2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題二 化學(xué)計量（課件+學(xué)案+試題）（打包4套） 新人教版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專題二,化學(xué)計量（課件+學(xué)案+試題）（打包4套）,新人教版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專題,計量,課件,試題,打包,新人
專題二 化學(xué)計量
考點一 洞悉陷阱設(shè)置，突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用
一、抓“兩看”，突破“狀態(tài)、狀況”陷阱
一看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。
二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)。
【例】正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。
（1）2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(×)
（2）常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(×)
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA(×)
（4）常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×) (2012·新課標(biāo)全國卷，9D)
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA(×)
二、排“干擾”，突破“質(zhì)量、狀況”陷阱
【例】正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。
（1）常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA(√)
（2）標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA(√)
（3）常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA(√)
三、記“組成”，突破“物質(zhì)組成”陷阱
【例】正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。
（1）在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA個氧原子(×)
（2）17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA(×)
（3）相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同(√)
（4）m g CO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA(√)
（5）4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(√)
（6）30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA(√)
四、審“要求”，突破“離子數(shù)目”判斷陷阱
一審是否有弱離子的水解；
二審是否指明了溶液的體積；
三審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。
【例】正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。
（1）0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA(×)
（2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(×)
（3）0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(×)
（4）25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(×)
五、記“隱含反應(yīng)”，突破“粒子組成、電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱
在“NA”應(yīng)用中，常涉及到以下可逆反應(yīng)：
1．2SO2＋O22SO3
2NO2N2O4
N2＋3H22NH3
2．Cl2＋H2OHCl＋HClO
3．NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
【例】正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。
（1）2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA(×)
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA(×)
（3）100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(×)
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(×)
六、“分類”比較，突破“電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱
1．同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如：
（1）Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。
（2）Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反 應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。
2．量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如：
Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。
3．氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如：
Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。
4．注意氧化還原的順序。如：
向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
【例】正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。
（1）5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(×)
（2）0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(×)
（3）1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(√)
（4）1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)
（5）向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(×)
（6）1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(×)
考點二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗是中學(xué)化學(xué)中一個重要的定量實驗。復(fù)習(xí)時，要熟記實驗儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，明確高考題型，做到有的放矢。
1．七種儀器需記牢
托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。
2．實驗步驟要理清
如：配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為__________，實驗時操作的先后順序為____________(填編號)。
【答案】5.3?、冖堍蔻茛佗?
3．儀器使用要明了
（1）容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶時應(yīng)指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶，如配制480 mL溶液，應(yīng)選用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應(yīng)容器。
（2）玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。
附 容量瓶的查漏方法
向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點凡士林。
4．誤差分析點點清
進行誤差分析的依據(jù)是c＝＝，根據(jù)公式，分析各個量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。
用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：
（1）砝碼生銹：偏高。
（2）定容時，溶液溫度高：偏高。
（3）用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)：偏高。
（4）定容時俯視容量瓶刻度線：偏高。
（5）稱量時物碼顛倒且使用游碼：偏低。
（6）未洗滌燒杯、玻璃棒：偏低。
（7）稱量易吸水物質(zhì)時間過長：偏低。
（8）用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)：偏低。
(9)轉(zhuǎn)移時，有液體濺出：偏低。
(10)滴加蒸餾水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：偏低。
(11)定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：偏低。
(12)容量瓶內(nèi)有少量水：無影響。
【例】用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是( )
【答案】B
【解析】A項，托盤天平稱量時，應(yīng)為“左物右碼”，錯誤；B項，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項，轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤；D項，定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，錯誤。
考點三 以“物質(zhì)的量”為核心的計算
1．明確一個中心
必須以“物質(zhì)的量”為中心——“見量化摩，遇問設(shè)摩”。
2．用好一個定律
阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見比例”，可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推導(dǎo)出：
（1）同溫同壓時：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；
②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；
③同質(zhì)量時：V1∶V2＝M2∶M1。
（2）同溫同體積時：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；
②同質(zhì)量時：p1∶p2＝M2∶M1。
（3）同溫同壓同體積時：M1∶M2＝m1∶m2。
3．注意三個守恒
—
—
—
4．熟記兩個公式
（1）氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算：
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液的密度為ρ g·cm3，氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，則
c＝ mol·L－1
（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：
c＝(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1，ρ為溶液的密度/g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/g·mol－1)。
5．掌握兩條規(guī)律
（1）稀釋定律
①如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有c1V1＝c2V2。
②如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有m1w1＝m2w2。
（2）混合規(guī)律
同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。
①兩溶液等質(zhì)量混合：w＝(w1＋w2)。
②兩溶液等體積混合
a．若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則w>(w1＋w2)，如H2SO4溶液。
b．若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則w<(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。
【例】同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是( )
A．x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比
B．x∶y等于甲與乙的分子個數(shù)之比
C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比
D．y∶x等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比
【答案】B
【解析】A項，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則x g甲氣體和y g乙氣體的物質(zhì)的量相等，即＝，推出x∶y＝M甲∶M乙，故正確；B項，甲與乙的分子個數(shù)之比為1∶1，而x與y不一定相等，故不正確；C項，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故正確；D項，等質(zhì)量的甲、乙的壓強之比為p甲∶p乙＝n1∶n2＝∶＝M乙∶M甲＝y(tǒng)∶x，故正確。
【例】實驗室常用98%(ρ＝1.84 g·mL－1)的濃H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23 g·mL－1，其物質(zhì)的量濃度為( )
A．4.6 mol·L－1 B．5.7 mol·L－1
C．3.88 mol·L－1 D．18.4 mol·L－1
【答案】C
【解析】實驗室配制1∶4溶液的含義是指取1體積的濃硫酸與4體積的水混合。
求算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w%＝(1 mL×1.84 g·mL－1×98%)/(1 mL×1.84 g·mL－1＋4 mL×1 g·mL－1)×100%≈30.9%，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)＝(1 000 mL×1.23 g·mL－1×30.9%)/(98 g·mol－1×1 L)≈3.88 mol·L－1，故選C。
【點睛】
掌握兩項技能
1．用98%的濃H2SO4配制100 mL 1∶4的稀H2SO4：用量筒量取80 mL的水注入200 mL的燒杯，然后再用另一只量筒量取20 mL的濃H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不停攪拌。
2．配制100 g 20%的NaCl溶液：準(zhǔn)確稱量20.0 g NaCl固體，然后再轉(zhuǎn)移到200 mL的燒杯中，再用量筒量取80 mL的水注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌直到完全溶解為止。
考點四 溶解度及其曲線
1．濃解度的概念及影響因素
在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。
固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S＝×100 g
影響溶解度大小的因素
（1）內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。
（2）外因
①溶劑的影響：如NaCl易溶于水，不易溶于汽油；
②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。
2．溶解度的表示方法及應(yīng)用
（1）列表法
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：
溫度
(℃)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度(g)
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
（2）溶解度曲線
3．溶解度曲線的含義
（1）不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度不同。
（2）曲線與曲線交點的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。
（3）能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。
（4）多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大(如NaCl)，少數(shù)隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。
（5）判斷結(jié)晶的方法
①溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；
②溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；
③帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)特別注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl3·6H2O晶體，應(yīng)在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。
（6）判斷多溶質(zhì)溶液的提純方法(設(shè)A為NaCl型溶質(zhì)，B為KNO3型溶質(zhì))
①A溶液中(含少量B雜質(zhì))提取A
【答案】蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶，趁熱過濾。
②B溶液中(含少量A雜質(zhì))提取B
【答案】蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。
【例】(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．溴酸銀的溶解是放熱過程
B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4
D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純
【答案】A
【解析】A項，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程；B項，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C項，由溶解度曲線可知，60 ℃時，AgBrO3的溶解度約為0.6 g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025 mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4；D項，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。
考點五 “物質(zhì)的量”在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用
1．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計算的步驟
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
↓
找：找出方程式中已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系
↓
列：將已知量和未知量列成比例式
↓
求：對比例式求算
2．化學(xué)計算中常用方法
（1）守恒法
守恒法是中學(xué)化學(xué)計算中一種常用方法，守恒法中的三把“金鑰匙”——質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒，它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量(①某原子、離子或原子團不變；②溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等；③氧化還原反應(yīng)中得失電子相等)建立關(guān)系式，從而達到簡化過程、快速解題的目的。
（2）關(guān)系式法
此法常用于多步連續(xù)反應(yīng)的計算。確定關(guān)系式可利用各步反應(yīng)的計量關(guān)系或某元素原子守恒關(guān)系找出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的關(guān)系式，然后根據(jù)已知量和未知量列比例式求解。
（3）極值法
對混合體系或反應(yīng)物可能發(fā)生幾種反應(yīng)生成多種生成物的計算，我們可假設(shè)混合體系中全部是一種物質(zhì)，或只發(fā)生一種反應(yīng)，求出最大值、最小值，然后進行解答，此類題一般為選擇題。
（4）差量法
①差量法的應(yīng)用原理
差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)及差量(實際差量)與未知量列成比例式，然后求解。如：
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH Δm(固), Δn(氣), ΔV(氣)
2 mol 1 mol 2 mol Q 24 g 1 mol 22.4 L(標(biāo)況)
②使用差量法時的注意事項
a．所選用差量要與未知量的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。
b．有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用和對應(yīng)，即“上下一致，左右相當(dāng)”。
【例】取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 mol·L－1的FeCl3溶液135 mL，I－完全反應(yīng)生成I2：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。將反應(yīng)后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol時，F(xiàn)e2＋恰好完全反應(yīng)。求KI溶液的物質(zhì)的量濃度。
【答案】2 mol·L－1
【解析】依題意，有：
本題可用關(guān)系式法求解。
由上述兩個反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移守恒理論，得知I－與Cl2之間的關(guān)系式：2I－～Cl2。
設(shè)KI的物質(zhì)的量是x，則
2I－ ～ Cl2
2 1
x 0.025 mol
＝，x＝0.05 mol。
c(KI)＝＝2 mol·L－1。
【例】一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是( )
A．16.7% B．20.0%
C．80.0% D．83.3%
【答案】A
【解析】N2＋3H22NH3 ΔV
1 L 3 L 2 L 2 L
由以上關(guān)系式可知，反應(yīng)前后體積的減少與生成的NH3體積相等。設(shè)平衡時混合氣體100 L，其中含20 L NH3，則原氣體總體積減少20 L。所以，反應(yīng)前氮氣和氫氣總體積為120 L，反應(yīng)后體積縮小的百分率為×100%≈16.7%。
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專題二 化學(xué)計量
1．(2016·四川理綜，4稍改動)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的極性鍵數(shù)為0.4NA
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA
【答案】B
【解析】A．2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A項錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol，所含的氧原子數(shù)為0.5NA，B項正確；C.含0.4NA個氫原子的甲醇分子為0.1 mol,1個甲醇分子含有5個極性鍵，0.1 mol甲醇含有的極性鍵數(shù)為0.5NA，C項錯誤；D.CH3COOH為弱電解質(zhì)，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)小于0.05NA，D項錯誤。
2．(2016·山東濰坊統(tǒng)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1NA個F－
B．32 g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個氧原子
D．1 mol H2O中含有2NA個共價鍵
【答案】A
【解析】1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中F－由于發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，A項錯誤；根據(jù)2Cu＋SCu2S可知，32 g硫跟足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B項正確；48 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為×NA=3NA，C項正確；1個H2O中含有2個H—O鍵，故1 mol H2O中含有2NA個共價鍵，D項正確。
3．(2016·河北三市聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是( )
A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C—H鍵的數(shù)目為4NA
B．4.2 g由丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體中碳原子數(shù)為0.3NA
C．含4.9 g H2SO4與4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子數(shù)為0.4NA
D．25 ℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為1×10－5NA
【答案】B
【解析】常溫常壓下，22.4 L乙烯的物質(zhì)的量不是1 mol，A項錯誤；丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同，4.2 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有碳原子的物質(zhì)的量為0.3 mol，B項正確；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中還含有氧原子，所以氧原子數(shù)大于0.4NA，C項錯誤；沒有給出溶液的體積，不能計算Ba2＋數(shù)目，D項錯誤。
4．下列說法正確的是( )
A．32 g 18O2中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023
B．1 mol N2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023
C．2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023
D．1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023
【答案】C
【解析】32 g 16O2中含有的氧原子數(shù)為2×6.02×1023，所以32 g 18O2中含有的氧原子數(shù)小于2×6.02×1023，A錯誤；1 mol N2和CO的混合氣體中分子總數(shù)應(yīng)為6.02×1023，B錯誤；2.3 g Na完全反應(yīng)，失去0.1 mol電子，C正確；D項，NH水解使溶液中NH小于0.1 mol，D項錯誤。
5．實驗室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是( )
選項
容量瓶容積
溶質(zhì)質(zhì)量
實驗操作
A
480 mL
硫酸銅：7.68 g
加入500 mL水
B
480 mL
膽礬：12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸銅：8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
膽礬12.5 g
配成500 mL溶液
【答案】D
【解析】實驗室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸銅溶液，由于沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶，溶質(zhì)若是硫酸銅則需要8.0 g，若是膽礬則需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。
6．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是( )
【答案】B
【解析】稱量時應(yīng)“左物右碼”，A項錯誤；溶解時使用玻璃棒攪拌，B項正確；轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，C項錯誤；定容時膠頭滴管不能插入到容量瓶口以下，D項錯誤。
7．(2016·西安十校聯(lián)考)在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(NA為阿伏加德羅常數(shù))，同時含有NA個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為( )
A．1 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1
C．5 mol·L－1 D．2 mol·L－1
【答案】B
【解析】硫酸根離子和金屬陽離子的個數(shù)之比是3∶2，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等，設(shè)1個金屬陽離子帶x個正電荷，設(shè)為Mx＋，所以3×2=2x，x=3，則該鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3，所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/0.2 L=2.5 mol/L，故選B。
8．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1
【答案】D
【解析】根據(jù)題意，500 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2＋)=a mol，n(Cl－)=b mol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K＋)=(b－2a) mol，則c(K＋)==10(b－2a) mol·L－1。
9．濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是( )
A．a(chǎn)>b>c B．b>a>c
C．c>b>a D．c>a>b
【答案】B
【解析】由混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定規(guī)律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm－3，故b>a；氨水密度小于1 g·cm－3，且濃度越大，密度越小，則c
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