課題2 二氧化碳制取的研究1.了解實驗室中制取二氧化碳的反應原理。2.探究實驗室制取二氧化碳的裝置，并利用設計的裝置制取CO2。3.了解實驗室中制取氣體的思路和方法。實驗室制取二氧化碳的原理1. 閱讀課本第113頁的內容，觀看老師做演示實驗，學生觀察記錄，完成下列問題：(提示：觀察反應有無氣泡產(chǎn)生和氣泡產(chǎn)生速率的快慢)反應原料實驗現(xiàn)象反應的快慢是否便于收集結論石灰石+稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，過一會兒反應停止慢制二氧化碳的理想原料為：石灰石、稀鹽酸石灰石+稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生反應速率適中便于收集碳酸鈉+稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生反應速率快不便于收集2.實驗室制取CO2常選用 石灰石 和 稀鹽酸 ，其反應原理是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。3.利用1分鐘默寫CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。為什么稀硫酸與石灰石的反應進行一會兒時反應停止，無氣泡產(chǎn)生？稀硫酸與石灰石反應，生成的微溶于水的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣的表面，阻礙了反應的進行。實驗室制取一種氣體在設計反應時要注意以下幾點：a.反應速率必須適中；b.操作簡便；c.便于收集；d.只需實驗室就能滿足反應條件；e.對環(huán)境不要造成污染；f.藥品價值不要過于昂貴。1.實驗室不用稀硫酸與石灰石反應制二氧化碳的理由是( C )A.稀硫酸與石灰石不反應 B.稀硫酸易揮發(fā)，使制得的CO2不純C.生成微溶于水的CaSO4，阻止反應 D.石灰石中含有雜質2.下列反應或作用中不產(chǎn)生二氧化碳的是( D )A.用紅熱的木炭還原氧化銅 B.大理石與稀硫酸反應C.在空氣中點燃木炭 D.綠色植物的光合作用實驗室制取CO2的裝置和步驟閱讀課本第113115頁的有關內容，完成下列填空：1.裝置的確定(1)實驗室里制取氣體的裝置包括 發(fā)生裝置 和 收集裝置 。氣體發(fā)生裝置考慮反應物的 反應條件 和 反應物的狀態(tài) 。實驗室制取 CO2 ，反應物是 固 態(tài)和 液 態(tài)，條件 不需加熱 ，所以發(fā)生裝置選用 固液不需加熱型 。(2)因此同學們根據(jù)第114頁提供的儀器，自己選擇儀器組裝發(fā)生裝置，并說出各自組裝儀器的優(yōu)點。(3)氣體的收集裝置考慮氣體的 密度 和 水溶性 。二氧化碳的密度比空氣 大 ，且不與 空氣中的任何成分發(fā)生反應 ，故二氧化碳可以用 向上排空氣 法收集。二氧化碳能溶于水且能與水發(fā)生反應，故不能使用 排水 集氣法。選用的收集裝置是 集氣瓶 和 玻璃片 。當氣體的密度和空氣的密度相近且難溶于水時，一般采用 排水集氣 法收集。(4)計算CO2、NH3、CO、O2、H2的相對分子質量，并與空氣的密度作比較，說出它們的收集方法。2.操作步驟(1)實驗室制取二氧化碳，裝藥品前必須先 檢查裝置的氣密性 。書本圖612的發(fā)生裝置的優(yōu)點： 裝置簡單，操作方便 。(2)裝藥品時，先裝入 石灰石(或大理石) 再加入 稀鹽酸 ，長頸漏斗的末端應在液面以 下 。(3)收集二氧化碳時，用 向上 排空氣法，導管末端插入集氣瓶的 底部 。(4)檢驗： 向集氣瓶中滴入澄清的石灰水，澄清的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳 。(5)驗滿： 將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已滿 。制取二氧化碳的實驗，對發(fā)生裝置如何改進才能隨時控制反應的進行或停止？1.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置(如下圖)：回答下面的問題：(1) 將實驗室制取O2、H2和CO2應選用的發(fā)生和收集裝置填入下表中(填裝置圖的字母代號，下同)：制取的氣體O2(用KMnO4為原料)H2(用Zn和稀硫酸)CO2發(fā)生裝置BAA收集裝置C或DC或ED(2)實驗室做木炭還原氧化銅并檢驗生成的氣體的實驗時，應選用裝置 B 和 F 裝置連接。(3)實驗室為什么不用木炭與氧化銅反應來制取CO2？ 反應太慢且收集的氣體不純 。2.根據(jù)下圖裝置填空：(1)寫出圖中標號儀器的名稱： 酒精燈 ， 長頸漏斗 ， 試管 。(2)實驗室制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置是 B ，收集裝置是 E (填序號)。在初中化學里，可用A裝置進行的實驗有(寫出任意一個反應的化學方程式即可)： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 。(3)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物制取氨氣。氨氣的密度比空氣小，且極易溶于水，它的水溶液叫氨水，氨水有堿性。則實驗室制取并收集氨氣所用到的裝置分別是 A 、 C 。將一支收集滿干燥氨氣的試管倒插入蒸餾水中(如圖)，可能發(fā)生的現(xiàn)象是 水槽內的液面下降 、 試管內的液面上升 。3.完成第116頁的課后習題。3