考點(diǎn)10 物質(zhì)的組成與構(gòu)成【考 綱 解 讀】考點(diǎn)概況1分子、原子和離子。2原子的結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量。3常見元素的名稱、符號及其元素符號的意義，元素周期表。命題把握能力要求：對分子、原子、離子的考查以解釋常見現(xiàn)象、認(rèn)識微觀結(jié)構(gòu)為主。命題角度：1以具體的生活現(xiàn)象為背景，考查分子、原子的基本性質(zhì)。（以選擇題形式考查）2構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。（以選擇題形式考查）3原子的構(gòu)成及原子與離子、元素之間的關(guān)系。（以選擇題、填空題形式考查）4物質(zhì)的組成、周期表中的單元格信息及對元素周期表的認(rèn)識。（以選擇題、填空題形式考查）指點(diǎn)迷津復(fù)習(xí)時善于聯(lián)想、建立宏觀和微觀的聯(lián)系，將原子結(jié)構(gòu)示意圖與核外電子的分層排布相結(jié)合；利用物質(zhì)的微粒性解釋實際生活中的現(xiàn)象?！局?識 回 顧】1分子、原子、離子與物質(zhì)的關(guān)系：物質(zhì)分子原子離子聚集結(jié)合結(jié)合分解結(jié)合得、失電子失、得電子2物質(zhì)的組成與構(gòu)成，以及描述方法：物質(zhì)元素原子組成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成宏觀概念微觀概念只講種類不講個數(shù)既講種類又講個數(shù)構(gòu)成分子最外層電子數(shù)：a+X2 8 a原子核電子層質(zhì)子數(shù)各層電子數(shù)3根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷微粒種類的方法：（1）原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)（2）陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù) > 核外電子數(shù)（3）陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù) < 核外電子數(shù)1 H氫1.008原子序數(shù)元素符號元素名稱相對原子質(zhì)量4元素周期表的表格信息以及排布規(guī)律：（1）每一格信息（以氫原子為例）。注意：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?？捎稍氐脑有驍?shù)推斷原子的核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)。金屬元素：“钅”字旁，汞除外非金屬元素：“石”“氵”或“氣”字旁（包括稀有氣體元素）元素元素的相對原子質(zhì)量的單位為“1”，一般不寫。 （2）元素周期表的編排規(guī)律。橫行：原子電子層數(shù)相同，從左往右，最外層電子數(shù)依次增加。縱行：最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)依次增加。【易 錯 歸 納】【描述物質(zhì)的組成和構(gòu)成的易錯點(diǎn)】1元素是宏觀的概念，只有種類之分，沒有數(shù)量之別。在討論物質(zhì)的組成時，應(yīng)該用“由某元素組成”來描述。2原子、分子、離子是微觀的概念。當(dāng)討論物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時，不僅要講種類而且要講“個數(shù)”，在討論物質(zhì)的構(gòu)成時，應(yīng)該用“由幾個某微粒構(gòu)成”來描述?！竞?心 題 組 訓(xùn) 練】1（2016·聊城）下列對分子、原子、離子的認(rèn)識，不正確的是（ ）A分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)B氣體壓縮為液體，分子體積變小C溫度越高，分子運(yùn)動越快D鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同2（2016·懷化）下列敘述正確的是（ ）A氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物B分子在不停運(yùn)動，原子不運(yùn)動C原子的最外層電子數(shù)決定元素的種類D保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是碳原子和氧原子3（2016·徐州）下列關(guān)于微粒的說法正確的是（ ）A物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B熱脹冷縮是由于微粒大小發(fā)生了變化C原子和離子不能相互轉(zhuǎn)化D構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不停地運(yùn)動的4（2016·昆明）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)前后原子種類改變B反應(yīng)前后分子個數(shù)不變C反應(yīng)前后元素種類不變D分子在化學(xué)變化中不可分5（2016·淄博）化學(xué)家拉瓦錫將“精確定量”的概念引入化學(xué)實驗，他用定量的方法研究空氣成分，其中一項實驗就是加熱氧化汞粉末得到了汞和氧氣（微觀示意圖如下），下列說法正確的是（ ）A該實驗可說明分子質(zhì)量大、原子質(zhì)量小B該實驗所得氧氣與空氣中的氧氣化學(xué)性質(zhì)相同C該實驗可說明原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后是發(fā)生變化的D該實驗可說明元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后是發(fā)生改變的cba6（2016·威海）圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（ ）A決定該原子種類的粒子是bB原子中b與c的數(shù)目一定相同C原子中a與c的數(shù)目一定相同D原子的質(zhì)量集中在a和c上7（2016·荊州）下列說法中正確的是（ ）A原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與其核電荷數(shù)相等B原子核中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等C原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成D元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)8（2016·西寧）關(guān)于分子、原子的說法錯誤的是（ ）A分子和原子總在不斷地運(yùn)動B同種原子可能構(gòu)成不同分子C分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量D化學(xué)變化中分子可分、原子不可分9（2016·南寧）下列關(guān)于分子和原子的說法，錯誤的是（ ）A分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)B由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子C在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子D分子和原子之間都有間隔，分子之間間隔較大，原子之間間隔較小10（2016·鄂州）下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是（ ）A核電荷數(shù)相同B質(zhì)量幾乎相等CMg2+比Mg穩(wěn)定D電子層數(shù)相同11（2016·臨沂）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（ ）A原子的最外層電子數(shù)B元素的相對原子質(zhì)量C元素的核電荷數(shù)D原子的核外電子數(shù)12（2016·巴中）根據(jù)如圖的信息判斷，下列關(guān)于鋁的說法錯誤的是（ ）A屬于金屬元素B原子的核電荷數(shù)是13C相對原子質(zhì)量是26.982 gD在化學(xué)反應(yīng)中，原子易失去電子形成Al3+13（2016·泰安）下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是（ ） A是不同種元素B表示的元素在化合物中通常顯+1價C的化學(xué)性質(zhì)相似D表示的是離子14（2016·濰坊）圖A為鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖B為鎂元素在元素周期表中的部分信息。下列敘述錯誤的是（ ）A鎂離子核外有兩個電子層B鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C鎂元素的原子序數(shù)等于鎂元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D由于元素原子的核外電子層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相同，可知鎂元素位于第2周期15（2016·濟(jì)寧）對下列事實的解釋，不合理的是（ ）A通過氣味辨別氮?dú)夂桶睔夥肿邮沁\(yùn)動的，不同分子的性質(zhì)不同B氧氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中壓強(qiáng)增大，分子之間的間隔變小C干冰升華為二氧化碳?xì)怏w狀態(tài)變化，分子大小隨之變化D蔗糖在熱水中溶解更快溫度越高，分子運(yùn)動速率越大16（2016·衢州）“超臨界水”（H2O）因具有許多優(yōu)良特性而被科學(xué)家追捧，它是指當(dāng)溫度和壓強(qiáng)達(dá)到一定值時，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的狀態(tài)，用“”表示氫原子，“”表示氧原子，下列模型能表示“超臨界水”分子的是（ ）ABCD17（2016·南通）從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于更好的認(rèn)識物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)。（1）氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 則x=_，在化學(xué)反應(yīng)中氟原子易_（填“得到”或“失去“）電子。（2）鋁原子失去3個電子形成離子的離子符號為_。（3）如圖為Mn和CuSO4溶液反應(yīng)的示意圖，回答下列問題：實際與Mn反應(yīng)的粒子是_；反應(yīng)中失去電子的粒子是_；由反應(yīng)可知金屬的活潑性：Mn_Cu（填“”或“”）；該反應(yīng)中化合價沒有改變的元素或根是_（填對應(yīng)選項的字母）。A錳元素       B銅元素     C硫酸根 5