2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題06 金屬及其化合物(教案+學(xué)案+課件+試題)(打包4套)魯科版
2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題06 金屬及其化合物(教案+學(xué)案+課件+試題)(打包4套)魯科版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專題06,金屬及其化合物(教案+學(xué)案+課件+試題)(打包4套)魯科版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專題,06,金屬,及其,化合物,教案,課件,試題,打包,魯科版
專題六 金屬及其化合物
學(xué)習(xí)目標:
1、了解常見金屬的活動性順序。
2、了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
3、了解合金的概念及其重要應(yīng)用。
學(xué)習(xí)重難點:
常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
自主學(xué)習(xí)
考點一:鈉及其重要化合物
【知識梳理】
1.理清知識主線
Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
2.注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
3.掃除知識盲點
(1)鈉和鹽溶液反應(yīng),不能置換出鹽中的金屬,與熔融的鹽反應(yīng)才能置換出鹽中的金屬。
(2)無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2,只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等,但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的。
(3)注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時火焰顏色均為黃色。
(4)Li和O2反應(yīng)只生成Li2O:4Li+O22Li2O。
(5)1 mol Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1 mol,如Na2O2與SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2 mol。
(6)不用試劑也可鑒別Na2CO3和鹽酸。
(7)不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液,應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液。
(8)除去CO2中的HCl氣體,應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液。
(9)Na—K合金常溫下呈液態(tài),是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
(10)鑒別Na、K利用焰色反應(yīng)。
(11)堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢,但K反常。
(12)向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2,有晶體析出。
題組一 重要反應(yīng)必練
1.按要求書寫方程式。
(1)Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式
2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑。
(2)Na在空氣中緩慢氧化
4Na+O2===2Na2O。
(3)Na2O2和H2O反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑。
(4)Na2O2和SO2的反應(yīng)
Na2O2+SO2===Na2SO4。
(5)Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaOH的化學(xué)方程式
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。
(6)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式
2Na++CO+CO2+H2O===2NaHCO3↓。
(7)NaHCO3與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式
HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O。
(8)NaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式
2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O。
(9)向NaOH溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)的離子方程式
2OH-+CO2===CO+H2O。
(10)向NaClO溶液中通入過量CO2氣體反應(yīng)的離子方程式
ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO。
(11)用惰性電極電解飽和的食鹽水的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(12)NaHCO3溶液轉(zhuǎn)化成Na2CO3溶液的化學(xué)方程式
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。
題組二 準確判斷物質(zhì)性質(zhì)
2.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)用熱的燒堿溶液洗去油污,是因為Na2CO3可直接與油污反應(yīng)(×)
(2)用熱堿水清除炊具上殘留的油污發(fā)生了化學(xué)變化(√)
(3)二氧化碳通過Na2O2粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重(√)
(4)
(×)
(5)除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體可用灼燒的方法(√)
(6)①中為NaHCO3固體受熱分解,②中為澄清石灰水變渾濁,由②中現(xiàn)象,能證實①中發(fā)生的反應(yīng)(√)
(7)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(√)
(8)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液(√)
(9)用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液(×)
(10)食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑(√)
(11)侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異(√)
(12)用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體(√)
題組三 典型實驗探究
3.已知某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì),為測定該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù),可用如圖所示的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下:
①按如圖所示裝置來組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;
②將a g純堿樣品放入錐形瓶中,加入適量蒸餾水溶解,得到純堿樣品溶液;
③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g;
④通過分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止;
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣;
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g;
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U形管的質(zhì)量基本不變,為d g。
請回答下列問題:
(1)在用托盤天平稱量樣品時,如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說明________。
(2)裝置中干燥管B的作用是________________。
(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸,測量結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(4)步驟⑤的目的是__________。
(5)步驟⑦的目的是__________。
(6)該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為____________。
(7)還可以用其他實驗方法測定該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。
【答案】(1)樣品質(zhì)量較大 (2)防止空氣中的CO2與水蒸氣進入U形管
(3)偏高 (4)將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部趕入U形管中
(5)保證產(chǎn)生的CO2被充分吸收、減小誤差 (6)×100%
(7)向一定量的純堿樣品溶液中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質(zhì)量的方法測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。(其他合理答案均可)
【解析】題目所提供的裝置圖根據(jù)功能不同劃分為五個部分:①凈化(洗氣)裝置——除去空氣中的CO2;②氣體發(fā)生裝置——Na2CO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2;③干燥(洗氣)裝置——除去CO2中的水蒸氣;④氣體吸收裝置——用堿石灰吸收CO2;⑤尾氣處理裝置——防止空氣中的CO2與水蒸氣進入U形管。
【反思歸納】
一般來說,根據(jù)高考對中學(xué)化學(xué)實驗考查的具體要求及各個實驗裝置的功能不同,常把中學(xué)化學(xué)實驗裝置分為以下“模塊裝置”:氣體發(fā)生裝置、洗氣裝置、干燥裝置、化學(xué)反應(yīng)裝置、集氣裝置、易溶氣體吸收裝置、尾氣處理裝置、量氣裝置和安全吸收裝置等。
考點二:鋁及重要其化合物
【知識梳理】
1.理清知識主線
Al→Al2O3→Al(OH)3→
2.注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
3.掃除知識盲點
(1)鋁是活潑金屬,但鋁抗腐蝕性相當強,因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜。
(2)鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng),還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng),由于鋁熱劑是混合物,故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。
(3)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗考查的熱點,具體操作是先鋪一層KClO3,然后插上鎂條,最后點燃鎂條。
(4)并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑,該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。
(5)Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水,所以實驗室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。
(6)利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3,一般不用強酸,因為強酸的量控制不當會使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2,生成的Al(OH)3不溶于碳酸,CO2過量時另一產(chǎn)物是HCO,不過量時另一產(chǎn)物是CO,書寫離子反應(yīng)方程式時要特別注意。
(7)Al(OH)3可用作抗酸藥。
(8)泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
【題組集訓(xùn)】
題組一 重要反應(yīng)必練
1.按要求書寫方程式。
(1)Al與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+6H+===2Al3++3H2↑、
2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑。
(2)Al和Fe3O4的反應(yīng)
8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。
(3)Al2O3與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+6H+===2Al3++3H2O、
Al2O3+2OH-===2AlO+H2O。
(4)Al(OH)3與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O、
Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。
(5)AlCl3與過量NH3·H2O、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH、
Al3++4OH-===AlO+2H2O。
(6)NaAlO2與少量鹽酸或過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式
AlO+H++H2O===Al(OH)3↓、
AlO+4H+===Al3++2H2O。
(7)向NaAlO2溶液中通入少量或過量CO2反應(yīng)的離子方程式
2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO、
AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO。
(8)Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。
(9)AlCl3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓。
(10)用離子方程式表示NaAlO2與NaHCO3不能共存的原因
AlO+H2O+HCO===Al(OH)3↓+CO。
題組二 準確判斷物質(zhì)性質(zhì)
2.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng),反應(yīng)后固體質(zhì)量增加(×)
(2)明礬用作凈水劑,涉及化學(xué)變化(√)
(3)氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑(√)
(4)鋁罐可久盛食醋(×)
(5)只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液(×)
(6)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+(×)
(7)硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH-===Al(OH)3↓(×)
(8)AlCl3溶液與濃氨水反應(yīng)有白色沉淀生成(√)
(9)明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑(√)
題組三 定量計算
3.足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是( )
A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸
C.鹽酸 D.稀硝酸
【答案】A
【解析】A項,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
1 mol Al消耗1 mol NaOH;
B項,2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
1 mol Al消耗1.5mol H2SO4;
C項,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
1 mol Al消耗3 mol HCl;
D項,Al和稀硝酸反應(yīng)不放H2,綜上所述,符合題意的是A項。
考點三 鐵及其重要化合物
【知識梳理】
1.理清知識主線
Fe→→→
2.注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
3.掃除知識盲點
(1)Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應(yīng)時生成FeCl3,與S反應(yīng)時生成FeS,說明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下,F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化,但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。Fe在Cl2中燃燒,無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。
(2)向含F(xiàn)e2+的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時,溶液會出現(xiàn)淺綠色棕色的顏色變化,該現(xiàn)象可用于Fe2+的檢驗。
(3)制備Fe(OH)2的方法很多,原則有兩點:一是溶液中的溶解氧必須提前除去;二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。
(4)Fe3+的檢驗方法較多,如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血紅色溶液),前面兩種方法需溶液中Fe3+濃度較大時才適用,最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2+的檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法;也可用鐵氰化鉀檢驗Fe2+,現(xiàn)象是生成藍色沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)。
(5)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外,還可用化合反應(yīng):2FeCl3+Fe===3FeCl2;生成Fe(OH)3除了用Fe3+與堿的復(fù)分解反應(yīng)外,還可用化合反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
(6)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉),又要防水解(加入鹽酸);配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。
(7)Fe3+必須在酸性條件下才能大量存在,當pH=7時,F(xiàn)e3+幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。
(8)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2,應(yīng)先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀過濾除去。
題組一 重要反應(yīng)必練
1.按要求書寫方程式。
(1)Fe在少量Cl2中燃燒
2Fe+3Cl22FeCl3。
(2)Fe和S混合加熱
Fe+SFeS。
(3)Fe和H2O(g)高溫下反應(yīng)
4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2。
(4)稀HNO3和過量Fe粉或少量Fe粉反應(yīng)的離子方程式
3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O(鐵過量)、
Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O(鐵少量)。
(5)FeO與鹽酸、稀HNO3反應(yīng)的離子方程式
FeO+2H+===Fe2++H2O、
3FeO+10H++NO===3Fe3++NO↑+5H2O。
(6)Fe2O3與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3+3H2O。
(7)Fe3O4與稀鹽酸、稀HNO3反應(yīng)的離子方程式
Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O、
3Fe3O4+28H++NO===9Fe3++NO↑+14H2O。
(8)Fe(OH)2與稀鹽酸、稀HNO3反應(yīng)的離子方程式
Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O、
3Fe(OH)2+10H++NO===3Fe3++NO↑+8H2O。
(9)Fe(OH)3與稀鹽酸、氫碘酸反應(yīng)的離子方程式
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O、
2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O。
(10)Fe(OH)2露置于空氣中
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
(11)制備Fe(OH)3膠體
FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HCl。
(12)鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過程
負極:2Fe-4e-===2Fe2+,
正極:O2+4e-+2H2O===4OH-,
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓,
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,
2Fe(OH)3+nH2O===Fe2O3·nH2O+3H2O。
題組二 準確判斷物質(zhì)性質(zhì)
2.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)①中為鐵粉與水蒸氣加熱,②中為肥皂水冒泡,由②中現(xiàn)象能證實①中發(fā)生了反應(yīng)(×)
(2)鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性(√)
(3)氧化鐵能與酸反應(yīng),所以可用于制作紅色顏料(×)
(4)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+(√)
(5)生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱(√)
(6)Fe與S混合加熱生成FeS2(×)
(7)因為Fe3+有強氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅(√)
(8)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)(×)
(9)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3(×)
(10)稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑(×)
題組三 Fe(OH)2制備裝置集錦
3.下列圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的有_________________________。
【答案】Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ
【解析】Fe(OH)2是一種白色沉淀,在空氣中或含有氧氣的水溶液中很容易被氧化變色,因此難以觀察到它的本來顏色。要制備純凈穩(wěn)定的Fe(OH)2,需要隔絕空氣:圖中裝置Ⅰ中油脂的作用是防止空氣中的O2進入硫酸亞鐵溶液中。裝置Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ:其原理都是利用鐵和稀硫酸現(xiàn)制FeSO4,并用產(chǎn)生的H2趕走試管和溶液中的氧氣,但其裝置的設(shè)計卻有區(qū)別。裝置Ⅲ:陽極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+,陰極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑,H+來源于水的電離,因此總反應(yīng)為Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑,產(chǎn)生的H2有利于趕走溶液中的氧氣,液面上的汽油使溶液與空氣隔開。
【反思歸納】
成功制備Fe(OH)2的關(guān)鍵
由于Fe(OH)2具有很強的還原性,易被氧化為Fe(OH)3,在實驗室中制備Fe(OH)2,并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài),成為物質(zhì)制備實驗探究的熱點。
制備原理:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
成功關(guān)鍵:①溶液中不含F(xiàn)e3+和O2等氧化性物質(zhì)。
②制備過程中,保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。
題組四 鐵及其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用
4.鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。
(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:
①步驟Ⅰ若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為________________
________________________________________________________。
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O===2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是______(任寫一項)。
(3)已知t ℃時,反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。
①t ℃時,反應(yīng)達到平衡時n(CO)∶n(CO2)=______。
②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t ℃時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=________。
【答案】(2)①4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
②4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
③氮氧化物排放少(或其他合理答案)
(3)①4∶1?、?.05
【解析】(2)①硝酸分解生成NO2、H2O和O2。
②根據(jù)圖示可知Fe和HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)2和NH4NO3,結(jié)合得失電子守恒可寫出化學(xué)方程式。
③因為HNO3的還原產(chǎn)物主要是NH4NO3,1 mol HNO3作氧化劑轉(zhuǎn)移8 mol電子,故產(chǎn)生的氮氧化物較少,節(jié)約原料。
(3)①根據(jù)該反應(yīng)的K==0.25,可知反應(yīng)達到平衡時n(CO)∶n(CO2)=4∶1。
②根據(jù)反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
初始物質(zhì)的量/mol 0.02 x 0 0
變化物質(zhì)的量/mol 0.01 0.01 0.01 0.01
平衡物質(zhì)的量/mol 0.01 x-0.01 0.01 0.01
根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可知:K==0.25,解得x=0.05。
考點四:銅及其重要化合物
【知識梳理】
1.理清知識主線
Cu→→Cu(OH)2→
2.注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
3.掃除知識盲點
(1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO,而是銅綠[Cu2(OH)2CO3]。
(2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2,灼熱的CuO除去CO2中的CO。
(3)新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗醛基。
(4)Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體,當Cu有剩余,再加入稀H2SO4,Cu繼續(xù)溶解。
(5)Cu:紫紅色;CuO:黑色;Cu2S:黑色;CuS:黑色;Cu2O:磚紅色。
(6)銅的焰色反應(yīng)為綠色。
(7)冶煉銅的方法有①熱還原法;②濕法煉銅;③電解精煉銅。
【題組集訓(xùn)】
題組一 重要反應(yīng)必練
1.按要求書寫方程式。
(1)Cu和濃H2SO4、稀HNO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O、
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(2)銅綠的生成
2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3。
(3)FeCl3溶液腐蝕銅板的離子方程式
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。
(4)Cu和S混合加熱、Cu在Cl2中燃燒
2Cu+SCu2S、
Cu+Cl2CuCl2。
(5)用惰性電極電解CuSO4溶液
2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。
(6)用Cu作電極電解H2SO4溶液
Cu+2H+Cu2++H2↑。
題組二 準確判斷物質(zhì)性質(zhì)
2.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作,是因為FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅(×)
(2)氫氣通過灼熱的CuO粉末固體質(zhì)量減少(√)
(3)將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液中,反應(yīng)后固體質(zhì)量增加(×)
(4)制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金(√)
(5)向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成,該氣體是H2(√)
(6)用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+(×)
(7)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成(√)
(8)Al、Fe、Cu的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物(×)
題組三 綜合實驗探究
3.堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:
步驟一:廢銅屑制硝酸銅
如圖,用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。
步驟二:堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70 ℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
完成下列填空:
(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是____________。反應(yīng)結(jié)束后,廣口瓶內(nèi)的溶液中,除了含有NaOH外,還有__________(填寫化學(xué)式)。
(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有__________________________________________、
__________________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外);洗滌的目的是________________。
(4)步驟二的濾液中可能含有CO,寫出檢驗CO的方__________________________
________________________________________________________________________。
(5)影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有______________________________________________。
(6)若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80 g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是________。
【答案】(1)Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O
(2)吸收氮氧化物(合理即可) NaNO3、NaNO2
(3)燒杯 溫度計 除去產(chǎn)品表面吸附的硝酸鈉
(4)取樣,加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,說明含有CO
(5)溫度、pH
(6)0.92
【解析】 (2)廣口瓶內(nèi)銅與濃硝酸反應(yīng)生成大氣污染氣體NOx,NaOH溶液可用來吸收NOx,利用NOx+NaOH―→NaNO2+NaNO3+H2O可知,反應(yīng)結(jié)束后,廣口瓶內(nèi)的溶液中,除了剩余的NaOH外,還含有新生成的NaNO2與NaNO3。(3)因反應(yīng)器為大試管,故水浴加熱中用來盛放水的儀器可以選用燒杯,另外還需要溫度計(測定水溫);洗滌可除去堿式碳酸銅表面吸附的硝酸鈉。(5)由步驟二可知實驗成功的關(guān)鍵是控制溶液pH和反應(yīng)溫度,故影響產(chǎn)品質(zhì)量的主要因素為溫度、pH。(6)堿式碳酸銅完全分解得到CuO,設(shè)樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為x,依據(jù)堿式碳酸銅分解的化學(xué)方程式,利用“差量法”可得:222∶62=2.42x∶(2.42-1.80),解得x=0.92。
考點五:洞悉金屬活動性順序與金屬冶煉
【知識精講】
1.規(guī)律方法
金屬的冶煉方法與金屬活動性順序表有密切的關(guān)系:
2.特別提醒
(1)電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物,不是鹽溶液。
(2)鈉、鎂的冶煉是電解熔融的NaCl、MgCl2;鋁的冶煉是電解加了冰晶石的熔融Al2O3,不是電解熔融AlCl3,因為AlCl3是共價化合物,熔融態(tài)不導(dǎo)電。
(3)熱還原法中使用的還原劑通常為碳、一氧化碳和氫氣等。在金屬活動性順序表中,雖然前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購钠浠衔镏兄脫Q出來,但不一定是從其鹽溶液中置換,例如Na由于活潑性太強,不能從CuCl2溶液中置換出Cu,但是可以在其熔融狀態(tài)下置換出銅。
(4)在高爐煉鐵中,加入的還原劑是焦炭,但真正作還原劑的是CO。
(5)“沙里淘金”描述的是“金”的冶煉方法。
【題組集訓(xùn)】
題組一 金屬活動性順序的比較
1.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)有嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-===Cu2+(×)
(2)電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al(×)
2.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是( )
A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
【答案】B
【解析】利用原電池的形成和工作原理解決問題。在外電路中,電流從正極流向負極,則①作原電池的負極,②作正極,故活動性①>②;活動性相對較差的金屬作原電池的正極,故金屬的活動性①>③;有氣泡產(chǎn)生的電極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-===H2↑,為原電池的正極,故活動性④>②;質(zhì)量減少的電極發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬離子而溶解,為負極,故活動性③>④。由此可得金屬活動性:①>③>④>②。
題組二 金屬冶煉方法的選擇
3.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁(×)
(2)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)(√)
4.下列有關(guān)金屬冶煉的方法敘述正確的是( )
A.電解氯化鎂水溶液制備鎂
B.利用鋁熱反應(yīng)制備鋁
C.加熱分解Fe2O3制備鐵
D.用火法或濕法均可制備銅
【答案】C
【解析】電解氯化鎂水溶液的化學(xué)方程式:MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,不能制備鎂,A項錯誤;鋁熱反應(yīng)是利用鋁的強還原性制備鎢、鉻等高熔點金屬的一種方法,B項錯誤;冶煉鐵用熱還原法,C項錯誤。
5.由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是________。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
【答案】C
【解析】Na、K、Mg、Al等活潑金屬的冶煉均采用電解法,F(xiàn)e、Cu的冶煉采用熱還原法。
6.已知:
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
類型
離子化合物
離子化合物
離子化合物
共價化合物
熔點/℃
2 800
2 050
714
191
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】MgO的熔點高,熔融時耗費更多能源,增加生產(chǎn)成本 AlCl3是共價化合物,熔融態(tài)難導(dǎo)電
【解析】MgO的熔點太高,電解時消耗的能量多,增加生產(chǎn)的成本;AlCl3屬于共價化合物,熔融態(tài)時難導(dǎo)電。
題組三 金屬冶煉的綜合應(yīng)用
7.鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_____________________________
________________________________________________________________________。
【答案】防止Mg、Al被空氣氧化
【解析】Mg、Al都是活潑金屬,高溫時易與空氣中的O2反應(yīng),通入氬氣的目的是隔絕空氣,防止Mg、Al被氧化。
8.鎂是一種非常重要的金屬,其單質(zhì)及化合物在航空航天、汽車制造、醫(yī)藥、添加劑、建筑等方面都有非常廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂,而MgCl2的獲得主要有兩種方法:
方法一:從海水或光鹵石中先獲得MgCl2·6H2O,然后再制得無水MgCl2。
方法二:MgCO3MgO+CO2↑;MgO+C+Cl2MgCl2+CO。
則在“方法一”中,從MgCl2·6H2O制無水MgCl2操作時應(yīng)在________保護下進行。
【答案】HCl氣流
【解析】由于MgCl2·6H2O制無水MgCl2時發(fā)生水解,故要得到無水MgCl2,應(yīng)該在HCl保護氣流作用下進行。
專題六 金屬及其化合物
教學(xué)目標
1、了解常見金屬的活動性順序。
2、了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
3、了解合金的概念及其重要應(yīng)用。
教學(xué)重點:
常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
教學(xué)難點:
合金的概念及其重要應(yīng)用。
教學(xué)過程:
考點一 鈉及其重要化合物
【知識精講】
1. 理清知識主線
Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
2. 注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
3. 必記重要性質(zhì)
(1)鈉(Na)
①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
②2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
提醒 鈉和鹽溶液反應(yīng),不能置換出鹽中的金屬,而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH,然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng),鈉與H2O、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H+反應(yīng),所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。
③4Na+O2===2Na2O(空氣中緩慢氧化)
④2Na+O2Na2O2
⑤2Na2O+O22Na2O2
提醒 a.無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2,只要參與反應(yīng)的Na質(zhì)量相等,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等,但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的。
b.注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時火焰顏色均為黃色。
c.Li和O2反應(yīng)只生成Li2O:4Li+O22Li2O。
(2)過氧化鈉(Na2O2)
①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
③SO2+Na2O2===Na2SO4
提醒 1 mol Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol,(但與SO2或H2SO3等的反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子)該結(jié)論常用在考查NA的題目中。Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時,應(yīng)先考慮Na2O2跟CO2的反應(yīng)。Na2O2具有強氧化性,能將具有還原性的物質(zhì)氧化,每摩Na2O2得2 mol電子,注意相關(guān)反應(yīng)離子方程式的書寫(如將Na2O2投入到Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。
(3)碳酸鈉(Na2CO3)
①Na2CO3+2HCl(過量)===2NaCl+CO2↑+H2O
②Na2CO3+HCl(不足)===NaCl+NaHCO3
③Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
④Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
提醒 向Na2CO3溶液中加入鹽酸時反應(yīng)分兩步進行,首先生成NaHCO3,然后是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2。二者滴加的順序不同,產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同,這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。
(4)碳酸氫鈉(NaHCO3)
①NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
②NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
③2NaHCO3+Ca(OH)2(不足)===Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
④NaHCO3+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+NaOH+H2O
提醒 a.不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體,不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3。
b.在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式時要特別注意二者量的相對多少。
c.吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液,需用飽和NaHCO3溶液。
(5)氫氧化鈉(NaOH)
①2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
②CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
③CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
提醒 CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或二者的混合物,可根據(jù)Na+和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物。
4. 掃除知識盲點
(1)Li在空氣中燃燒只生成Li2O。
(2)Na—K合金常溫下呈液態(tài),是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
(3)鑒別Na、K利用焰色反應(yīng)。
(4)堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢,但K反常。
(5)向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2,有晶體析出。
【題組訓(xùn)練】
題組一 性質(zhì)判斷型
1. 正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液 (√)
(2)用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液 (×)
(3)食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑 (√)
(4)侯式制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 (√)
(5)用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 (√)
(6)切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na+O2===Na2O2 (×)
(7)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間,變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (×)
(8)NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 (×)
(9)Na與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3 (√)
(10)Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時涉及氧化還原反應(yīng) (√)
(11)金屬鈉著火時,用細沙覆蓋滅火 (√)
(12)一定條件下,2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
(√)
題組二 網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型
2. 正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)X(Na) Y(NaOH) Z(NaHCO3)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化 (×)
(2)飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3可以實現(xiàn) (√)
(3)對于“甲―→乙丙”,若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2 (√)
題組三 實驗探究型
3. 例如,已知某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì),為測定該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù),可用如圖所示的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下:
①按如圖所示裝置來組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;
②將a g純堿樣品放入錐形瓶中,加入適量蒸餾水溶解,得到純堿樣品溶液;
③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g;
④通過分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止;
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣;
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g;
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U形管的質(zhì)量基本不變,為d g。
請回答下列問題:
(1)在用托盤天平稱量樣品時,如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說明________;
(2)裝置中干燥管B的作用是________________;
(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸,測量結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”);
(4)步驟⑤的目的是__________;
(5)步驟⑦的目的是__________;
(6)該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為____________;
(7)還可以用其他實驗方法測定該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。
【答案】(1)樣品質(zhì)量較大 (2)防止空氣中的CO2與水蒸氣進入U形管
(3)偏高 (4)將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部趕入U形管中
(5)保證產(chǎn)生的CO2被充分吸收、減小誤差 (6)×100%
(7)向一定量的純堿樣品溶液中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質(zhì)量的方法測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。(其他合理答案均可)
【解析】題目所提供的裝置圖根據(jù)功能不同劃分為五個部分:①凈化(洗氣)裝置——除去空氣中的CO2;②氣體發(fā)生裝置——Na2CO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2;③干燥(洗氣)裝置——除去CO2中的水蒸氣;④氣體吸收裝置——用堿石灰吸收CO2;⑤尾接裝置——防止空氣中的CO2與水蒸氣進入U形管。
考點二:鋁及其化合物
【知識精講】
1. 理清知識主線
Al→Al2O3→Al(OH)3→
2. 注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
3. 必記重要反應(yīng)
(1)鋁(Al)
①4Al+3O22Al2O3
②2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
③2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
④2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
⑤4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
提醒 a.鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng),還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng),由于鋁熱劑是混合物,故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵,注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。
b.引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗考查的熱點,具體操作是先鋪一層KClO3,然后插上鎂條,最后點燃鎂條。
(2)氧化鋁(Al2O3)、氫氧化鋁[Al(OH)3]
①Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
②Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
③Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
④Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
提醒 Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水,所以實驗室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。
(3)鋁鹽和偏鋁酸鹽
①Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
②AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl(NaOH適量)
③AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O(NaOH過量)
④NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl(少量鹽酸)
⑤NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl+2H2O(足量鹽酸)
⑥2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO(少量CO2)
⑦AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO(足量CO2)
⑧Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓(鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中雙水解)
提醒 利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3,一般不用強酸,因為強酸的量控制不當會使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2,生成的Al(OH)3不溶于碳酸,CO2過量時另一產(chǎn)物是HCO,不過量時另一產(chǎn)物是CO,書寫離子反應(yīng)方程式時要特別注意這一點。
4. 掃除知識盲點
(1)并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑,該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。
(2)鋁是活潑金屬,但鋁抗腐性相當強,因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜。
(3)泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
(4)Al(OH)3可用作抗酸藥。
【題組集訓(xùn)】
題組一 性質(zhì)判斷型
1. 正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+ (×)
(2)硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH-===Al(OH)3↓ (×)
(3)AlCl3溶液與濃氨水反應(yīng)有白色沉淀生成 (√)
(4)明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑 (√)
題組二 網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型
2. 正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)a(Al) b(AlCl3) c[Al(OH)3]可實現(xiàn) 的轉(zhuǎn)化 (×)
(2)Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3可以實現(xiàn) (√)
題組三 圖像分析型
3.已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是 ( )
【答案】C
【解析】解答本題時應(yīng)特別注意,難溶物的Ksp越大,在溶液中越難形成沉淀;Al(OH)3能溶于過量的NaOH溶液。由于Al(OH)3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大,故在混合液中加入NaOH溶液時,先生成Fe(OH)3沉淀,而不生成Al(OH)3沉淀,當Fe(NO3)3反應(yīng)完全后再生成Al(OH)3沉淀,繼續(xù)加入NaOH溶液,Al(OH)3沉淀又溶解,故只有C圖像符合題意。
題組四 定量計算型
4.足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是 ( )
A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸
C.鹽酸 D.稀硝酸
【答案】A
【解析】A項,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
1 mol Al消耗1 mol NaOH;
B項,2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
1 mol Al消耗1.5mol H2SO4;
C項,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
1 mol Al消耗3 mol HCl;
D項,Al和稀硝酸反應(yīng)不放H2,綜上所述,符合題意的是A項。
考點三:鐵及其化合物
【知識精講】
1. 理清知識主線
Fe→→→
2. 注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
3. 必記重要反應(yīng)
(1)鐵單質(zhì)
①3Fe+2O2Fe3O4
②Fe+SFeS
③2Fe+3Cl22FeCl3
④3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
⑤Fe+2H+===Fe2++H2↑(酸為非氧化性酸)
⑥Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(鐵適量)
⑦3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(鐵過量)
⑧Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
⑨2FeCl3+Fe===3FeCl2
提醒 Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3,F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)時生成FeCl3,與S反應(yīng)時生成FeS,說明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下,F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化,但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。
(2)鐵的氧化物
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O
3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
3Fe3O4+28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
(3)鐵的氫氧化物
Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O
3Fe(OH)2+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
2Fe(OH)3+6HI===2FeI2+I2+6H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(4)鐵鹽及其他
FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HCl(氫氧化鐵膠體的制備)
鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹
提醒 a.FeCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象變化,常用于物質(zhì)推斷。向Fe2+溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時,溶液會出現(xiàn)淺綠色→棕色的顏色變化,該現(xiàn)象可用于Fe2+的初步檢驗。
b.制備Fe(OH)2的方法很多,原則有兩點,一是溶液中的溶解氧必須提前除去,二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。
c.Fe3+的檢驗方法較多,如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血紅色溶液),前面兩種方法需溶液中Fe3+濃度較大時才適用,最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2+的檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法。
4. 掃除知識盲點
(1)Fe在Cl2中燃燒,無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。
(2)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外,還可用化合反應(yīng):2FeCl3+Fe===3FeCl2;生成Fe(OH)3除了用Fe3+與堿的復(fù)分解反應(yīng)外,還可用化合反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
(3)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉),又要防水解(加入鹽酸);配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。
(4)Fe3+必須在酸性條件下才能大量存在,當pH=7時,F(xiàn)e3+幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。
(5)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2,應(yīng)先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀過濾除去。
【題組集訓(xùn)】
題組一 性質(zhì)判斷型
1. 正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+ (√)
(2)生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱 (√)
(3)Fe與S混合加熱生成FeS2 (×)
(4)因為Fe3+有強氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 (√)
(5)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) (×)
(6)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 (×)
(7)稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ (×)
題組二 物質(zhì)制備型
2. 下列圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的有______。
答案 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ
解析 Fe(OH)2是一種白色沉淀,在空氣中或含有氧氣的水溶液中很容易被氧化變色,因此難以觀察到它的本來顏色。要制備純凈穩(wěn)定的Fe(OH)2,需要隔絕空氣:圖中裝置Ⅰ中油脂的作用是防止空氣中的O2進入硫酸亞鐵溶液中。裝置Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ:其原理都是利用鐵和稀硫酸現(xiàn)制FeSO4,并用產(chǎn)生的H2趕走試管和溶液中的氧氣,但其裝置的設(shè)計卻有區(qū)別。裝置Ⅲ:陽極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+,陰極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑,H+來源于水的電離,因此總反應(yīng)為Fe+2H2O===Fe(OH)2+H2↑,產(chǎn)生的H2有利于趕走溶液中的氧氣,液面上的汽油使溶液與空氣隔開。
【反思歸納】
成功制備Fe(OH)2的關(guān)鍵
由于Fe(OH)2具有很強的還原性,易被氧化為Fe(OH)3,在實驗室中制備Fe(OH)2,并使 Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài),成為物質(zhì)制備實驗探究的熱點。
制備原理:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
成功關(guān)鍵:①溶液中不含F(xiàn)e3+和O2等氧化性物質(zhì)。
②制備過程中,保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。
題組三 綜合應(yīng)用型
3.檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備:
FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4
FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為
1.0 mol·L-1計算)。
金屬離子
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Al3+
3.0
5.0
Fe2+
5.8
8.8
(1)制備FeCO3時,選用的加料方式是________(填字母),原因是________________。
a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中
b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是________________________。
(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80 ℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是__________________________。②反應(yīng)結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是________________________________________________________________。
(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是________________________。
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線,補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),______,得到FeSO4溶液,________,得到FeSO4·7H2O晶體。
【答案】(1)c 避免生成Fe(OH)2沉淀
(2)取最后一次的洗滌濾液1~2 mL于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈
(3)①防止+2價的鐵元素被氧化 ②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全
(4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量,有利于晶體析出
(5)“(過濾,)向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉,充分攪拌后,滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5,過濾”或“過濾,向濾液中滴加過量的NaOH溶液,過濾,充分洗滌固體,向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解,再加入足量的鐵粉,充分攪拌后,過濾” (滴加稀硫酸酸化,)加熱濃縮得到60 ℃飽和溶液,冷卻至0 ℃結(jié)晶,過濾,少量冰水洗滌,低溫干燥
【解析】(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知Fe2+在pH=5.8時開始沉淀,pH=8.8時沉淀完全,因此在制備過程中要避免Fe2+生成Fe(OH)2沉淀,由于FeSO4溶液顯酸性,Na2CO3溶液顯堿性,所以將Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中。(2)FeCO3沉淀中含有的可溶性雜質(zhì)為Na2SO4,是否洗滌完全主要檢驗洗滌液中是否含有SO。(3)鐵粉的作用是防止Fe2+被氧化。由于檸檬酸能與鐵粉反應(yīng),除鐵只需加入適量檸檬酸。(4)分離過程中加入無水乙醇是為了降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量,有利于檸檬酸亞鐵晶體的析出。(5)由于Fe2O3中含有SiO2、Al2O3雜質(zhì),酸溶后SiO2不溶,可過濾除去。溶液中主要有Fe3+及雜質(zhì)Al3+,要除去雜質(zhì)Al3+,一是使Al3+生成Al(OH)3沉淀除去,由表中信息可知Al3+完全沉淀的pH=5.0,此時Fe3+完全沉淀,因此先加鐵粉將Fe3+還原為Fe2+,再調(diào)節(jié)pH=5.0,除去Al3+。二是使Fe3+生成沉淀,過濾得固體再溶解得Fe2(SO4)3,再加鐵粉還原。由FeSO4溶液制得FeSO4·7H2O晶體,采用冷卻結(jié)晶的方法,先制取飽和溶液再降溫結(jié)晶。由溶解度曲線可知,溫度高于60 ℃時綠礬的溶解度下降,因此需配成60 ℃的飽和溶液再降溫至0 ℃,過濾,由于綠礬的溶解度隨溫度的升高而增大,故用冰水洗。
考點四:銅及其化合物
【知識精講】
1. 理清知識主線
Cu→→Cu(OH)2→
2. 注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
3. 必記重要性質(zhì)
2Cu+O22CuO
2Cu+SCu2S
Cu+Cl2CuCl2
Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2
2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3
2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
4. 掃除知識盲點
(1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO,而是銅綠[Cu2(OH)2CO3]。
(2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2,灼熱的CuO除去CO2中的CO。
(3)新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗醛基。
(4)Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體,當Cu有剩余,再加入稀H2SO4,Cu繼續(xù)溶解。
【題組集訓(xùn)】
題組一 性質(zhì)判斷型
1. 正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成,該氣體是H2 (√)
(2)用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ (×)
(3)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成 (√)
(4)Al、Fe、Cu的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 (×)
題組二 實驗探究型
2.堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:
步驟一:廢銅屑制硝酸銅
如圖,用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。
步驟二:堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70 ℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
完成下列填空:
(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式___________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是____________。反應(yīng)結(jié)束后,廣口瓶內(nèi)的溶液中,除了含有NaOH外,還有__________(填寫化學(xué)式)。
(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有__________________、__________________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外);洗滌的目的是________________。
(4)步驟二的濾液中可能含有CO,寫出檢驗CO的方法________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有______________________________________________。
(6)若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80 g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是________。
【答案】(1)Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O
(2)吸收氮氧化物(合理即可) NaNO3、NaNO2
(3)燒杯 溫度計 除去產(chǎn)品表面吸附的硝酸鈉
(4)取樣,加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,說明有CO
(5)溫度、pH
(6)0.92
【解析】(2)廣口瓶內(nèi)銅與濃硝酸反應(yīng)生成大氣污染氣體NOx,NaOH可用來吸收NOx,利用NOx+NaOH―→NaNO2+NaNO3+H2O可知,反應(yīng)結(jié)束后,廣口瓶的溶液中,除了剩余的NaOH外,還含有新生成的NaNO2與NaNO3。(3)因反應(yīng)器為大試管,故水浴加熱中用來盛放水的儀器可以選用燒杯,另外還需要溫度計(測定水溫);洗滌可除去堿式碳酸銅表面吸附的硝酸鈉。(5)由步驟二可知實驗成功的關(guān)鍵是控制溶液pH和反應(yīng)溫度,故影響產(chǎn)品質(zhì)量的主要因素為溫度、pH。(6)堿式碳酸銅完全分解得到CuO,設(shè)樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為x,依據(jù)堿式碳酸銅分解的化學(xué)方程式,利用“差量法”可得:222∶62=2.42x∶(2.42-1.80),解得x=0.92。
考點五:洞悉金屬活動性順序與金屬冶煉
【知識精講】
1. 規(guī)律方法
金屬的冶煉方法與金屬活動性順序表有密切的關(guān)系:
2. 特別提醒
(1)電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物,不是鹽溶液。
(2)鈉、鎂的冶煉是電解熔融的NaCl、MgCl2,鋁的冶煉是電解加了冰晶石的熔融Al2O3,不是電解熔融AlCl3,因為AlCl3是共價化合物,熔融態(tài)不導(dǎo)電。
(3)熱還原法中使用的還原劑通常為碳、一氧化碳和氫氣等。在金屬活動性順序表中,雖然前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購钠浠衔镏兄脫Q出來,但不一定是從其鹽溶液中置換,例如Na由于活潑性太強,不能從CuCl2溶液中置換出Cu,但是可以在其熔融狀態(tài)下置換出銅。
(4)在高爐煉鐵中,加入的還原劑是焦炭,但真正作還原劑的是CO。
(5)“沙里淘金”描述的是“金”的冶煉方法。
【題組集訓(xùn)】
題組一 金屬活動性順序的比較
1. 正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)有嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-===Cu2+ (×)
(2)電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al (×)
2. (2012·大綱全國卷,11)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是( )
A.①③②④ B.①③④②
C.③④②① D.③①②④
【答案】B
【解析】利用原電池的形成和工作原理解決問題。在外電路中,電流從正極流向負極,則①作原電池的負極,②作正極,故活動性①>②;活動性相對較差的金屬作原電池的正極,故金屬的活動性①>③;有氣泡產(chǎn)生的電極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-===H2↑,為原電池的正極,故活動性④>②;質(zhì)量減少的電極發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬離子而溶解,為負極,故活動性③>④,由此可得金屬活動性:①>③>④>②。
題組二 金屬冶煉方法的選擇
3. 正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁 (×)
(2)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al發(fā)生氧化還原反應(yīng) (√)
4. 下列有關(guān)金屬冶煉方法敘述正確的是 ( )
A.電解氯化鎂水溶液制備鎂
B.利用鋁熱反應(yīng)制備鋁
C.加熱分解Fe2O3制備鐵
D.用火法或濕法均可制備銅
【答案】D
【解析】電解氯化鎂水溶液的化學(xué)方程式:MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,不能制備鎂,A項錯誤;鋁熱反應(yīng)是利用鋁的強還原性制備鎢、鉻等高熔點金屬的一種方法,B項錯誤;冶煉鐵用熱還原法,C項錯誤。
5.由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是________。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
【答案】bd
【解析】Na、K、Mg、Al等活潑金屬的冶煉均采用電解法,F(xiàn)e、Cu的冶煉采用熱還原法。
題組三 金屬冶煉的綜合應(yīng)用
6.鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】防止Mg、Al被空氣氧化
【解析】Mg、Al都是活潑金屬,高溫時易與空氣中的O2反應(yīng),通入氬氣的目的是隔絕空氣,防止Mg、Al被氧化。
7. 鎂是一種非常重要的金屬,其單質(zhì)及化合物在航空航天、汽車制造、醫(yī)藥、添加劑、建筑等方面都有非常廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂,而MgCl2的獲得主要有兩種方法:
方法一:從海水或光鹵石中先獲得MgCl2·6H2O,然后再制得無水MgCl2。
方法二:MgCO3MgO+CO2↑;MgO+C+Cl2MgCl2+CO。
則在“方法一”中,從MgCl2·6H2O制無水MgCl2操作時應(yīng)在________保護下進行。
【答案】HCl氣流
【解析】由于MgCl2·6H2O制無水MgCl2時發(fā)生水解,故要得到無水MgCl2,應(yīng)該在HCl保護氣作用下進行。
收藏
編號:127697324
類型:共享資源
大?。?span id="24d9guoke414" class="font-tahoma">6.87MB
格式:ZIP
上傳時間:2022-07-30
26
積分
- 關(guān) 鍵 詞:
-
2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)
專題06
金屬及其化合物(教案+學(xué)案+課件+試題)(打包4套)魯科版
2017
高考
化學(xué)
二輪
復(fù)習(xí)
專題
06
金屬
及其
化合物
教案
課件
試題
打包
魯科版
- 資源描述:
-
2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題06 金屬及其化合物(教案+學(xué)案+課件+試題)(打包4套)魯科版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專題06,金屬及其化合物(教案+學(xué)案+課件+試題)(打包4套)魯科版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專題,06,金屬,及其,化合物,教案,課件,試題,打包,魯科版
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán),請勿作他用。