2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題04 氧化還原反應(yīng)（學(xué)案+課件+試題）（打包3套）魯科版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專題04,氧化還原反應(yīng)（學(xué)案+課件+試題）（打包3套）魯科版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專題,04,氧化,還原,反應(yīng),課件,試題,打包,魯科版 專題四 氧化還原反應(yīng) 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、理解氧化還原反應(yīng)的基本概念，了解本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2、理解氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用。 3、掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。 學(xué)習(xí)重難點(diǎn)： 1、 氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用 2、 常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算 自主學(xué)習(xí) 【知識(shí)梳理】 考點(diǎn)一、理解氧化還原反應(yīng)基本概念 1．基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系 概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。 實(shí)例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑；C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。 2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是____________(填序號(hào)，下同)，屬于化合反應(yīng)的是____________，屬于分解反應(yīng)的是________________________，屬于置換反應(yīng)的是____________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______________。 ①Cu2S＋O22Cu＋SO2 ②3O22O3 ③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3CaO＋CO2↑ ⑥2H2O22H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4 ⑧2Fe＋3Cl22FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ?IBr＋H2O===HIO＋HBr 【答案】①③④⑥⑧⑩　⑦⑧?、茛蕖、佗堋、? 正誤辨析 正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(　　) (2)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化(　　) (3)非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性(　　) (4)H2O作為還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有O2生成(　　) (5)無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)(　　) (6)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　 【題組集訓(xùn)】 題組一　正確理解氧化還原反應(yīng) 1．下列說法正確的是(　　) A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生變化 B．還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì) C．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的 【答案】D 【解析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。 題組二　電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法及應(yīng)用 2．下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中，正確的是④⑤；屬于歧化反應(yīng)的是②，屬于歸中反應(yīng)的是③，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是③④⑤。 3．下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是(　　) A．C＋H2OCO＋H2 B．H2＋CuOCu＋H2O C．Cl2＋H2OHCl＋HClO D．SO3＋H2O===H2SO4 【答案】A 【解析】B項(xiàng)，H2還原CuO，H2作還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物；C項(xiàng)，Cl2和H2O反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑；D項(xiàng)，SO3和H2O反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。 4．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是(　　) A．CO2是氧化產(chǎn)物 B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C．CO2的氧化性強(qiáng)于KClO3的氧化性 D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性 【答案】C 【反思?xì)w納】 走好關(guān)鍵第一步——正確標(biāo)出元素化合價(jià) 正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅、汞二價(jià)最常見。 近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷 CuFeS2　Cu＋2　Fe＋2　S－2　K2FeO4　Fe＋6 Li2NH　N－3　LiNH2　N－3　AlN　N－3 Na2S2O3　S＋2　MO　M＋5　C2O　C＋3 HCN　C＋2　N－3　CuH　Cu＋1　H－1 FeO　Fe＋(8－n)　Si3N4　Si＋4　N－3 考點(diǎn)二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 【知識(shí)梳理】 1．氧化性、還原性的判斷 (1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。 (2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。 從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。 2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法 (1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷 氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 (2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷 ①與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na>Mg>Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500 ℃才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。 ②當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。 當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，則氧化性：Cl2＞S。 正誤辨析 正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，說明金屬陽離子還原產(chǎn)物不一定是金屬單質(zhì)(　　) (2)反應(yīng)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，說明還原性Cu＞Fe2＋(　　) (3)反應(yīng)Cu＋H2SO4通電,CuSO4＋H2↑，說明還原性：Cu＞H2(　　) (4)反應(yīng)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，說明鹽酸不能作高錳酸鉀的酸化劑(　　) 【答案】(1)√　(2)√　(3)×　(4)√ 【題組集訓(xùn)】 題組一　正確理解氧化性、還原性強(qiáng)弱 1．下列說法正確的是(　　) A．含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性 B．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng) C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑 【答案】B 【解析】強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。 2．在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是(　　) A．F－、I－、S2－ B．Fe3＋、MnO、NO C．ClO、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al 【答案】B 題組二　依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱 3．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 【答案】A 【解析】在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知，還原性：Fe2＋ ＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。 4．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是(　　) A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋ 【答案】D 【解析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。 題組三　依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生 5．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2 C．Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 【答案】A 【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3＋>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，所以Cl2應(yīng)先氧化I－，而不應(yīng)先氧化Fe2＋。 6．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，還原性：SO2＞Fe2＋，符合題意；B項(xiàng)，還原性：SO2＞I－，符合題意；C項(xiàng)，還原性：H2O2＞SO2，與題意矛盾；D項(xiàng)，還原性：H2O2＞Fe2＋，符合題意。 題組四　外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性 7．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液　②Cu與FeCl3溶液?、踆n與H2SO4溶液?、蹻e與FeCl3溶液?、軨l2和NaOH溶液　⑥Fe和HNO3溶液?、逨e和H2SO4溶液?、郚a和O2 (1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_________________________________。 (2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________________________________。 (3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是__________。 【答案】(1)①③⑥⑦　(2)⑤⑥⑦⑧　(3)②④ 【解析】⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。 【方法指導(dǎo)】 根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法 (1) 濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。 如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。 (2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。 (3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。 如：酸性條件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O 中性條件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2↓＋3SO＋2OH－ 堿性條件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O 其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。 考點(diǎn)三、氧化還原反應(yīng)的“四條”規(guī)律 【知識(shí)梳理】 1．反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型 同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)； 同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。 2．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型 含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。 例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)： 注意?、葜胁粫?huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。 3．歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型 “中間價(jià)高價(jià)＋低價(jià)”。 具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)， 如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 4．守恒規(guī)律的思維模型 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù))，即得失電子守恒?；谶@種思想，可以對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平和計(jì)算。 【題組集訓(xùn)】 題組一　先后規(guī)律的應(yīng)用 1．已知氧化性Br2＞Fe3＋。向含溶液a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是(　　) A．離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－ B．當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．當(dāng)a＝b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2 D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 【答案】C 【解析】本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。這是一道能力要求較高的試題，是一道難得的好題，命題者嚴(yán)格把握了“學(xué)考”對離子反應(yīng)內(nèi)容的要求，巧妙設(shè)計(jì)從與反應(yīng)物的量有關(guān)的離子反應(yīng)入手，考查離子共存問題。所以解答這道題時(shí)，不需要從反應(yīng)物FeBr2和Cl2的量分析入手書寫與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式來解題，只要依據(jù)題干給予的信息：氧化性Br2＞Fe3＋，就可判斷出還原性Fe2＋＞Br－＞Cl－，當(dāng)a＝b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，利用原子守恒可知，反應(yīng)后的溶液中c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶2。 2．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是(　　) A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋ B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出 D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出 【答案】B 【解析】本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)。FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，還可能有過量的FeCl3溶液，加入鐵粉充分反應(yīng)后，A項(xiàng)，若無固體剩余，說明原溶液中含有Fe3＋，反應(yīng)后不一定還含有；B項(xiàng)，不管固體是鐵粉還是銅粉，溶液中一定含有Fe2＋；C項(xiàng)，若溶液中有Cu2＋，可能有部分銅固體析出；D項(xiàng)，若溶液中有Fe2＋，不一定有Cu析出。 題組二　歧化、歸中規(guī)律的應(yīng)用 3．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用(　　) A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑 C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑 【答案】B 【解析】CaH2→H2的過程中，H元素的化合價(jià)由－1→0，化合價(jià)升高，故CaH2為還原劑，而H2O→H2的過程中，H元素的化合價(jià)由＋1→0，化合價(jià)降低，故H2O為氧化劑。 4．在反應(yīng)4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中，單質(zhì)P(　　) A．被氧化 B．被還原 C．一部分被氧化，一部分被還原 D．既未被氧化又未被還原 【答案】C 【解析】→KH2O2，→H3，故單質(zhì)P一部分被氧化，一部分被還原。 題組三　守恒規(guī)律的應(yīng)用 (一)利用守恒配平 類型一　正向配平類 5．(1)____HCl(濃)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (4)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O 【答案】(1)4　1　1　1　2　(2)3　8　3　2　4 (3)5　1　3　3　3　3　(4)2　16　10　2　5　8 類型二　逆向配平類 6．(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O (2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 【答案】(1)3　6　2　1　3　(2)2　9　3　3　5 (二)利用守恒規(guī)律計(jì)算 7．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】D 【解析】本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 Na2―→xNa2O4　NaO―→Na 得關(guān)系式·x＝16×2，x＝5。 【反思?xì)w納】 1．配平步驟 (1)標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。 (2)列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。 (3)求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (4)配化學(xué)計(jì)量數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (5)細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。 2．守恒法解題的思維流程 (1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。 (3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式： a×be－＝a′×b′e－ a、a′指變價(jià)原子個(gè)數(shù)(物質(zhì)的量)。 b、b′指元素的化合價(jià)變化數(shù)。 專題四四 氧化氧化還原反原反應(yīng)內(nèi)容索引考點(diǎn)一基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的“四條”規(guī)律考點(diǎn)一 基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念 知識(shí)梳理11.基于基于“雙線橋雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實(shí)例：在Fe2O33CO 2Fe3CO2的反應(yīng)中 是氧化劑，_是還原劑；元素被氧化，元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。答案Fe2O3COCFeCO2 FeH2SO42NaOH=Na2SO42H2O NaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBrSO3H2O=H2SO42.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào)，下同)，屬于化合反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_，屬于置換反應(yīng)的是_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_。答案2Na2H2O=2NaOHH2 答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化()(3)非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性()(4)H2O作為還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有O2生成()(5)無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)()(6)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()題組一正確理解氧化還原反應(yīng)題組一正確理解氧化還原反應(yīng)123 題組集訓(xùn)21.下列說法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生變化B.還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的4解析解解析析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。題組二電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法及應(yīng)用題組二電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法及應(yīng)用2.下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中，正確的是 ；屬于歧化反應(yīng)的是，屬于歸中反應(yīng)的是 ，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是 。1234答案3.(2016浙江10月選考，4)下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()1234解析解析B項(xiàng)，H2還原CuO，H2作還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物；C項(xiàng)，Cl2和H2O反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑；D項(xiàng)，SO3和H2O反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。解析4.(2016金華模擬)ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是()A.CO2是氧化產(chǎn)物B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C.CO2的氧化性強(qiáng)于KClO3的氧化性D.ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性1234返回反思?xì)w納考點(diǎn)二 氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律 知識(shí)梳理11.氧化性、還原性的判斷氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指 的性質(zhì)(或能力)；還原性是指 的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的 程度，與得、失電子數(shù)目的 無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)只有 ，如：金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價(jià)態(tài)既有 又有 ，如：Fe2、S、Cl2等。答案得電子失電子難易多少氧化性還原性氧化性還原性 2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就 。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na Mg Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500才能反應(yīng)。答案越強(qiáng)發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性 ，如：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4 MnO2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性_，如：2Fe3Cl2 2FeCl3，F(xiàn)eS FeS，則氧化性：Cl2 S。答案越強(qiáng)越強(qiáng)答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2，說明金屬陽離子還原產(chǎn)物不一定是金屬單質(zhì)()(2)反應(yīng)2Fe3Cu=2Fe2Cu2，說明還原性CuFe2()(3)反應(yīng)CuH2SO4=CuSO4H2，說明還原性：CuH2()題組一正確理解氧化性、還原性強(qiáng)弱題組一正確理解氧化性、還原性強(qiáng)弱123 題組集訓(xùn)21.下列說法正確的是()A.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑4567解析解解析析強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。2.(2016樂清市檢測)在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是()1234567題組二依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱題組二依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱3.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce31234567解析解解析析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知，還原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。4.(2016麗水模擬)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是()A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe31234567解析解析解析在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。題組三依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生題組三依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生5.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I21234567解析6.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()1234567解析B.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe3H2O2=2Fe2O22H 題題組四外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性組四外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性7.(2016臺(tái)州模擬)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_。返回1234567答案解析方法指導(dǎo)考點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)的“四條”規(guī)律 知識(shí)梳理11.反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是 的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是的物質(zhì)。答案還原性最強(qiáng)氧化性最強(qiáng) 2.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià) 中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：注意注意中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。3.歧化反應(yīng)規(guī)律思維歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型模型“中間價(jià)高價(jià)低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。4.守恒規(guī)律的思維模型守恒規(guī)律的思維模型氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù))，即得失電子守恒?；谶@種思想，可以對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平和計(jì)算。題題組一先后規(guī)律的組一先后規(guī)律的應(yīng)用應(yīng)用1.(2015浙江10月學(xué)考，25)已知氧化性Br2Fe3。向含溶液a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是()A.離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2BrClB.當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32ClC.當(dāng)ab時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122D.當(dāng)3a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl123 題組集訓(xùn)24567解析2.(2014上海，17)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C.若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出D.若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出1234567解析解解析析CaH2H2的過程中，H元素的化合價(jià)由10，化合價(jià)升高，故CaH2為還原劑，而H2OH2的過程中，H元素的化合價(jià)由10，化合價(jià)降低，故H2O為氧化劑。題組二歧化、歸中規(guī)律的應(yīng)用題組二歧化、歸中規(guī)律的應(yīng)用3.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價(jià))，化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中水的作用()A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑1234567解析4.(2016溫州檢測)在反應(yīng)4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中，單質(zhì)P()A.被氧化B.被還原C.一部分被氧化，一部分被還原D.既未被氧化又未被還原1234567解析 題題組三守恒規(guī)律的組三守恒規(guī)律的應(yīng)用應(yīng)用(一一)利用守恒配平利用守恒配平類型一正向配平類類型一正向配平類5.(1)_HCl(濃)_MnO2 _Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O1234567答案411123832451333321610258類型二逆向配平類類型二逆向配平類6.(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH31234567答案3621329335 (二二)利用守恒規(guī)律計(jì)算利用守恒規(guī)律計(jì)算7.(2016紹興質(zhì)檢)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()A.2 B.3 C.4 D.5 1234567解析反思?xì)w納返回解析解析本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 專題四 氧化還原反應(yīng) 1．將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1 MO溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是(　　) A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋ 【答案】B 【解析】根據(jù)電子得失守恒解答，鋅粉的物質(zhì)的量為0.003 mol，完全反應(yīng)后失電子0.006 mol，若M的化合價(jià)由＋5變?yōu)閤，則(5－x)×0.0200 L×0.100 mol·L－1＝0.006 mol，可得x＝＋2。 2．已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。 下列說法正確的是(　　) A．O2和S2O是氧化劑，F(xiàn)e2＋是還原劑 B．每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1∶1 D．若有2 mol Fe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2為0.5 mol 【答案】D 【解析】S2O生成S4O中S的化合價(jià)由＋2價(jià)變?yōu)椋?.5價(jià)，S2O是還原劑，故A項(xiàng)不正確；每生成1 mol Fe3O4，有1 mol O2被還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol，故B項(xiàng)不正確；當(dāng)氧化劑O2為1 mol時(shí)，被氧化的Fe2＋為2 mol，被氧化的S2O為2 mol，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，故C項(xiàng)不正確；當(dāng)2 mol Fe2＋被氧化時(shí)，可提供2 mol電子，則被Fe2＋還原的O2為0.5 mol，故D項(xiàng)正確。 3．已知碘鹽的主要成分是NaCl和KIO3。KIO3與NaHSO3能發(fā)生反應(yīng)2KIO3＋6NaHSO3===2KI＋3Na2SO4＋3H2SO4。則下列說法中不正確的是(　　) A．KIO3中I的化合價(jià)是＋5 B．反應(yīng)中的五種物質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì) C．KIO3作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng) D．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7 【答案】D 【解析】23Na37Cl中的質(zhì)子數(shù)為28，中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7∶8。 4．下列是某學(xué)生歸納的一些規(guī)律，其中正確的是(　　) A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物 B．有些化學(xué)反應(yīng)不屬于分解、化合、置換和復(fù)分解四大基本反應(yīng)類型中的任何一種 C．一種元素可能有多種氧化物，但一種化合價(jià)只能對應(yīng)一種氧化物 D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 【答案】B 【解析】SO2可能是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；反應(yīng)CO＋CuOCu＋CO2不屬于四大基本反應(yīng)類型中的任何一種，B正確；＋4價(jià)的氮有NO2和N2O4兩種氧化物，C錯(cuò)誤；金剛石和石墨之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 5．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)的是(　　) ①Cu與HNO3溶液?、贑u與FeCl3溶液?、踆n與H2SO4溶液?、蹻e與HCl溶液 A．①② B．②③④ C．①③ D．①③④ 【答案】C 【解析】①銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，正確；②無論FeCl3溶液濃度大小，只發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，錯(cuò)誤；③鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，正確；④無論鹽酸濃度大小，與鐵反應(yīng)只生成氯化亞鐵：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，錯(cuò)誤。綜上，選C。 6．已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)： ①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液?、谙騅CrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液　 ③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán) 下列判斷不正確的是(　　) A．化合物KCrO2中Cr的化合價(jià)為＋3 B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物 C．實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性 D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O>I2 【答案】C 【解析】根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則知，Cr的化合價(jià)為＋3，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)①中Cr2O3固體分別與KOH溶液和硫酸反應(yīng)均生成鹽和水，且沒有化合價(jià)的變化，證明Cr2O3是兩性氧化物，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)②證明H2O2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將KCrO2氧化為K2Cr2O7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③證明K2Cr2O7能將I－氧化為I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物知，氧化性：Cr2O>I2，D項(xiàng)正確。 7．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是(　　) 序號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO…… Cl2、Mn2＋…… A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1∶2 C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5 mol D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3＋>Br2 【答案】B 【解析】由題中第①組反應(yīng)物和產(chǎn)物的化合價(jià)變化可知，KMnO4為氧化劑，MnSO4為還原產(chǎn)物，則H2O2為還原劑，O2為氧化產(chǎn)物，其余產(chǎn)物中除H2O外還有O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與FeBr2反應(yīng)，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比小于或等于1∶2時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，B項(xiàng)正確；生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol(Cl的化合價(jià)由－1升高到0)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO>Cl2>Br2>Fe3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　) A．d曲線代表溶液中Br－變化情況 B．原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2 mol C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3 D．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－ 【答案】B 【解析】由于Fe2＋、I－、Br－的還原性大小為I－>Fe2＋>Br－，故向該溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋，最后氧化Br－。故a、b、c、d曲線分別表示I－、Fe2＋、Fe3＋、Br－的變化情況，A項(xiàng)正確；由圖象可知，I－為2 mol，故原溶液中FeI2為1 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可以看出Fe2＋是4 mol，Br－是6 mol，故原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3，C項(xiàng)正確；當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，2 mol的I－消耗Cl2 1 mol，余下的1 mol Cl2再與2 mol Fe2＋反應(yīng)，故溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－，D項(xiàng)正確。 9． NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)，下列說法正確的是(　　) A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng) D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 【答案】B 【解析】25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰乳與Cl2的反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B項(xiàng)正確；常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，說明常溫下Cl2不與鐵反應(yīng)，但加熱、高溫時(shí)可以反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由NaCl制備NaHCO3的反應(yīng)和NaHCO3受熱分解制備Na2CO3的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋和H2O，下列敘述正確的是(　　) A．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1 C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子5 mol D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3＋＋e－===Fe2＋ 【答案】A 【解析】Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種微粒在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，F(xiàn)e2＋作還原劑，NO作氧化劑，由此得出該反應(yīng)為8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。NO在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)的氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項(xiàng)正確；由離子方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若有1 mol NO生成1 mol NH，則N元素的化合價(jià)從＋5降為－3，得到8 mol電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－===Fe3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11．已知反應(yīng)：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是(　　) A．該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9∶5 B．當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為 mol C．每產(chǎn)生1 mol O2時(shí)，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2 mol D．參加反應(yīng)的水有被氧化 【答案】B 【解析】該反應(yīng)的氧化劑為的氯氣，還原劑為的氯氣和的水，A、D項(xiàng)正確；當(dāng)反應(yīng)中有9 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的氯氣為4.5 mol，故當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的氯氣為0.5 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；產(chǎn)生1 mol氧氣，氧元素轉(zhuǎn)移4 mol電子，被氧元素還原的氯氣為2 mol，C項(xiàng)正確。 12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。 下列分析錯(cuò)誤的是(　　) A．AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ B．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 C．混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol D．混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1 【答案】D 【解析】由圖象可知，OA段發(fā)生反應(yīng)Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段發(fā)生反應(yīng)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，反應(yīng)中NO全部參與反應(yīng)，最終第二份溶液中的溶質(zhì)是FeSO4，A、B項(xiàng)正確；第一份溶液中NO全部參與反應(yīng)，消耗銅的物質(zhì)的量為＝0.3 mol，根據(jù)反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，參與反應(yīng)的HNO3為0.2 mol，所以混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol，C項(xiàng)正確；第二份溶液中n(SO)＝n(Fe2＋)＝n(Fe)＝＝0.4 mol，則混合酸中硫酸的濃度為＝4 mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13．某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一。 (1)寫出未配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________________________________________________________________ (2)在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是__________，被氧化的元素是__________。 (3)在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗HCl__________ mol。 (4)下列敘述中正確的是__________(填寫字母序號(hào))。 a．在相同條件下，第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng) b．得電子越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng) c．陽離子只能作氧化劑 d．在相同條件下，氧化性順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋ 【答案】(1)HCl＋SnCl2＋H3AsO3H2SnCl6＋As＋H2O (2)H3AsO3　Sn　(3)2　(4)ad 【解析】(1)已知HCl是反應(yīng)物之一，說明其他物質(zhì)中氯原子少的為反應(yīng)物，氯原子多的為生成物，即SnCl2是還原劑，H3AsO3是氧化劑，所以反應(yīng)方程式為12HCl＋3SnCl2＋2H3AsO3===3H2SnCl6＋2As＋6H2O。據(jù)此可知，得電子物質(zhì)為H3AsO3，被氧化元素為Sn；3 mol SnCl2參加反應(yīng)可失6 mol電子，故在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子消耗2 mol HCl。(4)中，在相同條件下，第ⅦA族元素的陰離子隨離子半徑的增大，還原性從上到下逐漸增強(qiáng)；得電子越多的氧化劑，其氧化性不一定越強(qiáng)；有些陽離子(如Fe2＋)即可作氧化劑，又可作還原劑；在相同條件下，氧化性順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。 14．(1)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。 (2)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_________色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________。 (3)加碘鹽中含碘量為20 mg·kg－1～50 mg·kg－1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000 kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。 【答案】(1)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl (2)橙　HBrO3>Cl2>HIO3 (3)10.58 【解析】氯氣氧化性很強(qiáng)，不僅可將I－氧化為碘單質(zhì)，還可進(jìn)一步將其氧化為IO；但不能將Br2進(jìn)一步氧化，從而說明氧化性HBrO3>Cl2>HIO3；由Cl2＋2KI===I2＋2KCl和5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl得關(guān)系式 3Cl2～KIO3～I(xiàn)，列比例式求解： 3Cl2　～　1 ＝ 解得V≈10.58 L。 15．已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu2＋>I2>Cu＋，還原性Cu>I－>Cu＋。 (1)根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱推測，在溶液中Cu2＋和I－反應(yīng)的產(chǎn)物是__________。 (2)久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)欲消除(2)中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性H2S________(填“>”“<”或“＝”)I－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度__________(填“高”“低”或“相等”)。 (4)CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黃色)＋2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯(cuò)誤的是__________。 a．該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素 b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI c．Cu2HgI4只是氧化產(chǎn)物 【答案】(1)CuI、I2　(2)2Cu＋I(xiàn)2===2CuI (3)>　高　(4)a 【解析】(1)Cu2＋將I－氧化為I2，而I－將Cu2＋還原為Cu＋，Cu＋與I－結(jié)合成CuI沉淀，故Cu2＋和I－反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋＋4I－===I2＋2CuI↓。(2)～(3)久置的HI溶液呈黃色的原因是部分I－被空氣中的氧氣氧化為I2溶于其中，可加入還原劑使I2被還原，但加入Cu粉作還原劑時(shí)得到CuI沉淀，而加入H2S作還原劑可將碘單質(zhì)還原為I－，得到的HI溶液的濃度高。(4)該反應(yīng)中I的化合價(jià)沒變，Hg的化合價(jià)升高，而Cu的化合價(jià)降低。 16．在稀硫酸酸化的含6 mol KI的溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)與所加入KBrO3物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。 請回答下列問題。 (1)b點(diǎn)時(shí)，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為__________。 (2)b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目________________________。 (3)當(dāng)n(KBrO3)＝4 mol時(shí)，體系中對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為__________。 (4)酸性條件下，Br2、IO、BrO、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________。 (5)在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩。則實(shí)驗(yàn)過程中可能觀察到的現(xiàn)象為__________________________。 【答案】(1)I2 (3)KIO3和I2 (4)BrO>IO>Br2>I2 (5)溶液開始為無色，后變?yōu)樗{(lán)色 【解析】(1)由圖中曲線看出，a→b含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量減半，可知b點(diǎn)時(shí)含碘物質(zhì)的化學(xué)式中應(yīng)該含兩個(gè)碘原子，結(jié)合加入的KBrO3具有強(qiáng)氧化性，可知b點(diǎn)時(shí)含碘物質(zhì)為I2。(2)b→c過程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有變化，說明I2沒有參加反應(yīng)，結(jié)合題中信息“僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化”，可知發(fā)生的是溴元素的歸中反應(yīng)。(3)c→d過程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量又逐漸增大，說明d點(diǎn)時(shí)含碘物質(zhì)的化學(xué)式中含一個(gè)碘原子，應(yīng)該是I2被氧化為KIO3，n(KBrO3)＝4 mol時(shí)，只有部分I2被氧化為KIO3。(4)依據(jù)以上分析可知氧化性順序?yàn)锽rO>IO>Br2>I2。(5)當(dāng)KBrO3過量時(shí)，I－被氧化為KIO3，繼續(xù)加入I－時(shí)，IO和I－又發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2。