第二課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì),一、硫酸的工業(yè)制法-接觸法制硫酸,造氣及凈化,沸騰爐,接觸氧化,2SO2+O22SO3,催化劑高溫,接觸室,SO3的吸收,SO3+H2O=H2SO4,吸收塔,三原料：,空氣、黃鐵礦或硫磺、98.3%的硫酸,思考：多余的SO3如何處理？,硫鐵礦為什么要進(jìn)行粉碎？,爐氣在氧化之前為什么必須先凈化？除去哪些雜質(zhì)？,礦塵、砷和硒的化合物等使催化劑中毒，水蒸氣對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響。,放,注入水中，并不斷攪拌,A、稀硫酸-酸的通性,紅,B、濃硫酸,一)物理性質(zhì)：,1)色味態(tài):2)密度：3)溶解性：4)沸點(diǎn)：,無(wú)色、無(wú)味、粘稠的油狀液體,大,與水任意比互溶。,高，難揮發(fā),注：一高:三大:,沸點(diǎn),密度、溶解度、稀釋熱,二）濃硫酸的特性,1.吸水性,實(shí)驗(yàn)：在試管中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸,現(xiàn)象：,由藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?應(yīng)用：作氣體干燥劑（氯氣、氫氣、二氧化碳等）,注：,濃H2SO4不可干燥NH3、H2S、HBr、HI等,CuSO45H2O+H2SO4(濃)=CuSO4+H2SO45H2O,現(xiàn)象:,4）生成刺激性氣味的氣體。,反應(yīng)：,結(jié)論：,體現(xiàn)出濃硫酸的脫水性和氧化性,2H2SO4(濃)+C=CO2+2SO2+2H2O,1）蔗糖變黑,2）體積膨脹,3）放出大量熱,在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。,實(shí)驗(yàn)2,2.脫水性,區(qū)分：,1)吸水性,2)脫水性,-吸收現(xiàn)成的水,-反應(yīng)生成水,3.強(qiáng)氧化性,（1）與非金屬,思考？如何驗(yàn)證產(chǎn)物？,每個(gè)裝置的作用是什么？,檢驗(yàn)產(chǎn)物中的水分,檢驗(yàn)產(chǎn)物中的SO2,將SO2全部吸收,確保SO2已全部被氧化,檢驗(yàn)CO2,（2）與金屬,常溫：與鐵、鋁鈍化加熱：幾乎與所有金屬反應(yīng)（金、鉑除外）,實(shí)驗(yàn)在試管中放入一塊銅片，加熱。將生成的氣體通入到品紅溶液，然后加熱品紅溶液，把試管中反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋。,現(xiàn)象：,1）生成氣體、品紅溶液褪色，加熱，紅色復(fù)現(xiàn),2）試管中溶液稀釋后呈藍(lán)色,反應(yīng)：,表現(xiàn)氧化性,酸性,1.H2SO4(濃）+2HBr=Br2+SO2+2H2OH2SO4(濃）+2HI=I2+SO2+2H2O2.H2SO4(濃）+H2S=S+SO2+2H2O,(3)與低價(jià)化合物的反應(yīng),注意：濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的是相應(yīng)的硫酸鹽（高價(jià)）、二氧化硫和水；與非金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是該非金屬的最高價(jià)氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。,4）難揮發(fā)性：,三、幾種重要的硫酸鹽,1、硫酸鈣：石膏（或生石膏）-CaSO42H2O熟石膏-2CaSO4H2O,2、硫酸鋇：俗稱“重晶石”、“鋇餐”、白色顏料,3、硫酸亞鐵：FeSO47H2O俗稱“綠礬”,芒硝Na2SO410H2O,明礬KAl(SO4)212H2O,綠礬FeSO47H2O,石膏(CaSO42H2O),隨堂訓(xùn)練,一.將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)寫(xiě)在空白處,吸水性,吸水性,脫水性,酸性強(qiáng)氧化性,1.濃硫酸可作氣體干燥劑2.敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加3.濃硫酸使火柴梗變黑4.2H2SO4（濃）ZnZnSO42H2OSO2,C,3、50ml、18mol/L硫酸溶液中，加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量A、等于0.9molB、大于0.45mol小0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol,4、試列舉鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法。,D,第三課時(shí)硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化,一、單質(zhì)硫的性質(zhì),1、物理性質(zhì),淡黃色固體、不溶于水，易溶于CS2。,2、化學(xué)性質(zhì),與非金屬反應(yīng)：,硫磺,(存在于火山口附近或地殼的巖層里),3、跟其他物質(zhì)反應(yīng),與金屬反應(yīng)：,S跟堿反應(yīng),3S6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,S跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng),S+2H2SO4（濃）=3SO2+2H2O,二、含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化,2Na+S=Na2S,交流與討論1,硫元素的主要化合價(jià)有哪些？列舉一些含硫元素的物質(zhì)，并按硫元素的化合價(jià)進(jìn)行分類。,-2,+4,+6,SSSS,0,H2SNa2SFeS,S,SO2H2SO3Na2SO3,SO3H2SO4Na2SO4,還原性,氧化性,還原性、氧化性,（1）Hg+S=HgS（用硫處理散落在地上的汞，以防止汞中毒）,在生產(chǎn)生活中如何來(lái)實(shí)現(xiàn)硫與含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化呢？（請(qǐng)同學(xué)們完成教材94頁(yè)交流與討論2）,（2）Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O,（3）2Na2SO3+O22Na2SO4,（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,思考請(qǐng)同學(xué)們判斷以上四個(gè)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)。,交流與討論2,（實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫原理）,（Na2SO3應(yīng)密封保存）,（吸收SO2尾氣）,不同價(jià)態(tài)含硫化合物間氧化還原反應(yīng)規(guī)律,相同價(jià)態(tài)含硫化合物間非氧化還原反應(yīng),結(jié)論,交流與討論3,請(qǐng)你設(shè)計(jì)出由硫轉(zhuǎn)化成硫酸鈉的反應(yīng)流程圖。,-2,0,+4,+6,硫化物,單質(zhì),氧化物,酸,鹽,硫元素的價(jià)態(tài),物質(zhì)的類別,HgS,S,SO2,SO3,H2SO4,堿,H2SO3,Na2SO4,Na2SO3,尋找氧化劑、還原劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,利用非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,O2,O2,H2O2,H2O,NaOH,NaOH,H2O,NaOH,O2,O2,目前我國(guó)對(duì)于紅酒中總二氧化硫的最大殘留量不得超過(guò)50mg/kg,紅酒或其他果酒中添加微量二氧化硫可以起到殺菌消毒和保鮮的作用，其中二氧化硫一部分生成亞硫酸鹽,化學(xué)與生活,活動(dòng)與探究,舉例說(shuō)明“含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化”在生產(chǎn)生活中的重要作用。,1、SO2可用于有色物質(zhì)的漂白。2、S可用于制備硫磺軟膏具有殺菌止癢作用。3、工業(yè)上用S或FeS2制備硫酸4、Na2SO410H2O作為蔬菜大棚的儲(chǔ)熱材料，5、燃煤煙氣脫硫6、亞硫酸鹽藥品保存.,1、下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）AH2SSO2B.H2SO4SO2CSO42-BaSO4D.SO32-SO22、既有氧化性又有還原性的酸是（）A.碳酸B.亞硫酸C.硫酸D.高氯酸（HClO4),A,B,遷移與應(yīng)用,遷移與應(yīng)用,3下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是（）ACO2BH2SCSO2DHCl4.不能由單質(zhì)直接化合而生成的化合物是（）A.SO2B.CuSC.H2SD.FeCl3,B,B,