第2課時(shí)溶解度與溶解度曲線,考點(diǎn)一溶解度重點(diǎn)命題角度溶解度的理解與應(yīng)用例1(2013威海中考)下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法，不正確的是(),A溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度B溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度C溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量D在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶解度相對(duì)大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),【思路分析】溶解度是指在一定溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的該物質(zhì)的質(zhì)量。,1(2017威海中考)小龍同學(xué)在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(如表所示)。通過(guò)分析她得出以下結(jié)論，其中不正確的是(),A.溫度和溶劑種類對(duì)NaOH的溶解度都有影響B(tài)NaOH易溶于水，也易溶于酒精C40時(shí)，40gNaOH溶解在100g酒精中能達(dá)到飽和D將等質(zhì)量40的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20，析出的晶體前者比后者多,2(2018萊蕪中考)下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：,(1)氯化鈉與碳酸鈉溶解度相等的溫度范圍是_；40時(shí)，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的物質(zhì)是_。(2)寫出一種將碳酸鈉的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法_。(3)碳酸鈉固體中混有少量的氯化鈉，提純碳酸鈉的操作是加水溶解_過(guò)濾、洗滌、烘干。,2030,Na2CO3,加碳酸鈉(或降低溫度或蒸發(fā)水分),蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,(4)20時(shí)，取1.8g碳酸鈉粉末加入試管中，先滴入幾滴水，觀察到粉末結(jié)塊；再繼續(xù)加入10mL水，振蕩，用手觸摸試管壁，感覺到發(fā)燙。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。a滴入幾滴水，粉末結(jié)塊是由于生成了晶體(Na2CO310H2O)，該晶體屬于混合物b碳酸鈉溶于水時(shí)放熱c加入10mL水，振蕩，會(huì)觀察到固體部分溶解d向所得的溶液中加入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色,bd,3(2018淄博中考)溶液對(duì)于自然界中的生命活動(dòng)和人類生產(chǎn)活動(dòng)具有重要的意義，多角度認(rèn)識(shí)溶液有助于指導(dǎo)我們的生活。(1)關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是_(填寫標(biāo)號(hào))。A溶液中各部分的性質(zhì)相同B均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C濃溶液不一定是飽和溶液D溶液加水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量變小,AC,(2)表1是部分物質(zhì)在20時(shí)的溶解性；表2是氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度。,表1空格中應(yīng)填寫_；分析表2可知，氯化鈉和碳酸鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)的溫度是_。,不,30,(3)簡(jiǎn)單解釋“夏天曬鹽、冬天撈堿”的科學(xué)原理。_。,碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而明顯增大，氯化鈉的溶解度受,溫度變化的影響不大，夏天溫度高，光照強(qiáng)，有利于蒸發(fā)結(jié),晶析出食鹽，而碳酸鈉由于溶解度變大而不能析出；冬天溫,度低，碳酸鈉由于溶解度明顯減小而結(jié)晶析出，食鹽的溶解,度變化不大而不能析出,考點(diǎn)二溶解度曲線重難點(diǎn)命題角度溶解度曲線的應(yīng)用百變例題4(2017煙臺(tái)中考)(單雙項(xiàng))如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(),At時(shí)，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?0ga的飽和溶液Ba、b、c三種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)Ca中含有少量b，可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純aD將20時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系：b>ac,百變解讀：通過(guò)溶解度曲線可以獲得很多信息，如溶解度曲線上涉及點(diǎn)或曲線的升降表示的意義；隨溫度變化，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的變化；飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法；借助溶解度曲線判斷提純物質(zhì)的方法。解答溶解度曲線的相關(guān)問題的關(guān)鍵是讀懂溶解度曲線圖。,【思路分析】A選項(xiàng)，t時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為80g，將50ga物質(zhì)加入到50g水中，最多溶解40g，可得到90ga的飽和溶液。B選項(xiàng)，20時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度均大于10g，所以均為易溶物質(zhì)。C選項(xiàng)，a物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，b物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，則a中含有少量b，可采用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a。D選項(xiàng)，20時(shí)b的溶解度最大，a、c的溶解度相等，但c的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以升溫至t時(shí)三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為bac。,變式一：一條曲線4(2016萊蕪中考)硝酸鉀常用于配制無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液，如圖是KNO3的溶解度曲線，請(qǐng)回答相關(guān)問題：,(1)T1時(shí)，稱量6.0gKNO3，加入20g水，固體全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，該溶液為_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。,23.1%,飽和,(2)將上述溶液由T1加熱至T2(忽略水的蒸發(fā))，有關(guān)溶液的變化描述正確的是_(填序號(hào))。a變?yōu)轱柡腿芤篵變?yōu)椴伙柡腿芤篶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大d溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,bd,(3)某同學(xué)在T1時(shí)，稱量6.0gKNO3，加入20g水，攪拌卻發(fā)現(xiàn)燒杯中仍有少量固體不溶，該現(xiàn)象可能是下列哪些操作引起的_(填序號(hào))。a用量筒量取20mL水時(shí)俯視讀數(shù)b用量筒量取20mL水時(shí)仰視讀數(shù)c稱量KNO3時(shí)將砝碼放在左盤(1g以下用游碼)d向燒杯中傾倒水時(shí)，有水濺出,ad,(4)請(qǐng)寫出一種能使(3)中固體全部溶解的措施_。,加水(或加熱),變式二：兩條曲線5(2017淄博中考)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，以下說(shuō)法正確的是(),A15時(shí)，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B15時(shí)，甲物質(zhì)飽和溶液和乙物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比均為15C30時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至15時(shí)均是飽和溶液D30時(shí)，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),6(2018泰安中考)甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(),A甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出B60時(shí)將40g甲物質(zhì)加入50g水中能得到90g飽和溶液C通過(guò)降溫能使A點(diǎn)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋分別將甲、乙物質(zhì)飽和溶液從60降至20，甲析出晶體較多,變式三：三條曲線7(2018煙臺(tái)中考)(單雙項(xiàng))如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是(),Aa屬于易溶性物質(zhì)Bt時(shí)c物質(zhì)的飽和溶液，可采用升高溫度方法使其變?yōu)椴伙柡腿芤篊90時(shí)，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢瑁傻玫?00ga的飽和溶液D將20時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到90，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是a>c>b,8(2018棗莊中考改編)溶解度是定量表示物質(zhì)溶解性的一種方法，圖中給出了三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是(),A60時(shí)，三種物質(zhì)中溶解度最大的是硫酸銨B三種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大Ct時(shí)，將30g氯化銨加入50g水中，最終所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%D80時(shí)，等質(zhì)量的氯化鉀和氯化銨的飽和溶液分別降溫至20，析出晶體的質(zhì)量后者大,9(2018濱州中考)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)根據(jù)圖示回答：,(1)t3時(shí)，將60gB物質(zhì)加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量_。(2)圖中P點(diǎn)所表示的B物質(zhì)的溶液為_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。欲將t2時(shí)C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是_(任寫一種)。,是90g,不飽和,升高溫度(或增加溶質(zhì)，答案合理,即可),(3)將t2時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t3(忽略水的蒸發(fā))，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_。,B、A、C(或BAC),變式四溶解度曲線與圖結(jié)合10(2017泰安中考)t1時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說(shuō)法正確的是(),A燒杯的溶液一定是不飽和溶液B燒杯的溶液是硝酸鉀溶液C若燒杯的溶液升溫到t2，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解D若燒杯和燒杯的溶液都升溫到t2，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,11(2015煙臺(tái)中考)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體，攪拌至完全溶解(如圖1)，此時(shí)對(duì)相應(yīng)變化的判斷正確的是(),A甲溶液可能變成不飽和溶液B盛乙的試管中未溶解的固體質(zhì)量減少C甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大D乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,變式五溶解度表與溶解度曲線結(jié)合12(2018青島中考)已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：,依據(jù)如表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙Bt1時(shí)，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0g至35.0g之間Ct2時(shí)，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液D氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純,D,13(2015泰安中考)食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲(chǔ)量很豐富。,(1)海水曬鹽的原理是_。(2)曬鹽過(guò)程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖。t2時(shí)，MgCl2的溶解度為_g；將t2時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1時(shí)，析出的晶體是_(填物質(zhì)化學(xué)式)。,利用陽(yáng)光、風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽,100,MgCl2、KCl,(3)將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20時(shí)，向4個(gè)盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：,若將中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質(zhì)量是_g；關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是_(填字母序號(hào))。A所得溶液是該溫度下的不飽和溶液B所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36gD20時(shí)，將恒溫蒸發(fā)25g水，過(guò)濾得18g固體,941,D,