《山西省2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 課時15-17 酸堿鹽課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 課時15-17 酸堿鹽課件.ppt（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

酸堿鹽復(fù)習(xí),,知識回顧：對下列物質(zhì)進(jìn)行正確分類（填在下面的分類圖）,CuO、Cu、O2、H2O、He、H2SO4、CO2、CaO、CaCO3、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、NaOH、HCl、Fe、Cu(OH)2CuSO4、Fe2O3、AgNO3、Fe(OH)3、CaCl2、CO、,任務(wù)一：,(活動要求:獨立思考,完成后舉手示意),,堿,,CO2COH2OCuOFe2O3CaO,FeCuO2He,H2SO4HCl,Na2CO3CaCl2AgNO3CuSO4BaCl2CaCO3,Ca(OH)2NaOHCu(OH)2Fe(OH)3,,,常見物質(zhì)分類知識歸納各類物質(zhì)名稱和化學(xué)式特點,,某,某,某氣,或,R,R2,R,,氧化某,R2On,金屬元素名稱,,幾氧化幾某,ROn,H2SO4,稀HCl,某酸,,HmROn,氫氧化某,ROH,R(OH)n,HmR,,金屬元素,,,,,,,非金屬元素名稱,,酸根名,氯化某(非氫),或,某酸某,,,金屬元素,,酸根,金屬,R,SO4,CO3,NO3,,知識梳理,,,,,,,回憶常見的酸、堿和鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)，并注明反應(yīng)基本類型？請利用上述物質(zhì)寫出化學(xué)方程式說明，思考寫法?；貞浬鲜霭l(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，思考?xì)w納這些反應(yīng)現(xiàn)象描述的方法及規(guī)律。嘗試將上述分類中五種不同類別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)（在網(wǎng)絡(luò)中標(biāo)注物質(zhì)）。,任務(wù)二,(活動要求:課前獨立完成，課上小組交流，交流好的小組，報號決定發(fā)言次序，優(yōu)先報號的小組可以優(yōu)先選擇問題，各小組回答不得重復(fù)),,酸（金屬）的化學(xué)性質(zhì),鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,（置換反應(yīng)）,金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣,發(fā)生條件：,1.在金屬活動性順序中，金屬位于氫之前2.酸為鹽酸和稀硫酸,,酸的化學(xué)性質(zhì),金屬氧化物+酸--------鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,（復(fù)分解反應(yīng)）,Ca,Ca,Ca,Ca,,酸（堿）的化學(xué)性質(zhì),鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O,酸+堿----鹽+水,（復(fù)分解反應(yīng)）,酸堿反應(yīng)的本質(zhì)：氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子,,酸（鹽）的化學(xué)性質(zhì),大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,酸+鹽-另一種酸+另一種鹽,（復(fù)分解反應(yīng)）,,堿的化學(xué)性質(zhì),苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,某些非金屬氧化物+堿-鹽+水,非基本反應(yīng)類型,,鹽（金屬）的化學(xué)性質(zhì),鐵和硫酸銅溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鋁和硫酸銅溶液2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,（置換反應(yīng)）,金屬單質(zhì)+鹽-鹽+新金屬,發(fā)生條件：,1.在金屬活動性順序中，金屬位于鹽溶液中金屬的之前2.鹽為可溶性鹽3.前面的金屬K、Ca、Na除外,,堿（鹽）的化學(xué)性質(zhì),氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,堿+鹽--另一種堿+另一種鹽,（復(fù)分解反應(yīng)）,,發(fā)生條件：,1.反應(yīng)物均可溶2.生成物中有沉淀,鹽的化學(xué)性質(zhì),BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓,（復(fù)分解反應(yīng)）,鹽1+鹽2--鹽3+鹽4,,發(fā)生條件：,1.反應(yīng)物均可溶2.生成物中有沉淀,酸堿鹽重點性質(zhì)歸納,,（2）(鹽酸、稀硫酸)＋活潑金屬＝鹽＋氫氣（3）酸＋某些金屬氧化物＝鹽＋水（4）酸＋某些鹽＝新鹽＋新酸,（1）酸、堿與指示劑反應(yīng),（5）堿＋酸＝鹽＋水（6）堿＋多數(shù)非金屬氧化物＝鹽＋水（7）堿＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種堿,（8）鹽＋某些金屬＝另一種鹽＋另一種金屬（9）鹽＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種鹽,,,物質(zhì)間的相互反應(yīng)（用——連接）,,,,,,,,,任務(wù)二：,嘗試構(gòu)建酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)。（將上述分類中五種不同類別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)）。,金屬氧化物,酸,堿,鹽,鹽,金屬,非金屬氧化物,,◆酸堿鹽反應(yīng)先分類◆非金屬氧化物與堿非基本反應(yīng)◆反應(yīng)時外加一氧變酸根◆酸根與金屬生成鹽◆另外生成水再配平◆金屬與酸、鹽發(fā)生置換◆其余均屬于復(fù)分解,酸堿鹽反應(yīng)規(guī)律,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,,,,復(fù)分解反應(yīng)的判斷方法,◆金屬氧化物與酸無需判斷◆酸堿中和一定發(fā)生,CaCO3Cu(OH)2Fe(OH)3,,任務(wù)三,實驗室有甲乙兩瓶無色溶液,其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是石灰水，請你用盡可能多的方法把它們區(qū)別開？以其中一種鑒別方法為例，描述鑒別過程。（思考：你在鑒別過程中應(yīng)用了怎樣的思路？）先獨立思考完成，再小組交流。,,檢驗H+可選擇試劑：,石蕊溶液（或可用pH試紙測溶液的pH）活潑金屬生銹的鐵釘碳酸鹽難溶性堿,,,檢驗Ca(OH)2溶液可選擇試劑：,可溶性碳酸鹽溶液通入二氧化碳可溶性銅鹽溶液,,,達(dá)標(biāo)檢測,1.向一定量氫氧化鈉溶液中滴入數(shù)滴稀硫酸，溶液中的成分不可能出現(xiàn)的情況是（）A．氫氧化鈉和硫酸鈉B．硫酸和硫酸鈉C．只有硫酸鈉D．硫酸鈉、硫酸、氫氧化鈉,D,,2.下列不能用于區(qū)分Ca(OH)2溶液和NaOH溶液的試劑是（）A．CO2B．CuSO4溶液C．Na2CO3溶液D．K2CO3溶液3.下列四種物質(zhì)中，能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．FeB．Ca(OH)2溶液C．稀鹽酸D．Na2CO3溶液,B,C,,4.在濃硫酸瀉漏事故中，消防官兵用熟石灰進(jìn)行緊急處理，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)原理：。某興趣小組的同學(xué)對該地土壤浸出液進(jìn)行了探究。他們認(rèn)為土壤浸出液中的溶質(zhì)有以下幾種情形（不考慮土壤中原有物質(zhì)）：①；②；③。于是，采用一種最簡單的方法確定溶質(zhì)成分，他們選擇的試劑是。,H2SO4+Ca(OH)2=2H2O+CaSO4,硫酸鈣,硫酸鈣、氫氧化鈣,硫酸鈣、硫酸,石蕊溶液,,酸堿鹽復(fù)習(xí)（習(xí)題課）,自主學(xué)習(xí),1.右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是（）A.反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=7B.反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C.氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH-D.該反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O分子,c,,自主學(xué)習(xí),2.珍珠粉的主要成分是一種含鈣的鹽，取一些珍珠粉加入鹽酸中，生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁，由此可推斷珍珠粉的主要成分可能是。3.松花蛋在制作過程中用到了熟石灰和純堿等原料，所以食用時會感到一種澀味。寫出上述兩種物質(zhì)的化學(xué)式、。為減輕澀味,可在食用時添加的調(diào)味品是.,Ca(OH)2Na2CO3,食醋,CaCO3,,應(yīng)用提升,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)圍繞“稀鹽酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)”展開了如下探究活動。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(2)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？同學(xué)們一致認(rèn)為有以下三種情況：①；②；③氯化鈉和鹽酸。(3)為了確定溶液的成分，請你設(shè)計實驗方案：,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O,氯化鈉氯化鈉和碳酸鈉,(4)情況③溶液中所含微粒有：,Cl-、H+、Na+、H2O,取少量反應(yīng)后溶液，向其中碳酸鈉溶液,有氣泡產(chǎn)生,,中考鏈接,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)圍繞“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應(yīng)”展開了如下探究活動。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。（2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？同學(xué)們一致認(rèn)為有以下三種情況：①氫氧化鈉和氫氧化鈣；②氫氧化鈉和碳酸鈉；③_______________。（3）小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明情況_____（填序號）是不可能的。,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,氫氧化鈉,②,,（4）為了進(jìn)一步確定溶液的成分，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案：,（5）小紅選擇了另外一種不同類別的物質(zhì)_______（填化學(xué)式），也得到了同樣的結(jié)論。,CO2,取少量待測液于試管中，加入Na2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,,達(dá)標(biāo)檢測,已知M、N分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學(xué)興趣小組同在一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液的pH值，如下圖所示。（1）M是___，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）反應(yīng)過程中，老師取a、b、c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，同學(xué)們不測定溶液的pH值，用其它方法對三種溶液進(jìn)行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實驗：小明向所取溶液中加入_______________溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。結(jié)論：是a處溶液。小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到。結(jié)論：是b處或c處溶液。,氫氧化鈉溶液,HCl+NaOH=NaCl+H2O,CuSO4,溶液顏色無變化,或CuCl2或Cu(NO3)2,溶液呈無色或酚酞不變色或酚酞呈無色,通過實驗，同學(xué)們知道了酸堿反應(yīng)過程中pH的變化和用不同方法確定溶液成分。,為進(jìn)一步確定該溶液成分，小紅又設(shè)計并完成如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論為c處溶液，并推知溶液中的離子有_______________（填寫離子符號），剩余一種為b處溶液。,取少量該溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可）,溶液由紫色變紅色,Na＋、H＋、SO42－,Na＋、H＋、SO42－,,謝謝,,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)：,◎恰好完全反應(yīng)：NaCl,,◎反應(yīng)物過量：稀HCl過量NaCl、HCl,Na2CO3過量NaCl、Na2CO3,,,,,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O確定反應(yīng)后剩余物質(zhì)的成分：,◎恰好完全反應(yīng)：CD,◎反應(yīng)物A過量：CDA,◎反應(yīng)物B過量：CDB,A,B,C,D,解題思路,,,,,檢驗H+可選擇試劑：,石蕊溶液活潑金屬生銹的鐵釘碳酸鹽難溶性堿此外，可用pH試紙測溶液的pH,,檢驗Ca(OH)2溶液可選擇試劑：,可溶性碳酸鹽溶液通入二氧化碳可溶性銅鹽溶液,,,