下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B.化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) C.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) D.凡是氧化還原反應(yīng),都不可能是復(fù)分解反應(yīng) 1.反應(yīng)規(guī)律 在熟記酸、堿、鹽的溶解性表和理解金屬活動(dòng)性順序表的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)掌握以下兩種重要反應(yīng)類型的規(guī)律與條件。 （1）置換反應(yīng)的規(guī)律與條件 規(guī) 律 反應(yīng)條件 H2+金屬氧化物→金屬+水 （1）加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外 碳+金屬氧化物→金屬+CO2 （1）高溫加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外 金屬+酸→鹽+氫氣 （1）因濃硫酸、硝酸具有氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣；（2）在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前的金屬，才能置換酸中的氫 金屬+鹽→新鹽+新金屬 （1）鹽可溶；（2）在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬才能置換后面的金屬；（3）鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬 （2）復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律與條件 規(guī) 律 反應(yīng)條件 酸+堿→鹽+水 中和反應(yīng)，有水生成，一般能發(fā)生 酸+鹽→另一種鹽+另一種酸 （1）鹽中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、氣體或水 堿+鹽→另一種堿+另一種鹽 （1）反應(yīng)物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀 鹽+鹽→另兩種新鹽 （1）反應(yīng)物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀 2.兩類反應(yīng)的條件： （1）復(fù)分解反應(yīng)：沉淀、氣體、水生成。 （2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換出活動(dòng)性弱的金屬。 問題解決: [問題1] 經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)………………………（ ） A.一定是一種單質(zhì) B.一定是純凈物 C.一定是混合物 D.可能是純凈物，也可能是混合物 分析：只含一種元素，一定是單質(zhì)而不是化合物，但可能是一種單質(zhì)，如H2，為純凈物；也可能不是一種單質(zhì)，而是兩種單質(zhì)的混合物，如金剛石和石墨，或O2和O3等。 答案：D 實(shí)踐鞏固: 1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是……………………………（ ） A.冰水混合物 B.爆鳴氣 C.天然氣 D.純凈的無污染的空氣 分析：冰和水僅是聚集狀態(tài)不同，分子組成均為H2O，冰水混合物應(yīng)為純凈物；爆鳴氣是指點(diǎn)燃時(shí)易發(fā)生爆炸的可燃性氣體與空氣或氧氣的混合物；天然氣的主要成分是甲烷，還有其他氣體；純凈的空氣本身就是氮?dú)?、氧氣等組成的混合物。 答案：A 2．填表 名稱 生石灰 硫 酸 硫酸銅 氖 氣 氯化鐵 碳酸氫銨 氫氧化鈉 化學(xué)式 類別 3．下列每組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來 （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）濁液、溶液、膠體、水 （5）空氣、N2、HCl、CuSO4.5H2O （6）銅、金、汞、鈉 解析：仔細(xì)分析每組中物質(zhì)在元素組成、化合價(jià)上的特點(diǎn)，找出其相似性，即可找出那一種不同的物質(zhì)。 （1）只有NaClO不是氯化物，即不是鹽酸鹽，它是HClO的鈉鹽、其中氯的化合價(jià)也不同于其他三種； （2）只有Cl2中Cl的化合價(jià)為0，其他均為+5價(jià)； （3）只有HCl為無氧酸；其余合理的分類也算是正確的如H4SiO4是難溶于水的。 *（4）濁液、溶液、膠體為分散系，是混合物，而水是純凈物； （5）只有空氣為混合物，其他為純凈物； （6）只有鈉屬于活潑金屬，在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的前面，其他的為不活潑金屬，排在H的后面。也可以根據(jù)金屬在通常情況下狀態(tài)不同分類，汞通常情況下是液態(tài)金屬。 第8課時(shí) 物質(zhì)的量 【教學(xué)過程】 【引言】 前面我們了解了不同物質(zhì)之間的分類和相互轉(zhuǎn)化，在研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中，常常涉及到原子、分子的量的關(guān)系。分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，可以?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。今天我們一起來學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”的有關(guān)知識(shí)。 【過渡】什么是物質(zhì)的量呢?它就是本節(jié)課我們所要認(rèn)識(shí)的對(duì)象。 【板書】 物質(zhì)的量 【講解】就像長(zhǎng)度可用來表示物體的長(zhǎng)短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號(hào)為 n，它是國(guó)際單位制中的基本物理量，四個(gè)字不能分開。長(zhǎng)度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號(hào) mol，簡(jiǎn)稱摩。 【板書】 二、物質(zhì)的量 1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)。 【過渡】 既然物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質(zhì)的量的1個(gè)單位即1 mol表示的數(shù)目是多少呢? 指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書上有關(guān)內(nèi)容，并得出結(jié)論。 【板書】2、1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。 3、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。 【講解】 阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對(duì)6.02×1023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，用其名字來表示該常數(shù)，以示紀(jì)念。 【投影練習(xí)1】 填空 1. 1 mol H2所含氫氣分子的個(gè)數(shù) 。 2. 2 mol氫分子含 個(gè)氫原子。 3. 1 mol SO4 是 個(gè)硫酸根離子。 【講解】 物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。 【投影練習(xí)答案略】 【投影練習(xí)2】 判斷正誤，說明理由。 A. 1 mol 氫 × 沒有指出是分子、原子或離子 B. 1 mol CO2 √ C. 1 mol小米 × 小米不是微觀粒子 【評(píng)價(jià)上題，得出結(jié)論】 【板書】 4。使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。 【投影】 根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。 1． 1.204×1024個(gè)H2含多少 mol氫氣分子? 2． 5 mol的O2中有多少個(gè)氧氣分子? 3． NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA) 【投影練習(xí)答案略】 教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子總個(gè)數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為： 【板書】 5. 【講解】 摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個(gè)或0.01個(gè)。 【投影練習(xí)】 1．0.5 mol水中含有 個(gè)水分子。 2．2 mol水中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子。 3．1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子， 個(gè)硫酸根離子。 4．1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少? 5．1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1 mol H2O中呢? 【投影練習(xí)答案略】 【板書設(shè)計(jì)】物質(zhì)的量 1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)。 2.1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。 3.1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位為 mol－1。 4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類。 5.n＝ 【教學(xué)說明】 物質(zhì)的量是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。教師應(yīng)按教學(xué)內(nèi)容的要求，深入淺出地講清物質(zhì)的量的概念，不要希望一節(jié)課就能解決概念的全部問題，也不要認(rèn)為講明白了學(xué)生就應(yīng)該會(huì)了。實(shí)際上，學(xué)生在思考問題，回答問題或計(jì)算中出現(xiàn)錯(cuò)誤是很正常的。只有在本章教學(xué)和后續(xù)的各章教學(xué)中，幫助學(xué)生反復(fù)理解概念、運(yùn)用概念，不斷地糾正出現(xiàn)的錯(cuò)誤，才能使學(xué)生較深刻地理解，較靈活地運(yùn)用這一概念。 物質(zhì)的量 1．化學(xué)上采用物質(zhì)的量的意義是什么？單位是什么？它的標(biāo)準(zhǔn)是什么？ 我的思路：引導(dǎo)宏觀的生產(chǎn)和微觀的反應(yīng)之間的聯(lián)系，讓大家展開思考、討論，然后順理成章地引入物質(zhì)的量的概念。 物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，它是國(guó)際單位制中的第七個(gè)基本物理量，四個(gè)字不能分開，是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾（mol）。lmol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子的數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。lmol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位m01－1。 2．物質(zhì)的量是如何把宏觀的可稱量的物質(zhì)與微觀的不可稱量的粒子聯(lián)系起來的？ 我的思路：10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)清。很顯然，在我們的有生之年，是完不成任務(wù)的。那么，能否用其他的方法呢？答案是肯定的。我只要稱一下這杯水的質(zhì)量，就可以很容易地知道，連接水分子這種粒子與水的質(zhì)量之間的橋梁，就是物質(zhì)的量。 我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量的比。符號(hào)：M，單位：g?mol－1或kg?mol－1。 依據(jù)公式M＝m/n，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體聯(lián)系起來。 1．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù) 摩爾一詞來源于拉丁文moles，原意為大量和堆集。早在20世紀(jì)40～50年代，就曾在歐美的化學(xué)教科書中作為克分子量的符號(hào)。1961年，化學(xué)家E．A．Guggenheim將摩爾稱為“化學(xué)家的物質(zhì)的量”，并闡述了它的含義。同年，美國(guó)《化學(xué)教育》雜志上展開了熱烈的討論，大多數(shù)化學(xué)家發(fā)表文章表示贊同使用摩爾。1971年，在由41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物質(zhì)的量的單位的提議，并作出了決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量。摩爾是由克分子發(fā)展而來的，起著統(tǒng)一克分子、克原子、克離子、克當(dāng)量等許多概念的作用，同時(shí)把物理上的光子、電子及其他粒子群等“物質(zhì)的量”也概括在內(nèi)，使在物理和化學(xué)中計(jì)算“物質(zhì)的量”有了一個(gè)統(tǒng)一的單位。 第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)批準(zhǔn)的摩爾的定義為： (1)摩爾是一個(gè)系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所含的基本單元數(shù)與0.012kgC－12的原子數(shù)目相等。 (2)在使用摩爾時(shí)，基本單元應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。 根據(jù)摩爾的定義，12gC－12中所含的碳原子數(shù)目就是1 mol，即摩爾這個(gè)單位是以12 gC－12中所含原子的個(gè)數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，來衡量其他物質(zhì)中所含基本單元數(shù)目的多少。摩爾跟其他的基本計(jì)量單位一樣，也有它的倍數(shù)單位。 1 Mmol＝1 000 kmol 1 kmol＝1 000 mol 1 mol＝1 000 mmol 要注意，阿伏加德羅常數(shù)是有量綱的，它的量綱是“mol”，“6.02×1023”只是阿伏加德羅常數(shù)的近似數(shù)值。 2、正確理解物質(zhì)的量的概念 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制基本物理量之一，它和長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流等概念一樣，是一個(gè)物理量的整體名詞。“物質(zhì)的量”不得化簡(jiǎn)或增添任何字。更不能按字面意義把物質(zhì)的量理解為物質(zhì)的數(shù)量或物質(zhì)的質(zhì)量等。它是表示物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物理量。它的計(jì)量基準(zhǔn)是0.012 kg 12C所含有的12C原子數(shù)。這個(gè)數(shù)值就是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。 3、正確理解摩爾的概念 摩爾是物質(zhì)的量的單位。12 g 12C中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子，把這樣多的12C原子確定為1 mol。這樣，1 mol的任何物質(zhì)中既含有確定的粒子數(shù)目，又有確定的質(zhì)量。也就是說，摩爾像一座橋梁把微觀物質(zhì)的粒子數(shù)目和宏觀的可稱量的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來了。另外，摩爾僅適用于微觀粒子，且使用時(shí)必須用化學(xué)式指明粒子的種類。 4、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù) 有的同學(xué)認(rèn)為阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023，這種認(rèn)識(shí)是不對(duì)的，阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指12 g 12C中所含的原子數(shù)。6.02×1023這個(gè)數(shù)值是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，兩者在數(shù)值上是有區(qū)別的。而且阿伏加德羅常數(shù)不是純數(shù)，其符號(hào)是NA，單位是mol－1。最新的測(cè)定數(shù)據(jù)是NA＝6.022043×1023 mol－1(不確定度1×10－6)。 第9課時(shí) 摩爾質(zhì)量 【板書】 摩爾質(zhì)量 1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 用符號(hào)：M表示，常用單位為g?mol－1 【師】 請(qǐng)同學(xué)們完成下列練習(xí)。 【問題解決】 　 1、參考下列解題方式，完成下列計(jì)算： 　 （1）9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量　　　　　　　。（0.1 mol） 　 （2）10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量　　　　　　。（0.1 mol） 　 （3）0.25 mol CaCO3的質(zhì)量　　　　　　　　。（25 g） 　 （4）2.0 mol H2O的質(zhì)量　　　　　　　　。（36 g） 【師】 巡視，觀察學(xué)生完成情況。 【學(xué)生活動(dòng)】 學(xué)生匯報(bào)練習(xí)結(jié)果，教師點(diǎn)評(píng)。 【師】 請(qǐng)同學(xué)們完成“問題解決2” 【問題解決2】 2、根據(jù)上述計(jì)算，歸納物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系　　　　　。 【學(xué)生活動(dòng)】 討論，總結(jié)練習(xí)1的思考方式，找出關(guān)系式。 【板書】 2、數(shù)學(xué)表達(dá)式： 【問題解決3】 　3、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。 　 （1）氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 （2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 （3）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)?！　　　　　　　　　　　　　? 　 （4）過氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應(yīng)。　　　　　　　　　　　　　　　　　 【師】 巡視，觀察學(xué)生完成情況。 【學(xué)生活動(dòng)】 學(xué)生匯報(bào)練習(xí)結(jié)果，教師點(diǎn)評(píng)。 【問題解決3參考答案】 （1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：2∶1∶1∶2 （2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 　　　反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：1∶3∶2∶3 （3）2KClO3 2KCl+3O2↑　　　　反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：2∶2∶3 （4）2H2O2 2H2O+O2　　　　　　反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：2∶2∶1 【師】 請(qǐng)同學(xué)們自已看書，討論教材中例題。 【例題1】 483 g Na2SO4?10H2O中所含的Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？ 【解】 Na2SO4?10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量為322 g?mol－1。 則Na＋的物質(zhì)的量為3.00mol，SO42－的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O的物質(zhì)的量為15.0mol。 答：483 g Na2SO4?10H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量為3.00 mol ，SO42－的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O分子的數(shù)目約為9.03×1024。 【小結(jié)】 物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。 【板書設(shè)計(jì)】 摩爾質(zhì)量 1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 用符號(hào)：M表示，常用單位為g?mol－1 2、數(shù)學(xué)表達(dá)式： 【教學(xué)說明】 此課時(shí)最常出現(xiàn)的問題是有關(guān)物質(zhì)的量和質(zhì)量之間關(guān)系的推導(dǎo)。這往往是由于初中學(xué)習(xí)時(shí)，對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的涵義不甚明了所致。因此，可根據(jù)學(xué)生的具體情況先復(fù)習(xí)有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的知識(shí)。另外，有關(guān)摩爾質(zhì)量的單位也是學(xué)生容易忽略的。 第10課時(shí) 物質(zhì)的凝聚狀態(tài) 【教學(xué)過程】 【引言】 我們?cè)谌粘Ｉ钪?，?jīng)常接觸到很多物質(zhì)，比如我們呼吸需要的氧氣、補(bǔ)充水份的白開水、建筑用的磚頭等等。它們并不是由單個(gè)原子或分子構(gòu)成的，而是它們的聚集體。 【過渡】 聚集體常有哪些形式呢？這是我們所要認(rèn)識(shí)的內(nèi)容。 【板書】 四、物質(zhì)的聚集狀態(tài) 【講解】 象我們剛才所舉的三個(gè)例子，其實(shí)就是物質(zhì)的主要三種聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。 【板書】 1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài) 【分析】 生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積，氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不易被壓縮。 【過渡】 為什么固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異呢？這與物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書上表1-3，并得出相關(guān)結(jié)論。 【講解】 三種聚集狀態(tài)是由于在微觀結(jié)構(gòu)上存在差異，才導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的不同。 【過渡】 通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1 mol任何物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)都相等，約為6.02×1023個(gè)，1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量。那么，1 mol任何物質(zhì)的體積(即摩爾體積)又該如何確定呢? 【引導(dǎo)】 1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計(jì)算出來。若想要通過質(zhì)量求體積，還須怎樣才能達(dá)到目的呢? 【學(xué)生】 還需知道物質(zhì)的密度! 【教師】 請(qǐng)寫出質(zhì)量(m)體積(V)密度(ρ)三者之間的關(guān)系，［ ］ 【交流與討論】 下面，我們根據(jù)已有的知識(shí)，來填寫下表。 【投影】 物 質(zhì) 摩爾質(zhì)量/g?mol-1 密 度 1mol物質(zhì)的體積 Al 26.98 2.70 g?cm-3 9.99 cm3 Fe 55.85 7.86 g?cm-3 7.11 cm3 H2O 18.02 0.998 g?cm-3 18.06cm3 C2H5OH 46.07 0.789 g?cm-3 58.39cm3 H2 2.016 0.0899g?L-1 22.43L N2 28.02 1.25 g?L-1 22.42L CO 28.01 1.25 g?L-1 22.42L 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)計(jì)算結(jié)果，并參照課本上圖1-6的1 mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)存在的狀態(tài)跟體積的關(guān)系。 【學(xué)生討論】 【結(jié)論】 1. 1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。 2.在相同狀態(tài)下，1 mol氣體的體積基本相同。 3.同樣是1 mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。 【教師】 請(qǐng)大家參考課本內(nèi)容和自己計(jì)算所得數(shù)據(jù)，分析和討論以下問題： 【投影】 1.物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀因素? 2.當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素? 3.為什么相同外界條件下，1 mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1 mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同? 4.為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行? 【學(xué)生活動(dòng)，回答】 【老師總結(jié)】 1.物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個(gè)因素。 2.當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。 3.在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。 4.氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件。 【講解】 對(duì)于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質(zhì)量，且外界條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測(cè)定氣體提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節(jié)課所學(xué)的重點(diǎn)。 5．物質(zhì)的聚集狀態(tài)有幾種？ 　　我的思路：從日常生活中引入，物質(zhì)的聚集狀態(tài)通常分為氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。 6．不同狀態(tài)下的物質(zhì)的粒子的運(yùn)動(dòng)方式，粒子之間的距離是不同的，不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)上各有什么特性？ 　　我的思路：通過比較三種狀態(tài)下的物質(zhì)來得出結(jié)論：固態(tài)物質(zhì)粒子之間緊密排列，粒子間的空隙很小，只能在固定的位置上振動(dòng)，有固定的形狀，幾乎不能被壓縮；液態(tài)物質(zhì)粒子之間排列較緊密，粒子間的空隙很小，可自由移動(dòng)，沒有固定的形狀，不易被壓縮；氣態(tài)物質(zhì)粒子間的距離較大，可自由移動(dòng)，沒有固定的形狀，容易被壓縮。 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 微觀結(jié)構(gòu) 粒子運(yùn)動(dòng) 宏觀性質(zhì) 固態(tài) 粒子緊密排列，粒子間的空隙很小 在固定的位置上振動(dòng) 有固定的形狀，幾乎不能被壓縮 液態(tài) 粒子排列較緊密，粒子間的空隙很小 可自由移動(dòng) 沒有固定的形狀，不易被壓縮 氣態(tài) 粒子間的距離較大 可自由移動(dòng) 沒有固定的形狀，容易被壓縮 第11課時(shí) 氣體摩爾體積 教學(xué)目標(biāo) 1.氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程 2.阿伏加德羅定律的理解 教學(xué)過程 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，需要量取1molH2來做實(shí)驗(yàn)，如何量取1molH2？對(duì)于氣體來說,我們宏觀量取的通常不是質(zhì)量而是體積,那么1molH2的體積到底是多少呢？氣體的體積與物質(zhì)的量之間有什么聯(lián)系，這就是這節(jié)課我們要共同研究的內(nèi)容 [教師復(fù)習(xí)引入]在進(jìn)入新課之前讓我們共同回憶一下有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念。何為摩爾質(zhì)量？ [學(xué)生回答]一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量叫該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位：克/摩。 [教師肯定]回答的很正確，1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量叫該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，在上一節(jié)有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算中我們知道：不同物質(zhì)摩爾質(zhì)量一般不同，也就是說一摩爾的不同物質(zhì)的質(zhì)量是不相同的，那么，同學(xué)們是否想過1摩爾不同物質(zhì)的體積是否相同呢? [教師引入討論]在回答這個(gè)問題之前首先讓我們共同討論一下影響物質(zhì)體積大小的因素有哪些？ [教師講述]任何物質(zhì)的體積都受外界溫度和壓強(qiáng)影響，那么影響體積的外界因素有：溫度和壓強(qiáng)。在初中我們又曾經(jīng)學(xué)過物質(zhì)都是由原子、分子或離子等微觀粒子構(gòu)成的，那么我們說構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子的數(shù)目、大小就是直接影響物質(zhì)體積的大小的兩個(gè)內(nèi)部因素，那么除了這兩個(gè)內(nèi)部因素外，還有其他的內(nèi)部因素么？為了方便同學(xué)們理解，我舉個(gè)例子：一克液態(tài)水在100°C ，一個(gè)大氣壓下體積是_______ 而氣態(tài)水在同樣條件下的體積是_______，為什么同是一克的水在同樣條件下不同狀態(tài)時(shí)體積卻不相同呢？請(qǐng)大家思考一下，然后請(qǐng)同學(xué)回答。 [學(xué)生回答]不太清楚。 [教師講解]原因是由于水在不同的物態(tài)下構(gòu)成水的水分子間距是不相同的,所以雖然同是水但在不同的物態(tài)下的體積是不相同的,由此我們能夠得出影響物質(zhì)體積大小的另一個(gè)內(nèi)部因素:微粒間的間距. [教師歸納] 影響物質(zhì)體積的因素有1、外因①溫度，②壓強(qiáng)；2、內(nèi)因①物質(zhì)所含微粒數(shù)，②微粒本身的大小，③微粒間的距離。 [教師講述]明白了這個(gè)問題后,我們?cè)诨氐絼偛诺膯栴}?摩爾的不同的物質(zhì)的體積是否相同呢? [教師引入數(shù)據(jù)] 請(qǐng)同學(xué)們看的表1由20℃，1.01×105Pa，1摩爾鐵、鋁、鉛、水和純硫酸的質(zhì)量，密度的數(shù)據(jù)計(jì)算一下他們的體積，然后請(qǐng)某個(gè)同學(xué)說一下計(jì)算結(jié)果. 表1如下: 溫度：20℃ 壓強(qiáng)： 101.325kp 鐵 鋁 水 質(zhì)量 56 27 18 密度 7.86 2.7 1 體積 7.1 10.0 18 1摩爾的體積 7.1×10-3 1×10-2 1.8×10-2 [學(xué)生結(jié)果]我的計(jì)算結(jié)果是 …… [教師肯定]其他同學(xué)的計(jì)算結(jié)果和他的一樣么？[一起回答]一樣 [教師引導(dǎo)學(xué)生分析]好，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)看這幾個(gè)結(jié)果，然后思考從這些計(jì)算結(jié)果我們能夠得出什么結(jié)論呢? [教師提問]某同學(xué)你說一下你能得出什么樣的結(jié)論 [學(xué)生回答]在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1摩爾不同的固體和液體物質(zhì)體積各不相同。 [教師講述] 其實(shí)從這些結(jié)果中我們只能說一摩爾的鐵、鋁不同的固體和水不同液體在相同的溫度和壓強(qiáng)下的體積是不同的，并且經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)證明在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)量的不同的固體和液體的體積是不相同的。 [教師接著引入數(shù)據(jù)] 請(qǐng)同學(xué)們接著看第二個(gè)表 然后根據(jù)表中的數(shù)據(jù)再算一下一摩爾的氧氣、氫氣、二氧化碳的體積和氣體摩爾體積，并請(qǐng)同學(xué)回答。 表二 H2 O2 CO2 質(zhì)量 2.016 32.00 密度 0.0899 1.429 體積 22.4 22.4 22.3 一摩爾的體積 22.4 22.4 22.3 [學(xué)生回答]我的計(jì)算結(jié)果是…… [教師肯定]這位同學(xué)的計(jì)算結(jié)果也非常正確，請(qǐng)同學(xué)們?cè)谧屑?xì)看一下這些結(jié)果，這回我們能夠得出什么樣的結(jié)論呢？ [學(xué)生思考回答]一摩爾的氧氣、氫氣、二氧化碳的體積在0°C、一個(gè)大氣壓下近似相同。 [教師肯定]回答的很好，那么這個(gè)結(jié)果是巧合么？經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)證明在零攝氏度-一個(gè)大氣壓下任何氣體的體積都約是22、4L，并且科學(xué)上把0°Ｃ、１atm叫做標(biāo)準(zhǔn)狀況。這就是我們這節(jié)要講的重點(diǎn)?氣體摩爾體積。 ［教師引入概念］氣體摩爾體積概念是：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一摩爾的任何氣體的體積都約是22.4升