2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題四 離子反應(yīng)（課件+試題）（打包3套）新人教版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專題四,離子反應(yīng)（課件+試題）（打包3套）新人教版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專題,離子,反應(yīng),課件,試題,打包,新人 專題四 離子反應(yīng) 考點(diǎn)一　離子方程式的書寫與正誤判斷 離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 （3）號(hào)實(shí)際：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。 （4）三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。 （5）明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。 （6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 【例】按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式： （1）NaHCO3溶液分別與①少量澄清石灰水，②過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。 【答案】①2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O ②HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O （2）NH4HCO3溶液分別與①少量NaOH溶液，②過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。 【答案】①HCO＋OH－===CO＋H2O ②NH＋HCO＋2OH－===CO＋H2O＋NH3·H2O （3）NaHSO4溶液分別與①少量Ba(OH)2溶液，②過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。 【答案】①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O （4）向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SO完全沉淀，②使Al3＋完全沉淀。 【答案】①Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓ ②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SO＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ （5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SO完全沉淀，②使Al3＋完全沉淀。 【答案】①NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ ②2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ （6）向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉：①只有紅色物質(zhì)析出，②有氣泡冒出。 【答案】①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑ （7）向一定量的FeBr2溶液中分別通入①少量Cl2，②過(guò)量Cl2，③等量Cl2反應(yīng)的離子方程式。 【答案】①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 【點(diǎn)睛】 1．“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式 所謂的“少定”，即將量少的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。 2．判斷離子反應(yīng)順序的方法 （1）氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn)： ①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋等。 ②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。 ③分步計(jì)算。先判斷過(guò)量，后計(jì)算。 （2）復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)：NH＋OH－===NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H＋、Al3＋都不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。因此，OH－應(yīng)先與H＋反應(yīng)，再與Al3＋反應(yīng)，最后與NH反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。 考點(diǎn)二　警惕“陷阱”設(shè)置，突破離子共存 在離子共存問題上，常常設(shè)置一些“陷阱”，做題時(shí)應(yīng)引起注意。 1．警惕“顏色陷阱” 若限定溶液無(wú)色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。 2．警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法 （1）表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)；②能使pH試紙顯紅色的溶液；③能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液。 （2）表示堿性溶液的是①pH>7或c(H＋)7加酸或加堿抑制水的電離)；③與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液。 3．警惕幾種隱含情況 （1）含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。 （2）含有大量NO的溶液，隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 （3）含有大量AlO的溶液，隱含是堿性溶液。 （4）含有大量S2－、SO的溶液，隱含不是酸性溶液。 4．警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況 （1）NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。 （2）Al3＋與CO、HCO、AlO、HS－、S2－，F(xiàn)e3＋與CO、HCO、AlO相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。 5．警惕幾種說(shuō)法 （1）HCO可存在弱堿性環(huán)境中，HSO可存在弱酸性環(huán)境中。 （2）Al3＋、Fe3＋在中性條件下不能存在，在酸性條件下也可能不存在。 【例2】(2015·上海，17)某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有(　　) A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 【答案】C 【例3】(2015·江蘇，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－ B.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D．水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH－與Al3＋不能大量共存。B項(xiàng)，c(OH－)＝＝1×10－13 mol·L－1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液呈酸性，四種離子可以大量共存。C項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因?yàn)镠NO3與Al反應(yīng)不能生成H2，二是酸性條件下NO與Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；若呈堿性，F(xiàn)e2＋因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D項(xiàng)，由水電離的c(H＋)＝1×10－13的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，AlO、CO不能大量存在。 【點(diǎn)睛】 離子共存問題審題“五大”注意 1．應(yīng)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 2．應(yīng)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在。 3．應(yīng)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無(wú)色時(shí)，有色離子不能大量存在。 4．應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1時(shí)，水的電離受到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。 5．注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無(wú)色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。 考點(diǎn)三　離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子推斷 該類試題通常以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，題目中給出每步實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。推斷時(shí)要仔細(xì)分析每一步所發(fā)生的反應(yīng)，并注意思維的嚴(yán)密性，解題時(shí)要特別注意以下幾點(diǎn)： 1．注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。 2．根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。 3．注意離子共存問題 （1）離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。 （2）推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。 （3）離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過(guò)量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlO，AlO遇到過(guò)量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。 【例4】對(duì)某酸性溶液(可能含有①Br－、②SO、③H2SO3、④NH)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；（2）加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；（3）加入數(shù)滴氯水時(shí)，溶液無(wú)色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是(　　) A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【答案】A 【解析】根據(jù)（1）可以判斷有H2SO3；根據(jù)（2）可以判斷有NH；根據(jù)（3）不能確定SO，因?yàn)槁人馨袶2SO3氧化成H2SO4。由于還原性H2SO3>Br－，加入的氯水又是少量，所以根據(jù)溶液無(wú)色，不能確定Br－是否存在。 【點(diǎn)睛】堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問題 1．肯定性原則：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。 2．互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。 3．進(jìn)出性原則：注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。 4．電中性原則：溶液中既要有陽(yáng)離子，也要有陰離子。 【例5】某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　) A．至少存在5種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 【答案】B 【解析】根據(jù)加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說(shuō)明有NH，為0.02 mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明有Fe3＋，而且為0.02 mol，則沒有CO，根據(jù)不溶于鹽酸的 4.66 g 沉淀，說(shuō)明有SO，且為0.02 mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正確。 【點(diǎn)睛】電荷守恒法確定離子 定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。 5 專題四 離子反應(yīng) 1．(2016·江西紅色六校聯(lián)考)能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)改變條件使水電離的c(H＋)=10－13 mol/L時(shí)，一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是(　　) A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－ B．Ca2＋、NH、SO、SO C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．Al3＋、Na＋、SO、NO 【答案】C 【解析】溶液中水電離的c(H＋)=10－13 mol/L時(shí)，水的電離受到抑制，可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液。A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－不能大量共存；B項(xiàng)，Ca2＋與SO、SO不能大量共存；C項(xiàng)，四種離子能大量共存，HCO與H＋、OH－都能反應(yīng)；D項(xiàng)，四種離子能大量共存，在酸性條件下四種離子不與H＋反應(yīng)，在堿性條件下Al3＋與OH－反應(yīng)。 2．(2016·哈師大附中模擬)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．加鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中Na＋、K＋、AlO、S2O B．c(H＋)∶c(OH－)=1010的溶液中：NO、Na＋、Fe2＋、SO C．使甲基橙變紅的溶液中：Mg2＋、NO、K＋、SO D．強(qiáng)堿性溶液中：Ba2＋、Cl－、SiO、Na＋ 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，AlO、S2O在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在；B項(xiàng)，c(H＋)/c(OH－)=1010的溶液為強(qiáng)酸性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中NO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋；C項(xiàng)，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存；D項(xiàng)，SiO和Ba2＋在堿性條件下會(huì)生成沉淀，不能大量共存。 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、HSO B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO、Cl－ C．0.1 mol·L－1氨水：K＋、Na＋、NO、AlO D．由水電離出的c(H＋)=10－11 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH、Cl－、HCO 【答案】C 【解析】使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，Mg2＋、HSO不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性條件下，NO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2＋可以被氧化，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水呈弱堿性，各離子可以大量共存，C項(xiàng)正確；水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液，無(wú)論哪種溶液，HCO都不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．(2016·安徽合肥模擬)下列離子能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是(　　) 選項(xiàng) 離子 要求 A NH、Al3＋、SO、H＋ 滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生 B K＋、NO、Cl－、HS－ c(K＋)0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少為0.8 mol·L－1，不能確定有無(wú)NO。 14．(2016·全國(guó)丙卷，28)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為： 物質(zhì) V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 質(zhì)量分 數(shù)/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 <1 以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線： 回答下列問題： （1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應(yīng)的離子方程式為_______________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化成VO2＋?！皬U渣1”的主要成分是________。 （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2＋變?yōu)閂O，則需要氧化劑KClO3至少為________mol。 （3）“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有________。 （4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH＋V4OR4V4O12＋4OH－(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈________性(填“酸”“堿”或“中”)。 （5）“流出液”中陽(yáng)離子最多的是________。 （6）“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 【答案】（1）V2O5＋2H＋===2VO＋H2O　SiO2　 （2）0.5 （3）Fe(OH)3和Al(OH)3 （4）堿 （5）K＋ （6）2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑ 【解析】（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO，V2O5、VO中V元素均顯＋5價(jià)，V元素化合價(jià)不變，則該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，結(jié)合溶液的酸堿性及元素守恒寫出離子方程式：V2O5＋2H＋===2VO＋H2O。廢釩催化劑中除SiO2外，其余物質(zhì)均與稀硫酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽，則“廢渣1”的主要成分是二氧化硅。（2）“氧化”中使3 mol的VO2＋變?yōu)閂O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol×(5－4)=3 mol；氧化劑KClO3被還原為KCl，Cl元素由＋5價(jià)降低到－1價(jià)，根據(jù)電子守恒可知，需要KClO3的物質(zhì)的量至少為=0.5 mol。（3）由圖可知，加入KOH中和后產(chǎn)生廢渣2，而“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中，后續(xù)操作中未進(jìn)行除雜操作，顯然該過(guò)程中還生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，從而除去Fe3＋、Al3＋，故“廢渣2”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。 （4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為4ROH＋V4OR4V4O12＋4OH－(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，應(yīng)增加溶液中c(OH－)，使平衡逆向移動(dòng)，故淋洗液應(yīng)該呈堿性。（5）“氧化”和“中和”操作中分別加入KClO3、KOH，而“離子交換”過(guò)程中，消耗V4O同時(shí)生成OH－，而陽(yáng)離子未參與離子交換，故“流出液”中陽(yáng)離子最多的是K＋。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，“煅燒”過(guò)程中生成V2O5，考慮銨鹽的不穩(wěn)定性，還應(yīng)生成NH3和H2O，結(jié)合元素守恒寫出化學(xué)方程式：2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。 7 專題四離子反應(yīng)1.理解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)。2.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。考點(diǎn)一離子方程式的書寫與正誤判斷考點(diǎn)二警惕“陷阱”設(shè)置，突破離子共存考點(diǎn)三離子反應(yīng)的應(yīng)用離子推斷離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3)號(hào)實(shí)際：“=”、“”、“”、“”、“”等符號(hào)符合實(shí)際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。題組集訓(xùn)題組一滴加順序不同反應(yīng)的離子方程式的書寫1.按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過(guò)量 ，；向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至過(guò)量 ，。Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO 2H2OAl34OH=AlO 2H2O3AlO Al36H2O=4Al(OH)3(2)NaAlO2溶液和鹽酸溶液向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸溶液直至過(guò)量，；向鹽酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過(guò)量 ，。AlO HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAlO 4H=Al32H2OAl33AlO 6H2O=4Al(OH)3(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過(guò)量 ，；向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液 。(4)AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過(guò)量，；向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至過(guò)量 ，。AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OOHAg2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OAg(NH3)2Ag2H2O=2AgOH2NH提醒(1)上述反應(yīng)滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常見于不用試劑離子的鑒別。(2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。題組二定量型離子方程式的書寫2.按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)NaHCO3溶液分別與少量澄清石灰水，過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。(2)NH4HCO3溶液分別與少量NaOH溶液，過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。(3)NaHSO4溶液分別與少量Ba(OH)2溶液，過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。(6)向含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉：只有紅色物質(zhì)析出，有氣泡冒出。答案2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe22Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=Fe2Cu，2HFe=Fe2H2(7)向一定量的FeBr2溶液中分別通入少量Cl2，過(guò)量Cl2，等量Cl2反應(yīng)的離子方程式。答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl1.“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式所謂的“少定”，即將量少的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。2.判斷離子反應(yīng)順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn)：確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。分步計(jì)算。先判斷過(guò)量，后計(jì)算。(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3、NH、H，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)：NH OH=NH3H2O，則生成的NH3H2O與H、Al3都不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3H2OH=NH H2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。因此，OH應(yīng)先與H反應(yīng)，再與Al3反應(yīng)，最后與NH 反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。題組三高考試題離子方程式書寫正誤判斷分類匯編類型一常見“陷阱”設(shè)置型3.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO 2H=SO2H2O()(2015山東理綜，12A)(2)向 CuSO4溶 液 中 加 入 Na2O2：2Na2O2 2Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2()(2015山東理綜，12D)(3)氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClO()(2015江蘇，9A)(4)Na2CO3溶液中CO 的水解：CO H2O=HCO OH()(2015江蘇，9B)(5)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO I6H=I23H2O()(2015江蘇，9C)(6)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O()(2015安徽理綜，10C)(7)Cu溶于稀硝酸：Cu2HNO=Cu2NO2H2O()(2014江蘇，7A)(8)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(2014江蘇，7C)(9)Cl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2O()(2014四川理綜，3A)(10)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO 2H=H2OCO2()(2014四川理綜，3B)(11)AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH 2H2O()(2014四川理綜，3C)(12)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SO Ba23OH=Fe(OH)3BaSO4()(2014安徽理綜，8C)類型二定量書寫判斷型類型二定量書寫判斷型4.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO SO2H2O=H2SiO3SO ()(2015山東理綜，12B)(2)向 Al2(SO4)3溶 液 中 加 入 過(guò) 量 的 NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH ()(2015山東理綜，12C)(3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO Ba2OH=BaCO3H2O()(2015江蘇，9D)(4)離子方程式2Ca23HCO 3OH2CaCO3CO 3H2O可以表示Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)()NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)()Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)()NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)()(2015上海，19)(5)向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：CO22H2OAlO =Al(OH)3HCO ()(2014江蘇，7D)(6)(NH4)2 Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2()(2014江蘇，7B)(7)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)；HCO OHCa2=CaCO3H2O()(2013江蘇，8D)(8)0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液 等 體 積 混 合：NH Al3 2SO 2Ba2 4OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O()(2012四川理綜，9C)1.常規(guī)“陷阱”設(shè)置(1)原理錯(cuò)誤；(2)拆寫錯(cuò)誤；(3)配平錯(cuò)誤；(4)符號(hào)運(yùn)用錯(cuò)誤。2.定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求(1)依據(jù)選項(xiàng)，看準(zhǔn)“少量”、“過(guò)量”或“等量”。(2)根據(jù)反應(yīng)類型，判斷優(yōu)先反應(yīng)的離子，后續(xù)反應(yīng)的離子以及反應(yīng)后的離子與原離子是否還能繼續(xù)反應(yīng)，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCO OH=CO H2O，而Ca2和CO 不能大量共存，Ca2 CO =CaCO3，即 HCO Ca2 OH=CaCO3H2O。在離子共存問題上，常常設(shè)置一些“陷阱”，做題時(shí)應(yīng)引起注意。1.警惕“顏色陷阱”若限定溶液無(wú)色，則Cu2、Fe3、Fe2、CrO 、MnO 等有色離子不能大量存在。2.警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法(1)表示酸性溶液的是pHc(OH)或c(OH)10(814)molL1(25)；能使pH試紙顯紅色的溶液；能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液。(2)表示堿性溶液的是pH7或c(H)c(OH)或c(H)10(814)molL1(25)；能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液；能使酚酞溶液顯紅色的溶液；能使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液。(3)既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是與Al反應(yīng)放出H2的溶液(注：不能是相當(dāng)于HNO3形成的酸性溶液)；由水電離出的c(H)110n molL1或由水電離出的c(OH)110n molL1的溶液(常溫下n7)(說(shuō)明：n7加酸或加堿抑制水的電離)；與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液。3.警惕幾種隱含情況(1)含有大量Fe3的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。(2)含有大量NO 的溶液，隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。(3)含有大量AlO 的溶液，隱含是堿性溶液。(4)含有大量S2、SO 的溶液，隱含不是酸性溶液。5.警惕幾種說(shuō)法(1)HCO 可存在弱堿性環(huán)境中，HSO 可存在弱酸性環(huán)境中。(2)Al3、Fe3在中性條件下不能存在，在酸性條件下也可能不存在。1.(2015上海，17)某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H、NH 、Fe3、Ba2、Al3、CO 、Cl、OH、NO。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有()A.3種 B.4種C.5種 D.6種題組集訓(xùn)題組一題干中有限制條件的離子共存問題的判斷CD項(xiàng)，在酸性條件下，OH不能大量存在。C題組二選項(xiàng)中有限制條件的離子共存問題的判斷解析A項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH與Al3不能大量共存。B項(xiàng)，c(OH)11013 molL1，c(H)0.1 molL1，溶液呈酸性，四種離子可以大量共存。C項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，NO 不能大量存在，一是因?yàn)镠NO3與Al反應(yīng)不能生成H2，二是酸性條件下NO 與Fe2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；若呈堿性，F(xiàn)e2因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D項(xiàng)，由水電離的c(H)11013的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，AlO 、CO 不能大量存在。答案B解析A項(xiàng)，pH1的溶液顯強(qiáng)酸性，CO 與H因生成CO2、H2O而不能大量共存；B項(xiàng)，c(H)11013 molL1的溶液pH13，溶液顯強(qiáng)堿性，Mg2、Cu2分別與OH反應(yīng)生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)，0.1 molL1 NH4HCO3溶液中，題給四種離子與NH 、HCO 均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3、Fe2均能與SCN反應(yīng)，生成難電離的弱電解質(zhì)Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。答案C離子共存問題審題“五大”注意1.應(yīng)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。2.應(yīng)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH的存在。3.應(yīng)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無(wú)色時(shí)，有色離子不能大量存在。4.應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H)或c(OH)小于1107 molL1時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H)或c(OH)大于1107 molL1時(shí)，水的電離受到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。5.注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無(wú)色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。該類試題通常以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，題目中給出每步實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。推斷時(shí)要仔細(xì)分析每一步所發(fā)生的反應(yīng)，并注意思維的嚴(yán)密性，解題時(shí)要特別注意以下幾點(diǎn)：1.注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。2.根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。3.注意離子共存問題(1)離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。(2)推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。(3)離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3遇到過(guò)量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlO ，AlO 遇到過(guò)量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al3。1.對(duì)某酸性溶液(可能含有Br、SO 、H2SO3、NH )分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；(2)加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；(3)加入數(shù)滴氯水時(shí)，溶液無(wú)色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是()A.B.C.D.題組集訓(xùn)題組一定性推斷離子解析根據(jù)(1)可以判斷有H2SO3；根據(jù)(2)可以判斷有NH ；根據(jù)(3)不能確定SO ，因?yàn)槁人馨袶2SO3氧化成H2SO4。由于還原性H2SO3Br，加入的氯水又是少量，所以根據(jù)溶液無(wú)色，不能確定Br是否存在。答案A2.某無(wú)色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO 、SO 等離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量：(1)用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH大于7；(2)向溶液中加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，分液，CCl4層呈橙紅色；(3)向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；(4)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)(1)說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：SO 2H2O=H2SO32OHB.實(shí)驗(yàn)(2)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有：Cl22Br=2ClBr2C.實(shí)驗(yàn)(3)、(4)發(fā)生的反應(yīng)分別是Ba2SO =BaSO4、AgCl=AgClD.為確定該溶液是否含有Na，還要做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)解析實(shí)驗(yàn)(1)說(shuō)明原溶液中有水解呈堿性的SO ，但其水解是分步進(jìn)行的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)(1)證明原溶液中含有SO ，根據(jù)離子共存原則可知其中一定沒有Ba2，又根據(jù)溶液呈電中性，可知溶液中肯定有Na，沒有必要進(jìn)行焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)Na的存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問題1.肯定性原則：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。2.互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。3.進(jìn)出性原則：注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。4.電中性原則：溶液中既要有陽(yáng)離子，也要有陰離子。題組二定量推斷離子答案B4.某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是()A.一定含有Al，其質(zhì)量為4.5 gB.一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C.一定含有MgCl2和FeCl2D.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等解析5.60 L氣體為NH3和H2，其中n(H2)0.15 mol，n(NH3)0.1 mol，白色沉淀只是Mg(OH)2，其物質(zhì)的量為0.05 mol，所以一定有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，其質(zhì)量分別為2.7 g、6.6 g、4.75 g，由于2.76.64.7514.05，所以一定不含AlCl3。D電荷守恒法確定離子定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。