2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題05 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專(zhuān)題05,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專(zhuān)題,05,物質(zhì),結(jié)構(gòu),元素周期律,教案,課件,試題,打包,魯科版 專(zhuān)題五五 物物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期構(gòu)與元素周期律律知識(shí)精講考點(diǎn)一微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容，同樣也是高考的重要考點(diǎn)。復(fù)習(xí)時(shí)，注意掌握常用規(guī)律，提高解題能力；重視知識(shí)遷移、規(guī)范化學(xué)用語(yǔ)。根據(jù)考綱，應(yīng)從以下六個(gè)方面掌握。1.突破原子或離子微粒組成的“數(shù)量關(guān)系”中性原子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)2.正確把握一個(gè)信息豐富的符號(hào)如過(guò)氧根離子3.辨析“四同”概念同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的原子之間互為同位素同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)同系物對(duì)象原子之間單質(zhì)之間一般為有機(jī)化合物之間有機(jī)化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似也可能不同相似實(shí)例金剛石、石墨、C60；紅磷、白磷；O2與O3CH3COOH與HCOOCH3如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸4.注意易混淆的問(wèn)題(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類(lèi)遠(yuǎn)大于元素種類(lèi)。(2)元素有多少種核素，就有多少種原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相稱(chēng)謂，不指具體原子。(4)同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。5.巧記10e、18e 微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體：以Ar為中心記憶18電子體：此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個(gè)H剩余部分的CH3、NH2、OH、F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。6.正確理解微粒間的相互作用力(1)當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。(2)當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。(3)當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物。(4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。(5)非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。(6)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，含離子鍵。(7)離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力。(8)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無(wú)關(guān)，而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。題組集訓(xùn)題組一辨析概念比較數(shù)量1.(2014上海，1)“玉兔”號(hào)月球車(chē)用Pu作為熱源材料，下列關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的是()A.Pu與U互為同位素B.Pu與Pu互為同素異形體C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)解析本題考查同位素。Pu與U是兩種不同的元素，Pu與Pu的質(zhì)子數(shù)相同(質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù))，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。答案D2.現(xiàn)有下列幾組粒子：N2、CO、C2H2；NH、H3O、OH；C、O、CN；PO、SO、ClO。對(duì)上述四組粒子歸類(lèi)正確的是()A.質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：C.電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：D.原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：解析本題考查一些陰離子、陽(yáng)離子和分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的計(jì)算。陽(yáng)離子：電子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)所帶的電荷總數(shù)；陰離子：電子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)所帶的電荷總數(shù)。N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)不等；NH、H3O、OH的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不等，電子數(shù)都為10；CN的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質(zhì)子數(shù)不同；P、S、Cl所含的電子數(shù)分別為15、16、17，酸根離子中所含氧原子數(shù)均相等，得電子數(shù)依次為3、2、1，三種酸根離子所含的總電子數(shù)相等(1832)、原子數(shù)都為5，但三種酸根離子的質(zhì)子數(shù)不相等。答案D題組二等電子微粒的正確判斷與靈活應(yīng)用3.(2014上海，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A.H3O 和OHB.CO和N2C.HNO2和NOD.解析本題考查微粒中電子數(shù)目的計(jì)算。CH中的電子數(shù)為8，NH中電子數(shù)為10，二者不相等。D4.已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)完成下列各題：(1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫(xiě)出C的電子式：_。(3)若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有_(寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫(xiě)相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。解析(1)18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2，則C為HF、B為H2O、D為O2，反應(yīng)方程式為2F22H2O=4HFO2。(2)B、D為同主族元素的單質(zhì)，且A含有18個(gè)電子，C含有10個(gè)電子時(shí)，則B為O2、A為H2S、C為H2O、D為S，即2H2SO2=2H2O2S。(3)含2個(gè)原子核的18電子的微粒為HS，10電子的微粒為OH，反應(yīng)離子方程式為HSOH=S2H2O。(4)含22電子的分子為CO2，則A為含18電子的含C、H或C、H、O的化合物，可能為CH3CH3和CH3OH。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2)(3)HSOH=S2H2O(4)CH3CH3、CH3OH題組三微粒組成與相互作用力5.(2012大綱全國(guó)卷，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物解析特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，則為非極性分子，如CO2、CH4等為非極性分子。答案A6.(2014上海，4)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是()A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵解析本題考查微粒之間的作用力。“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣”是石蠟的固、液、氣三種狀態(tài)的轉(zhuǎn)變，屬于物理變化，需要克服分子之間的作用力即范德華力，“石蠟蒸氣裂化氣”是化學(xué)變化，破壞的是化學(xué)鍵，所以選B。B考點(diǎn)二正確把握元素周期表多角度運(yùn)用元素周期律知識(shí)精講在歷年高考中，元素周期表、元素周期律的知識(shí)點(diǎn)屬于高頻考點(diǎn)，往往以選擇題、填空題形式出現(xiàn)。在綜合題部分，會(huì)以元素化合物知識(shí)為載體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)元素周期律進(jìn)行定性推斷和運(yùn)用。在復(fù)習(xí)時(shí)，可從以下三個(gè)方面突破。1.強(qiáng)化認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)記住元素周期表的18個(gè)縱行及對(duì)應(yīng)的族(2)記住元素周期表的邊界(3)記住元素周期表的一些特點(diǎn)短周期元素只有前三周期；主族中只有A族元素全部為金屬元素；A族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素；元素周期表第18列是0族，不是A族，第8、9、10三列是族，不是B族；長(zhǎng)周期不一定是18種元素，第六周期有32種元素。2.探究元素周期表中的規(guī)律(1)電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)為1或2的原子可以是A族、A族或副族元素的原子；最外層電子數(shù)是37的原子一定是主族元素的原子，且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)。(2)序數(shù)差規(guī)律同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差”規(guī)律a.除第A族和第A族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。b.同周期第A族和第A族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為第2、3周期時(shí)相差1，第4、5周期時(shí)相差11，第6、7周期時(shí)相差25。同主族相鄰元素的“序數(shù)差”規(guī)律a.第2、3周期的同族元素原子序數(shù)相差8。b.第3、4周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第A族、A族相差8，其他族相差18。c.第4、5周期的同族元素原子序數(shù)相差18。d.第5、6周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。e.第6、7周期的同族元素原子序數(shù)相差32。(3)奇偶差規(guī)律元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價(jià)的奇偶性一致。若原子序數(shù)為奇數(shù)時(shí)，主族族序數(shù)、元素的主要化合價(jià)均為奇數(shù)，反之則均為偶數(shù)(N、Cl元素除外，N元素有多種價(jià)態(tài)，Cl元素也有ClO2)。0族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，其化合價(jià)看作0。(4)半徑大小比較規(guī)律在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來(lái)比較粒子半徑的大?。骸耙豢础彪娮訉訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na)r(Fe)r(Fe2)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。例：r(Cl)r(Cl)r(Fe2)r(Fe3)(5)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律非金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)若XnYXYm，則Y金屬性比X強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)AnBBmA，則B非金屬性比A強(qiáng) 3.重視幾個(gè)易忽略的問(wèn)題(1)比較物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，而不是非金屬元素對(duì)應(yīng)氫化物酸性的強(qiáng)弱。(2)所含元素種類(lèi)最多的族是B族，形成化合物種類(lèi)最多的元素在第A族。(3)化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)等。(4)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見(jiàn)的只有非金屬性較強(qiáng)的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。(5)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性PbSn，而金屬活動(dòng)性SnPb。(6)利用原電池原理比較元素金屬性時(shí)，不要忽視介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)的影響。如AlMgNaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Al為負(fù)極，Mg為正極；FeCuHNO3(濃)構(gòu)成原電池時(shí)，Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。題組集訓(xùn)1.(2014海南，2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.熱穩(wěn)定性：HClHIB.原子半徑：NaMgC.酸性：H2SO3H2SO4D.結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl題組一記住規(guī)律，把握特殊，準(zhǔn)確判斷解析A項(xiàng)，同主族自上而下，元素非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HClHI，正確；B項(xiàng)，同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：NaMg，正確；C項(xiàng)，H2SO3屬于中強(qiáng)酸，H2SO4屬于強(qiáng)酸，故酸性：H2SO4H2SO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸性越弱，酸越難電離，對(duì)應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，因?yàn)镠Cl酸性強(qiáng)于H2S，所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl，正確。答案C2.(2014山東理綜，8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C.Cl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小D.得電子能力相同解析A項(xiàng)，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱。含氧酸不一定是最高價(jià)含氧酸，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K、Ca2、S2、Cl的核外電子排布相同，都是，但化學(xué)性質(zhì)不同，如S2、Cl具有還原性，而K、Ca2具有氧化性，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；3.(2014上海，6)今年是門(mén)捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A.堿性：KOHNaOHB.相對(duì)原子質(zhì)量：ArKC.酸性：HClO4H2SO4D.元素的金屬性：MgAl解析本題考查元素周期律。元素周期律是隨著原子序數(shù)的增大，元素的化學(xué)性質(zhì)(原子半徑、最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)、金屬性與非金屬性等)出現(xiàn)了周期性的遞變規(guī)律；而元素的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，與元素周期律無(wú)關(guān)。B4.(2014廣東理綜，23改編)甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是()A.金屬性：甲乙丁B.原子半徑：辛己戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物題組二根據(jù)位置，推斷元素，靈活應(yīng)用解析根據(jù)特征法(周期表的特殊結(jié)構(gòu)和微粒的特殊性質(zhì)等)確定出具體元素的名稱(chēng)，再結(jié)合元素周期律的知識(shí)，逐項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。A項(xiàng)，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性乙甲，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序?yàn)楦何欤粮?，因此原子半徑大小順序?yàn)樾良何?，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第四周期中，排在A族和A族元素中間的是10種過(guò)渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，其中的過(guò)氧根離子中存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案B5.(2014浙江理綜，9)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是()A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4XYWZT解析由W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關(guān)系，確定這五種元素分別是X為氮、Y為氧、Z為氯、W為硅、T為鍺。A項(xiàng)中，NH3、H2O、HCl三種氫化物沸點(diǎn)的高低順序?yàn)镠2ONH3HCl，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體，熔點(diǎn)高、硬高大，SiCl4為分子晶體，熔點(diǎn)低、硬度小，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，鍺為半導(dǎo)體材料，可以形成GeCl4，所以該項(xiàng)正確。答案D方法技巧“位位構(gòu)構(gòu)性性”之間的關(guān)系之間的關(guān)系考點(diǎn)三元素推斷及綜合運(yùn)用知識(shí)精講元素推斷題是高考考查的熱點(diǎn)，這類(lèi)題往往將元素化合物的知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識(shí)串聯(lián)起來(lái)，綜合性較強(qiáng)，難度較大。解題的關(guān)鍵是正確推斷元素。常用方法有：1.根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷(1)已知原子結(jié)構(gòu)示意圖，可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類(lèi)：電子層數(shù)周期數(shù)，最外層電子數(shù)主族序數(shù)。如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)確定。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡(jiǎn)稱(chēng)“陰前陽(yáng)下”。2.根據(jù)元素化合價(jià)的特征關(guān)系推斷(1)根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)。(2)如果已知負(fù)化合價(jià)(或陰離子的符號(hào))，則須用等式先求出最高正化合價(jià)：最高正化合價(jià)8|負(fù)化合價(jià)|，再確定元素在周期表中的位置。3.根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷根據(jù)原子半徑來(lái)推斷元素的相對(duì)位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。4.根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特征推斷(1)利用元素的原子結(jié)構(gòu)特征確定元素在周期表中的位置：最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是A或A族元素，還有可能是副族、族或0族元素氦。次外層電子數(shù)是2的元素在第2周期；次外層電子數(shù)是8的元素在第3周期或第4周期的A、A族；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期。某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第3周期；若為陽(yáng)離子，則對(duì)應(yīng)元素位于第4周期。(2)利用元素的特征來(lái)推斷元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”、“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來(lái)推斷。5.根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數(shù)的數(shù)值實(shí)際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù)，對(duì)推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。題組集訓(xùn)1.(2014江蘇，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)題組一元素推斷的基本應(yīng)用解析短周期主族元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素；Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg元素；W與X同主族，則W是Si元素。A項(xiàng)，原子半徑大小順序?yàn)閞(Mg)r(Si)r(C)r(O)；B項(xiàng)，O與Mg元素形成離子鍵，O與Si元素形成共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不同；C項(xiàng)，C元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素，則H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3；D項(xiàng)，O元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素，則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4。答案D2.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列說(shuō)法正確的是()A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C.Q2比R3更容易失去電子D.M(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)17325最低負(fù)價(jià)132解析根據(jù)原子半徑的大小關(guān)系和元素的主要化合價(jià)，可以推斷X為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O。A項(xiàng)，Na和O2反應(yīng)生成的Na2O2中含有共價(jià)鍵；C項(xiàng)，N3比O2更容易失去電子；D項(xiàng)，NaOH的堿性大于Mg(OH)2。答案B3.(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.X原子可能為A族元素B.Y原子一定為A族元素C.該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D.從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4題組二元素推斷的綜合應(yīng)用(2)若上述模型中Y原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且其相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同，則該物質(zhì)的分子式為_(kāi)，它與P2H4常溫下均為氣體，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是_。.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X_、Z_。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)，它的共價(jià)鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)。(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是_(寫(xiě)化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z的過(guò)程：_。解析.(1)根據(jù)球棍模型可知，該物質(zhì)的電子式為所以X為第A族元素，Y為第A族元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)由于Y為H元素，所以該物質(zhì)的分子式為N2H4，N2H4分子之間形成氫鍵，使N2H4沸點(diǎn)升高易液化。.根據(jù)已知條件可以推斷，Z為O，Y為N，W為Na，X為H。(3)NH4NO3是離子化合物，NH4NO3與濃NaOH加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NHOHNH3H2ONaH和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，H2O是氧化劑。答案.(1)B(2)N2H4N2H4分子之間形成氫鍵，致使N2H4沸點(diǎn)升高易液化.(1)HO(2)極性(3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化劑(4) 專(zhuān)題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 1． 據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道，“火星快車(chē)”號(hào)和“金星快車(chē)”號(hào)探測(cè)器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會(huì)導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍的放大，而且可能會(huì)在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。它的結(jié)構(gòu)式為16O===C===18O。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．16O與18O為同種原子 B．16O===C===18O與16O===C===16O互為同位素 C．16O===C===18O與16O===C===16O的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 D．16O===C===18O與NaO2反應(yīng)生成的氧氣中含18O 【答案】C 【解析】16O與18O為氧元素的同位素，屬于兩種不同的核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的研究對(duì)象為原子，而16O===C===18O與16O===C===16O為化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉的歧化反應(yīng)，生成的氧氣中的氧原子來(lái)源于過(guò)氧化鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2． 下列各物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是 (　　) A．Na2O2和NaOH B．CH3COONa和NaOH C．CCl4和H2O D．CO2和H2O2 【答案】C 【解析】Na2O2中的共價(jià)鍵為非極性鍵，NaOH中的共價(jià)鍵為極性鍵；CH3COONa中含有非極性鍵，NaOH中沒(méi)有非極性鍵；H2O2中含有非極性鍵，CO2中沒(méi)有。 3． Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．原子半徑的大小順序：rX＞rY＞rW＞rQ B．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng) C．Z、W最外層電子數(shù)都為6，最高化合價(jià)都為＋6價(jià) D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物 【答案】D 【解析】根據(jù)題意，Q為C，X為Na，Y為Al，W、Z為同主族，且Z的原子序數(shù)為W原子序數(shù)的2倍，所以W為O，Z為S。A項(xiàng)，Na、Al、O、C的原子半徑大小順序?yàn)镹a＞Al＞C＞O；B項(xiàng)，NaOH與Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2和H2O；C項(xiàng)，氧無(wú)最高正價(jià)；D項(xiàng)，C和S反應(yīng)生成CS2。 4． 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是 (　　) A．D元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族 B．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D C．B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì) 【答案】D 【解析】根據(jù)信息可以推斷A為氫，B為碳，C為鈉，D為硅。硅處于元素周期表中第三周期ⅣA族，A錯(cuò)。四種元素原子半徑：Na＞Si＞C＞H，B錯(cuò)。B、D的最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2，CO2為分子晶體，熔、沸點(diǎn)低；而SiO2為原子晶體，熔、沸點(diǎn)高，C錯(cuò)。根據(jù)2C＋SiO22CO↑＋Si、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，D對(duì)。 5． 某礦石由前20號(hào)元素中的4種組成，其化學(xué)式為WmYnZpXq。X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z B．含有1 mol Y的氯化物的水溶液中離子總數(shù)為4 mol(不考慮水的電離) C．W位于第三周期ⅠA族，其原子半徑比其他元素的都大 D．2 mol W單質(zhì)和1 mol Y單質(zhì)投入足量的水中會(huì)產(chǎn)生2.5 mol氣體 【答案】D 【解析】元素推斷題是考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律(表)、元素性質(zhì)的重要題型，主要考查“位—構(gòu)—性”關(guān)系和元素化合物知識(shí)。X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，表明X是O元素。Z單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體，表明Z是Si元素。W單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，W可能是K或Ca元素，若W是K元素，進(jìn)一步得出Y原子的最外層電子數(shù)為3，且Y為金屬元素，可知Y為Al元素；若W是Ca元素，則同理得出Y最外層電數(shù)為4，Y不是金屬元素，舍去。從而知W為K，Y為Al。2 mol K投入水中產(chǎn)生1 mol氣體，1 mol Al與足量的KOH反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol氣體，D正確。 6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是 (　　) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】結(jié)合原子序數(shù)和簡(jiǎn)單離子的電荷數(shù)，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3＋、S2－，故C項(xiàng)正確。 7． 幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是 (　　) 元素 代號(hào) A B D E G H I J 化合價(jià) －1 －2 ＋4、－4 －1 ＋5、－3 ＋3 ＋2 ＋1 原子半徑/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物 B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體 D．B和J能形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物 【答案】D 【解析】根據(jù)原子半徑大小和各元素的特征化合價(jià)知，A為F、E為Cl、B為O、D為C、G為P、H為Al、I為Mg、J為Na。A項(xiàng)，Mg在CO2中燃燒生成一種化合物(MgO)和一種單質(zhì)(C)；B項(xiàng)，F(xiàn)、Al、Na的離子半徑大小順序?yàn)镕－＞Na＋＞Al3＋；C項(xiàng)，P有多種同素異形體，如紅磷、白磷等；D項(xiàng)，O和Na反應(yīng)生成的Na2O2，既有離子鍵又有共價(jià)鍵。 8． X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是 (　　) X Y W A．五種元素中，原子半徑最大的是W B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng) C．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng) D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性 【答案】B 【解析】根據(jù)題干中的已知條件，W為S，Y為O，X為C，Q為Cl，Z應(yīng)為Na、Mg、Al中的一種。A項(xiàng)，在同一周期中，原子半徑逐漸減小，所以Z的原子半徑最大；B項(xiàng)，Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3均可以與鹽酸反應(yīng)；C項(xiàng)，S2－的還原性大于O2－的還原性；D項(xiàng)，NaCl、MgCl2溶液呈中性，AlCl3溶液呈酸性。 9． 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下，下列說(shuō)法正確的是 (　　) 元素 甲 乙 丙 丁 戊 化合價(jià) －4 ＋1 －4 －2 －1 A．乙的常見(jiàn)氧化物只有一種 B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙＞丁 C．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng) D．原子半徑大小：戊＜丙 【答案】D 【解析】甲為C、乙為Na、丙為Si、丁為S、戊為Cl。A項(xiàng)，Na的氧化物有Na2O、Na2O2；B項(xiàng)，H2S的穩(wěn)定性大于SiH4；C項(xiàng)，SiO2和HCl不反應(yīng)；D項(xiàng)，Cl的原子半徑小于Si的原子半徑。 10．能說(shuō)明元素X的原子得電子能力強(qiáng)于元素Y的原子的事實(shí)是 (　　) A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一個(gè)周期 B．元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸 C．分別加熱H2X、HY至500 ℃，只有HY發(fā)生分解 D．元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，Cl元素得電子能力大于C元素，但Cl位于C的下一周期，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性，但碳元素得電子能力小于氯元素，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY，說(shuō)明Y得電子能力大于X，故錯(cuò)誤。 11．現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類(lèi)最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)B位于周期表第________周期第________族。 (2)A、B、C三種元素能形成等電子體，請(qǐng)寫(xiě)出其中一組等電子體：________________________________________________________________________。 (3)元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛用于太陽(yáng)能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________(用化學(xué)式表示)。 (4)若選擇三種試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：B＞A＞M，用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)原理：__________________________________________________。 (5)A、M、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________________(用化學(xué)式表示)。 (6)下列實(shí)驗(yàn)方法能證明D與E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的是________(填字母序號(hào))。 A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢 B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢 C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物 【答案】(1)二　ⅤA (2)N2和CO(或N2O和CO2，其他合理答案也可) (3)HCl＞H2S＞SiH4 (4)Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O，Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3 (5)HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3(或H4SiO4) (6)A 【解析】由題意可推知A為碳，B為氮，C為氧，D為鎂，E為鋁，F(xiàn)為硫，G為氯。(2)CO與N2，CO2和N2O等都為等電子體。(3)由題意知M為硅，同周期元素從左至右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。(4)A、B、M分別為碳、氮、硅，元素非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱來(lái)判斷，故選擇HNO3、Na2CO3、Na2SiO3三種試劑即可。(5)根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱順序可以判斷。 12． X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))____________________。 (2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式)________________。 (3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進(jìn)行) 其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。 寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為_(kāi)_______________________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_(kāi)__________________。 ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： ________________________________________________________________________。 A、B濃度均為0.1 mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是____________________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有________________________________。 【答案】(1)Na＞Al＞C＞O＞H (2)C2H2 (3)O===C===O　Na＋[]2－Na＋ ①NaAlO2 AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO (或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO) ②CO＋H2OHCO＋OH－ c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋) NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3) 【解析】由X、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，且原子序數(shù)X＜Y可知X為H(＋1，－1)，Y為C(＋4、－4)，地殼中含量最高的非金屬元素為O，金屬元素為Al，Q與X同主族，原子序數(shù)比Z大，所以Q為Na，綜上所述，X、Y、Z、Q、R分別為H、C、O、Na、Al。 (1)根據(jù)同周期，同主族原子半徑變化規(guī)律可知r(Na)＞r(Al)＞r(C)＞r(O)＞r(H)。 (2)在H與C所形成的烴中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的化合物，至少含有兩個(gè)碳原子，相對(duì)分子質(zhì)量最小的為乙炔，分子式為C2H2。 (3)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系及所給信息C為CO2，D為Na2O2。 ①由于通過(guò)CO2生成兩性不溶物，所以A為NaAlO2、B為Al(OH)3。 ②由A、B均顯堿性，且分別由三種元素和四種元素組成，再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為Na2CO3，B為NaHCO3。 Na2CO3溶液呈堿性，是由于CO水解造成：CO＋H2OHCO＋OH－；在同濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合液中，由于CO水解程度大于HCO的水解程度，造成溶液中CO減小，HCO增多，所以溶液中離子濃度大小順序應(yīng)為c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)；當(dāng)在Na2CO3和NaHCO3的混合液中滴加鹽酸時(shí)，首先Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，此時(shí)溶液顯堿性，當(dāng)再加入鹽酸，與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，CO2部分溶解在溶液中呈酸性，所以只有少量NaHCO3存在時(shí)，溶液才有可能呈中性。所以溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)。 13．部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示： 序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) ① A A單質(zhì)是生活中的常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 ② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5 ③ C C是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài) ④ D D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料 ⑤ E 通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物 ⑥ F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 (1)A元素在周期表中的位置為_(kāi)______________________________________________。 (2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________________________________，它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。 (3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________。 ②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性，N的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________________________。 (4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：________________________________________________________。 (5)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫(xiě))： ______________________________________________________________。 【答案】(1)第四周期第Ⅷ族 (2)Mg3N2　離子 (3)①分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體的是H2O2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是H2O(合理即可) ②堿　HNHNHH (4)4NH3＋3O22N2＋6H2O(合理即可) (5)Si－4e－＋6OH－===SiO＋3H2O 【解析】根據(jù)表格中提供的信息，可以推斷A為Fe、B為Mg、C為N、D為Si、E為O、F為H。 (1)Fe位于第四周期第Ⅷ族。 (2)Mg與N形成的化合物為Mg3N2，屬于離子化合物。 (3)①可以利用MnO2能夠催化分解H2O2產(chǎn)生氧氣區(qū)別H2O、H2O2；②H2O、H2O2的電子數(shù)分別為10、18，N和H形成的10個(gè)電子和18個(gè)電子的化合物分別為NH3和N2H4，其中N2H4的結(jié)構(gòu)式為HNHNHH。 (4)O2的氧化性強(qiáng)于N2，可以通過(guò)單質(zhì)的置換反應(yīng)驗(yàn)證。 (5)Mg、Si的單質(zhì)用導(dǎo)線(xiàn)連接插入NaOH溶液中可以形成原電池，Si作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Si－4e－＋6OH－===SiO＋3H2O。 14．A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。 B D E 圖① 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)Z的化學(xué)式為_(kāi)_________________。 (2)E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。 (3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。 (4)將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡。測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，該溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。 【答案】(1)NO2 (2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－　N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O (4)33.3%　3.70 【解析】(1)根據(jù)A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，可得出A元素為H；結(jié)合常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)和E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，可知E元素是Cl，并得出D元素是O、B元素是N。根據(jù)M分子同時(shí)含有三種元素可知，M可能是HNO3，甲、乙是非金屬單質(zhì)，可得出乙是N2、甲是O2，并得出Y是NO、Z是NO2；X分子含有10個(gè)電子，可能是水或NH3，但如果是NH3，與Z無(wú)法反應(yīng)生成HNO3，因此X是H2O，結(jié)合W含有18個(gè)電子，可知W是N2H4。(2)反應(yīng)方程式為Cl2＋H2OHCl＋HClO，次氯酸是弱酸。(3)先寫(xiě)出總反應(yīng)式N2H4＋O2===N2＋2H2O，在堿性條件下，通入氧氣的一極為正極O2＋2H2O＋4e－===4OH－，最后相減得出負(fù)極的電極反應(yīng)式。(4)平衡時(shí)A2為0.3 mol、B2為0.1 mol、BA3為0.1 mol，起始時(shí)A2為0.45 mol，已轉(zhuǎn)化0.15 mol，得出轉(zhuǎn)化率約為33.3%，并進(jìn)一步計(jì)算出平衡常數(shù)。