考點19 四種基本反應類型【考 綱 解 讀】考點概況化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。命題把握對反應類型的判斷及書寫。（以選擇題和填空題的形式考查）指點迷津初中化學學習的四種基本反應類型是化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，主要是根據(jù)反應物和生成物的數(shù)目或種類來區(qū)別。解答本題要充分理解各種反應類型的特點，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷?！局?識 回 顧】類型定義代表式特點化合價變化備注化合反應由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應A+BC多變可能變化（就某些反應中某些元素而言）反應物A、B既可代表單質，又可代表化合物分解反應由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應AB+C變多可能變化（就某些反應中某些元素而言）生成物中的B、C既可代表單質，又可代表化合物置換反應由一種單質跟一種化合物反應生成另一種化合物的反應A+BCB+AC換肯定變化（就所有反應中某些元素而言）反應范圍，金屬和酸金屬和鹽氫氣、碳和金屬氧化物碳和水蒸氣復分解反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應AB+CDAD+CB相互交換肯定不變（就所有反應中所有元素而言）反應范圍，酸+堿酸+鹽酸+堿性氧化物鹽+堿鹽+鹽【易 錯 歸 納】四種基本反應類型：分類標準類型名稱實例根據(jù)反應物、生成物的種類、數(shù)目分類化合反應C+O2 點燃 CO2 CaO+H2O Ca(OH)2 2H2+O2 點燃 2H2O分解反應2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 CaCO3 高溫 CaO+CO22H2O 通電 2H2+O2置換反應Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 Fe+CuSO4 Cu+FeSO42CuO+C 高溫 2Cu+CO2復分解反應HCl+NaOH NaCl+H2O (中和反應)NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO32HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2【核 心 題 組 訓 練】1（2016·安順）化學概念間有包含、并列、交叉等不同關系。下列選項符合如圖所示關系的是（ ）ABCX YDX化和反應純凈物物理變化化學反應Y氧化反應混合物化學變化化和反應AABBCCDD2（2016·湘西州）判斷下列化學方程式中，屬于分解反應的是（ ）AH2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OB2H2O 通電 2H2+O2C2CO+O2 點燃 2CO2DFe+CuSO4 FeSO4+Cu3（2016·寧夏）以下是四個化學反應的微觀示意圖，圖中不同的圓圈代表不同的原子，其中能表示置換反應的是（ ） A B C D4（2016·株洲）下列反應中屬于置換反應的是（ ）AFe+CuSO4 FeSO4+CuB2NO+O2 2NO2C3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2D2NaCl 電解 2Na+Cl25（2015·廣州）下列化學反應屬于復分解反應是（ ）ACH4+2O2 點燃 CO2+2H2OB3Fe+2O2 點燃 Fe3O4CNaOH+HCl NaCl+H2ODH2CO3 CO2+H2O6（2013·樂山）初中化學的很多反應可以表示為：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質也可能是化合物。下列說法中，正確的是（ ）A若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應一定是復分解反應B若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水C若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳D若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸7（2016·濰坊）元素化合價發(fā)生改變的反應都是氧化還原反應。例如： 點燃 ，反應前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價發(fā)生了改變，該反應是氧化還原反應。下列判斷錯誤的是（ ）A分解反應都屬于氧化還原反應B置換反應都屬于氧化還原反應C復分解反應都不屬于氧化還原反應D有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應白色沉淀白色沉淀白色沉淀xNa2SO4AgNO3Na2CO38（2011·樂山）如圖所示，X溶液與AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三種溶液發(fā)生反應均生成白色沉淀。則X可能是下列哪種物質的溶液（ ）AHNO3或KNO3BHCl或H2SO4CBaCl2或CaCl2DNaOH或Ca(OH)29（2016·舟山）某同學利用初中科學物質間相互轉化的知識，設計了如圖所示的3條銅的“旅行路線”，每條路線中的每次轉化都是通過一步化學反應來實現(xiàn)的，那么，每條路線中可能都有的化學反應類型是（ ）銅硝酸銅銅氧化銅銅硫酸銅銅銅A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應10（2015·蘭州）對下列有水生成的四個化學方程式的反應類型，判斷不正確的是（ ）2H2+O2 點燃 2H2O H2CO3 H2O+CO2 H2+CuO Cu+H2O SO2+2NaOH Na2SO3+H2O A是化合反應B是分解反應C是置換反應D是復分解反應11（2015·眉山）觀察如圖并回答問題：第11題圖由圖可知，HCl與NaOH的反應實質是H+和OH 之間的反應，此反應可表示為：H+OH H2O。像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式。任何復分解反應都可用離子方程式來表示?！揪毩暋堪凑諘鴮懟瘜W方程式的要求寫出下列反應的離子方程式。HCl溶液與AgNO3溶液反應：_。HNO3溶液與Na2CO3溶液反應：_。【歸納】復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成_的反應?！緫谩颗袛嘣谒芤褐幸欢艽罅抗泊娴碾x子組是_。12（2013·呼和浩特）某化學小組同學從微觀角度進一步理解復分解反應的實質。2OH（ ）H+Cu2+Ba2+Cu3（ ）（1）復分解反應的實質是某些陰、陽離子結合生成沉淀、氣體或_的過程。（2）根據(jù)復分解反應的實質，形成一個復分解反應網絡圖（如圖所示，圖中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結合發(fā)生反應），請選擇合適的離子填入如圖括號內（_，_），使其兩兩結合時，一個有氣體產生，一個有沉淀（注：沉淀與珍珠粉的成分相同）生成，其中有氣體生成的化學反應方程式可能是_。13（2010·婁底）置換反應是化學反應的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S由此可判斷下列化學方程式書寫錯誤的是_。ACl2+2NaI=2NaCl+I2 BI2+2KBr=2KI+Br2 CBr2+Na2S=2NaBr+S DCl2+K2S=2KCl+S14（2011·盤錦）請從鋅、氧氣、二氧化碳、水、鹽酸、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈣中選出適當?shù)奈镔|，按下列要求寫出有關反應的化學方程式：（1）生成酸的化合反應：_；（2）生成兩種氧化物的分解反應：_；（3）生成氣體的置換反應：_；（4）生成兩種沉淀的復分解反應：_。15（2016·泰安）初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質是H+OH H2O。如圖，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應為例）寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式：_；2把易溶于水、易電解的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：2Na+SO4 +Ba2+2Cl BaSO4+2Na+2Cl刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2+SO42 BaSO4檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。請回答：（1）下列各組中的離子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是_。A、Na+、Mg2+、Cl、SO42 B、Na+、K+、Cl、OH C、Na+、Cu2+、Cl、SO42- D、Na+、K+、Cl、CO32（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式_；（3）寫出一個與離子方程式Mg+2H+ Mg2+H2相對應的化學方程式_；（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或_生成，反應就能發(fā)生。6