2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題六 化學(xué)反應(yīng)與能量（學(xué)案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專(zhuān)題六,化學(xué)反應(yīng)與能量（學(xué)案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專(zhuān)題,化學(xué)反應(yīng),能量,課件,試題,打包,新人 專(zhuān)題六 化學(xué)反應(yīng)與能量 考點(diǎn)一　從宏觀、微觀角度掌握反應(yīng)熱 1．理解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的兩種角度 （1）從微觀的角度說(shuō)，是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成放出的能量的差值，如下圖所示： a表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量； b表示新化學(xué)鍵形成放出的能量； c表示反應(yīng)熱。 （2）從宏觀的角度說(shuō)，是反應(yīng)物自身的能量與生成物能量的差值，在上圖中： a表示活化能； b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量； c表示反應(yīng)熱。 2．反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能 反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系 反應(yīng)熱：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，或生成物具有的總能量減去反應(yīng)物具有的總能量。 【例1】下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(　　) A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 【答案】B 【解析】在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，中和熱是以生成 1 mol 液態(tài)H2O為基準(zhǔn)的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，則2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－2×283.0 kJ·mol－1，逆向反應(yīng)時(shí)反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號(hào)相反，B項(xiàng)正確；電解 2 mol 水吸收的熱量和2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量相等，C項(xiàng)中的ΔH應(yīng)為＋571.0 kJ·mol－1；在101 kPa 時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)(水應(yīng)為液態(tài))所放出的熱量是該物質(zhì)的燃燒熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【點(diǎn)睛】 “三熱”是指反應(yīng)熱、燃燒熱與中和熱，可以用對(duì)比法深化對(duì)這三個(gè)概念的理解，明確它們的區(qū)別和聯(lián)系，避免認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤。 （1）化學(xué)反應(yīng)吸收或放出的熱量稱(chēng)為反應(yīng)熱，符號(hào)為ΔH，單位常用kJ·mol－1，它只與化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。中學(xué)階段研究的反應(yīng)熱主要是燃燒熱和中和熱。 （2）燃燒熱：在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。單位：kJ·mol－1。需注意：①燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒1 mol 物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。 （3）中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱。需注意：①稀溶液是指物質(zhì)溶于大量水中；②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)；③中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH－化合生成H2O，即H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 【例2】(2014·重慶理綜，6)已知： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O===O和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ·mol－1，則a為(　　) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 【答案】D 【解析】根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解答。根據(jù)題中給出的鍵能可得出熱化學(xué)方程式：③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝(2×436＋496－4×462) kJ·mol－1，即③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－480 kJ·mol－1，題中②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－220 kJ·mol－1，(②－③)×得①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝(ΔH2－ΔH3)×，即a＝(－220＋480)×＝130，選項(xiàng)D正確。 【點(diǎn)睛】 利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，要熟記公式：ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，其關(guān)鍵是弄清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目。在中學(xué)階段要掌握常見(jiàn)單質(zhì)、化合物中所含共價(jià)鍵的數(shù)目。原子晶體：1 mol金剛石中含2 mol C—C鍵，1 mol硅中含2 mol Si—Si鍵，1 mol SiO2晶體中含4 mol Si—O鍵；分子晶體：1 mol P4中含有6 mol P—P鍵，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol P—O鍵、4 mol P===O鍵，1 mol C2H6中含有6 mol C—H鍵和 1 mol C—C鍵。 考點(diǎn)二　熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷 1．兩個(gè)模板 （1）熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)模板 步驟1　寫(xiě)方程 寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式。 步驟2　標(biāo)狀態(tài) 用s、l、g、aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 步驟3　標(biāo)條件 標(biāo)明反應(yīng)物的溫度和壓強(qiáng)(101 kPa、25 ℃時(shí)可不標(biāo)注)。 步驟4　標(biāo)ΔH 在方程式后寫(xiě)出ΔH，并根據(jù)信息注明ΔH的“＋”或“－”。 步驟5　標(biāo)數(shù)值 根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫(xiě)出ΔH的數(shù)值。 （2）熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷模板 步驟1　審“＋”“－” 放熱反應(yīng)一定為“－”，吸熱反應(yīng)一定為“＋”。 步驟2　審單位 單位一定為“kJ·mol－1”，易漏寫(xiě)或錯(cuò)寫(xiě)成“kJ”。 步驟3　審狀態(tài) 物質(zhì)的狀態(tài)必須正確，特別是溶液中的反應(yīng)易寫(xiě)錯(cuò)。 步驟4　審數(shù)值的對(duì)應(yīng)性 反應(yīng)熱的數(shù)值必須與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，即化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。 步驟5　審是否符合概念 如注意燃燒熱和中和熱的概念以及與此相關(guān)的熱化學(xué)方程式。 2．兩個(gè)注意 （1）注意同素異形體轉(zhuǎn)化的名稱(chēng)問(wèn)題 對(duì)于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)之外，還要注明物質(zhì)的名稱(chēng)。 如①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(單斜，s)===S(正交，s) ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1 （2）注意可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱及熱量變化問(wèn)題 由于反應(yīng)熱是指反應(yīng)完全時(shí)的熱效應(yīng)，所以對(duì)于可逆反應(yīng)，其熱量要小于反應(yīng)完全時(shí)的熱量。 【例3】（1）[2014·大綱全國(guó)卷，28（1）]化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉?wèn)題： 已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。 （2）[2014·天津理綜，7（4）]晶體硅(熔點(diǎn)1 410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下： Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(硅) 寫(xiě)出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________。 （3）[2015·安徽理綜，27（4）]NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。 （4）[2015·天津理綜，7（4）]隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題： 已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】（1）AX3(l)＋X2(g)===AX5(s) ΔH＝－123.8 kJ·mol－1 （2）　SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1 （3）NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH＝－216 kJ·mol－1 （4）2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ·mol－1 考點(diǎn)三　蓋斯定律的多角度應(yīng)用 1．定律內(nèi)容 一定條件下，一個(gè)反應(yīng)不管是一步完成，還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同，即反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。 2．常用關(guān)系式 熱化學(xué)方程式 焓變之間的關(guān)系 aA===B　ΔH1 A===B　ΔH2 ΔH2＝ΔH1或 ΔH1＝aΔH2 aA===B　ΔH1 B===aA　ΔH2 ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 【例4】(2015·重慶理綜，6)黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為 S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1 已知：碳的燃燒熱ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1，則x為(　　) A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a(chǎn)＋b－c D．c－a－b 【答案】A 【解析】由碳的燃燒熱ΔH1＝a kJ·mol－1，得①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1，將另外兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為②、③，目標(biāo)反應(yīng)可由①×3＋②－③得到，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，即x＝3a＋b－c。 【點(diǎn)睛】 疊加法求焓變 步驟1　“倒” 為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式顛倒過(guò)來(lái)，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，但符號(hào)相反。這樣，就不用再做減法運(yùn)算了，實(shí)踐證明，方程式相減時(shí)往往容易出錯(cuò)。 步驟2　“乘” 為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式乘以某個(gè)倍數(shù)，反應(yīng)熱也要相乘。 步驟3　“加” 上面的兩個(gè)步驟做好了，只要將方程式相加即可得目標(biāo)方程式，反應(yīng)熱也要相加。 6 專(zhuān)題六 化學(xué)反應(yīng)與能量 1．(2016·上海十三校聯(lián)考)化學(xué)家借助太陽(yáng)能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．該合成氨過(guò)程不屬于氮的固定 C．空氣、水、太陽(yáng)能均為可再生資源 D．?dāng)嗔袾2中的鍵會(huì)釋放出能量 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，該合成中的能量轉(zhuǎn)化效率沒(méi)有達(dá)到100%；B項(xiàng)，把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過(guò)程都屬于氮的固定；D項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵要吸收能量。 2．反應(yīng)A＋B―→C分兩步進(jìn)行：①A＋B―→X，②X―→C，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A＋B―→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．E2表示反應(yīng)X―→C的活化能 B．X是反應(yīng)A＋B―→C的催化劑 C．反應(yīng)A＋B―→C的ΔH<0 D．加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B―→C的焓變 【答案】C 【解析】反應(yīng)X―→C的活化能小于E2，A錯(cuò)誤；由①②可知，X是反應(yīng)A＋B―→C的中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；反應(yīng)物A和B的總能量大于生成物C的總能量，所以反應(yīng)A＋B―→C是放熱反應(yīng)，即ΔH<0，C正確；加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)物和生成物具有的總能量不變，則反應(yīng)的焓變不改變，D錯(cuò)誤。 3．(2016·清華大學(xué)附中模擬)關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說(shuō)法不正確的是(　　) A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)　ΔH3<0 B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以ΔH1=ΔH2＋ΔH3 C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多 D．生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定 【答案】C 4．(2016·貴州遵義聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．甲烷的燃燒熱為ΔH=－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=－890.3 kJ·mol－1 B．已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH=＋44 kJ·mol－1，則2 g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的熱量 C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0 D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，應(yīng)生成液態(tài)水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多放出44 kJ的熱量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS，且常溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，可得ΔH>0，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同溫同壓下，ΔH只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，正確。 5．(2016·四川德陽(yáng)聯(lián)考)H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH=－a kJ·mol－1。 已知： 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵 B．?dāng)嚅_(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ C．相同條件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量小于2 mol HI(g)的總能量 D．向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，HI分子中的化學(xué)鍵是極性鍵；B項(xiàng)，由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)放出a kJ的能量，其中斷開(kāi)1 mol I2和1 mol H2中的化學(xué)鍵共吸收(b＋c) kJ的能量，則形成2 mol HI分子中的化學(xué)鍵需放出(a＋b＋c) kJ的能量，那么斷開(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵就需吸收(a＋b＋c) kJ的能量；C項(xiàng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量高于2 mol HI(g)的總能量；D項(xiàng)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出的熱量應(yīng)小于2a kJ。 6．下列各組熱化學(xué)方程式的ΔH前者大于后者的是(　　) ①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4 ③CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH5 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH6 A．只有①③　　　　 B．只有①② C．只有②③ D．①②③ 【答案】D 【解析】由固體轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w需吸收熱量，又由于反應(yīng)放熱時(shí)ΔH為負(fù)值，故①中ΔH1>ΔH2；②中ΔH3>ΔH4；③前者為吸熱反應(yīng)，ΔH5>0，后者為放熱反應(yīng)，ΔH6<0，故ΔH5>ΔH6。 7．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1=－241.8 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2=－110.5 kJ·mol－1。由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH3，則ΔH3為(　　) A．＋131.3 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1 C．＋352.3 kJ·mol－1 D．－352.3 kJ·mol－1 【答案】A 【解析】根據(jù)蓋斯定律，由第二個(gè)反應(yīng)減去第一個(gè)反應(yīng)可得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)。則ΔH3=ΔH2－ΔH1=－110.5 kJ·mol－1－(－241.8 kJ·mol－1)=＋131.3 kJ·mol－1，A項(xiàng)正確。 8．(2016·蘭州調(diào)研)已知：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=－a kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=－b kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH=－c kJ·mol－1 則下列敘述正確的是(　　) A．由上述熱化學(xué)方程式可知b>c B．甲烷的燃燒熱為b kJ·mol－1 C．2CH3OH(g)===2CH4(g)＋O2(g)　ΔH=2(b－a)kJ·mol－1 D．甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1∶2的混合物完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為 mol 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，CH4燃燒生成H2O(l)放出熱量多，所以bMgBr2>MgCl2>MgF2 【答案】D 【解析】根據(jù)圖象可寫(xiě)出有關(guān)的熱化學(xué)方程式分別為：Mg(s)＋I(xiàn)2(s)===MgI2(s)　ΔH=－364 kJ·mol－1　①；Mg(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)　ΔH=－524 kJ·mol－1?、冢籑g(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)　ΔH=－641.3 kJ·mol－1?、?；Mg(s)＋F2(g)===MgF2(s)　ΔH=－1 124 kJ·mol－1?、?，顯然Mg與F2反應(yīng)的ΔS<0，A正確。②－④得：MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)　ΔH=＋600 kJ·mol－1，B正確。③－②得：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(l)　ΔH=－117.3 kJ·mol－1，C正確。由于各反應(yīng)的反應(yīng)物總能量相同，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定原則，反應(yīng)的ΔH越小說(shuō)明生成物的能量越低，生成物越穩(wěn)定，因此各化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2”“<”或“=”)。 （2）NH3(g)燃燒的方程式為4NH3(g)＋7O2(g)===4NO2(g)＋6H2O(l)，已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1 ②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH=＋67.8 kJ·mol－1 ③N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.0 kJ·mol－1 則NH3(g)的燃燒熱為_(kāi)_______kJ·mol－1。 【答案】Ⅰ.NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH=－234 kJ·mol－1 Ⅱ.（1）>?。?）282.8 【解析】Ⅰ.由題給圖象知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=E1－E2=134 kJ·mol－1－368 kJ·mol－1=－234 kJ·mol－1，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH=－234 kJ·mol－1。Ⅱ.（1）合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以K1>K2；（2）根據(jù)蓋斯定律：①×＋②×－③×得，NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(l)　ΔH=－282.8 kJ·mol－1，結(jié)合燃燒熱的定義知，NH3(g)的燃燒熱為282.8 kJ·mol－1。 7 專(zhuān)題六 化學(xué)反應(yīng)與能量 【考綱解讀】 1、反應(yīng)熱、能量、放熱、吸熱、能源、燃燒。 2、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷。 3、蓋斯定律，焓變(ΔH)的計(jì)算、比較。 【考點(diǎn)回顧】 1．有下列變化： ①H2在Cl2中燃燒；②碳酸鈣分解；③鋁熱反應(yīng)；④酸堿中和反應(yīng)；⑤緩慢氧化；⑥Na2CO3水解；⑦NaOH固體溶于水；⑧鐵和稀硫酸反應(yīng)；⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)；⑩工業(yè)合成氨 （1）屬于放熱反應(yīng)的有____________，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)了________能向________能的轉(zhuǎn)變。 （2）屬于吸熱反應(yīng)的有________，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)了________能向________能的轉(zhuǎn)變。 【答案】（1）①③④⑤⑧⑩　化學(xué)　熱?。?）②⑥⑨　熱　化學(xué) 2．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 （1）適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ熱量。N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 （2）18 g葡萄糖與適量O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4 kJ熱量。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________。 （3）SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。 （4）下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________。 【答案】（1）N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1 （2）C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g) ΔH＝－2 804 kJ·mol－1 （3）SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1 （4）NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1 【解析】（1）23 g NO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則生成2 mol NO2吸收的熱量為67.8 kJ。吸熱反應(yīng)ΔH為正值，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1。（2）18 g葡萄糖的物質(zhì)的量為0.1 mol，故1 mol葡萄糖燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2 804 kJ 的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)　ΔH＝－2 804 kJ·mol－1。（3）2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出熱量1 427.2 kJ，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1。（4）由圖可知放出能量：ΔE＝368 kJ·mol－1－134 kJ·mol－1＝234 kJ·mol－1。 3．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” （1）所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能進(jìn)行(　　) （2）反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能發(fā)生反應(yīng)(　　) （3）物理變化過(guò)程中，也可能有熱量的變化(　　) （4）C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定(　　) （5）一個(gè)反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變(　　) （6）催化劑能改變反應(yīng)的焓變(　　) （7）已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，則S(s)＋O2(g)===SO2(g)反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ·mol－1(　　) （8）同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同(　　) 【答案】（1）×?。?）×?。?）√　（4）√?。?）×?。?）×?。?）×?。?）× 【題型預(yù)測(cè)】 題型1　能量轉(zhuǎn)化及反應(yīng)熱的含義 1．(高考選項(xiàng)組合題)下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化及能源利用的敘述正確的是____________。 ①在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能(2015·江蘇，4D) ②物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量決定了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(2015·上海，15D) ③光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)(2014·浙江理綜，7A) ④可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底(2014·天津理綜，3C) ⑤向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變(2014·浙江理綜，7D) 【答案】②③④ 【解析】Mg在CO2中燃燒，發(fā)光放熱，因而有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，①錯(cuò)；汽油和甲醇均可燃，但燃燒熱不同，因而向汽油中添加甲醇后，混合燃料的熱值一定會(huì)改變，⑤錯(cuò)。 【歸納】 1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所放出的能量不相同，其關(guān)系可用下圖表示： E反E2，反應(yīng)吸收能量；E反>E生或E1

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