專題六鹽化學肥料,中考化學(廣東專用),A組20142018年廣東中考題組考點1鹽,1.(2016廣東廣州,5,2分)中國絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢,該“堿劑”可使絲綢顏色潔白,質感柔軟,其主要成分是一種鹽,這種“堿劑”可能是()A.食醋B.燒堿C.草木灰D.生石灰,答案C由題意可知,該物質為一種鹽。食醋的有效成分是乙酸,屬于酸,故A錯誤;燒堿是NaOH的俗名,屬于堿,B錯誤;草木灰的主要成分是K2CO3,K2CO3屬于鹽,C正確;生石灰是CaO的俗名,屬于氧化物,故D錯誤。,思路分析本題以陌生信息為背景,考查學生對物質的分類、物質的俗名的掌握情況。,2.(2016廣東茂名,11,2分)從物質分類的角度考慮,純堿屬于()A.氧化物B.堿C.鹽D.有機物,答案C純堿是碳酸鈉的俗名,化學式為Na2CO3,由金屬離子和酸根離子構成,屬于鹽,故應選C。,3.(2016廣東梅州,8,3分)將O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六種物質兩兩混合,在一定條件下能發(fā)生的化學反應有()A.4個B.5個C.6個D.7個,答案C六種物質兩兩混合,在一定條件下可發(fā)生的化學反應有:故共6個,選C。,解題關鍵明確各物質的化學性質及物質間的反應是解題的關鍵。,4.(2015廣東佛山,13,2分)分別將下列各組物質同時加入到足量水中,最終能得到無色、透明溶液的是()A.NaOH、H2SO4、BaCl2B.NaOH、CuSO4、NaClC.HNO3、KNO3、K2SO4D.Na2SO4、FeCl3、KCl,答案CBaCl2和H2SO4反應生成硫酸鋇沉淀,溶液變渾濁,故A錯誤;NaOH與CuSO4反應生成氫氧化銅沉淀,溶液變渾濁,且CuSO4的水溶液呈藍色,故B錯誤;C組各物質之間不發(fā)生反應,且形成的溶液無色、透明,故C正確;D組各物質之間不發(fā)生反應,但FeCl3的水溶液呈黃色,故D錯誤。,思路分析題目要求得到無色、透明溶液,即不能出現(xiàn)有色離子,也不能出現(xiàn)沉淀,則有色離子Cu2+和Fe3+首先被排除,然后結合復分解反應發(fā)生的條件判斷,可選出正確答案。,易錯警示易誤認為A中反應產生的BaSO4不是“溶液”中的物質。,5.(2015廣東汕尾,13,2分)下列各組物質中,能相互反應且反應前后溶液總質量增加的是()A.鐵和硫酸銅溶液B.氧化鐵固體和稀硫酸C.鹽酸和澄清石灰水D.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液,答案B鐵和硫酸銅溶液反應的生成物是銅和硫酸亞鐵,進入溶液中的是鐵,鐵的相對原子質量為56,置換出來的是銅,銅的相對原子質量為64,則進入的少,出來的多,所以溶液質量減少,故A錯誤;氧化鐵固體和硫酸反應生成硫酸鐵和水,溶液質量增加,故B正確;鹽酸與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水,溶液質量不變,故C錯誤;氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液不反應,故溶液質量不變,故D錯誤。,6.(2014廣東,4,2分)下列物質的名稱和俗名對應正確的是()A.碳酸鈣純堿B.氯化鈉食鹽C.碳酸鈉小蘇打D.氧化鈣熟石灰,答案BA項,純堿是碳酸鈉的俗稱;B項,氯化鈉俗稱食鹽;C項,小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,碳酸鈉的俗稱是純堿或蘇打;D項,熟石灰是氫氧化鈣的俗稱,氧化鈣的俗稱是生石灰。,7.(2017廣東廣州,22,6分)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應。(1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是。(2)下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號)(3)下列物質能與K2CO3溶液反應產生類似上述實驗現(xiàn)象的是。(雙項選擇)A.Ca(OH)2B.HClC.BaCl2D.(NH4)2SO4,答案(1)有白色沉淀產生(2)K+COH-(3)AC,解析(1)該反應的化學方程式為K2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2KOH,產生BaCO3白色沉淀。(2)由題意知滴入的溶液為Ba(OH)2溶液,溶液中OH-與Ba2+個數(shù)比為21,故代表OH-、代表Ba2+;K2CO3溶液中K+與C個數(shù)比為21,故代表K+,代表C。(3)K2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2KOH,產生CaCO3白色沉淀,故A符合題意;K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O,沒有白色沉淀產生,故B不符合題意;K2CO3+BaCl2BaCO3+2KCl,產生BaCO3白色沉淀,故C符合題意;K2CO3不與(NH4)2SO4發(fā)生反應,故D不符合題意。,解題關鍵K2CO3溶液與Ba(OH)2溶液反應的實質是C與Ba2+結合成BaCO3沉淀。,8.(2016廣東梅州,14,8分)工業(yè)上以粗鹽(含少量MgCl2、CaCl2雜質)為原料,利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH,其簡要工藝流程如下:(1)步驟中發(fā)生反應的基本反應類型是反應。(2)步驟中加入適量稀鹽酸的目的是。(3)驗證步驟中CaCl2已完全轉化為CaCO3的方法是。(4)寫出步驟中反應的化學方程式。,答案(1)復分解(2分)(2)除去過量的NaOH和Na2CO3(2分)(3)取少量濾液于試管中,加入Na2CO3溶液,無沉淀生成(2分)(4)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2(2分),解析(1)向粗鹽水中加入過量的NaOH溶液是為了除去MgCl2雜質,反應的化學方程式為MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl,該反應屬于復分解反應;(2)步驟中加入過量的Na2CO3溶液是為了除去CaCl2雜質,過濾后得到的濾液中,除含有NaCl外,還含有過量的NaOH和Na2CO3,因此步驟中加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的NaOH和Na2CO3;(3)取少量濾液于試管中,向其中加入Na2CO3溶液,若無沉淀生成即可驗證CaCl2已完全轉化為CaCO3;(4)步驟是電解飽和食鹽水,反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。,解題關鍵明確每步所加過量試劑的作用是解題的關鍵。,易錯警示易忽略步驟、中加入的試劑過量而不清楚加入適量稀鹽酸的目的,從而產生錯誤。,9.(2015廣東廣州,29,8分)“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”是在食用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。國內某些生產廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽(僅限MgSO4或MgCl2)。(1)測得某“低鈉鹽”樣品a中含NaCl和KCl的質量分數(shù)均為50%。該樣品a的水溶液中,含量最多的離子是(填離子符號)。(2)探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽,以及添加何種鎂鹽(MgSO4或MgCl2中的一種)。請設計實驗方案,完成下列表格。限選試劑:BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水,答案(8分)(1)Cl-(2分)(2),解析(1)NaCl和KCl的陽離子不同,但陰離子相同,故水溶液中含量最多的離子是Cl-。(2)樣品是固體,需加水溶解并充分攪拌。氫氧化鈉中的氫氧根離子會與鎂離子反應生成白色的氫氧化鎂沉淀,可通過加入氫氧化鈉溶液確定鎂鹽的存在。要想確定鎂鹽是MgSO4還是MgCl2,可利用BaCl2溶液,MgSO4與BaCl2反應會生成白色沉淀,而MgCl2與BaCl2不反應。,答題規(guī)范步驟1配制溶液時必須對蒸餾水的用量作出說明;在燒杯中溶解固體時需要用玻璃棒充分攪拌,不能回答“振蕩燒杯”。,易錯警示本題能明顯檢驗學生實驗操作和實踐能力?？忌菀桩a生的錯誤主要有:步驟3中沒有取步驟1中配制的溶液,而是重新取樣配制溶液;沒有指明取哪里的溶液;取液后沒有指明取到哪里。忽略溶液中本來有的大量氯離子,錯用硝酸銀溶液作檢驗試劑。錯誤理解題目為檢驗硫酸鎂和氯化鎂,分別取樣于兩支試管中進行相應的實驗。,評分細則“攪拌”“沉淀”“鎂”等易寫錯別字,會扣1分。,10.(2014廣東廣州,24,10分)組成相似的鹽具有一些相似的化學性質。(1)Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量(填離子符號)。向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振蕩。反應的化學方程式為。向CuSO4溶液中加入過量鋅片,充分反應后,可看到的現(xiàn)象是。下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號):,、。,答案(1)Cu2+Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3鋅片上有紅色固體析出,溶液由藍色變成無色Cu2+SZn2+(2)Fe等活潑金屬單質KOH等堿溶液(任寫兩個,類別不限,可溶性碳酸鹽、硫化物等也可得分)(3)BaCl2或Ba(NO3)2,解析(1)Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+;Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振蕩,反應的化學方程式為Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3;在金屬活動性順序中,鋅排在銅之前,所以鋅會和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋅,鋅片表面出現(xiàn)紅色物質,溶液由藍色變?yōu)闊o色,因鋅片過量,所以溶液中沒有硫酸銅剩余,只含有生成的硫酸鋅,故每種圖形代表的離子分別是Cu2+、S、Zn2+。(3)氯化鋇(或硝酸鋇)和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀,但氯化鋇(或硝酸鋇)不和硝酸銅反應。,(2)除上述實驗外,在溶液中與Cu(NO3)2和CuSO4均能反應的物質還有、(任舉二例,填化學式,下同)。(3)在溶液中能與CuSO4反應而不與Cu(NO3)2反應的物質有(任舉一例)。,考點2化學肥料,1.(2018廣東廣州,16,2分)下列關于化肥的說法不正確的是()A.化肥對提高農作物的產量具有重要作用B.氯化鉀(KCl)和磷酸氫二銨(NH4)2HPO4都屬于復合肥料C.銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性氣味D.化肥的過度使用會造成土壤酸化,可用熟石灰改良,答案B化肥對提高農作物的產量具有重要作用,故A正確;氯化鉀(KCl)屬于鉀肥,磷酸氫二銨(NH4)2HPO4屬于復合肥料,故B錯誤;銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨后能產生有刺激性氣味的氨氣,故C正確;通常用熟石灰改良酸性土壤,故D正確。,2.(2016廣東廣州,16,2分)化學肥料和農藥對農業(yè)的高產豐收具有重要作用。下列有關說法的是()A.KNO3是復合肥料B.殘留農藥可通過農作物轉移到人體中C.熟石灰可用于改良酸性土壤D.化肥能提高糧食產量,施用越多越好,答案DKNO3中含有鉀元素和氮元素,屬于復合肥料,故A正確;殘留農藥可通過農作物轉移到人體中,B正確;熟石灰常用于改良酸性土壤,C正確;合理施用化肥能使農作物增產,過量施用化肥則會造成土壤板結和水體富營養(yǎng)化等環(huán)境問題,故D錯誤。,3.(2016廣東,13,2分)公園里部分植物的枝葉枯黃,莖也比較纖細。建議工作人員最好給這些植物施用的一種化肥是()A.NH4HCO3B.KNO3C.Ca(H2PO4)2D.(NH4)3PO4,答案B植物的枝葉枯黃表明缺鉀元素,莖比較纖細表明缺氮元素,故選B。,4.(2016廣東茂名,17,2分)下列說法中,不正確的是()A.乳化能夠增強乳濁液的穩(wěn)定性B.化學反應都伴隨著能量的變化C.加熟石灰混合研磨聞到刺激性氣味的是鉀肥D.催化劑能改變其他物質的化學反應速率,答案C乳化可將大的油珠分散成無數(shù)細小的油滴,且不聚集成大的油珠,增強了乳濁液的穩(wěn)定性,故A項正確;化學反應都伴隨著能量的變化,故B項正確;加熟石灰混合研磨聞到刺激性氣味的應是銨態(tài)氮肥,故C項錯誤;催化劑具有催化作用,能改變其他物質的化學反應速率,故D項正確。,5.(2014廣東梅州,8,3分)在高速發(fā)展的信息時代,我們要學會獲取和辨別信息。下列信息中正確的是()A.為了提高糧食產量,應大量使用農藥、化肥B.用甲醛水溶液浸泡海鮮產品來延長食品保質期C.鋅元素有“智力之花”美稱,補鋅口服液喝得越多越好D.塑料薄膜可用于大棚蔬菜的生產,同時也會造成“白色污染”,答案D大量使用農藥、化肥可造成環(huán)境污染,應合理使用,A錯誤;甲醛有毒,對人體有害,B錯誤;鋅屬于人體必需的微量元素,過多補鋅會造成鋅中毒,C錯誤;塑料薄膜不可降解,會造成“白色污染”,D正確。,6.(2016廣東,24,5分)某復合肥的部分說明書如圖所示。請回答:(1)從肥效的角度看,共有種有效元素。(2)該復合肥的有效成分之一是尿素化學式為:CO(NH2)2,則尿素中碳、氧、氮、氫的原子個數(shù)比為。(3)一袋該化肥至少含P2O5kg。(4)從“注意事項”看,該復合肥料的物理性質是,化學性質是(寫一種)。,答案(5分)(1)(1分)3(或三)(2)(1分)1124(3)(1分)2.5(4)(2分)可(或易)溶于水受熱易分解,解析(1)從肥效角度看,該復合肥中含有氮、磷、鉀三種有效元素。(3)該化肥中含有P2O5的質量至少為50kg5%=2.5kg。(4)“注意事項”中怕濕指的是該化肥可(或易)溶于水;怕熱指的是該化肥受熱易分解。,審題技巧仔細閱讀標簽中P2O5含量的數(shù)據(jù)和注意事項中“怕濕”“怕熱”關鍵詞,不難得出答案。,易錯警示化肥中的有效元素僅指氮、磷、鉀三種元素,不包括鈣、鎂、鋅等元素。,7.(2014廣東汕尾,16,4分)運用所學的化學知識回答下列問題。(1)防毒面具中使用活性炭,這是利用了活性炭的作用。(2)用井水洗衣服時,肥皂不易起泡沫且產生浮渣,該井水是(填“硬水”或“軟水”)。(3)為了防止水龍頭生銹,其表面常鍍一層鉻,其防銹的原理是。(4)莊稼出現(xiàn)了倒伏情況,據(jù)此判斷應該給莊稼補充的營養(yǎng)元素是(填元素符號)。,答案(1)吸附(2)硬水(3)防止鐵與H2O、O2接觸(4)K,解析(1)活性炭具有吸附性,可吸附有毒氣體。(2)硬水加入肥皂水后產生的泡沫少,浮渣多。(3)鐵生銹的原理為鐵和O2、H2O同時接觸,表面鍍鉻后隔絕了O2、H2O,故可防銹。(4)K元素具有增強植物抗倒伏能力的作用。,B組20142018年全國中考題組,考點1鹽,1.(2015福建龍巖,10,3分)如圖所示,其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種。圖中相連的兩圓表示相應物質能發(fā)生反應,已知乙是鐵。下列說法的是(),A.五種物質中,只有鐵是單質B.丙是鹽酸C.戊是氫氧化鈣D.甲與丁的反應屬于復分解反應,答案C單質是由一種元素組成的純凈物,由題意知五種物質中,只有鐵是單質,A正確;已知乙是鐵,乙與丙能發(fā)生反應,則丙一定是鹽酸,B正確;丁可與甲、丙、戊三種物質反應,則丁一定是氫氧化鈣,戊是二氧化碳,甲是碳酸鈉,C錯誤;甲與丁的反應即碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,屬于復分解反應,D正確。,2.(2014江蘇連云港,35,2分)如圖所示,現(xiàn)有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質,其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應;X、Y、Z之間只通過一步反應就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉化。下列符合上述要求的一組物質是(),答案DA、C選項中乙與丙不反應;B中O2不能轉化為H2O2,故本題只有D項正確。,3.(2018福建,13,6分)四川鹽法志記載,“敞鍋熬鹽”主要步驟為:將黃鹵和黑鹵按比例混合;放入敞口鍋中加熱濃縮,析出粗鹽;用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。(1)步驟中,黃鹵所含雜質BaCl2和黑鹵所含雜質MgSO4反應生成白色沉淀。該反應的化學方程式為。(2)步驟中,析出粗鹽的過程稱為。(3)步驟用“花水”沖洗粗鹽,既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質,又不損失NaCl。則“花水”應當是(填標號)。A.蒸餾水B.飽和NaCl溶液C.飽和NaOH溶液D.飽和BaCl2溶液(4)將60kg含10%NaCl的黃鹵和40kg含15%NaCl的黑鹵混合,經“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質量最多為kg。,答案(1)BaCl2+MgSO4BaSO4+MgCl2(2)結晶(或蒸發(fā)結晶)(3)B(4)12,解析(1)氯化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,反應的化學方程式為BaCl2+MgSO4BaSO4+MgCl2。(2)步驟中析出粗鹽的過程稱為蒸發(fā)結晶或者結晶。(3)蒸餾水、飽和NaOH溶液和飽和BaCl2溶液均會溶解NaCl,造成NaCl損失,同時用飽和NaOH溶液或飽和BaCl2溶液沖洗還會引入新的雜質;飽和NaCl溶液可除去MgSO4和MgCl2,又不損失NaCl,故選B。(4)經“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質量最多為60kg10%+40kg15%=12kg。,4.(2017湖北黃岡,26,4分)化學是以實驗為基礎的學科,根據(jù)實驗甲、實驗乙回答下列問題:(1)甲實驗驗證了硫酸銨的物理性質是(答一條即可);化學性質是。(2)乙實驗是金屬與酸反應的實驗,實驗過程中可觀察到A試管中的現(xiàn)象是,B中鐵片反應后溶液呈色。,答案(每空1分,共4分)(1)硫酸銨易溶于水(或硫酸銨溶于水)硫酸銨能與熟石灰反應(硫酸銨能與堿反應)(2)有大量氣泡冒出淺綠,解析(1)硫酸銨易溶于水,溶解性屬于物理性質;硫酸銨與熟石灰混合研磨后產生氨氣,說明硫酸銨能與堿發(fā)生化學反應放出氨氣,屬于化學性質。(2)鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣,因此會觀察到A中有大量的氣泡產生;鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,硫酸亞鐵溶液呈淺綠色。,5.(2017山西,22,3分)我們的胃液中含有鹽酸,它有助于消化,但胃酸過多會引起胃部不適,有時可用小蘇打治療,反應的化學方程式為,反應前后一定沒有變化的離子是(用離子符號表示)。,答案NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2Na+、Cl-,解析小蘇打是碳酸氫鈉,可與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳;該反應的實質是碳酸氫根離子與氫離子反應生成水和二氧化碳,故反應前后沒有變化的離子是鈉離子和氯離子。,6.(2016安徽,13,7分,)高純氧化鋅廣泛應用于電子工業(yè),某研究小組設計如下流程制備高純氧化鋅。(1)反應的化學方程式為。(2)反應的基本反應類型是。(3)反應后進行的分離操作名稱是,若得到的NH4Cl溶液有渾濁,原因可能是(寫出一種即可)。(4)反應屬于分解反應,除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體,其化學式為、。,答案(7分)(1)Zn+2HClZnCl2+H2(2分)(2)復分解反應(1分)(3)過濾(1分)濾紙破損(1分,其他合理答案均給分)(4)CO2(1分)CO(1分),解析(1)鋅與稀鹽酸反應,生成氯化鋅和氫氣,反應的化學方程式為Zn+2HClZnCl2+H2。(2)氯化鋅與(NH4)2C2O4反應生成NH4Cl和ZnC2O4沉淀,屬于基本反應類型中的復分解反應。(3)反應后需將固體與液體分離,故操作名稱為過濾;得到的濾液渾濁,原因可能是濾紙破損或液面超過濾紙邊緣等。(4)根據(jù)質量守恒定律,生成氣體中應含有碳元素,故應為CO和CO2。,考點2化學肥料,1.(2018江西,6,2分)在化肥中硫酸銨(NH4)2SO4屬于()A.鉀肥B.氮肥C.磷肥D.復合肥,答案B氮肥、磷肥、鉀肥是常見的促進植物生長的化肥,硫酸銨中含有氮元素,因此屬于氮肥。知識回顧氮肥促進作物光合作用,使作物葉色濃綠;磷肥促進作物根系發(fā)達、籽粒飽滿,抗寒、抗旱;鉀肥促進作物莖稈粗壯,抗倒伏、抗病蟲害。簡單記憶為:“氮長葉子磷長果,施了鉀肥長柴火?！?2.(2017河北,4,2分)下列對化肥的認識不正確的是()A.KNO3是一種復合肥B.施用氮肥,能促進植物莖葉生長C.銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用D.化肥能提高糧食產量,施用越多越好,答案DKNO3中含有K和N,屬于復合肥,A正確;氮元素能促進植物莖葉的生長,B正確;銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合,會放出氨氣,降低肥效,C正確;化肥應合理施用,過量施用會導致土壤酸化、板結,造成水體污染,D錯誤。,3.(2017河南,6,1分)下列化肥分別與熟石灰混合研磨后,能聞到刺激性氣味的是()A.NH4ClB.KNO3C.NaNO3D.Ca3(PO4)2,答案A銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨,可生成有刺激性氣味的氨氣,故選A。,4.(2017江西,17,5分)小天做家務時,感受到生活與化學息息相關:(1)將廢棄的熱塑性塑料放在可回收垃圾箱中。熱塑性塑料的判斷方法:用酒精燈緩緩加熱裝有少量塑料碎片的試管,能觀察到的現(xiàn)象是;(2)發(fā)現(xiàn)盆栽月季倒伏并長了蟲子,經判斷應施用鉀肥。下列屬于鉀肥的是(填序號);A.KOHB.CO(NH2)2C.NH4H2PO4D.K2SO4(3)用食醋(主要成分的化學式CH3COOH)除去電熱水壺中的水垢(主要成分CaCO3),生成醋酸鈣(CH3COO)2Ca,該反應屬于復分解反應,其化學方程式為。,答案(5分)(1)塑料碎片熔化(1分)(2)D(2分)(3)2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2(2分),解析(1)熱塑性塑料受熱易熔化,故觀察到塑料碎片受熱熔化。(2)鉀肥是含有鉀元素的肥料,KOH是強堿,有強腐蝕性,不能用作鉀肥;CO(NH2)2是尿素,屬于氮肥;NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素,屬于復合肥;K2SO4中含有鉀元素,屬于鉀肥;故選D。(3)CH3COOH屬于酸,CaCO3屬于鹽,用食醋除去水垢是酸和鹽反應,生成醋酸鈣、水和二氧化碳,因此化學方程式為2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2。,C組教師專用題組,考點1鹽,1.(2016北京,12,1分)下列物質的用途中,利用其物理性質的是()A.氧氣用于煉鋼B.硫酸用于除鐵銹C.干冰用作制冷劑D.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥,答案C氧氣用于煉鋼,利用的是氧氣的助燃性,屬于化學性質。硫酸用于除鐵銹,利用了硫酸能與氧化鐵反應的性質,屬于化學性質。干冰用作制冷劑,利用的是干冰升華吸熱,屬于物理性質。碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥,利用了碳酸氫鈉能與鹽酸反應的性質,屬于化學性質。故選C。,2.(2015江蘇鎮(zhèn)江,12,2分)物質性質決定用途。下列說法的是()A.氫氧化鈉具有堿性,可用于治療胃酸過多B.硫酸銅能使蛋白質變性,可用于游泳池水消毒C.鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制造照明彈D.食醋具有酸性,可用于減輕松花蛋中所含堿性物質的澀味,答案A氫氧化鈉是強堿,具有強腐蝕性,不能用于治療胃酸過多,A說法錯誤;硫酸銅是重金屬鹽,能使病毒蛋白質變性,可用于游泳池水消毒,B說法正確;鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制造照明彈,C說法正確;食醋呈酸性,能與堿性物質發(fā)生反應,可用于減輕松花蛋的澀味,D說法正確。,3.(2015遼寧沈陽,5,1分)下列各項不屬于NaCl用途的是()A.做凈水劑B.生產燒堿C.做調味品D.生產氯氣,答案ANaCl中含有鈉元素和氯元素,可用于生產燒堿和氯氣,NaCl還是重要的調味品,NaCl不可做凈水劑,故選A。,4.(2015內蒙古包頭,5,2分)天平兩邊各放質量相等的燒杯,分別盛有等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸,此時天平平衡。將等質量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中,充分反應后,下列說法錯誤的是()A.若天平不平衡,指針一定偏向加Na2CO3的一邊B.若天平平衡,兩燒杯中的酸一定完全反應C.若反應后的Na2CO3有剩余,天平一定平衡D.若天平不平衡,兩種碳酸鹽一定都沒有剩余,答案D將等質量的MgCO3和Na2CO3分別加入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸中,若天平不平衡則放出的CO2氣體的質量不相等,等質量的MgCO3和Na2CO3相比,MgCO3放出CO2氣體較多,故指針一定偏向Na2CO3的一邊,故A項正確;若放出的CO2氣體相等,則必是硫酸沒有剩余,故B項正確;若反應后的Na2CO3有剩余,則與Na2CO3反應的硫酸完全反應,MgCO3的相對分子質量比Na2CO3小,則與Na2CO3等質量的MgCO3也一定有剩余,因此放出CO2的質量一定相等,天平一定平衡,故C項正確;當兩種碳酸鹽都沒有剩余時,則產生CO2的質量不同,此時天平不平衡,故D項錯誤。,5.(2014北京,25,1分,)已知:Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O。下列圖像表示一定質量的Ca(HCO3)2受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢(該過程中CaCO3不分解),其中不正確的是(),答案CA項,加熱碳酸氫鈣生成碳酸鈣、二氧化碳和水,固體質量減少,當碳酸氫鈣完全反應后,質量不再變化,故A正確;B項,化學反應前后,元素的質量不變,故B正確;C項,加熱碳酸氫鈣后生成碳酸鈣,碳酸鈣的質量分數(shù)增大,當碳酸氫鈣完全反應后,其質量分數(shù)不再變化,故C錯誤;D項,加熱碳酸氫鈣生成碳酸鈣、二氧化碳和水,當碳酸氫鈣完全反應后,不再生成二氧化碳氣體,故D正確。,6.(2017遼寧沈陽,18,9分)根據(jù)表中信息,請回答下列問題:部分堿、酸、鹽的溶解性表(20),說明:“溶”表示那種物質可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“揮”表示揮發(fā)性,“”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。(1)CaCO3屬于(填“可溶物”“微溶物”或“不溶物”)。(2)表中可溶于水的硫酸鹽有種。(3)在溶液中,磷酸鈉與氯化鈣能否發(fā)生復分解反應。若能,寫出化學方程式;若不能,說明理由。(4)某同學將鹽酸倒入Ba(OH)2溶液中,得到溶液甲。溶液甲中溶質的組成情況可能有種。實驗設計:探究溶液甲中可能含有的溶質a.探究溶液甲中是否含鹽酸,b.探究溶液甲中是否含Ba(OH)2,上述三個方案中有一個不合理,請指出不合理的方案編號并說明理由:。欲從溶液甲中獲得純凈的BaCl2固體,應采取的簡單操作是。,答案(1)不溶物(2)3(3)2Na3PO4+3CaCl2Ca3(PO4)2+6NaCl(4)3a.有氣泡產生b.Cu(NO3)2(或CuCl2,其他合理答案均可)3,溶液中含有BaCl2,不論是否含有Ba(OH)2均會產生白色沉淀(其他合理答案均可)測溶液甲的pH,若pH7,蒸發(fā)結晶;若pH>7,向溶液甲中加入鹽酸至溶液pH7,再蒸發(fā)結晶(其他合理答案均可),解析(1)由題給溶解性表可知CaCO3為不溶物。(2)表中可溶于水的硫酸鹽有硫酸鈉、硫酸鉀和硫酸銅三種。(3)磷酸鈉與氯化鈣反應能生成氯化鈉和不溶于水的磷酸鈣,化學方程式為2Na3PO4+3CaCl2Ca3(PO4)2+6NaCl。(4)鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水,反應后溶液中溶質一定含有氯化鋇;當鹽酸剩余時,溶液中溶質還含有HCl;當氫氧化鋇剩余時,溶液中溶質還含有Ba(OH)2,故溶液中的溶質有三種情況:BaCl2;BaCl2和HCl;BaCl2和Ba(OH)2。a.溶液中若含有鹽酸,加入鐵粉,會產生氣泡,反之不產生氣泡;b.藍色沉淀為氫氧化銅,溶液中加入試劑生成氫氧化銅,說明加入的試劑為可溶性銅鹽,如硝酸銅或氯化銅;溶液中一定含有氯化鋇,加入的硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀,無論是否含有氫氧化鋇都會產生白色沉淀,故方案3不合理。溶液甲中一定含有BaCl2,可能含有HCl或Ba(OH)2,若含有氯化氫,直接加熱蒸發(fā)結晶即可除去;若含有氫氧化鋇,可加入鹽酸將氫氧化鋇反應掉,然后蒸發(fā)結晶。因此可測定溶液甲的pH,若pH7,蒸發(fā)結晶;若pH>7,加入鹽酸至溶液pH7,再蒸發(fā)結晶。,思路分析要從溶液甲中得到純凈的氯化鋇,需先明確混有的雜質是氯化氫還是氫氧化鋇,然后根據(jù)氯化氫、氫氧化鋇的性質選擇合適的方法。,解題關鍵兩種物質反應后溶液中溶質的成分應先考慮可溶性的生成物,然后考慮反應物是否剩余。,7.(2015天津,26,7分)某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉,取一定質量的該樣品,完全溶解在水中配制成100g溶液,將其全部加入到100g一定溶質質量分數(shù)的硫酸中,恰好完全反應,生成的氣體全部逸出后,所得溶液質量是195.6g,將溶液蒸干,得到15.6g硫酸鈉。計算:(1)加入的硫酸溶液的溶質質量分數(shù);(2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)。,答案(7分)解:生成二氧化碳的質量:100g+100g-195.6g=4.4g設樣品中碳酸鈉的質量為x,反應的硫酸質量為y,生成硫酸鈉的質量為z。Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO21069814244xyz4.4g10644=x4.4gx=10.6g9844=y4.4gy=9.8g14244=z4.4gz=14.2g硫酸溶液中溶質的質量分數(shù):100%=9.8%原樣品中碳酸鈉的質量分數(shù):100%88.3%答:硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為9.8%,原樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%。,解析(1)硫酸鈉和硫酸不反應,碳酸鈉和硫酸反應放出二氧化碳氣體,使反應后溶液的總質量減少,反應前的總質量減去反應后所得溶液的質量為二氧化碳的質量。根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應的化學方程式,已知二氧化碳的質量,可求出H2SO4的質量,進一步求出硫酸溶液的溶質質量分數(shù)。(2)樣品的質量為碳酸鈉的質量和樣品中硫酸鈉的質量和,樣品中硫酸鈉的質量為總的硫酸鈉質量減去生成的硫酸鈉的質量,利用二氧化碳的質量根據(jù)化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質量,然后用碳酸鈉質量除以樣品質量即可得到樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。,8.(2015江蘇連云港,39,14分,)連云港堿廠年產純堿120萬噸,是我國三大純堿生產企業(yè)之一。它的產品除了純堿外,還有氯化鈣和碳酸氫鈉。該廠生產純堿的工藝流程可簡單表示如下:其生產過程中涉及的主要化學反應有:NaCl+NH3+CO2+H2ONH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O請回答:(1)“碳化”過程中需要的CO2,可由石灰石高溫煅燒得到,該反應的化學方程式為。實驗室中,通常用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2氣體,不選用濃鹽酸的理由是;干燥CO2氣體,可用的干燥劑是(填字母)。A.濃硫酸B.固體氫氧化鈉C.生石灰,(2)該廠“過濾”所得的NH4Cl可作化肥中的肥,它也可與Ca(OH)2在加熱時發(fā)生反應生成產品CaCl2,同時還有NH3和H2O生成,寫出該反應的化學方程式:。該廠的另一種產品碳酸氫鈉俗稱,它的重要用途有(只寫一種)。實驗室進行“過濾”操作時,下列說法正確的有(填字母)。A.使用的漏斗叫長頸漏斗B.液面應低于濾紙邊緣C.玻璃棒應不停攪拌D.漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁(3)某化學興趣小組的同學為了測定該廠生產的純堿是否屬于優(yōu)等品(國家規(guī)定:優(yōu)等品中碳酸鈉的質量分數(shù)不低于99.2%),設計了如下兩種實驗方案。方案一:稱取樣品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化鋇溶液,充分反應后,過濾、洗滌、干燥得固體19.70g。通過計算(寫出計算過程)判斷該廠的產品是否屬于優(yōu)等品。(雜質可溶于水且不與氯化鋇反應),方案二:用下圖所示的裝置,通過準確測量排出水的體積,也可計算樣品的純度。該裝置中儀器A的名稱是,但實驗后同學們發(fā)現(xiàn)所測的碳酸鈉的純度偏低,造成此結果的原因可能是。(裝置氣密性良好),答案(14分)(1)CaCO3CaO+CO2(1分)濃鹽酸具有揮發(fā)性,使制得的氣體不純A(2分)(2)氮2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O小蘇打治療胃酸過多或制發(fā)酵粉等(4分)B、D(2分)(3)方案一:解:設碳酸鈉的質量為x。Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl106197x19.70g106197=x19.70gx=10.60g10.60g10.65g100%99.5%99.5%>99.2%屬于優(yōu)等品答:略。(3分),方案二:錐形瓶CO2溶于水或CO2與水反應、導管中有水(2分)(其他合理答案均給分),解析(1)石灰石的主要成分是CaCO3,高溫煅燒生成CO2,反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2。實驗室制取二氧化碳不使用濃鹽酸,原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性,使制得的氣體不純。干燥CO2氣體,可用的干燥劑是濃硫酸,故選A。(2)NH4Cl中含有氮元素,屬于氮肥;NH4Cl與Ca(OH)2反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O;碳酸氫鈉俗稱小蘇打,它的用途有治療胃酸過多或制發(fā)酵粉等。過濾使用的漏斗是普通漏斗,A選項錯誤;過濾時,液面應低于濾紙邊緣,B選項正確;過濾時,玻璃棒起引流作用,C選項錯誤;過濾時,漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁,D選項正確。(3)方案一:通過樣品與BaCl2反應生成的BaCO3的質量,計算出樣品中Na2CO3的質量,從而求出樣品的純度約為99.5%,與99.2%比較,確認屬于優(yōu)等品。方案二:儀器A是錐形瓶;造成碳酸鈉純度偏低的原因可能是產生的二氧化碳溶于水或與水反應、導管中還留有水等。,9.(2014江蘇鎮(zhèn)江,28,6分)有一包固體,可能含有Cu(NO3)2、NH4NO3、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl、NaOH中的一種或幾種。根據(jù)下列實驗回答問題:(1)取少量固體與熟石灰研磨,無氨味。由此判斷:原固體中一定。(2)另取少量固體進行如下實驗:已知:實驗中無沉淀產生,實驗中無氣體產生。由實驗、判斷:原固體中一定含有,一定。(3)為進一步探究原固體的組成,取無色溶液A,向其中通入CO2,產生白色沉淀。由此判斷:原固體中一定。(4)根據(jù)上述判斷,可推知(2)中實驗所得濾液B中的溶質有HNO3、Ba(NO3)2、。,答案(1)NH4NO3(2)NaClNa2CO3、Cu(NO3)2(每個0.5分,見錯不給分)(3)Ba(NO3)2、NaOH(每個0.5分,見錯不給分)(4)AgNO3NaNO3,解析(1)銨鹽與堿反應生成有刺激性氣味的NH3,而題中無氨味,說明一定沒有NH4NO3。(2)固體溶于水得無色溶液A,說明一定沒有Cu(NO3)2;溶于水沒有沉淀產生,說明Na2CO3和Ba(NO3)2不能同時存在。無色溶液A中加過量稀HNO3和AgNO3溶液產生白色沉淀,證明有Cl-,則原固體中一定含有NaCl;沒有氣體產生,說明一定沒有Na2CO3。(3)無色溶液A中通入CO2產生白色沉淀,說明含有NaOH和Ba(NO3)2。(4)濾液B中含有過量的HNO3和AgNO3,還有NaCl和AgNO3反應及NaOH和HNO3反應生成的NaNO3,以及沒反應的Ba(NO3)2。,10.(2014內蒙古包頭,12,2分)某溶液由鹽酸、稀硫酸、氫氧化鉀、氯化鎂中的一種或幾種混合而成?，F(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液,產生沉淀質量與加入氫氧化鋇溶液體積如圖所示。則(1)該溶液中一定沒有的溶質是。(2)a點對應的溶液中一定含有的溶質是。,答案(1)KOH、H2SO4(2)HCl、BaCl2、MgCl2,解析(1)由圖像可知,向溶液中加入氫氧化鋇溶液,開始時沒有沉淀產生,說明溶液中一定沒有稀硫酸,因稀硫酸與氫氧化鋇反應生成不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀;一定含有鹽酸,因鹽酸與氫氧化鉀能反應不能共存,故一定不含氫氧化鉀;加入的氫氧化鋇與鹽酸反應完全后還能繼續(xù)反應生成沉淀,故一定含有氯化鎂,氯化鎂與氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂沉淀。故溶液中一定含有的溶質是HCl和MgCl2,一定不含H2SO4和KOH。(2)a點表示加入的氫氧化鋇與部分鹽酸反應,故a點對應溶液中的溶質有氫氧化鋇與鹽酸反應生成的氯化鋇、剩余的氯化氫、未反應的氯化鎂。,考點2化學肥料,1.(2016重慶B,9,2分)草木灰是一種堿性農家肥,下列肥料不能與草木灰混合使用的是()A.KNO3B.NH4HCO3C.KClD.Ca3(PO4)2,答案B草木灰呈堿性,銨態(tài)氮肥與堿性物質反應能釋放氨氣,降低肥效,所以碳酸氫銨不能與草木灰混合使用,故選B。,2.(2016寧夏,6,2分)氯化銨是一種常見的化肥,其水溶液顯酸性。下列有關氯化銨的說法不正確的是()A.它是一種氮肥B.可使農作物枝葉生長茂盛C.能與堿性肥料混合使用D.用與熟石灰混合研磨的方法進行檢驗,答案C氯化銨含有氮元素,屬于氮肥,故A正確;氮肥具有促進農作物枝葉生長茂盛的作用,故B正確;氯化銨與堿性肥料混合使用會降低肥效,故C錯誤;氯化銨與熟石灰混合研磨,可產生具有刺激性氣味的氨氣,可用于檢驗氯化銨,故D正確。,3.(2015江蘇蘇州,13,2分)下列說法中正確的是()A.原子的質量幾乎都集中在原子核中B.生活中常接觸到的“高鈣牛奶”“碘鹽”中的“鈣”“碘”指的是離子C.通常把pH<7的降水稱為酸雨D.氯化銨可以與草木灰(含碳酸鉀)混合施用,答案A原子是由原子核和核外電子構成的,電子質量很小,可忽略不計,原子的質量主要集中在原子核上,A正確;物質是由元素組成的,生活中常接觸到的“高鈣牛奶”“碘鹽”中的“鈣”“碘”指的是元素,B錯誤;pHCuB.濾渣含有鐵和銅C.濾液中不含CuCl2D.濾液質量比原溶液質量大,答案D向CuCl2溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,得濾液和濾渣。取濾渣少許,向其中加入足量稀鹽酸,濾渣部分溶解,有無色氣體產生,說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應的金屬,即濾渣中含有鐵和銅,說明鐵與氯化銅溶液發(fā)生了置換反應,則金屬活動性:Fe>Cu,故A正確;根據(jù)A項分析可知,濾渣中含有鐵和銅,故B正確;由于鐵有剩余,則濾液中不含CuCl2,故C正確;鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅,每56份質量的鐵會生成64份質量的銅,則反應后溶液質量變小,故D錯誤。,思路分析根據(jù)題目信息分析:取濾渣少許,向其中加入足量稀鹽酸,濾渣部分溶解,有無色氣體產生,說明濾渣中含有銅和鐵,鐵過量,結合金屬的化學性質,得出正確答案。,3.(2018廣東深圳坪山新區(qū)模擬,9)下列實驗分析或實驗現(xiàn)象不正確的是()A.向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液,產生藍色沉淀B.銨鹽與堿混合加熱,產生了有刺激性氣味的氣體,并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C.向NaHCO3溶液中滴加H2SO4,產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁D.向某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含有S,答案DNaOH與CuSO4反應生成Na2SO4和Cu(OH)2藍色沉淀,故A正確;銨鹽與堿混合加熱能產生氨氣,氨氣與水反應生成一水合氨,能使紅色石蕊試紙變藍,故B正確;NaHCO3與H2SO4反應生成Na2SO4、H2O和CO2,CO2能使澄清的石灰水變渾濁,故C正確;向AgNO3溶液中滴加BaCl2溶液,能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl,故該溶液中不一定含有S,D錯誤。,答案C用胃舒平主要成分為Al(OH)3治療胃酸過多,但是不會將胃液變?yōu)閴A性,故A錯誤;向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量,會立刻產生沉淀,故B錯誤;常溫下,相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應,鋅的活動性大于鐵,所以鋅先反應完,而鐵的相對原子質量小于鋅,所以鐵得到的氫氣質量大于鋅,故C正確;將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分,直到有晶體析出,過程中溶液會先變?yōu)轱柡腿芤?這段時間內溶質的質量分數(shù)是變大的,但是當溶液變?yōu)轱柡腿芤汉笤傥龀鼍w,溶液仍為飽和溶液,所以溶質的質量分數(shù)不再變化,故D錯誤。,5.(2017廣東普寧一模,13)在水溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的一組物質是()A.CaCl2、(NH4)2CO3、NaNO3B.NaCl、Ba(NO3)2、KOHC.NaNO3、FeCl3、HClD.NaOH、KCl、HCl,答案BCaCl2能與(NH4)2CO3反應生成CaCO3沉淀,故兩者不能共存,A錯誤;FeCl3溶液呈黃色,故C錯誤;NaOH能與HCl反應生成H2O,故D錯誤。,6.(2017廣東廣州天河一模,5)對物質進行分類,是研究物質的基本方法。下列四種化合物中,與其他三種物質不屬于同一類別的是()A.NaHCO3B.CuSO4C.NH4ClD.KOH,答案DKOH屬于堿,其余均屬于鹽。,7.(2017廣東廣州番禺一模,14)積雪撒鹽可以融雪,但是易造成土壤中食鹽濃度偏高,造成周邊樹木死亡?，F(xiàn)已研究出一種新型融雪劑,既能融化冰雪,又能起施肥養(yǎng)護樹木的作用。請你猜測具有上述作用的新型融雪劑是()A.NaClCaCl2B.Ca(NO3)2Mg(NO3)2C.NaClCa(OH)2D.CaCl2MgCO3,答案B各選項中,僅有B項中的物質含有N元素,屬于氮肥,其余選項中的物質均不含N、P、K元素,不屬于化學肥料。,8.(2016廣東中山一中協(xié)作體聯(lián)考,13)下表是幾種常見的酸、堿、鹽在水溶液中解離出離子的情況,根據(jù)表中信息分析,得出的結論正確的是(),A.在水溶液中能解離出H+的物質一定是酸B.在水溶液中能解離出金屬陽離子和酸根離子的物質一定是鹽C.堿溶液中一定存在金屬陽離子和OH-D.鹽溶液中一定存在金屬陽離子和酸根離子,答案BNaHSO4在水溶液中解離出的離子有H+,但NaHSO4不屬于酸,屬于鹽,故A錯誤;由表中信息可知,NH3H2O在水溶液中解離出的離子為N和OH-,故C錯誤;NH4Cl在水溶液中解離出的陽離子為N,而不是金屬陽離子,故D錯誤。,9.(2017廣東汕頭金山中學九年級期中考試,25)工業(yè)上采用氨堿法生產純堿的流程如下:鹽水飽和食鹽水飽和氨鹽水碳酸氫鈉純堿上述過程的化學原理為:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2請回答下列問題:(1)氨溶于水后會與水反應生成一水合氨(NH3H2O),從酸堿反應的角度分析,在用氨堿法生產純堿過程中,先向飽和食鹽水中通入氨氣,制成飽和氨鹽水,再向其中通過量二氧化碳,其原因是。(2)氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨,但首先結晶析出的物質是碳酸氫鈉,其原因是。,(3)1926年,我國化學家侯德榜創(chuàng)立了更先進的聯(lián)合制堿法,即向濾出碳酸氫鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽,使其中的氯化銨單獨結晶析出,用作化肥中的肥。該方法相對于氨堿法的優(yōu)點是。,答案(1)能夠更多、更快地吸收二氧化碳(2)相同條件下,碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度(3)氮實現(xiàn)了廢物的利用,解析(1)先向飽和食鹽水中通入氨氣,制成飽和氨鹽水,再向其中通過量二氧化碳,其原因是能夠更多、更快地吸收二氧化碳;(2)相同條件下,碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度,所以氨鹽水吸收二氧化碳后,首先結晶析出的物質是碳酸氫鈉;(3)聯(lián)合制堿法使氯化銨單獨結晶析出,氯化銨可用作氮肥,實現(xiàn)了廢物的利用。,10.(2016廣東廣州廣雅實驗中學一模,23)如圖是NaCl溶液與AgNO3溶液混合反應的示意圖。(1)溶液中還存在的一種微粒是(用化學符號表示,下同)。(2)該反應的本質是和結合生成沉淀。(3)寫出與上述反應本質相同的另一化學方程式(反應物之一仍為AgNO3):。,答案(1)H2O(2)Cl-Ag+(3)AgNO3+KClAgCl+KNO3,解析(1)溶液是由溶質和溶劑組成的,故溶液中還存在H2O;(2)由圖可知,NaCl與AgNO3反應的本質為Cl-與Ag+反應生成AgCl沉淀。,考點2化學肥料,1.(2018廣東廣州白云一模,16)下列關于化肥的說法不正確的是()A.當農作物出現(xiàn)倒伏癥狀時,說明缺鉀B.NH4H2PO4屬于復合肥C.從圖中可知碳酸氫銨的化學性質是受熱易分解D.銨態(tài)氮肥能與堿性物質混合施用,答案D當農作物出現(xiàn)倒伏癥狀時,說明缺鉀,故A正確;NH4H2PO4中含有N和P,屬于復合肥,故B正確;從題圖中可知碳酸氫銨的化學性質是受熱易分解,故C正確;銨態(tài)氮肥與堿性物質混合施用,會反應釋放出NH3,使氮肥肥效降低,故D錯誤。,解題關鍵銨態(tài)氮肥能與堿性物質反應放出氨氣,使氮肥肥效降低,所以二者不能混合使用。,2.(2018廣東韶關模擬,9)某農技站貨架上待售的化肥有NH4NO3、Ca(H2PO4)2、CO(NH2)2和KCl。其中缺少的肥料品種是()A.氮肥B.磷肥C.鉀肥D.復合肥,答案DNH4NO3、CO(NH2)2均屬于氮肥,Ca(H2PO4)2屬于磷肥,KCl屬于鉀肥,故選D。,3.(2017廣東廣州二中二模,16)如圖為土壤的pH和植物吸收營養(yǎng)元素的關系,陰影縱向寬度越寬,表示植物對營養(yǎng)元素的吸收率越高,依據(jù)此圖,下列說法正確的是()A.土壤酸性越強,植物對營養(yǎng)元素吸收率越高B.植物同時吸收三種營養(yǎng)元素的土壤最佳pH范圍是56C.土壤堿性越強,植物對磷元素吸收率越高D.若土壤酸性過強,可用熟石灰中和,答案D陰影縱向寬度越寬,表示植物對營養(yǎng)元素的吸收率越高,由圖示可知植物在pH=4的酸性土壤中,對三種元素的吸收率都很低,故A錯誤;分析圖示可知,植物同時吸收三種營養(yǎng)元素的土壤最佳pH范圍是67,故B錯誤;根據(jù)圖示可知,磷元素在pH=8(顯堿性)的土壤中的吸收率不如在pH=7(中性)時的高,故C錯誤;酸性土壤可用熟石灰改良,故D正確。,4.(2017廣東汕頭龍湖模擬,12)下列四種化肥樣品中,分別加入熟石灰混合,研磨后能聞到刺激性氣味的是()A.硫酸鉀B.磷礦粉C.氯化銨D.硝酸鉀,答案C銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨能產生有刺激性氣味的氨氣。,5.(2017廣東揭陽揭西模擬,15)某星期天,小明同學回家發(fā)現(xiàn)自家田里的小麥出現(xiàn)大面積倒伏現(xiàn)象,就向父母建議,明年應在小麥生長期增施抗倒伏的化肥,你認為這種化肥可以是()A.NH4NO3B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.KCl,答案D鉀肥能增強植物的抗倒伏能力。,6.(2018廣東惠州惠陽模擬,21)空氣中氮氣的含量最多,氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發(fā)生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題:(1)步驟中發(fā)生的是變化(填“物理”或“化學”)。(2)寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式:。(3)上述化學反應中屬于化合反應的有個。(4)如圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明:硝酸銨應具有的性質是(填字母)。,硝酸銨化學式:NH4NO3含氮量:30%注意事項:密封儲存防潮防曬隔絕熱源A.易溶于水B.有揮發(fā)性C.受熱易分解施用該類肥料時,要避免與堿性物質混合使用,寫出硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式:。,答案(1)物理(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)3(4)AC2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2O+2NH3,解析(1)分離液態(tài)空氣的方法是利用空氣中不同成分的沸點不同,屬于物理變化;(2)根據(jù)題目給出的反應物、生成物和反應條件寫出化學方程式;(3)N2與H2反應生成NH3,NO與O2、H2O反應生成HNO3,NH3與HNO3反應生成NH4NO3,這三個反應均為化合反應;(4)化肥硝酸銨包裝袋上的說明中提示防潮,說明硝酸銨易溶于水,隔絕熱源說明硝酸銨受熱易分解。,7.(2018廣東陸豐民聲學校模擬,17)某同學發(fā)現(xiàn)家中陽臺上的紫色玫瑰花生長不茂盛,葉子發(fā)黃,易倒伏。他想:(1)可能是缺少氮和鉀元素,需要施加下列肥料中的(填序號)。A.K2CO3B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2(2)出現(xiàn)上述情況,也可能是土壤酸性太強,可以用紫色玫瑰花的汁液代替實驗室中的測定土壤的酸性。(3)若土壤顯酸性,可以用改良酸性土壤。,答案(1)AB(2)紫色石蕊溶液(3)熟石灰,解析(1)K2CO3可作鉀肥,CO(NH2)2可作氮肥;(2)實驗室中可用紫色石蕊溶液測溶液的酸堿性,而酚酞溶液只能測出溶液是否呈堿性;(3)通常用熟石灰改良酸性土壤。,B組20162018年模擬提升題組一、選擇題(每小題2分,共4分),1.(2017廣東汕頭濠江5月模擬,14)下列敘述與對應的坐標圖表示正確的是(),答案D硝酸鉀的飽和溶液中能繼續(xù)溶解氯化鈉,故溶液質量增大,硝酸鉀的質量分數(shù)逐漸減小,A錯誤;根據(jù)反應Zn+2HClZnCl2+H2和Mg+2HClMgCl2+H2,Zn的相對原子質量比Mg大,故兩者質量相同時,Mg產生的H2質量比Zn多,Mg的金屬活動性強于Zn,故Mg完全反應所需時間較少,B錯誤;根據(jù)反應2H2O2H2+O2可知,產生H2和O2的質量比為18,故C錯誤;向鹽酸和FeCl3的混合溶液中加入過量NaOH溶液,NaOH先與鹽酸反應,鹽酸反應完后NaOH再與FeCl3反應,故開始加入NaOH溶液時并無沉淀產生,D正確。,易錯警示C項,易將H2與O2的分子個數(shù)比21當作質量比,導致錯選。,思路分析D項,若NaOH先與FeCl3反應,則反應生成的Fe(O