十八與物質(zhì)的量有關(guān)概念的轉(zhuǎn)化阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷(提升課)基礎(chǔ)必會(huì)一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1(2022·珠海高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是()A22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 molB0.2 mol H2和0.8 mol CO2組成的混合物氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積必定是22.4 LD22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子數(shù)相等解析:選B。A.沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用22.4 L·mol1進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.氣體摩爾體積適用于單一氣體，也可以是互不反應(yīng)的混合氣體，只要符合物質(zhì)的量為1 mol，且為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積就約為22.4 L，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積必定是22.4 L，物質(zhì)包括氣體、液體和固體，故C錯(cuò)誤；D.18 g H2O物質(zhì)的量是1 mol，但22.4 L CO2不一定是1 mol，因?yàn)槠錀l件不確定，故D錯(cuò)誤。2(2022·中山高一檢測(cè))下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是()A水的沸點(diǎn)；水分子的數(shù)目B水的質(zhì)量；水的相對(duì)分子質(zhì)量C水的密度；水的摩爾質(zhì)量D水的體積；水中所含原子的數(shù)目解析:選C。A.沸點(diǎn)是由液態(tài)變?yōu)闅怏w的溫度，與水的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)；分子數(shù)NnNA，故水分子數(shù)與水的物質(zhì)的量成正比，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)量mnM，故水的質(zhì)量與其物質(zhì)的量成正比；一種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量等于該物質(zhì)中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，故水的相對(duì)分子質(zhì)量是固定的，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.水的密度和物質(zhì)的量無(wú)關(guān)；水的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，和物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故C正確；D.物質(zhì)的量越大，則物質(zhì)的體積越大，故其體積和物質(zhì)的量成正比；水為三原子分子，故物質(zhì)的量越多，則水中含有的原子數(shù)越多，故D錯(cuò)誤。3(2022·深圳高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A1 mol H2O含有的氧原子數(shù)為NABCO2的摩爾質(zhì)量是44C常溫常壓，1 mol O2體積為22.4 LD1 mol·L1NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量為1 mol解析:選A。A、1 mol H2O含有的氧原子數(shù)為NA，故A正確；B、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，單位為g·mol1，故CO2的摩爾質(zhì)量為44 g·mol1，故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4 L·mol1，故1 mol氧氣的體積大于22.4 L，故C錯(cuò)誤；D、沒(méi)有溶液的體積，無(wú)法計(jì)算Cl的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。補(bǔ)償訓(xùn)練:(2022·樂(lè)清高一檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1 mol·L1的FeCl3溶液中含有Cl的數(shù)目為3NAB4 時(shí)9 mL水和11.2 L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)C1 L 0.5 mol·L1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAD46 g NO2氣體中原子總數(shù)為3NA解析:選D。A.1 mol·L1的FeCl3溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算其中含有Cl的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.4 時(shí)9 mL水的物質(zhì)的量是0.5 mol，11.2 L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不是0.5 mol，二者含有的分子數(shù)不相同，B錯(cuò)誤；C.1 L 0.5 mol·L1Na2SO4溶液中溶劑水也含有氧原子，因此含有的氧原子總數(shù)大于2NA，C錯(cuò)誤；D.46 g NO2氣體的物質(zhì)的量是1 mol，其中原子總數(shù)為3NA，D正確。4(2022·佛山高一檢測(cè))用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2含有的原子數(shù)為NAB23 g鈉與O2完全反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中含有的分子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2含NA個(gè)CO2分子解析:選C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2的物質(zhì)的量為1 mol，故所含原子數(shù)為2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；23 g鈉的物質(zhì)的量為1 mol，在與O2反應(yīng)的過(guò)程中，只有Na化合價(jià)升高，其化合價(jià)從0價(jià)升高至1價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；18 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol，其分子數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含分子數(shù)為0.5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2022·東莞高一檢測(cè))4 時(shí)，在100 mL水中溶解22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)形成溶液，下列說(shuō)法正確的是()A該溶液的物質(zhì)的量濃度為10 mol·L1B由于溶液的密度未知，故該溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得C由于溶液的密度未知，故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法求得D所得溶液的體積為22.5 L解析:選B。A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl氣體的物質(zhì)的量為1 mol，若形成溶液的體積為100 mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度為10 mol·L1，但溶液的體積不等于溶劑的體積，故A錯(cuò)誤；B、由于沒(méi)有提供溶液的密度，無(wú)法計(jì)算出溶液的體積，因此該溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算，故B正確；C、溶質(zhì)的質(zhì)量為×36.5 g·mol136.5 g，溶液質(zhì)量為36.5 g100 mL×1 g·mL136.5 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%26.7%，所以不知溶液的密度可求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不等于溶劑的體積與溶質(zhì)的體積之和，溶液的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于HCl體積，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括1小題，共10分)6(2022·福州高一檢測(cè))設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，回答下列問(wèn)題：(1)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與_個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.5 g·L1，則16.8 g該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)。(3)同溫同壓下，同體積的H2和CO2氣體的質(zhì)量比為_(kāi)。(4)從400 mL 2.0 mol·L1的Al2(SO4)3溶液中取出10 mL，將這10 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。解析:(1)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)為0.3 mol×41.2 mol，則含有相同原子數(shù)的H2O分子的物質(zhì)的量為0.4 mol，H2O分子數(shù)為0.4 mol×6.02×1023 mol12.408×1023。(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.5 g·L1，則該氣體的摩爾質(zhì)量為1.5 g·L1×22.4 L·mol133.6 g·mol1，則16.8 g該氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同壓下，同體積的H2和CO2氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相等，故其質(zhì)量比為(1 mol×2 g·mol1)(1 mol×44 g·mol1)122。(4)已知2.0 mol·L1的Al2(SO4)3溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L1×36.0 mol·L1，從400 mL 2.0 mol·L1的Al2(SO4)3溶液中取出10 mL，將這10 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L1。答案：(1)2.408×1023(2)0.5 mol(3)122(4)0.6 mol·L1 能力提升一、選擇題(本題包括1小題，共5分)7NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71 g Cl2中含有的原子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔镏泻械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023D常溫常壓下，11.2 L CO的分子數(shù)是0.5NA解析:選C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，22.4 L水的物質(zhì)的量不是1 mol，A錯(cuò)誤；71 g Cl2的物質(zhì)的量為1 mol，含有的氯原子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锏奈镔|(zhì)的量是 mol，含有的分子數(shù)約為×6.02×1023，C正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4 L·mol1，11.2 L CO2的物質(zhì)的量不是0.5 mol，D錯(cuò)誤。補(bǔ)償訓(xùn)練:我們的生活離不開(kāi)空氣，空氣主要由氮?dú)?、氧氣、稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙、氡)組成。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)空氣各成分的說(shuō)法正確的是()A20 g氖氣所含有的分子數(shù)約為3.01×1023B在0 、101 kPa時(shí)，22.4 L氮?dú)庵泻蠳A個(gè)氮原子C在25 、1.01×105 Pa時(shí)，44 g CO2中含有的原子數(shù)為3NADNA個(gè)水分子和0.5 mol氧氣的質(zhì)量比為916解析:選C。氖氣為單原子分子，20 g氖氣為1 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0 、101 kPa是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4 L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1 mol，氮?dú)馐请p原子分子，則含有2NA個(gè)氮原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；44 g CO2的物質(zhì)的量為44 g÷44 g·mol11 mol，含有的原子數(shù)為3NA，C項(xiàng)正確；NA個(gè)水分子的質(zhì)量為18 g，0.5 mol氧氣的質(zhì)量為16 g，質(zhì)量比為181698，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括1小題，共15分)8某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 、101 kPa)的氣體摩爾體積，該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL、1.0 mol·L1的鹽酸，需要用到的儀器有_、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；量取10.0 mL 1.0 mol·L1的鹽酸加入錐形瓶中；稱(chēng)取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_(kāi)；往廣口瓶中裝入足量水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)步驟中檢查裝置氣密性的方法是_。(2)實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)選用_的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意_。(3)若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積Vm_；若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。解析:配制溶液時(shí)容量瓶的選用要注意標(biāo)明規(guī)格，故應(yīng)選儀器還應(yīng)有100 mL容量瓶；因HCl的物質(zhì)的量為0.01 mol，由反應(yīng)Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可與0.005 mol Mg完全反應(yīng)，為保證HCl完全反應(yīng)，故鎂應(yīng)不少于0.005 mol×24 g·mol10.12 g。(1)本裝置可與制氫氣的裝置聯(lián)系，用微熱法檢查裝置的氣密性。(2)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.005 mol×22.4 L·mol10.112 L112 mL，考慮到室溫時(shí)氣體的體積大于此值，且儀器規(guī)格越接近實(shí)際測(cè)量值，誤差越小，故選B。讀數(shù)時(shí)注意量筒內(nèi)的液面與廣口瓶中液面相平，保證氣壓相等。(3)Vm是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質(zhì)的量之比。若未除去表面的氧化膜，導(dǎo)致氧化膜消耗鹽酸且使鎂的質(zhì)量減小，從而放出H2的體積變小，則Vm偏小。答案：100 mL容量瓶0.12(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好(2)B量筒內(nèi)的液面與廣口瓶?jī)?nèi)液面相平(3)0.2V L·mol1偏小9(2022·茂名高一檢測(cè))(1)0.5 mol某固體A的質(zhì)量是30 g，A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。(2)在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的密度之比是18，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。(3)在25 、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和C氣體的體積之比是158，則1 mol C的質(zhì)量為_(kāi)。(4)等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)；等溫等壓下，等體積的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)，質(zhì)量比為_(kāi)。(5)10.8 g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的名稱(chēng)是_。(6)配制100 mL 1 mol·L1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g·mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_(kāi)mL。(7)將10 mL 1.00 mol·L1 Na2CO3溶液與10 mL 1.00 mol·L1 CaCl2溶液相混合，則混合溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，混合溶液中Cl的物質(zhì)的量_(忽略混合前后溶液體積的變化)。解析:(1)A的摩爾質(zhì)量為60 g·mol1。(2)根據(jù)同溫同壓同體積的氣體，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為16。(3)根據(jù)同溫同壓下，同質(zhì)量的CH4和C氣體的體積之比是158，設(shè)質(zhì)量均為m g，則158，解得M(C)30 g·mol1，故1 mol C的質(zhì)量為30 g。(4)假設(shè)O2和O3的質(zhì)量各為1 g，則二者所含分子個(gè)數(shù)之比為(×NA)(×NA)32，則二者所含原子個(gè)數(shù)比為(3×2)(2×3)11；由“等溫等壓下，等體積任何氣體所含的分子數(shù)是相等的”可知等溫等壓下，等體積O2和O3所含分子個(gè)數(shù)相等，則二者所含的原子個(gè)數(shù)比為23、質(zhì)量之比也為23。(5)由題意可知：N(O)3.01×1023，可知n(R2O5)n(O)×0.1 mol，由公式M可知M(R2O5)108 g·mol1，可得元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為14，則元素R的名稱(chēng)是氮。(6)由公式c，可知：濃H2SO4(密度為1.84 g·mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)184 mol·L1，則配制100 mL 1 mol·L1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4的體積為V(濃硫酸)×1 000 mL·L15.4 mL。(7)兩溶液相混合，由化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，可以看出Na和Cl仍存在于溶液中，則混合溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為c(Na)1 mol·L1，混合溶液中Cl的物質(zhì)的量為n(Cl)0.01 L×1.00 mol·L1×20.02 mol。答案：(1)60 g·mol1(2)16(3)30 g(4)112323(5)氮(6)5.4(7)1 mol·L10.02 mol