2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題02 物質(zhì)的量（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專題02,物質(zhì)的量（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專題,02,物質(zhì),教案,課件,試題,打包,魯科版 專題二 物質(zhì)的量 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義 2、根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 學(xué)習(xí)重難點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算 自主學(xué)習(xí) 考點(diǎn)一　以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用 【知識(shí)梳理】 1．物質(zhì)的量 (1)物質(zhì)的量(n) 物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。 (2)阿伏加德羅常數(shù)(NA) 0．012 kg C12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol－1。 公式：NA＝。 2．摩爾質(zhì)量 (1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是 g·mol－1。 (2)表達(dá)式：M＝。 3．氣體摩爾體積 (1)影響物質(zhì)體積大小的因素 ①微粒的大小(物質(zhì)的本性) ②微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定) ③微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小) (2)氣體摩爾體積 ①含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為 22.4 L·mol－1。 ②基本關(guān)系式 n＝＝＝。 ③影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。 正誤辨析 正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量(　　) (2)0.012 kg C12中含有約6.02×1023個(gè)碳原子(　　) (3)1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧(　　) (4)2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍(　　) (5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol O2與1 mol SO3的體積相同(　　) (6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L(　　) (7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19NA(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× 【針對訓(xùn)練】 題組一　有關(guān)概念的判斷 1．下列說法正確的是(　　) A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù) B．1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目 C．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子 D．1 mol水中含有2 mol H和1 mol O 答案　D 2．下列說法不正確的是(　　) A．1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等 B．1 mol OH－的質(zhì)量為17 g·mol－1 C．氖氣的摩爾質(zhì)量(以g·mol－1為單位時(shí))在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量 D．2 mol H2O的摩爾質(zhì)量與1 mol H2O的摩爾質(zhì)量相等 答案　B 【易錯(cuò)警示】摩爾質(zhì)量與相對原子(或分子)質(zhì)量的易混點(diǎn) (1)摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，不是同一個(gè)物理量。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以g·mol－1作單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對原子(或分子)質(zhì)量。 (2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如①H2SO4和H3PO4(98 g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol－1)。 題組二　有關(guān)氣體摩爾體積的理解 3．下列說法正確的是(　　) A．0.5 mol H2所占體積為11.2 L B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4的物質(zhì)的量為1 mol 答案　C 題組三　有關(guān)“n＝＝＝的應(yīng)用 4．已知a g N2含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為(　　) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】　由n＝＝可知，NA＝＝＝ mol－1。 5．某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是(　　) A．V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B．1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) C．1 mol該氣體的體積(以L為單位) D．1 L該氣體中所含的分子數(shù) 【答案】B 【解析】X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。 題組四　氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法 6．按要求計(jì)算 (1)由8 g O2和28 g N2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。 (2)若m g某氣體中含分子數(shù)N個(gè)，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 。 【答案】(1)28.8 g·mol－1 (2) g·mol－1 【解析】(1)＝＝28.8 g·mol－1。 題組五　阿伏加德羅定律(加試) 7．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是(　　) A．體積之比為13∶13∶14 B．密度之比為14∶14∶13 C．質(zhì)量之比為1∶1∶1 D．原子數(shù)之比為1∶1∶1 (1)28.8 g·mol－1 (2) g·mol－1 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為1∶1∶1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO、N2、C2H2的摩爾質(zhì)量分別為28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ＝知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，故B正確；C項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，根據(jù)m＝nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比，則質(zhì)量之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2，故D錯(cuò)誤。 8．同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是(　　) A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1 B．甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1 C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1 D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶1 【答案】D 【解析】由同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，推知∶＝1∶2，M(甲)＝M(乙)，根據(jù)密度公式，氣體的密度等于質(zhì)量除以體積，在同溫同壓下甲、乙密度之比為1∶1，A項(xiàng)正確；甲、乙的相對分子質(zhì)量相等，B項(xiàng)正確；同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，等質(zhì)量的甲、乙氣體的物質(zhì)的量相等，所以壓強(qiáng)也相等，C項(xiàng)正確；相對分子質(zhì)量相等、質(zhì)量相等，甲、乙分子數(shù)相等，但是甲、乙分子的組成不確定，可能為單原子分子、雙原子分子或多原子分子，原子數(shù)不一定相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【歸納總結(jié)】 1．阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。 2．阿伏加德羅定律的推論 相同 條件 結(jié)論 公式 語言敘述 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 T、V相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比 提醒　對于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，密度與溫度成反比例關(guān)系。 題組六　物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 9． 0.1 mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1 g，這種元素是(　　) A．Mg B．Na C．Al D．Fe 【答案】A 【解析】2M?。Cl2===2MClx 0.1mol 0.05x mol n(Cl2)＝0.05x mol＝＝0.1 mol，則x＝2， 故該金屬化合物中金屬元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，A項(xiàng)正確。 10． Na2CO3、NaHCO3的混合物與100 mL 3 mol·L－1的鹽酸恰好反應(yīng)，產(chǎn)生4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，請計(jì)算混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量(用守恒法計(jì)算)。 【答案】設(shè)混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 1 mol 2 mol 1 mol x 2x x NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 1 mol 1 mol 1 mol y y y 則 解得，所以n(Na2CO3)＝0.1 mol。 考點(diǎn)二　洞悉陷阱設(shè)置、突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用 題組一　氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(×) (2)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(×) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA(×) (4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×) (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA(×) 【突破陷阱】抓“兩看”，突破“狀態(tài)、狀況”陷阱 一看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。 二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)。 題組二　物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) 2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 (1)在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA個(gè)氧原子(×) (2)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA(×) (3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同(√) (4)m g CO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA(√) (5)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(√) (6)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA(√) 【突破陷阱】　記“組成”，突破“結(jié)構(gòu)”判斷陷阱 (1)記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。 題組三　電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷 3．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 (1)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(×) (2)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(×) (3)25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(×) 【突破陷阱】　審“要求”，突破“離子數(shù)目”判斷陷阱 一審是否指明了溶液的體積； 二審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。 題組四　氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 4．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 (1)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(×) (2)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(√) (3)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×) (4)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(×) (5)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(×) 【突破陷阱】　“分類”比較，突破“電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱 (1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如： ①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。 ②Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。 (2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如： Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。 (3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如： Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。 (4)注意氧化還原的順序。如： 向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。所以上述題(4)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。 題組五　浙江學(xué)考、模擬試題匯編 5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為8∶1 B．100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有C—Cl鍵的數(shù)目為2NA D．NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子 【答案】D 【解析】本題考查有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)。A項(xiàng)，NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比是16∶1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液態(tài)不是氣態(tài)，所以11.2 L CCl4物質(zhì)的量不是0.5 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，D是H的同位素，含一個(gè)質(zhì)子，一個(gè)中子，核外有一個(gè)電子，故一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)電子，NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子，正確。故選D。 6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．1 mol FeI2與1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA B．2 g H2O與D2O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA C．273 K、101 kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為5NA D．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的數(shù)目為2NA 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA；C項(xiàng)，×2NA＝4NA；D項(xiàng)，n(H＋)＝10 L×10－1 mol·L－1＝1 mol。 7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．2.8 g鐵粉與50 mL 4 mol·L－1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA B．常溫下1 L pH＝13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA D．1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)水＝10－13mol·L－1，所以1 L pH＝13 NaOH溶液中，n(H＋)水＝10－13mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)2H2＋O2===2H2O、2CO＋O2===2CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況，8.96 L(即0.4 mol)該混合氣體完全燃燒，消耗氧分子數(shù)目為0.2NA，正確；D項(xiàng)，1.2 g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.2NA，而1.2 g的石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.15NA，所以1.2 g的該混合物中，含有碳碳單鍵的數(shù)目應(yīng)在0.15NA～0.2NA之間，錯(cuò)誤。 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．0.1 mol乙烯和乙醇(蒸氣)混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NA B．在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA C．含4 mol Si—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NA D．120 g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為3NA 【答案】A 【解析】B項(xiàng)，反應(yīng)中I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)生成3 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA；C項(xiàng)，含4 mol Si—O的SiO2的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol SiO2中含有2NA個(gè)氧原子；D項(xiàng)，n(NaHSO4)＝1 mol，含有Na＋和HSO共2NA個(gè)。 考點(diǎn)三　溶液的配制與分析 【知識(shí)梳理】 1．物質(zhì)的量濃度概念 (1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。 (2)表達(dá)式：cB＝。 (3)單位：mol·L－1(或 mol/L)。 2．物質(zhì)的量濃度溶液配制 (1)主要儀器 天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。 (2)容量瓶的構(gòu)造及使用 ①容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。 ②容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。 (3)配制過程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液為例。 ①計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.9 g。 ②稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。 ③溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 ④移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100 mL容量瓶。 ⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。 ⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。 ⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 配制流程如下圖所示： 正誤辨析 正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L－1(　　) (2)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1(　　) (3)用圖A裝置配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液(　　) (4)用圖B裝置配制一定濃度的NaCl溶液(　　) (5)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 【針對訓(xùn)練】 題組一　根據(jù)cB＝的計(jì)算 1．若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】C 【解析】Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為＝ mol·L－1，NO的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。 2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為(　　) A. B. C. D．1 000VρM(MV＋2 240) 【答案】B 【解析】氣體的物質(zhì)的量為 mol，所得溶液的質(zhì)量為(×M＋100)g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol÷[(×M＋100)g÷(1 000ρ g·L－1)]＝ mol·L－1。 題組二　關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算 3．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。 (1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為 。 (2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為 。 (3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為 。 (4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為 。 (5)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為 。 【答案】(1) g　(2) mol·L－1 (3)25dw mol·L－1　(4)% (5) mol·L－1 【解析】(1)S＝×100 g(溶解度定義)； (2)c＝＝ mol·L－1； (3)c＝＝25dw mol·L－1； (4)w＝×100%＝%； (5)c＝＝ mol·L－1。 題組三　溶液稀釋與混合的計(jì)算 4．從1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL： (1)取出的這100 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 ，含NaOH的質(zhì)量是 。 (2)若將取出的這100 mL NaOH溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。 【答案】(1)1 mol·L－1　4 g　(2)0.2 mol·L－1 【解析】(1) m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4 g。 (2)100 mL NaOH溶液加水稀釋至500 mL，NaOH的物質(zhì)的量不變，由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀) ＝＝＝0.2 mol·L－1。 5．(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。 (2)若從中取出50 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。 (3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1，SO的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。 【答案】(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1 【解析】 (1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol， c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。 (2)從中取出50 mL溶液，濃度仍為0.2 mol·L－1， 溶質(zhì)的質(zhì)量為m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。 (3)50 mL溶液用水稀釋到100 mL，據(jù)c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4的濃度變?yōu)樵瓉淼?，?.1 mol·L－1，故溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1，SO的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1。 題組四　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 6．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是(　　) ①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器?、谑褂们耙葯z查容量瓶是否漏液?、廴萘科靠梢杂脕砑訜帷、懿荒苡萌萘科抠A存配制好的溶液?、菀欢ㄒ?500 mL 容量瓶配制250 mL溶液 A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④ 【答案】B 7．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平?、诓ＡО簟、鬯幊住、軣、萘客病、奕萘科俊、吣z頭滴管?、嗉?xì)口試劑瓶　⑨標(biāo)簽紙 (1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸 mL。 (2)從上述儀器中選出實(shí)驗(yàn)儀器(按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序填寫) 。 (3)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體的方法是 。 【答案】　(1)27.2　(2)⑤⑦④②⑥⑧⑨ (3)玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內(nèi)壁上(注意：不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口)，然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中 【解析】(1)設(shè)需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為V。V×1.84 g·cm－3×98%＝0.5 L×1 mol·L－1×98 g·mol－1，V≈27.2 mL。 (2)配制順序：計(jì)算→量取→稀釋→移液→定容，因此使用儀器的順序?yàn)棰茛撷堍冖蔻啖帷? 題組五　誤差分析“10”例 8．用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g 。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g 。 (3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確 。 (4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒 。 (5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù) 。 (6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容 。 (7)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線 。 (8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線 。 (9)定容時(shí)仰視刻度線 。 (10)定容搖勻后少量溶液外流 。 答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小 (5)偏大　(6)偏大　(7)偏小　(8)偏小　(9)偏小　(10)無影響 【練后反思】 1．誤差分析的理論依據(jù) 根據(jù)cB＝可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。 2．仰視、俯視的分析 　 結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。 專題二 物質(zhì)的量 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能： 1、掌握物質(zhì)的量及其單位——摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。 2、掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）之間的相互關(guān)系。 過程與方法： 通過基本計(jì)算問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算思維能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 在阿伏加德羅定律的應(yīng)用上，著重掌握有關(guān)比例的數(shù)學(xué)思想。 教學(xué)重點(diǎn)： 物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系 教學(xué)難點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算 教學(xué)過程： 【引入】今天我們復(fù)習(xí)化學(xué)常用計(jì)量。 【提問】科學(xué)家引入物質(zhì)的量這個(gè)物理量的意義是什么？ 【再問】誰來說說物質(zhì)的量是怎樣聯(lián)系宏觀和微觀的？ 學(xué)生活動(dòng) 回答：把質(zhì)量、體積等宏觀物理量和微觀的微粒個(gè)數(shù)聯(lián)系起來。 回答：主要通過以物質(zhì)的量為核心物理量建立的下列關(guān)系圖，把微粒數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度等相互關(guān)聯(lián)起來。 歸納： 小結(jié)：物質(zhì)的量及其單位摩爾的作用實(shí)際是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁。 【提問】下列敘述是否正確？ （1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。 （2）1mol氫的質(zhì)量為1g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子。 （3）氧氣的摩爾質(zhì)量為 32g，氧氣的分子量也為32g。 （4）12g碳-12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。 思考，回答： （1）不正確，并非所有物質(zhì)均含有分子。 （2）不正確，不能說 1mol氫，應(yīng)指明微粒名稱。 （3）不正確，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，分子量沒有單位。 （4）正確 【提問】在應(yīng)用摩爾這個(gè)單位時(shí)，應(yīng)注意什么？ 回答： （1）摩爾只能用來表示微粒的集體數(shù)目； （2）必須指明微粒的具體名稱。 【講解】微粒可以是真實(shí)的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl- 的特定組合。 【提問】在化學(xué)反應(yīng)中，下列敘述正確的是： A．反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于各生成物的物質(zhì)的量之和 B．反應(yīng)前原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后原子的物質(zhì)的量之和 C．反應(yīng)前各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之和一定等于反應(yīng)后生成物的摩爾質(zhì)量之和 D．在同溫、同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和 思考，回答： A．不正確，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)是可能發(fā)生變化的。 B．正確，因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化中的最小微粒。 C．不正確，因?yàn)榉肿邮亲兓模肿恿亢芸赡茏兓?，摩爾質(zhì)量也隨之變化。 D．不正確，因?yàn)樵谕瑴?、同壓下，氣體的體積隨分子數(shù)變化。 【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子組成、分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化。 【提問】質(zhì)量守恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義是什么？ 回答： 在宏觀上，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量；從微觀上，反應(yīng)物中原子的種類和總個(gè)數(shù)（或總物質(zhì)的量）等于生成物中原子的種類和總個(gè)數(shù)（或總物質(zhì)的量）。 【強(qiáng)調(diào)】物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中有很重要的應(yīng)用，需要大家努力掌握應(yīng)用守恒的計(jì)算技巧。 【過渡】下面讓我們再討論一下有關(guān)氣體摩爾體積的問題。 【提問】什么是氣體摩爾體積？ 回答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。 【再問】標(biāo)準(zhǔn)狀況的涵義是什么？ 回答：273K，1.01×105Pa，或0℃，1atm。 提問：老師，標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是氣體嗎？ 【強(qiáng)調(diào)】氣體摩爾體積不適用于非標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體及液體、固體。 【反問】誰知道這個(gè)問題？ 回答：三氧化硫的熔點(diǎn)為16℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)然是固體。 【提問】有關(guān)氣體問題的最重要的一個(gè)定律就是阿伏加德羅定律，誰來敘述一下該定律的內(nèi)容？ 回答：同溫、同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。 【講解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態(tài)下的氣體，可歸納為：pV=nRT 具體應(yīng)用有：（1）同溫、同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比；（2）同溫、同體積下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比；（3）同溫、同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。 【板書并講解】根據(jù) pV=nRT和 n=m/M得：pV=（m/M）RT pM=（m/V）RT pM=ρRT 因此，同溫、同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。 提問：為什么同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比？ 【引導(dǎo)小結(jié)】氣體分子量計(jì)算的常用公式： ①氣體的摩爾質(zhì)量=標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度×22.4。 ②同溫、同壓下，氣體的分子量與氣體的密度成正比。 ③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=混合氣體總質(zhì)量÷混合氣體的總物質(zhì)的量。 回憶、歸納、小結(jié)： （1）M=ρ0×p22.4 （2）M=ρA×MA （3）M=Σm/Σn 【提問】下列說法正確的是： A．1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L B．0.5 mol氫氣的體積為11.2L C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L D．在20L恒容密閉容器中，充入1mol的氮?dú)夂?mol氫氣，達(dá)平衡后有0.5mol的氮?dú)夥磻?yīng)，平衡后混合氣體的體積仍為20L 思考，回答： A．不正確，只有1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L，不能說任何物質(zhì)。 B．不正確，因?yàn)闆]有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況。 C．不正確，因?yàn)槿趸蛟跇?biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。 D．正確，因?yàn)椴徽撛谌魏螚l件下，氣體都將充滿整個(gè)容器。 【評價(jià)】回答得很好，請注意 D選項(xiàng)的條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。 【提問】下列說法正確的是： A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L C．常溫常壓下，1mol氮?dú)夂邪⒎拥铝_常數(shù)個(gè)氮分子 D．常溫常壓下，金屬和酸反應(yīng)，若生成2g 氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 思考，回答： A正確，辛烷的分子式為C8H18，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L辛烷的物質(zhì)的量是1/22.4mol，因此，完全燃燒生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。 B．不正確，因?yàn)闆]有指明氣體的物質(zhì)的量是1mol。 C．正確，1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)。 D．正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移 2mol電子。 【質(zhì)疑】辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體？ 回答：辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。 【評價(jià)】辛烷是汽油成分之一，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，1L辛烷的物質(zhì)的量不是 1/22.4mol，因此，A選項(xiàng)是不正確的。 【提問】設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是： A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為N個(gè) B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5N個(gè) C．常溫下，2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1N個(gè) D．常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10N個(gè) 思考，回答： A．正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有N個(gè)分子。 B．不正確，因?yàn)镹O和氧氣一接觸就會(huì)立即反應(yīng)生成二氧化氮。 C．正確，2.3g鈉是0.1mol鈉原子，鈉原子變成離子的反應(yīng)為： Na-e=Na+ 0.1mol鈉原子就失去0.1mol電子，也就是0.1NA個(gè)電子。 D．不正確，重水分子（D2O）中含有10個(gè)中子，分子量為 20，18g重水所含中子 數(shù)為：10×18g/20g· mol-1=9mol。 【強(qiáng)調(diào)】溫度和壓強(qiáng)條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系，則與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)。 【引導(dǎo)小結(jié)】在計(jì)算中需要注意的問題： （1）有關(guān)微粒個(gè)數(shù)計(jì)算，需要注意什么？ （2）有關(guān)氣體的計(jì)算，需要注意什么？ （3）有關(guān)方程式的計(jì)算，需要注意什么常用技巧？ 歸納、小結(jié)： （1）注意分子數(shù)和原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的比例關(guān)系 （2）注意溫度和壓強(qiáng)條件對氣體體積的影響很大，因此應(yīng)用氣體摩爾體積計(jì)算必須要求標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，并注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體或不能共存的混合氣的問題。 （3）注意運(yùn)用電子守恒的計(jì)算技巧。 專題二二 物物質(zhì)的量的量內(nèi)容索引考點(diǎn)一以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用考點(diǎn)二洞悉陷阱設(shè)置、突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用考點(diǎn)三溶液的配制與分析考點(diǎn)一 以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用 知識(shí)梳理11.物質(zhì)的量物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有 的物理量，單位為 。(2)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012 kg 中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為_，單位為 。公式：一定數(shù)目粒子的集合體摩爾(mol)C12 6.021023mol1 答案2.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是 。(2)表達(dá)式：3.氣體摩爾體積氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積大小的因素微粒的大小(物質(zhì)的本性)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)答案單位物質(zhì)的量gmol1 答案基本關(guān)系式影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。(2)氣體摩爾體積含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為。Vm22.4 Lmol1 正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量()(2)0.012 kg C12中含有約6.021023個(gè)碳原子()(3)1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧()(4)2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍()(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同()(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L()(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19NA()答案正誤辨析正誤辨析題組一有關(guān)概念的判斷題組一有關(guān)概念的判斷 題組集訓(xùn)21.下列說法正確的是()A.6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)B.1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目C.1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子D.1 mol水中含有2 mol H和1 mol O123456 789102.下列說法不正確的是()A.1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等B.1 mol OH的質(zhì)量為17 gmol1C.氖氣的摩爾質(zhì)量(以gmol1為單位時(shí))在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量D.2 mol H2O的摩爾質(zhì)量與1 mol H2O的摩爾質(zhì)量相等易錯(cuò)警示123456 78910題組二有關(guān)氣體摩爾體積的理解題組二有關(guān)氣體摩爾體積的理解3.(2016臺(tái)州模擬)下列說法正確的是()A.0.5 mol H2所占體積為11.2 LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4的物質(zhì)的量為1 mol123456 789104.(2016金華質(zhì)檢)已知a g N2含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為()123456 78910解析5.某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則 表示的是()A.V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B.1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C.1 mol該氣體的體積(以L為單位)D.1 L該氣體中所含的分子數(shù)123456 78910解析解解析析X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。題組四氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法題組四氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法6.按要求計(jì)算(1)由8 g O2和28 g N2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。123456 7891028.8 gmol1解析答案(2)若m g某氣體中含分子數(shù)N個(gè)，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 。123456 78910答案題組五阿伏加德羅定律題組五阿伏加德羅定律(加試加試)7.(2016紹興模擬)等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A.體積之比為131314 B.密度之比為141413C.質(zhì)量之比為111 D.原子數(shù)之比為111123456 78910解析8.同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為12，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為11B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為11C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為11D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為11123456 78910解析歸納總結(jié)題組六物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計(jì)算題組六物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計(jì)算9.(2016寧波模擬)0.1 mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1 g，這種元素是()A.Mg B.NaC.Al D.Fe123456 78910解析解析2MxCl2=2MClx 0.1mol 0.05x mol解析故該金屬化合物中金屬元素的化合價(jià)為2價(jià)，A項(xiàng)正確。10.(2016浙江1月學(xué)考)Na2CO3、NaHCO3的混合物與100 mL 3 molL1的鹽酸恰好反應(yīng)，產(chǎn)生4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，請計(jì)算混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量(用守恒法計(jì)算)。返回123456 78910答案考點(diǎn)二 洞悉陷阱設(shè)置、突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)123456781.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA()(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA()答案突破陷阱題組二物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)題組二物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)123456782.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA個(gè)氧原子()(2)17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA()(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同()(4)m g CO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為 NA()(5)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA()(6)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA()答案突破陷阱題組三電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷題組三電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷12345678突破陷阱3.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()(2)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()(3)25 時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA()答案4.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA()(2)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(3)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(4)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA()(5)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()題組四氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷題組四氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷12345678答案突破陷阱5.(2015浙江10月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為81B.100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有CCl鍵的數(shù)目為2NAD.NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子題組五浙江學(xué)考、模擬試題匯編題組五浙江學(xué)考、模擬試題匯編12345678解析C.273 K、101 kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目為5NAD.pH1的H2SO4溶液10 L，含H的數(shù)目為2NA6.(2016浙江4月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.1 mol FeI2與1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA12345678解析解析解析A項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA；D項(xiàng)，n(H)10 L101 molL11 mol。7.(2016浙江10月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.2.8 g鐵粉與50 mL 4 molL1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB.常溫下1 L pH13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子 的數(shù)目為0.2NAD.1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA12345678解析8.(2016金華十校9月高三模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.0.1 mol乙烯和乙醇(蒸氣)混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為 0.3NAB.在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 為6NAC.含4 mol SiO鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NAD.120 g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為3NA返回12345678解析考點(diǎn)三 溶液的配制與分析 知識(shí)梳理11.物質(zhì)的量濃度概念物質(zhì)的量濃度概念(1)概念：表示物質(zhì)的量。(2)表達(dá)式：。(3)單位：(或 mol/L)。單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的molL12.物質(zhì)的量濃度溶液物質(zhì)的量濃度溶液配制配制(1)主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、。(2)容量瓶的構(gòu)造及使用答案燒杯容量瓶膠頭滴管容量瓶上標(biāo)有、和。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。容量瓶在使用前要 ，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。(3)配制過程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液為例。計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為 g。稱量：用稱量NaCl固體。溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。答案溫度規(guī)格刻度線檢查是否漏水5.9托盤天平移液：待燒杯中的溶液 ，用玻璃棒引流將溶液注入_ mL容量瓶。洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 次，洗滌液 。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線 cm時(shí)，改用 ，滴加蒸餾水至 。答案冷卻至室溫后10023全部注入容量瓶12膠頭滴管凹液面與刻度線相切搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。配制流程如下圖所示：答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1()(2)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1()(3)用圖A裝置配制0.1 molL1的NaOH溶液()(4)用圖B裝置配制一定濃度的NaCl溶液()答案(5)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干()123 題組集訓(xùn)245678解析12345678解析題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算換算3.在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1,溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為 。12345678解析答案(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為 。12345678解析答案(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為 。12345678解析答案25dw molL1(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為 。12345678解析答案(5)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為 。12345678解析答案題組三溶液稀釋與混合的題組三溶液稀釋與混合的計(jì)算計(jì)算4.從1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL：(1)取出的這100 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 ，含NaOH的質(zhì)量是 。12345678解析答案解析解析 m0.1 L1 molL140 gmol14 g。1 molL14 g(2)若將取出的這100 mL NaOH溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。12345678解析答案0.2 molL15.(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 molL1。12345678解析答案0.2(2)若從中取出50 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 molL1，溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。12345678解析答案0.21.42解析解析從中取出50 mL溶液，濃度仍為0.2 molL1，溶質(zhì)的質(zhì)量為mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。12345678解析答案0.20.1題組四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制題組四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制6.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是()容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器使用前要先檢查容量瓶是否漏液容量瓶可以用來加熱不能用容量瓶貯存配制好的溶液一定要用 500 mL 容量瓶配制250 mL溶液A.B.C.D.123456787.(2016紹興檢測)有下列化學(xué)儀器：托盤天平玻璃棒藥匙燒杯量筒容量瓶膠頭滴管細(xì)口試劑瓶標(biāo)簽紙(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸 mL。12345678解析答案解解析析設(shè)需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為V。V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。27.2(2)從上述儀器中選出實(shí)驗(yàn)儀器(按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序填寫)。12345678解解析析配制順序：計(jì)算量取稀釋移液定容，因此使用儀器的順序?yàn)椤Ｍ斜P天平玻璃棒藥匙燒杯量筒容量瓶膠頭滴管細(xì)口試劑瓶標(biāo)簽紙 解析(3)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體的方法是_。12345678答案 玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內(nèi)壁上(注意：不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口)，然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中 題組五誤差分析題組五誤差分析“10”例例8.用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g 。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g 。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確 。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒 。12345678答案偏小偏小偏小偏小(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù) 。(6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容 。(7)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線 。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線 。(9)定容時(shí)仰視刻度線 。(10)定容搖勻后少量溶液外流 。12345678答案偏大偏大偏小偏小偏小無影響練后反思返回