第2課時(shí)溶解度與溶解度曲線,考點(diǎn)一溶解度重點(diǎn)命題角度溶解度的理解與應(yīng)用例1(2013威海中考)下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法，不正確的是(),A溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度B溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度C溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量D在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶解度相對(duì)大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),【思路分析】溶解度是指在一定溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的該物質(zhì)的質(zhì)量。,1(2018萊蕪中考)下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：,(1)氯化鈉與碳酸鈉溶解度相等的溫度范圍是_；40時(shí)，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的物質(zhì)是_。(2)寫(xiě)出一種將碳酸鈉的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法_。(3)碳酸鈉固體中混有少量的氯化鈉，提純碳酸鈉的操作是加水溶解_過(guò)濾、洗滌、烘干。,2030,Na2CO3,加碳酸鈉(或降低溫度或蒸發(fā)水分),蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,(4)20時(shí)，取1.8g碳酸鈉粉末加入試管中，先滴入幾滴水，觀察到粉末結(jié)塊；再繼續(xù)加入10mL水，振蕩，用手觸摸試管壁，感覺(jué)到發(fā)燙。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。a滴入幾滴水，粉末結(jié)塊是由于生成了晶體(Na2CO310H2O)，該晶體屬于混合物b碳酸鈉溶于水時(shí)放熱c加入10mL水，振蕩，會(huì)觀察到固體部分溶解d向所得的溶液中加入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色,bd,考點(diǎn)二溶解度曲線重難點(diǎn)溶解度曲線的應(yīng)用(1)曲線上的點(diǎn)表示的意義：曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度。(2)判斷某溫度下某物質(zhì)的溶解度的方法：以該溫度的點(diǎn)作垂直于橫軸的直線，該直線與曲線的交點(diǎn)的縱坐標(biāo)，即為該溫度下物質(zhì)的溶解度。,(3)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：,(5)結(jié)晶法提純物質(zhì)：陡升型的物質(zhì)中混有少量緩升型物質(zhì)時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法；緩升型的物質(zhì)中含有少量陡升型物質(zhì)時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。,(6)比較飽和溶液隨溫度變化析出晶體的質(zhì)量的方法：根據(jù)溶解度受溫度變化的影響趨勢(shì)進(jìn)行比較，若甲受溫度變化的影響大于乙受溫度變化的影響，則相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液溫度由t2降低到t1時(shí)，析出晶體較多的是甲。,(7)分析溫度變化時(shí)，不同物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況溫度變化時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以根據(jù)溫度變化時(shí)是否有晶體析出進(jìn)行判斷。具體詳情如下表所示：,百變例題1(2016濱州中考)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(),A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B甲和乙的飽和溶液從t1升溫到t2時(shí)都有晶體析出Ct1時(shí)，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解，均形成飽和溶液Dt2時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等,百變解讀：通過(guò)溶解度曲線可以獲得很多信息，如溶解度曲線上涉及點(diǎn)或曲線的升降表示的意義；隨溫度變化，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的變化；飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法；借助溶解度曲線判斷提純物質(zhì)的方法。解答溶解度曲線的相關(guān)問(wèn)題的關(guān)鍵是讀懂溶解度曲線圖。,【思路分析】比較物質(zhì)的溶解度時(shí)要標(biāo)明溫度；根據(jù)物質(zhì)溶解度隨溫度變化趨勢(shì)判斷升溫或降溫溶液的變化；溶解度曲線圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示100g溶劑中最多溶解的該物質(zhì)質(zhì)量；曲線陡的表示該物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，曲線平緩的表示該物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大。,變式一：一條曲線2(2016萊蕪中考)硝酸鉀常用于配制無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液，如圖是KNO3的溶解度曲線，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：,(1)T1時(shí)，稱(chēng)量6.0gKNO3，加入20g水，固體全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，該溶液為_(kāi)(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)將上述溶液由T1加熱至T2(忽略水的蒸發(fā))，有關(guān)溶液的變化描述正確的是_(填序號(hào))。a變?yōu)轱柡腿芤篵變?yōu)椴伙柡腿芤篶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大d溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,23.1%,飽和,bd,(3)某同學(xué)在T1時(shí)，稱(chēng)量6.0gKNO3，加入20g水，攪拌卻發(fā)現(xiàn)燒杯中仍有少量固體不溶，該現(xiàn)象可能是下列哪些操作引起的_(填序號(hào))。a用量筒量取20mL水時(shí)俯視讀數(shù)b用量筒量取20mL水時(shí)仰視讀數(shù)c稱(chēng)量KNO3時(shí)將砝碼放在左盤(pán)(1g以下用游碼)d向燒杯中傾倒水時(shí)，有水濺出,ad,(4)請(qǐng)寫(xiě)出一種能使(3)中固體全部溶解的措施_。,加水(或加熱),變式二：兩條曲線3(2014濱州中考)根據(jù)如圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問(wèn)題。,(1)在_時(shí)，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同。(2)t2時(shí)，100g水中溶解_gA物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，應(yīng)加水_g。(3)將t2時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1(其他條件不變)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是_(填字母)。,t1,25,20%,125,B,變式三：三條曲線4(2018棗莊中考)溶解度是定量表示物質(zhì)溶解性的一種方法，圖中給出了三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是(),CD,A60時(shí)，三種物質(zhì)中溶解度最大的是硫酸銨B三種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大Ct時(shí)，將30g氯化銨加入50g水中，最終所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%D80時(shí)氯化鉀和氯化銨的飽和溶液分別降溫至20，析出晶體的質(zhì)量后者大,5(2015濱州中考)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是(),At2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>cBt2時(shí)，將50ga物質(zhì)(不含結(jié)晶水)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液C將t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>acD將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?6(2018煙臺(tái)中考改編)如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是(),Aa屬于易溶性物質(zhì)Bt時(shí)c物質(zhì)的飽和溶液，可采用升高溫度方法使其變?yōu)椴伙柡腿芤篊90時(shí)，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢瑁傻玫?00ga的飽和溶液D將20時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到90，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是a>b>c,7(2018濱州中考)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)根據(jù)圖示回答：,(1)t3時(shí)，將60gB物質(zhì)加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量是_g。(2)圖中P點(diǎn)所表示的B物質(zhì)的溶液為_(kāi)(填“飽和”或“不飽和”)溶液。欲將t2時(shí)C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是_(任寫(xiě)一種)。,90,不飽和,升高溫度(或增加溶質(zhì)，答案合理,即可),(3)將t2時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t3(忽略水的蒸發(fā))，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_。,B、A、C(或BAC),變式四：曲線與圖(或表)8(2019改編題)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體，攪拌至完全溶解(如圖1)，此時(shí)對(duì)相應(yīng)變化的判斷正確的是(),A甲溶液可能變成不飽和溶液B盛乙的試管中未溶解的固體質(zhì)量減少C甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大D乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,9(2015泰安中考)食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲(chǔ)量很豐富。,(1)海水曬鹽的原理是_。(2)曬鹽過(guò)程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖。t2時(shí)，MgCl2的溶解度為_(kāi)g；將t2時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1時(shí)，析出的晶體是_(填物質(zhì)化學(xué)式)。,利用陽(yáng)光、風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽,100,MgCl2、KCl,(3)將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20時(shí)，向4個(gè)盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：,若將中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質(zhì)量是_g；關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是_(填字母序號(hào))。A所得溶液是該溫度下的不飽和溶液B所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36gD20時(shí)，將恒溫蒸發(fā)25g水，過(guò)濾得18g固體,941,D,