課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。2.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的含義。3.掌握解題格式，培養(yǎng)解計(jì)算題的能力。利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法閱讀課本第102頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1.計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：(1)過(guò)氧化氫(H2O2) 34 ；(2)氯酸鉀(KClO3) 122.5 ；(3)高錳酸鉀(KMnO4) 158 ；(4)碳酸鈣(CaCO3) 100 。2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)：2KClO32KCl+3O2 ；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ；2H2O22H2O+O2 。(2)磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5 。(3)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫：H2+Cl22HCl 。(4)高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2 。3.電解水的化學(xué)方程式為 2H2O2H2+O2 ；填寫下表：反應(yīng)物生成物H2OH2O2質(zhì)量比918A18 g2 g16 gB72 g8 g64 g由上表可知：在化學(xué)反應(yīng)中：(1)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都遵守 質(zhì)量守恒定律 。(2)不管反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量是多少，各物質(zhì)的質(zhì)量比 相同 (填“相同”或“不同”)。4.自學(xué)例題1的解題過(guò)程，總結(jié)利用化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟。1.化學(xué)方程式計(jì)算的解題，列比例式的依據(jù)是什么？列比例式，實(shí)際體現(xiàn)了參加反應(yīng)的各物質(zhì)實(shí)際質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量之比。2.利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，應(yīng)注意哪些問(wèn)題？1.所設(shè)的未知量不要帶單位。在解題過(guò)程中涉及的實(shí)際質(zhì)量都要帶上單位，不管是在列比例式時(shí)還是在寫最后的計(jì)算結(jié)果時(shí)都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進(jìn)行單位換算。2.化學(xué)方程式必須書寫正確。3.有關(guān)物質(zhì)的量要寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的下面，相對(duì)分子質(zhì)量一定要注意乘上前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，如果遺漏，必然導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果的錯(cuò)誤。4.求解時(shí)要先約分，結(jié)果除不盡的可保留兩位小數(shù)，帶單位。5.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所用的已知量和求出的未知量都是純凈物的質(zhì)量。1.根據(jù)例題1，學(xué)生試做例題2，并找男女同學(xué)各一人做演板，同學(xué)們做好以后，找出黑板上存在的問(wèn)題。2.在密閉容器中將20 g氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，發(fā)現(xiàn)剩余氫氣2 g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為( C )A.19 B.18 C.14 D.123.電解36克水，可得到氧氣多少克?（32克）4.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)（0.21克）5.已知反應(yīng)：2A+B=C+D，A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為43，若A與B恰好完全反應(yīng)后生成的C和D共2.8 g，則消耗的反應(yīng)物B為 1.2 g 。6.4 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，得到4.4 g二氧化碳和3.6 g水。確定該物質(zhì)中含有的元素為 碳元素、氫元素、氧元素 ，各元素質(zhì)量比為 碳、氫、氧的質(zhì)量比為316 。7.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2，對(duì)“電解10 t氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁？”，你能有幾種方法解決這一問(wèn)題？提示：第一種方法用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算；第二種方法，由于氧化鋁中的鋁全部變成了鋁單質(zhì)，所以鋁的質(zhì)量=氧化鋁的質(zhì)量×氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故鋁的質(zhì)量為5.3噸。2