2017屆高考化學二輪復習 專題十五 化學實驗基礎（學案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017屆高考化學二輪復習,專題十五,化學實驗基礎（學案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017,高考,化學,二輪,復習,專題,十五,實驗,基礎,課件,試題,打包,新人 專題十四化學實驗基礎知識1.了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。2.掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，了解常見化學品的安全使用和實驗室一般事故的預防、處理方法。3.能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純?？键c一基本儀器與基本操作考點二常見離子的檢驗及物質(zhì)鑒別考點三物質(zhì)的分離和提純1.識別四類儀器(1)用作容器或反應器的儀器試管蒸發(fā)皿坩堝圓底燒瓶平底燒瓶燒杯蒸餾燒瓶錐形瓶集氣瓶廣口瓶燃燒匙(2)用于提純、分離和干燥的儀器漏斗分液漏斗球形干燥管(3)常用計量儀器量筒容量瓶滴定管溫度計托盤天平(4)其他儀器冷凝管表面皿滴瓶膠頭滴管2.熟記十大基本操作下面10個基本操作在高考中經(jīng)?？嫉?，要熟練記憶。(1)測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。(2)沉淀劑是否過量的判斷方法靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(3)洗滌沉淀操作把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復23次即可。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加(試劑)，若沒有現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)裝置氣密性檢查簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。有長頸漏斗的裝置如下圖：用止水夾關閉燒瓶右側(cè)的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝置氣密性良好。答題模板形成密閉體系操作描述現(xiàn)象得出結(jié)論(6)氣體驗滿和檢驗操作氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧氣已滿?？扇夹詺怏w(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。(7)萃取分液操作關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。(8)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(9)粗鹽的提純實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。(10)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實驗操作溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)結(jié)晶過濾。溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾。題組集訓題組一儀器的識別和使用1.利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應實驗的一項是()選項實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI解析A項，缺少酒精燈、鐵架臺(或三腳架)，不能完成CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶，錯誤；B項，缺少漏斗、鐵架臺等實驗器材，不能完成過濾操作，錯誤；C項，缺少稱量儀器天平，不能稱量NaCl固體，無法配制0.5 molL1的NaCl溶液，錯誤；D項，Br22I=2BrI2，然后用CCl4萃取I2，利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗完成分液操作，正確。答案D2.(2014重慶理綜，4)茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()A.將茶葉灼燒灰化，選用、和B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C.過濾得到濾液，選用、和D.檢驗濾液中的Fe3，選用、和解析灼燒固體物質(zhì)一般使用坩堝，而坩堝加熱時需用泥三角支撐然后放在三腳架上，三腳架的下面應放酒精燈，選用的實驗用品都能用到，選項A不符合題意；溶解固體并加蒸餾水稀釋，所需儀器為燒杯和玻璃棒，用不到容量瓶，選項B符合題意；過濾所需的實驗用品為漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯和帶鐵圈的鐵架臺，選項C不符合題意；檢驗Fe3的試劑為KSCN溶液，所需儀器為試管和膠頭滴管，選項D不符合題意。答案B題組二化學實驗基本操作3.(2015山東理綜，7)進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是()A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片解析A項，鈉與水反應生成氫氣，同時鈉燃燒后生成的Na2O2 會與CO2 反應生成O2，這樣會使燃燒更劇烈甚至發(fā)生爆炸，錯誤；B項，加熱碳酸氫鈉時有水生成，若試管口豎直向上，水會倒流進入試管底部造成試管炸裂，錯誤；C項，濃硫酸濺到皮膚上時應迅速用干布拭去，再用大量水沖洗，錯誤；D項，制備乙烯時，向混合液中加入碎瓷片可以防止暴沸，正確。答案D4.(2015浙江理綜，8)下列說法正確的是()A.為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B.做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C.在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO 或SOD.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法解析A項，氯水具有強氧化性能夠把pH試紙漂白，錯誤；B項，做蒸餾實驗時，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加，否則會引起暴沸，正確；C項，若存在Ag也會產(chǎn)生此現(xiàn)象，錯誤；D項，根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響的差異，提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，錯誤。答案B1.化學實驗中的幾個數(shù)據(jù)2.幾種操作的“第一步”(1)檢查裝置的氣密性制取氣體、驗證氣體的性質(zhì)等與氣體有關的實驗操作。(2)檢查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)調(diào)“0”點天平等的使用。(4)驗純點燃可燃性氣體。(5)分別取少量溶液未知溶液的鑒別。(6)潤濕用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗或驗證某些氣體時。1.常見陰離子的檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗CO ：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣體。SO ：先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。SO ：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(4)利用某些特征反應檢驗I：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色)。2.常見陽離子的檢驗H滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色3.離子檢驗實驗操作的答題模板操作現(xiàn)象結(jié)論取樣，加入 有生成 的是例如：檢驗某溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3。4.物質(zhì)鑒別遵循的原則(1)選擇的方法或試劑要簡單，實驗現(xiàn)象要明顯。(2)用物理方法時，一般可按觀察法嗅試法水溶法的順序進行。(3)用化學方法時，對固體可按加熱法、水溶法、指示劑測試法、指定試劑法等進行；對液體可按照指示劑測試法、指定試劑法等進行；對氣體可用點燃法、通入指定試劑法等進行。題組集訓題組一離子檢驗的直接判斷1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)檢驗溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象()(2015江蘇，13C)(2)BaSO4難溶于酸，所以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO ()(2014廣東理綜，9B)(3)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液()(2013江蘇，13A)(4)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2()(2013江蘇，13D)(5)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO ()(2012山東理綜，12B)(6)用BaCl2溶液鑒別SO 與SO ()(2012廣東理綜，9B)(7)某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I()(2012新課標全國卷，7C)(8)某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag()(2012新課標全國卷，7D)題組二常見物質(zhì)的鑒別2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2()(2014重慶理綜，2A)(2)用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2()(2014重慶理綜，2B)(3)用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液()(2014重慶理綜，2C)(4)用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液()(2014重慶理綜，2D)(5)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI()(2014大綱全國卷，8D)(6)用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3()(2014北京理綜，10C)(7)CCl4可用于鑒別溴水和碘水()(2014海南，10C)(8)將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯()(2013江蘇，13C)3.(2015上海，7)檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是()A.NaOH B.KMnO4C.KSCN D.B1.物質(zhì)分離與提純的基本原理(1)“四原則”不增，不得引入新雜質(zhì)；不減，盡量不減少被提純的物質(zhì)；易分，使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離；復原，被提純的物質(zhì)要易被還原。(2)“三必須”除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡(除去過量試劑帶入的新雜質(zhì)，同時注意加入試劑的順序)；選擇最佳的除雜途徑。2.物質(zhì)分離與提純的常用方法(1)升華法；(2)過濾法；(3)蒸餾法；(4)萃取分液法；(5)洗氣法；(6)燃燒法。3.物質(zhì)分離與提純的常見類型(1)“固固”混合物的分離(提純)(2)“固液”混合物的分離(提純)(3)“液液”混合物的分離(提純)(4)“氣氣”混合物的分離(提純)題組集訓1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水()(2015江蘇，13B)(2)1己醇的沸點比己烷的沸點高，所以1 己醇和己烷可通過蒸餾初步分離()(2015廣東理綜，9A)(3)因為KNO3的溶解度大，所以可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl()(2014廣東理綜，9A)(4)除去粗鹽溶液中不溶物()(2014新課標全國卷，10A)(5)除去CO氣體中的CO2氣體()(2014新課標全國卷，10C)(5)除去CO氣體中的CO2氣體()(2014新課標全國卷，10C)2.(2014大綱全國卷，10)下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒解析A項，CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3，而CO與NaOH溶液不反應，正確；B項，NaOH溶液不僅與Fe3反應也會與NH 發(fā)生反應，還引入了Na，錯誤；C項，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，正確；D項，灼燒可以使NaHCO3固體分解，且生成Na2CO3，正確。答案B3.下列實驗操作或方案正確的是()A.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液和濃硫酸的洗氣瓶B.用圖1所示裝置可從KI和I2的固體混合物中回收I2C.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液來制備NH4Cl晶體D.用圖3所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl解析SO2具有還原性，可被酸性KMnO4溶液氧化而除去，濃硫酸可以干燥CO2氣體，A項正確；該裝置無法回收氣態(tài)碘，B項錯誤；NH4Cl受熱易分解，C項錯誤；除去Cl2中的HCl應用飽和食鹽水，D項錯誤。答案A專題十五 化學實驗基礎 考點一　基本儀器與基本操作 1．識別四類儀器 （1）用作容器或反應器的儀器 ①試管?、谡舭l(fā)皿?、圹釄濉、軋A底燒瓶?、萜降谉? ⑥燒杯?、哒麴s燒瓶?、噱F形瓶　⑨集氣瓶?、鈴V口瓶 ?燃燒匙 （2）用于提純、分離和干燥的儀器 ①漏斗?、诜忠郝┒贰、矍蛐胃稍锕? （3）常用計量儀器 ①量筒　②容量瓶?、鄣味ü堋、軠囟扔嫛、萃斜P天平 （4）其他儀器 ①冷凝管?、诒砻婷蟆、鄣纹俊、苣z頭滴管 2．熟記十大基本操作 下面10個基本操作在高考中經(jīng)?？嫉?，要熟練記憶。 （1）測定溶液pH的操作 將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。 （2）沉淀劑是否過量的判斷方法 ①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。 ②靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。 （3）洗滌沉淀操作 把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。 （4）判斷沉淀是否洗凈的操作 取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。 （5）裝置氣密性檢查 ①簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。 ②有長頸漏斗的裝置如下圖：用止水夾關閉燒瓶右側(cè)的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝置氣密性良好。 [答題模板] 形成密閉體系―→操作―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論 （6）氣體驗滿和檢驗操作 ①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧氣已滿。 ②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。 ③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。 ④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。 ⑤氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。 （7）萃取分液操作 關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。 （8）濃H2SO4稀釋操作 將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 (9)粗鹽的提純 ①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干。 ②若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。 (10)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實驗操作 ①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過濾。 ②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾。 【例1】利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應實驗的一項是(　　) 選項 實驗器材(省略夾持裝置) 相應實驗 A 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體NaCl配制 0.5 mol·L－1的溶液 D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI 【答案】D 【解析】A項，缺少酒精燈、鐵架臺(或三腳架)，不能完成CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶，錯誤；B項，缺少漏斗、鐵架臺等實驗器材，不能完成過濾操作，錯誤；C項，缺少稱量儀器天平，不能稱量NaCl固體，無法配制0.5 mol·L－1的NaCl溶液，錯誤；D項，Br2＋2I－===2Br－＋I2，然后用CCl4萃取I2，利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗完成分液操作，正確。 【例2】(2015·山東理綜，7)進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是(　　) A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上 C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 D．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片 【答案】D 【解析】A項，鈉與水反應生成氫氣，同時鈉燃燒后生成的Na2O2 會與CO2 反應生成O2 ，這樣會使燃燒更劇烈甚至發(fā)生爆炸，錯誤；B項，加熱碳酸氫鈉時有水生成，若試管口豎直向上，水會倒流進入試管底部造成試管炸裂，錯誤；C項，濃硫酸濺到皮膚上時應迅速用干布拭去，再用大量水沖洗，錯誤；D項，制備乙烯時，向混合液中加入碎瓷片可以防止暴沸，正確。 【歸納】 1．化學實驗中的幾個數(shù)據(jù) 2．幾種操作的“第一步” （1）檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗證氣體的性質(zhì)等與氣體有關的實驗操作。 （2）檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 （3）調(diào)“0”點——天平等的使用。 （4）驗純——點燃可燃性氣體。 （5）分別取少量溶液——未知溶液的鑒別。 （6）潤濕——用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗或驗證某些氣體時。 考點二　常見離子的檢驗及物質(zhì)鑒別 1．常見陰離子的檢驗 （1）利用酸堿指示劑檢驗 （2）利用鹽酸和其他試劑檢驗 CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣體。 SO：先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 SO：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。 （3）利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗 （4）利用某些特征反應檢驗 I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色)。 2．常見陽離子的檢驗 H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色 3．離子檢驗實驗操作的答題模板 操作　　　　　　?　現(xiàn)象　　　　?　結(jié)論 取樣，加入…… ? 有……生成 ? ……的是…… 例如：檢驗某溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。 4．物質(zhì)鑒別遵循的原則 （1）選擇的方法或試劑要簡單，實驗現(xiàn)象要明顯。 （2）用物理方法時，一般可按觀察法→嗅試法→水溶法的順序進行。 （3）用化學方法時，對固體可按加熱法、水溶法、指示劑測試法、指定試劑法等進行；對液體可按照指示劑測試法、指定試劑法等進行；對氣體可用點燃法、通入指定試劑法等進行。 【例3】 (2015·上海，7)檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是(　　) A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D． 【答案】B 考點三　物質(zhì)的分離和提純 1．物質(zhì)分離與提純的基本原理 （1）“四原則” ①不增，不得引入新雜質(zhì)；②不減，盡量不減少被提純的物質(zhì)；③易分，使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離；④復原，被提純的物質(zhì)要易被還原。 （2）“三必須” ①除雜試劑必須過量；②過量試劑必須除盡(除去過量試劑帶入的新雜質(zhì)，同時注意加入試劑的順序)；③選擇最佳的除雜途徑。 2．物質(zhì)分離與提純的常用方法 （1）升華法；（2）過濾法；（3）蒸餾法；（4）萃取分液法；（5）洗氣法；（6）燃燒法。 3．物質(zhì)分離與提純的常見類型 （1）“固＋固”混合物的分離(提純) （2）“固＋液”混合物的分離(提純) （3）“液＋液”混合物的分離(提純) （4）“氣＋氣”混合物的分離(提純) 【例4】下列實驗操作或方案正確的是(　　) A．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液和濃硫酸的洗氣瓶 B．用圖1所示裝置可從KI和I2的固體混合物中回收I2 C．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液來制備NH4Cl晶體 D．用圖3所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl 【答案】A 【解析】SO2具有還原性，可被酸性KMnO4溶液氧化而除去，濃硫酸可以干燥CO2氣體，A項正確；該裝置無法回收氣態(tài)碘，B項錯誤；NH4Cl受熱易分解，C項錯誤；除去Cl2中的HCl應用飽和食鹽水，D項錯誤。 7 專題十五 化學實驗基礎 1．(2016·北京理綜，7)下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是(　　) A.冷水浸泡 B.加熱煎制 C.箅渣取液 D.灌裝保存 【答案】C 2．下列圖示操作不合理的是(　　) 【答案】C 【解析】觀察鉀的焰色反應時，一定要透過藍色鈷玻璃，選項C錯誤。 3．以下化學試劑的保存方法不當?shù)氖?　　) 酒精 NaOH溶液 濃硫酸 濃硝酸 A B C D 【答案】A 【解析】酒精是液體試劑，應保存在細口瓶中。 4．下列有關實驗操作的說法正確的是(　　) A．可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙 C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干 D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全 【答案】C 【解析】A選項，量取KMnO4溶液應用酸式滴定管，錯誤；B選項，用pH試紙測定溶液的pH時，不能用蒸餾水潤濕，錯誤；D選項，金屬鈉在研缽中研磨時易變質(zhì)，粉末鈉與水反應更劇烈，更容易發(fā)生安全事故，錯誤。 5．(2016·湖北武漢調(diào)研)化學實驗操作中必須十分重視安全問題。下列處理方法不正確的是(　　) A．不慎打翻燃著的酒精燈，立即用濕抹布蓋滅 B．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器進行滅火 C．給盛有液體的試管加熱時，要不斷移動試管或加入碎瓷片 D．濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗、然后涂上硼酸溶液 【答案】B 【解析】金屬鈉著火反應生成Na2O2，Na2O2能與CO2反應生成O2，使燃燒更劇烈，同時Na也與H2O反應生成H2，會引起爆炸，因此不能用泡沫滅火器滅火，應使用撲滅金屬火災的專用滅火器或沙子滅火。 6．(2016·河南二市聯(lián)考)下列各組混合物的分離和提純方法正確的是 (　　) A．用萃取法分離汽油和水的混合液 B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C．直接蒸餾酒精溶液得到無水乙醇 D．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，加入足量的鐵屑，充分反應后，過濾 【答案】B 【解析】汽油和水互不相溶，應使用分液的方法進行分離，A項錯誤；NaCl的溶解度隨溫度變化較小，而KNO3的溶解度隨溫度變化較大，故可用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3，B項正確；酒精和水都容易揮發(fā)，直接蒸餾酒精溶液得不到無水乙醇，應在酒精中加入CaO再蒸餾，C項錯誤；除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，應通入足量的Cl2，D項錯誤。 7．下列實驗中，所選裝置不合理的是(　　) A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B．用CCl4提取碘水中的碘，選③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤ D．粗鹽提純，選①和② 【答案】A 【解析】A項，乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，二者會分層，可以用分液法分離，選擇③，A項錯誤；B項，用CCl4萃取碘水中的碘，選擇③，B項正確；C項，⑤可以用作洗氣瓶，可用于氯化亞鐵溶液吸收氯氣，C項正確；D項，粗鹽提純需要過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，選擇①和②，D項正確。 8．下列說法不正確的是(　　) A．在粗鹽提純中，當加熱到蒸發(fā)皿中有較多固體析出，殘留少量液體時，停止加熱，用余熱將液體蒸干 B．當振蕩分液漏斗中的混合溶液時，須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振蕩 C．從加碘鹽中獲取碘單質(zhì)的操作步驟為：溶解—萃取—分液—蒸餾 D．實驗過程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，再用2%的醋酸溶液或飽和硼酸溶液清洗，最后用水沖洗 【答案】C 【解析】碘鹽中的碘通常以KIO3形式存在，要想從加碘鹽中獲取碘單質(zhì)，應在溶解后先加入還原劑將KIO3還原為I2，再通過萃取—分液—蒸餾的方法才能得到碘單質(zhì)。 9．下列說法正確的是(　　) A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可 B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防止暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加 C．在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO或SO D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法 【答案】B 【解析】氯水有漂白性，無法用pH試紙測其pH，A項不正確；B項正確；若溶液中有Ag＋，也可產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，C項不正確；提純混有少量KNO3的NaCl應該用蒸發(fā)結(jié)晶法，提純混有少量NaCl的KNO3才能采用D項中所述方法，D項不正確。 10．下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是(　　) 【答案】D 【解析】A項，收集裝置不能帶膠塞，圖中裝置無法將空氣排出；B項，灼燒固體物質(zhì)應在坩堝中進行；C項，分液時下層液體應從下口放出，而不能從上口倒出。 11．利用下列表格中的器材和試劑能夠完成相應實驗的一組是(　　) 選項 實驗器材和試劑 相應實驗 A 洗氣瓶(兩只)、飽和Na2CO3溶液、濃硫酸 除去CO2中的HCl和水蒸氣 B 滴定臺(附滴定管夾)、滴定管(酸式、堿式)、燒杯、膠頭滴管 中和滴定實驗 C 燒杯、酒精燈、火柴、膠頭滴管、蒸餾水、FeCl3飽和溶液 制備Fe(OH)3膠體 D 鉑絲或鐵絲、藍色鈷玻璃、酒精燈、火柴、鹽酸、待測液 焰色反應實驗 【答案】D 【解析】A項，除去CO2中的HCl和水蒸氣，氣體應先通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去HCl，然后再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣，錯誤；B項，酸堿中和滴定時，要把酸式滴定管、堿式滴定管固定在滴定臺上，用燒杯來盛放調(diào)整液面的溶液，用錐形瓶來進行酸堿中和滴定，錯誤；C項，制備Fe(OH)3膠體時，要先用酒精燈把燒杯中的蒸餾水隔著石棉網(wǎng)加熱至沸騰，然后邊加熱邊用膠頭滴管向其中滴加飽和FeCl3溶液3～4滴，當液體呈紅褐色時停止加熱，就制得了氫氧化鐵膠體，錯誤；D項，正確。 12．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是(　　) 實驗目的 實驗操作 A 稱取2.0 g NaOH固體 先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體 B 配制FeCl3溶液 將FeCl3固體溶于適量蒸餾水 C 檢驗溶液中是否含NH 取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 D 驗證鐵的吸氧腐蝕 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 【答案】C 【解析】稱量NaOH固體時，應將其放在小燒杯中，故A錯誤；配制FeCl3溶液時，為防止Fe3＋水解應用鹽酸酸化的蒸餾水溶解FeCl3，故B錯誤；驗證鐵的吸氧腐蝕，應將鐵釘放在中性或弱酸性環(huán)境中，故D錯誤。 13．某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁，如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}： （1）在實驗中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是_______________________________________________。 在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是_________________________________________。 （2）操作③中洗滌如何操作_____________________________________________________。 （3）甲同學在實驗室中用如圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時，結(jié)果沒有產(chǎn)生預期現(xiàn)象。乙同學分析認為：甲同學通入CO2不足是導致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析是否合理？ ________________________________________________________________________。 若合理，請用離子方程式解釋其原因： ________________________________________________________________________ ____________________________________________(若你認為不合理，該空不作答)。 丙同學分析認為：甲同學通入的CO2中含有HCl氣體，也是導致實驗失敗的原因，在實驗裝置中增加盛有________的________裝置可解決這個問題。 【答案】（1）500 mL容量瓶、燒杯　坩堝 （2）向過濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒過沉淀物，讓水自然流下，重復操作2～3次 （3）合理　2OH－＋CO2===CO＋H2O 飽和NaHCO3溶液　洗氣瓶 【解析】（1）配制NaOH溶液時，應先將NaOH溶解在燒杯中，另外容量瓶的規(guī)格是規(guī)定的，故應選用500 mL的容量瓶。灼燒Al(OH)3應該使用坩堝。 （3）因上一步的操作中加入了過量的NaOH，若通入的CO2不足，則發(fā)生反應：CO2＋2OH－===CO＋H2O，故不能生成Al(OH)3沉淀。將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液，既可以除去其中的HCl，又能降低CO2的溶解度。 14．我國青海查爾汗鹽湖蘊藏著豐富的食鹽資源。經(jīng)分析知道，該湖水中含有高濃度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)。其主要工業(yè)流程如下： 請根據(jù)上述流程，回答下列問題： （1）利用湖水得到晶體(A)的方法是________結(jié)晶法(填“降溫”或“蒸發(fā)”)。 （2）操作Ⅰ的名稱為 ________，此操作適用于分離___________________________。 （3）本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)的物理量是________。 a．摩爾質(zhì)量　　　　　　　　　 b．溶解度 c．溶解性 d．熔、沸點 （4）檢驗鉀肥中是否含有Na＋的實驗方法是______________________________________，若含有Na＋，能觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________。 若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為___________________________________________。 【答案】（1）蒸發(fā) （2）過濾　固體和液體混合物 （3）b （4）焰色反應 　火焰呈黃色　重結(jié)晶法 【解析】（1）天然湖水應采用蒸發(fā)的方法使溶質(zhì)結(jié)晶。 （2）固體和液體混合物的分離，應用過濾的方法。 （3）由流程圖可知，條件1和條件2溫度不同，是利用物質(zhì)在不同溫度下的溶解度的不同而進行分離的。 （4）檢驗Na＋、K＋等應用焰色反應。 15．(2016·河北衡水調(diào)研)阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135 ℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下： 制備基本操作流程如下： 醋酸酐＋水楊酸 主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示： 名稱 相對分子質(zhì)量 熔點或沸點(℃) 在水中的溶解性 水楊酸 138 158(熔點) 微溶 醋酸酐 102 139.4(沸點) 易水解 乙酰水楊酸 180 135(熔點) 微溶 請根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是 ________________________________________________________________________。 （3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖： ①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止________________________________________________________________________。 ②冷凝水的流進方向是________(填“a”或“b”)。 ③趁熱過濾的原因是_________________________________________________。 ④下列說法正確的是________(填選項字母)。 a．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是作溶劑 b．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶 c．根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大 d．可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸 （4）在實驗中原料用量：2.0 g水楊酸、5.0 mL醋酸酐(ρ＝ 1.08 g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2 g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為________(用百分數(shù)表示，保留小數(shù)點后一位)。 【答案】（1）醋酸酐易水解?。?）水浴加熱?。?）①乙酰水楊酸受熱分解?、赼?、鄯乐挂阴Ｋ畻钏峤Y(jié)晶析出?、躠b?。?）84.3% 【解析】（1）醋酸酐容易發(fā)生水解生成乙酸，所以合成阿司匹林時必須要使用干燥的儀器。 （2）合成阿司匹林的反應溫度要控制在85～90 ℃，小于100 ℃，因此最適宜用水浴加熱。 （3）①由題中信息可知，乙酰水楊酸受熱易分解，因此用溫度計控制加熱的溫度的目的是防止其分解。 ③趁熱過濾后還要冷卻、減壓過濾，因此趁熱過濾的目的是為了防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出。 ④由于水楊酸和乙酰水楊酸都微溶于水，因此題述提純方法中乙酸乙酯的作用是作溶劑，a正確；此種提純方法屬于重結(jié)晶，b正確；由“趁熱過濾”，然后“冷卻、減壓過濾”可知阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時小，c錯誤；乙酰水楊酸、水楊酸的溶液均顯酸性，因此用紫色石蕊溶液無法判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸，d錯誤。 （4）n(水楊酸)＝≈0.014 5 mol，n(醋酸酐)＝≈0.053 mol，醋酸酐過量，理論上生成乙酰水楊酸0.014 5 mol，則產(chǎn)率為×100%≈84.3%。 8