專題十六實驗方案的設計與評價,中考化學(湖南專用),考點1實驗方案的設計,A組2014-2018年湖南中考題組,五年中考,1.(2017湖南邵陽,25,2分)下列根據實驗目的所設計的實驗方案中,正確的是(),答案CA項,稀硫酸能與鐵反應,原物質被除去;B項,氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,原物質被除去;C項,碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,過量的碳酸鈣不溶于水,所以反應后溶液中的溶質只有氯化鈣;D項,鋁是活潑金屬,能與硫酸反應,不符合除雜原則;故選C。,2.(2016湖南株洲,19,2分)下列實驗操作或目的不正確的是(),答案A分別在放有少量銅、銀的試管中加入稀鹽酸,二者均不反應,不能證明銅的金屬活動性比銀強,故A選項不正確;用pH試紙測定溶液的pH時,正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,故B選項正確;加熱試管里的液體時,試管口不要對著自己或他人,以防發(fā)生安全事故,故C選項正確;配制溶液時,用玻璃棒不斷攪拌,能加速溶質的溶解,故D選項正確。,知識歸納比較金屬的活潑性的方法有:(1)與氧氣反應,看反應的條件和反應的劇烈程度。(2)與酸反應,看反應的劇烈程度(產生氫氣的快慢)。(3)與金屬的鹽溶液反應,看金屬之間能否置換。若兩種金屬均在金屬活動性順序中氫(H)之后,則不能用第二種方法來比較金屬的活潑性。,3.(2016湖南張家界,9,2分)實驗是進行科學探究的重要手段,實驗方案的設計是實驗成功的基本保證。下列實驗方案設計的是(),答案C將帶火星的木條伸入集氣瓶中,若木條復燃,則是氧氣,故A合理;石蕊溶液遇NaOH溶液變藍,遇稀硫酸變紅,能鑒別,故B合理;將混合氣體通過灼熱的CuO粉末,CO被除去,CO2不反應,不符合除雜原則,故C不合理;Fe和CuSO4溶液反應,Ag和CuSO4溶液不反應,從而判斷出活動性:Fe>Cu>Ag,故D合理。,知識歸納比較鐵、銅、銀的活潑性,若用金屬之間的置換,則有兩種途徑:Fe、硫酸銅溶液、Ag;硫酸亞鐵溶液、Cu、硝酸銀溶液。,4.(2016湖南邵陽,16,2分)在進行“氧氣的實驗室制取與性質”實驗時,某同學制得的氧氣不純。你認為可能的原因是()A.用排水法收集O2時,集氣瓶先裝滿水B.用向上排空氣法收集O2時,導管伸入到集氣瓶的底部C.用排水法收集O2時,導管口剛冒出氣泡,立即收集D.用排水法收集O2,收集滿后,在水下蓋上玻璃片,答案CA項,用排水法收集氧氣,先將集氣瓶中裝滿水,可以把集氣瓶中的空氣排盡;B項,用向上排空氣法收集氧氣,導管伸入到集氣瓶的底部,可以把集氣瓶中的空氣排盡;C項,用排水法收集,要等到氣泡連續(xù)、均勻放出時才能開始收集氣體,否則收集到的氣體不純凈;D項,用排水法收集O2,收集滿后,在水下蓋上玻璃片,可以防止空氣的進入。,解題關鍵本題考查實驗室制取氧氣時氧氣的收集方法。氣體的收集方法由氣體的密度和溶解性決定。氧氣難溶于水,密度比空氣大,所以采取排水法和向上排空氣法收集。用排水法收集時要注意等氣泡連續(xù)均勻放出后再收集,集滿后,在水中用玻璃片蓋住瓶口再拿出水面;用向上排空氣法收集時導管要插入集氣瓶的底部。,5.(2016湖南懷化,13,2分)下列各組常見物質的區(qū)別方法中,不能達到實驗目的的是()A.羊毛纖維和合成纖維(點燃,再聞氣味)B.蒸餾水與食鹽水(看顏色)C.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液(加酚酞試液,看顏色)D.白酒和食醋(聞氣味),答案B取樣品點燃,有燒焦羽毛氣味的是羊毛纖維,可以鑒別,故A正確;蒸餾水和食鹽水都是無色透明的液體,所以用觀察顏色的方法不能鑒別,故B錯誤;取樣品,分別加入酚酞試液,振蕩,溶液變紅色的是氫氧化鈉溶液,不變色的是稀鹽酸,現象不同,可以鑒別,故C正確;食醋和白酒的氣味不同,可以通過聞氣味鑒別,故D正確。,解題關鍵區(qū)分物質的思路是根據物質的性質差異。蒸餾水和食鹽水都是無色透明的液體,不能通過觀察顏色的方法來區(qū)分,可以采取加熱蒸發(fā)的方法來區(qū)分,食鹽水會析出晶體,而蒸餾水蒸發(fā)后沒有固體物質殘留。,6.(2016湖南邵陽,24,2分)用下列裝置來驗證質量守恒定律(托盤天平未畫出),能達到目的的是(),答案DA項,稀硫酸和碳酸鈉溶液反應,生成物中有二氧化碳氣體,實驗未在密閉容器中進行,不能驗證;B項,硝酸鉀和氯化鈉不反應,不能驗證;C項,鎂條在空氣中燃燒,空氣中的氧氣參加了反應,實驗未在密閉容器中進行,不能驗證;D項,鐵與硫酸銅反應生成銅與硫酸亞鐵,反應中沒有氣體參加或生成,裝置可不密閉,可以驗證,故選D。,解題關鍵質量守恒定律的適用范圍是化學反應,通過實驗驗證質量守恒定律時,對于有氣體參加或生成的反應必須在密閉容器中進行;若無氣體參加或生成,則裝置可以不密閉。,7.(2018湖南衡陽,33,9分)某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后,設計了如下圖所示實驗,并對反應后瓶中殘留廢液進行探究?！咎岢鰡栴}】廢液中所含溶質是什么?【猜想與假設】猜想1:廢液中的溶質是NaCl、Na2CO3和HCl猜想2:廢液中的溶質只有NaCl猜想3:廢液中的溶質是NaCl、HCl猜想4:廢液中的溶質是?！居懻撆c交流】小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的,他的理由是,(請用化學方程式說明)?！緦嶒炁c結論】(1)小亮同學為驗證猜想3,取少量廢液裝入試管中,然后滴入酚酞溶液,發(fā)現溶液不變色,于是小亮認為猜想3正確。你認為他的結論(填“正確”或“錯誤”),理由是。請你另設計實驗方案驗證猜想3:,(2)驗證猜想4,可選擇的試劑有。A.酚酞溶液B.氫氧化鉀溶液C.稀硫酸D.氯化鋇溶液【拓展與應用】若廢液中的溶質是NaCl和HCl,根據鹽酸的性質,無需另加試劑,只要對廢液進行操作,即可從廢液中得到NaCl固體。,答案【猜想與假設】Na2CO3、NaCl【討論與交流】Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2【實驗與結論】(1)錯誤中性溶液遇到酚酞溶液也不變色,還可能是猜想2正確取少量廢液裝入試管中,然后滴入Na2CO3溶液有氣泡產生(2)ACD【拓展與應用】蒸發(fā),解析【猜想與假設】根據反應情況推測廢液中的溶質,可知廢液中的溶質還可能是Na2CO3和NaCl?！居懻撆c交流】碳酸鈉和稀鹽酸不能共存,兩者會發(fā)生復分解反應產生氣體?！緦嶒炁c結論】(1)由無色酚酞在中性溶液中也不變色,可知小亮的結論錯誤。猜想3中鹽酸過量,要驗證猜想3只需要驗證H+存在即可。(2)要驗證猜想4只需要驗證Na2CO3(或C)存在即可。碳酸鈉溶液顯堿性,能使酚酞變紅,故A正確;氫氧化鉀不和碳酸鈉反應,故B錯誤;碳酸鈉能與硫酸反應生成氣體,故C正確;碳酸鈉能與氯化鋇反應產生白色沉淀,故D正確?！就卣古c應用】鹽酸是易揮發(fā)性物質,故可用蒸發(fā)的方法從廢液中得到NaCl固體。,8.(2018湖南益陽,28,10分)某化學興趣小組的同學在整理化學藥品柜時,發(fā)現有一瓶標簽受損的無色溶液(受損標簽如圖所示)。咨詢實驗老師得知,這瓶無色溶液是一種常用的鹽溶液。小組同學對這瓶溶液進行了如下探究:【提出問題】這瓶無色溶液是什么物質的溶液?【猜想與假設】小組同學提出了如下假設:碳酸鈉溶液;硫酸鈉溶液;氯化鈉溶液【討論交流】在老師的指導下,小組同學經過討論,認為有一條假設不合理。(1)請你指出不合理的假設并說明不合理的理由?！静殚嗁Y料】硫酸鋇既不溶解于水又不溶解于酸;碳酸鈉溶液呈堿性;Ba(OH)2的化學性質與Ca(OH)2相似。,【進行實驗】小組同學設計并進行了如下實驗,請你完善小組同學的“相互評價”。,【實驗反思】針對上述情況,小組同學總結了取用藥品時的各種注意事項。(5)你認為傾倒液體藥品時,要注意標簽。,答案(1),NaCl中沒有氧元素,與受損標簽不符(2)碳酸鋇(3)稀鹽酸與氫氧化鈉反應也不會產生明顯現象(4)節(jié)約藥品(合理即可)(5)朝向手心,解析(1)氯化鈉中沒有氧元素,碳酸鈉和硫酸鈉中含有氧元素,故不合理的為猜想。(2)Ba(OH)2與碳酸鈉和硫酸鈉反應都能夠產生白色沉淀,所以不能根據產生白色沉淀的實驗現象判斷出猜想和哪一個正確。(3)向第1組實驗后的試管中加入少量稀鹽酸,由于第1組實驗中生成了NaOH,故少量稀鹽酸會先與氫氧化鈉反應,而不會產生明顯現象,所以當試管中無明顯現象時,不能判斷出猜想和哪一個正確。(4)點滴板有很多優(yōu)點,比如節(jié)約藥品,可減少對環(huán)境的污染,可同時完成多個實驗。(5)傾倒液體藥品時,為了防止藥品流出導致標簽被腐蝕,應該將標簽朝向手心。,9.(2016湖南懷化,28,8分)某學習小組對粗鹽中雜質(難溶性和可溶性)的去除展開相關探究。(1)粗鹽中難溶性雜質去除的實驗步驟為溶解,過濾,(寫操作名稱),計算產率。(2)步驟中需要用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、(寫儀器名稱),其中玻璃棒的作用是。(3)【提出猜想】甲同學:該粗鹽中除含有難溶性雜質外,是否還含有可溶性雜質?(4)【查閱資料】粗鹽中可能含有鎂鹽(Mg2+)和硫酸鹽(S)等可溶性雜質。一些物質的溶解性表說明:“溶”表示該物質可溶于水,“不”表示該物質不溶于水。,Mg(OH)2為白色物質,不溶于氫氧化鈉溶液;BaSO4為白色物質,不溶于鹽酸;MgCO3、BaCO3為白色物質,都能溶于鹽酸。(5)【實驗設計】取少量除去難溶性雜質后的鹽,溶于水配成溶液。取少量所配溶液于試管中,滴加氫氧化鈉溶液,產生白色沉淀,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,沉淀不溶,說明該鹽含有可溶性的鹽。另取少量所配溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產生白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不溶,說明該鹽含有可溶性的鹽。(6)【實驗結論】該鹽含可溶性雜質。(7)【實驗拓展】以下為乙同學設計的去除食鹽中可溶性雜質的實驗流程:,該實驗過程中,除雜試劑都要過量,原因是。過量Na2CO3溶液用來除離子(填離子符號)。,答案(1)蒸發(fā)(2)漏斗引流(5)鎂硫酸(6)硫酸鎂(7)將雜質完全除去Ba2+,解析(1)粗鹽中難溶性雜質去除的實驗步驟為溶解,過濾,蒸發(fā),計算產率。(2)步驟是過濾,需要用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、漏斗,其中玻璃棒的作用是引流。(5)由表中的信息和題意可知,鎂離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液,所以,取少量所配溶液于試管中,滴加氫氧化鈉溶液,產生白色沉淀,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,沉淀不溶,說明該鹽含有可溶性的鎂鹽。由表中的信息和題意可知,硫酸根離子能和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀,硫酸鋇不溶于稀鹽酸,所以,另取少量所配溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產生白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不溶,說明該鹽含有可溶性的硫酸鹽。(6)由實驗可知溶液中有鎂離子和硫酸根離子,則該鹽含有的可溶性雜質是硫酸鎂。(7)該實驗過程中,除雜試劑都要過量,原因是將雜質完全除去;由于加入的氯化鋇溶液過量,碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,所以過量Na2CO3溶液用來除Ba2+。,解題關鍵熟悉粗鹽的成分以及分離提純的步驟方法、所用的儀器。重點在除去可溶性雜質的過程中,既要把雜質離子完全除去,同時又不能引入新的雜質,所以加入的試劑要過量,并且要把前面引入的過量的雜質離子除去。在提純的過程中,要充分審題,深度解讀題干中的重要信息,這些信息會在提純的過程中被用到。,10.(2015湖南長沙,47,12分)小劉同學想在實驗室里用NaOH溶液制取Na2CO3溶液?！静殚嗁Y料】CO2通入NaOH溶液時極易因CO2過量而產生NaHCO3,且無明顯現象。NaHCO3溶液煮沸時不會發(fā)生分解。NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。Ca(HCO3)2可溶于水?！局迫〔襟E】量取兩份50mL相同濃度的NaOH溶液備用;用一份50mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;小心煮沸溶液12分鐘;在得到的的溶液中加入另一份50mLNaOH溶液,使其充分混合即得?！緦嶒炋骄俊繛榱藱z驗制得的溶液是否為純凈的Na2CO3溶液,請你與小劉同學一起完成下列實驗探究:,【結論】所制得的溶液為純凈的Na2CO3溶液?！驹u價與反思】有人認為實驗步驟的順序對調,即先混合,再煮沸,更合理。你認為對嗎?。請說明理由:。,答案【實驗探究】氯化鈣稀鹽酸碳酸氫鈉無明顯現象【評價與反思】不對在煮沸之前溶液中含有未參與反應的二氧化碳氣體,如果先混合,則氫氧化鈉溶液會和溶液中的二氧化碳繼續(xù)反應,導致制備的碳酸鈉不純凈,解析【評價與反思】因為在煮沸之前溶液中含有未參與反應的二氧化碳氣體,如果先混合,則氫氧化鈉溶液會和溶液中的二氧化碳繼續(xù)反應,導致制備的碳酸鈉不純凈,所以實驗步驟的順序不能對調。,解題關鍵本題陌生信息較多,仔細審題,讀懂題干中的陌生信息,比如查閱資料中的四條信息非常重要,要反復閱讀,并在【制取步驟】中充分體會理解這些信息,并加以靈活運用。例如:信息在【制取步驟】體現,信息在【制取步驟】體現,信息在【制取步驟】體現,信息在【實驗探究】第一空體現,通過讀信息和實驗步驟,使信息與實驗步驟或實驗探究一一對應起來,所有的問題便迎刃而解。,知識歸納含有碳酸根離子、碳酸氫根離子的混合溶液的檢驗:向溶液中加入過量的氯化鋇或氯化鈣溶液,若產生白色沉淀,則溶液中含有碳酸根離子,過濾,向濾液中加入稀鹽酸,若產生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則溶液中含有碳酸氫根離子。,11.(2015湖南邵陽,34,7分)某班同學用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗:(1)甲同學實驗操作如下:在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴無色酚酞溶液,此時溶液呈色。接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸,再用玻璃棒,發(fā)現溶液為無色,于是甲同學得出兩者恰好中和的結論,反應的化學方程式為。(2)乙同學對甲同學的結論提出了質疑,并對反應后溶液中的溶質成分進行探究。,【實驗探究】反應后溶液中的溶質是什么?猜想一:只有NaCl猜想二:NaCl和HCl猜想三:NaCl和NaOH以上猜想中,你覺得不合理的是。為了驗證另外兩種猜想,乙同學設計如下實驗方案:,【反思交流】實驗結束后,廢液處理方法正確的是(填序號)。A.倒入下水道B.倒入廢液缸C.帶出實驗室,答案(1)紅攪拌NaOH+HClNaCl+H2O(2)【實驗探究】猜想三產生氣泡(或氣體)【反思交流】B,解析(1)氫氧化鈉溶液顯堿性,能使酚酞變紅色。接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸,再用玻璃棒攪拌,目的是使酸和堿充分反應。鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為NaOH+HClNaCl+H2O。(2)【實驗探究】溶液為無色,說明溶液不顯堿性,故猜想三不合理;由乙同學的實驗結論推知,實驗現象是有氣泡產生,反應的化學方程式為2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2?！痉此冀涣鳌繉嶒灲Y束后,廢液不能倒入下水道,更不能帶出實驗室,應該將廢液倒入廢液缸內,故選B。,易錯警示含有酚酞的溶液呈無色,則該溶液一定不呈堿性,可能呈酸性,也可能呈中性。,12.(2014湖南長沙,47,12分)金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂和密度最小的氣體。所得溶液呈堿性,可使酚酞溶液顯紅色。小丁同學將鎂條放在水中煮沸,趁熱取出部分溶液,滴加酚酞溶液變?yōu)榧t色,放置在空氣中一段時間后,發(fā)現溶液中的紅色褪去了。請根據以上實驗現象,回答下列問題。(1)寫出鎂條與熱水反應的化學方程式。(2)溶液的紅色褪去說明溶液的堿性。(3)請你推測,導致溶液堿性變化的原因是。(4)設計一個實驗來驗證你的一種推測。簡要說明操作、現象及結論。,答案(1)Mg+2H2OMg(OH)2+H2(其他合理答案均可)(2)減弱(3)溶液中吸收了空氣中的CO2,氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低變小(4),解析(1)由題意知,鎂與熱水反應生成氫氧化鎂和最輕的氣體氫氣;因此反應的化學方程式是Mg+2H2OMg(OH)2+H2。(2)酚酞遇到堿性溶液變紅,溶液紅色褪去,說明溶液的堿性減弱。(3)導致溶液堿性變化的原因可能是:氫氧化鎂的熱溶液與氫氧化鈉溶液有相似的化學性質,都能與空氣中的二氧化碳反應而變質,從而使溶液的堿性減弱;氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小,當熱水變涼時,氫氧化鎂從溶液中析出,從而使溶液堿性減弱。(4)實驗一:將變紅的熱溶液隔絕空氣放置一段時間,冷卻后看紅色是否褪去,若不能褪去,則說明是原因;實驗二:將褪色后的溶液再加熱,看溶液是否再次變紅色,若變紅,則說明是原因。,1.(2018湖南益陽,15,3分)下列“實驗”“現象”及“結論”完全相符的是(),考點2實驗方案的評價,答案C能夠與稀鹽酸反應產生氣泡的固體不一定是碳酸鹽,也有可能是活潑金屬,故A錯誤;將燃著的木條伸入某氣體中,木條熄滅,該氣體不一定是二氧化碳,也有可能是氮氣等,故B錯誤;黃銅是銅的合金,與銅片相比,黃銅的硬度更大,故二者相互刻畫時,銅片上有明顯刻痕,是因為組成改變導致性能改變,故C正確;電解水時生成氫氣和氧氣的體積比為21,而不是質量比,故D錯誤。,知識拓展合金是在金屬中熔合某些金屬或非金屬后形成的具有金屬特性的物質,合金與構成合金的純金屬相比,一般具有硬度大、耐腐蝕、熔點低的特性。,2.(2018湖南婁底,34,2分)下列實驗能達到實驗目的的是(),答案DA項,第一支試管中的鐵釘與氧氣、水充分接觸,第二支試管中的鐵釘只與水接觸,一段時間后,第一支試管中的鐵釘生銹,第二支試管中的鐵釘沒有生銹,能說明鐵生銹與氧氣有關,但無法確定鐵生銹是否與水有關,實驗不能達到實驗目的;B項,白磷與氧氣接觸,白磷能燃燒,紅磷與氧氣接觸,紅磷不能燃燒,說明燃燒需要可燃物的溫度達到著火點,無法確定燃燒是否與氧氣有關,實驗不能達到實驗目的;C項,測定空氣中氧氣含量,應使用過量的紅磷,以完全消耗裝置內的氧氣,否則測定結果偏小,實驗不能達到實驗目的;D項,實驗一段時間后,大燒杯中小燒杯內的酚酞溶液變紅色,兩者沒有直接接觸,說明氨分子運動到了酚酞溶液中,實驗能達到實驗目的。故選D。,3.(2017湖南婁底,14,2分)下列實驗操作不能達到實驗目的的是(),答案DA項,分別加入少量水溶解時,無明顯現象的是氯化鈉,吸熱的是硝酸銨,該實驗方案能夠達到目的。B項,分別通入二氧化碳時,無明顯現象的是氫氧化鈉溶液,產生白色沉淀的是澄清石灰水,該實驗方案能夠達到目的。C項,加入足量的鋅粉,鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅,充分反應后過濾除去銅和過量的鋅粉得到硫酸鋅溶液,該實驗方案能夠達到目的。D項,加入適量的稀鹽酸,氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水,除去氫氧化鉀的同時引入了新的雜質氯化鉀,該實驗方案不能達到實驗目的。故選D。,解題關鍵鑒別與除雜的區(qū)別:鑒別是通過物理方法和化學方法將不同的物質通過不同的現象區(qū)別出來;除雜主要是通過化學方法將雜質除去,而待提純的物質沒有損失且沒有引入新雜質。,4.(2016湖南長沙,15,3分)化學是以實驗為基礎的學科,下列有關實驗現象的描述中,正確的是()A.電解水實驗中正極與負極產生的氣體體積比為18B.硫粉在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰C.將鐵絲插入硫酸銅溶液中,鐵絲上會有紅色固體生成,溶液變成無色D.在氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,有白色沉淀生成,答案B電解水實驗中正極與負極產生的氣體體積之比為12,故A錯誤。硫粉在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰,故B正確。將鐵絲插入硫酸銅溶液中,生成硫酸亞鐵溶液和銅,鐵絲上會有紅色固體生成,溶液變成淺綠色,故C錯誤。在氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,生成藍色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉,故D錯誤。,解題關鍵熟悉初中化學常見的實驗,并熟悉其相應的實驗現象。,知識歸納(1)電解水:正極產生氧氣,負極產生氫氣,體積比為12?？谠E“正氧負氫,氫二氧一”。(2)硫的燃燒?？諝庵?微弱的淡藍色火焰;氧氣中:明亮的藍紫色火焰。(3)金屬與酸或金屬的鹽溶液反應,反應的現象可以根據化學方程式來進行推斷。如鐵與硫酸銅反應,生成硫酸亞鐵和銅,所以反應的現象是溶液由藍色(銅離子)變成淺綠色(亞鐵離子),并有紅色物質(銅)析出。(4)初中化學常見的幾種沉淀中,氫氧化銅是藍色的,氫氧化鐵是紅褐色的,其他的沉淀是白色的。,5.(2015湖南株洲,19,2分)下列實驗操作和分析都正確的是(),答案DA項,二氧化碳不燃燒也不支持燃燒,所以可用燃著的木條放到集氣瓶口檢驗CO2是否收集滿,A不正確;B項,用坩堝鉗夾住乒乓球碎片和濾紙碎片放在酒精燈的火焰上加熱,其目的是證明乒乓球碎片和濾紙碎片都是可燃物,B不正確;C項,蒸發(fā)時,用玻璃棒不斷攪拌,目的是防止局部溫度過高,造成液滴飛濺,C不正確。,6.(2017湖南婁底,45,12分)婁底人在端午節(jié)有吃皮蛋的習俗。某化學課外小組的同學查閱資料后得知,腌制皮蛋的主要原料有:生石灰、純堿和食鹽。同學們向這三種物質中加入適量水,充分攪拌,過濾,對濾液中溶質的成分進行探究。小組同學討論后一致認為,濾液中的溶質一定含有NaCl和。(寫化學式)【提出問題】濾液中還可能含有哪些溶質呢?【作出猜想】小林認為:還含有Ca(OH)2小方認為:還含有Na2CO3小華認為:還含有Ca(OH)2和Na2CO3【交流討論】經過進一步討論,大家認為小華的猜想不合理,原因是:。(用化學方程式表示)【實驗探究】,【交流討論】同學們認為,通過小華的實驗不足以得出其結論,原因是?！纠^續(xù)探究】小明也取少量濾液于試管中,滴加稀鹽酸,卻沒有看到明顯現象,小明對此深感疑惑?！窘忉屧u價】經老師的指導和大家的認真思考后終于找出了原因,你認為原因是。最后,老師對同學們這種嚴謹的科學態(tài)度給予了充分的肯定。,答案NaOH【交流討論】Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH【實驗探究】有氣泡產生足量的澄清石灰水【交流討論】小華的實驗不能證明濾液中是否含有碳酸鈉【解釋評價】小明加入的稀鹽酸的量不足,氫氧化鈉先與少量的稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,解析生石灰能與水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣能與純堿反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,故濾液中的溶質一定含有NaCl和NaOH?！窘涣饔懻摗緾a(OH)2和Na2CO3能發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,不能共存,故大家認為小華的猜想不合理,反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH?！緦嶒炋骄俊繉嶒灲Y論,小方的猜想正確,即還含有Na2CO3,碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,故小林取少量溶液于試管中,滴加足量的稀鹽酸,實驗現象為有氣泡產生;碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀,取少量濾液于試管中,滴加足量的澄清石灰水,產生白色沉淀,說明小方的猜想正確?！窘涣饔懻摗啃∪A取少量濾液于試管中,滴加Na2CO3溶液,氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應會生成碳酸鈣白色沉淀,若無明顯現象,說明不含氫氧化鈣,但不能證明是否含有碳酸鈉,故同學們認為通過小華的實驗不足以得出其結論。【解釋評價】濾液中的溶質一定含有氫氧化鈉,小明也取少量濾液于試管中,滴加稀鹽酸,氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,氫氧化鈉反應完,碳酸鈉才能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,小明加入的稀鹽酸的量不足,氫氧化鈉先與少量的稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,故小明沒有看到明顯現象。,解題關鍵溶液混合后溶質的判斷:首先弄清楚反應物是什么,然后將反應后的溶質分為三種情況判斷。以A和B反應生成C和D(沉淀或氣體或水)為例:A和B恰好完全反應,溶質就是C;A過量,溶質是A和C;B過量,溶質是B和C;也就是說無論是哪種情況,溶液中一定含有C,有沒有A和B就需要通過化學方法來進行檢驗。,7.(2016湖南婁底,44,8分)通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等,可以蒸發(fā)除去水分,得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(泥沙等)。工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽,其生產工藝流程如下圖所示:請回答下列問題:(1)已知操作a、b、c中均含同一操作,其名稱是。(2)將足量稀鹽酸加入溶液C中,反應的化學方程式為(任寫一個)。(3)在蒸發(fā)操作中,用玻璃棒攪拌的作用是。,(4)如果稱量中稱得粗鹽的質量為5g,稱量中稱得精鹽的質量為5.1g,則下列分析正確的是。(多選少選均不給分)A.精鹽的產率一定為98.04%B.精鹽的產率一定為102%C.蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干D.溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解E.除雜過程中有NaCl生成,答案(1)過濾(2)NaOH+HClNaCl+H2O(或Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2)(3)防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺(4)CE,解析(1)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來,所以操作a、b、c中均含同一操作為過濾。(2)溶液C中含有NaCl、NaOH和Na2CO3,加入足量稀鹽酸,氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為NaOH+HClNaCl+H2O,碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。(3)在蒸發(fā)操作中,用玻璃棒攪拌的作用是使液體受熱均勻,防止局部過熱造成液滴飛濺。(4)精鹽的產率可能為98.4%,故A錯誤;因粗鹽中含有雜質,產率不可能超過100%,故B錯誤;蒸發(fā)操作中有水分沒有蒸干,會導致產率偏大,故C正確;溶解操作中粗鹽沒有完全溶解,可能導致稱得的精鹽質量偏小,故D錯誤;除雜過程中有NaCl生成,故E正確。,知識歸納粗鹽提純后精鹽產率的分析。產率偏低:(1)溶解時加入的水不夠,部分氯化鈉沒有溶解;(2)蒸發(fā)結晶時有液體濺出。產率偏高:(1)除去可溶性雜質的過程中生成了氯化鈉;(2)蒸發(fā)結晶后,精鹽沒有充分干燥。,8.(2016湖南長沙,47,12分)在學了生活中常見鹽的性質以后,某?；瘜W興趣小組的同學開展了測定Na2CO3和NaCl混合固體中Na2CO3含量的探究實驗,他們設計了如下的實驗方案:(1)如圖甲所示(鐵夾夾持的儀器是注射器),把一定量的混合物與足量稀硫酸反應后,測定產生的二氧化碳氣體的體積,檢查該裝置的氣密性的方法是:。(2)小明同學提出用圖乙代替圖甲中的收集裝置,則所測CO2氣體的體積(填“偏大”“偏小”或“不變”);有同學對乙裝置中的缺陷提出三種改進方案。A方案:將廣口瓶中的水改為飽和的CO2水溶液;B方案:將廣口瓶中的水改為氫氧化鈉稀溶液;C方案:在廣口瓶中的水面上覆蓋一層植物油。你認為錯誤的方案是(填字母代號);廣口瓶內原有的空氣對實驗結果(填“有”或“沒有”)影響。,(3)小寧同學用圖丙裝置測定CO2的質量。則圖丙實驗裝置主要存在哪些缺陷?這些缺陷對實驗結果有何影響?請寫出其中兩點主要缺陷及對實驗結果的影響。;。,答案(1)關閉分液漏斗開關后,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞能否回到原位置(2分,其他合理答案均可)(2)偏小(2分)B(2分)沒有(2分)(3)產生的二氧化碳氣體中混有水蒸氣,同時被氧化鈣與氫氧化鈉固體混合物吸收,導致測量結果偏大(2分)反應結束后,裝置內殘留的二氧化碳氣體不能全部排出,導致測量結果偏小(2分,其他合理答案均可),解析(1)關閉分液漏斗開關后,向外拉注射器活塞,如果裝置不漏氣,在外界大氣壓的作用下,松開活塞后注射器活塞應回到原位。(2)以圖乙代替圖甲中的收集裝置,二氧化碳能溶于水,測得的體積會偏小;改進方案B中將廣口瓶中的水改為氫氧化鈉稀溶液是錯誤的,因為二氧化碳能與氫氧化鈉稀溶液發(fā)生反應;廣口瓶內原有的空氣對實驗結果沒有影響。,解題關鍵本題難點之一在于二氧化碳氣體體積的測定。測量氣體的體積一般要通過排液體法。液體可以是純液體,也可以是溶液,要根據氣體的性質來決定。本題要測量二氧化碳氣體的體積,首先要弄清楚二氧化碳的物理、化學性質,二氧化碳能溶于水,難溶于有機溶劑(如植物油、苯),難溶于飽和碳酸氫鈉溶液和飽和的碳酸溶液,能與堿反應。既然要通過排液體法來測量氣體的體積,則該氣體不能溶于該液體,所以可以采取排飽和碳酸溶液、飽和碳酸氫鈉溶液的方法,或者在水面上覆蓋一層植物油并通過排水法來測量二氧化碳氣體的體積。本題難點之二是實驗方案的評價:二氧化碳質量的測定。氧化鈣和氫氧化鈉固體既能吸收二氧化碳,也能吸收水,會使測量的結果偏大;圓底燒瓶和裝置的其他部位會有殘留的二氧化碳未被吸收,會使測量的結果偏小。,考點1實驗方案的設計,B組2014-2018年全國中考題組,1.(2018黑龍江齊齊哈爾,8,2分)根據下列實驗方案進行實驗,不能達到相應實驗目的的是(),答案AA項,木炭燃燒消耗氧氣,但同時產生二氧化碳氣體,不能使集氣瓶內的壓強減小,因此無法測定空氣中氧氣的含量。,A.測定空氣中氧氣的含量B.檢驗氧氣是否收集滿C.驗證物質燃燒需要氧氣D.探究影響物質溶解性的因素,2.(2017黑龍江哈爾濱,14,2分)除去下列物質中的少量雜質,所用試劑和操作方法都正確的是(),答案CN2不支持燃燒,蠟燭在含有少量O2的N2中不能燃燒,故A錯誤;氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,碳酸鈣難溶于水,加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥可除去雜質,故B錯誤;氯化鎂與適量的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀,過濾除去氫氧化鎂,故C正確;K2CO3與適量稀硫酸反應生成硫酸鉀、二氧化碳和水,碳酸鉀被除去,故D錯誤。,3.(2017河北,6,2分)某同學根據銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外,還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”,需要進行下圖所示實驗中的()A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁,答案B驗證銅生銹的條件除有水和氧氣外,還必須有二氧化碳,必須通過控制變量法設計對比實驗,要求一個是銅能同時接觸氧氣、水和二氧化碳,另一個是銅只接觸水和氧氣。,解題關鍵運用控制變量法設計對比實驗時,根據題目要求在實驗中只能有一個變量。,4.(2016福建福州,8,3分)以下實驗能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是()A.測定兩種金屬的密度B.銅片放入硝酸銀溶液中C.將兩種金屬片相互刻畫D.銅片、銀片分別放入稀硫酸中,答案BA項,金屬的密度與金屬的活動性強弱沒有關系。C項,兩種金屬相互刻畫,比較的是兩種金屬的硬度大小。D項,在金屬活動性順序中,銅和銀都排在氫的后面,放入稀硫酸中都沒有明顯現象,不能比較兩者的金屬活動性強弱。,5.(2016遼寧沈陽,11,1分)下列實驗不屬于對應基礎實驗內容的是(),答案BB選項中石灰石不是金屬,故錯誤。,6.(2015上海,42,1分)不能達到相應實驗目的的裝置是(),答案BNaOH溶液可吸收CO2但不吸收CO,故A項能達到實驗目的;H2難溶于水,可用排水法收集,但氣體應從短管進入,故B項不能達到實驗目的;氧氣的密度比空氣大,用向上排空氣法收集氧氣時,應從長管進氣,故C項能達到實驗目的;氯化氫氣體溶于水形成鹽酸,鹽酸與AgNO3溶液反應生成白色沉淀,故可通過AgNO3溶液檢驗氫氣中是否混有氯化氫,故D項能達到實驗目的。,7.(2015江西南昌,13,2分)下列實驗方案的設計中,沒有正確體現對比這種科學思想的是(),答案D對比實驗的核心是保持其他條件不變,只改變其中一個條件。A項,只有氣體不同;B項,只有二氧化錳一個變量;C項,只有水的硬度不同,故均屬于對比實驗。D項中存在兩個變量,不是對比實驗。,8.(2014貴州貴陽,6,2分)下表所列實驗設計及操作,其現象足以說明結論的是(),答案D只有銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨才會產生氨味,如果是尿素或硝酸鈉等氮肥與熟石灰混合研磨,則不會產生氨味,A不正確;棉花屬于天然纖維,燃燒時也沒有燒焦羽毛的氣味,B錯誤;碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應也會生成二氧化碳氣體,C錯誤;向未知溶液中先加入稀鹽酸沒有現象,說明溶液中不含碳酸根離子和銀離子等,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,說明溶液中一定有硫酸根離子,D正確。,9.(2018江西,14,3分)下列方案正確的是(),答案B取樣,分別滴加水(或取樣,分別滴加稀鹽酸等),解析A項,硫酸鐵與硝酸鋇反應生成的硝酸鐵是新雜質,方案錯誤;B項,氫氧化鈉與硝酸銨反應有刺激性氣味氣體產生,與硝酸鎂反應有白色沉淀生成,可以鑒別;C項,除去粗鹽中的泥沙,應先加水溶解、過濾,然后蒸發(fā);D項,氧化鈣能與水反應并放出大量的熱,碳酸鈣難溶于水,因此可以用水鑒別;也可以利用稀鹽酸來鑒別,碳酸鈣與稀鹽酸反應有氣泡產生,而氧化鈣沒有。,方法點撥除雜三原則:不增不增加新雜質,不減不減少要保留的物質,易分離生成物是氣體、沉淀或水,容易分離。鑒別方法:根據物質不同,性質不同,加入同種試劑后產生的現象不同進行鑒別。,10.(2017河北,35,7分)小明在市場看到:魚老板將一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的魚很快張開嘴,活蹦亂跳起來。小明對這種“白色粉末”很感興趣,與小剛進行了相關探究?！静殚嗁Y料】這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉(化學式為Na2CO4),常溫下,與水反應生成氧氣。【實驗1】小明選用下圖所示裝置中的(選填序號),進行過碳酸鈉與水的反應并收集產生的氣體。經檢驗該氣體是氧氣,檢驗方法是。,【提出問題】過碳酸鈉與水反應后得到的溶液M中溶質的成分是什么?【作出猜想】根據過碳酸鈉和水的組成作出三種猜想。猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:Na2CO3和NaOH?！緦嶒?】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,觀察到有白色沉淀生成。他認為白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3。小剛提出質疑,產生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是:?！緦嶒?】小剛取溶液M,滴加稀鹽酸,觀察到。證明溶液中一定含有Na2CO3,從而否定了猜想二。Na2CO3與稀鹽酸反應的化學方程式為?！緦嶒?】為進一步確定溶液M中是否含有NaOH,他們向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再產生沉淀為止,取上層清液,加入,無明顯現象。證明溶液中無NaOH,猜想一正確。該實驗中用CaCl2溶液而不能用飽和石灰水,原因是:。,【反思拓展】(1)根據過碳酸鈉的性質,保存時應注意防潮。(2)檢驗A、B兩種物質是否同時存在,一定要考慮二者性質的互相干擾問題。,答案【實驗1】BC將帶火星的木條伸入集氣瓶中,木條復燃【實驗2】Ca(OH)2微溶于水,白色沉淀可能是Ca(OH)2【實驗3】有氣泡產生Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O【實驗4】酚酞溶液反應生成NaOH,無法確定溶液M中是否含有NaOH評分說明:實驗2、實驗4答案不唯一,合理即可。,解析【實驗1】過碳酸鈉固體與水在常溫下反應生成氧氣,發(fā)生裝置選擇B,收集裝置選擇C;氧氣的檢驗方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶內,若帶火星的木條復燃,則證明是氧氣?！緦嶒?】氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀,氯化鈣溶液也能與氫氧化鈉溶液反應生成微溶于水的氫氧化鈣,溶液一樣會變渾濁,所以向溶液M中加入氯化鈣溶液,反應后生成的白色沉淀不一定是碳酸鈣,也可能是微溶于水的氫氧化鈣?！緦嶒?】碳酸鹽與稀鹽酸反應會生成二氧化碳,所以向溶液M中加入稀鹽酸,若有大量氣泡生成,則說明溶液M中有可溶性的碳酸鹽。碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2?！緦嶒?】證明溶液M中是否含有氫氧化鈉的方法是:向溶液M中先加入足量的氯化鈣溶液,再向反應后的上層清液中加入無色酚酞溶液,如果上層清液變紅,說明溶液M中有氫氧化鈉;如果上層清液不變色,則溶液M中沒有氫氧化鈉。由于氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應會生成氫氧化鈉:Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3,會對原溶液中是否含氫氧化鈉的檢驗產生干擾,故不能用飽和石灰水。,11.(2016寧夏,20,10分)M是生活中常見的金屬,MSO4溶液是無色液體。某化學興趣小組的同學欲探究M與銅、鋁的活動性順序,請你和他們一起進行以下探究活動?！咎岢鰡栴}】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的?【猜想與假設】小敏的猜想是Al>Cu>M;小強的猜想是Al>M>Cu;你的猜想是?！驹O計與實驗一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號為、的3支試管,進行如下表的實驗(試管中均盛有體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸):,【交流與表達】同學們對同一實驗得出兩種不同結論的現象進行了討論,明白了實驗剛開始時試管中無氣泡產生的原因,該原因是?！驹O計與實驗二】為了進一步探究三種金屬的活動性順序,同學們取粗細相同、打磨干凈的M絲、鋁絲及相關溶液,又進行了如下圖所示的實驗:(1)試管乙中觀察到的現象是。(2)試管丙中反應的化學方程式為。,【交流與表達】同學們經討論后認為該實驗可以優(yōu)化,去掉試管(填試管編號)中的實驗,也可以得出正確的結論?！窘忉屌c結論】通過以上實驗,同學們得出了三種金屬的活動性順序。【評價與反思】實驗結束后,同學們對實驗過程進行了如下反思:(1)影響金屬與酸反應速率快慢的因素,除了相互反應的金屬和酸的性質外,還有(任寫一種)。(2)探究金屬活動性順序時,除了上述實驗中已經用到的兩種方法外,還可以根據進行判斷(任寫一種)。,答案(10分)【猜想與假設】M>Al>Cu(1分)【設計與實驗一】M>Al(1分)Al>M>Cu(1分)【交流與表達】鋁絲表面的氧化膜先與稀鹽酸反應,因而無氣泡產生(1分)【設計與實驗二】(1)M絲表面覆蓋一層紅色固體,溶液由藍色變成無色(1分)(2)2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(2分)【交流與表達】丙(1分)【評價與反思】(1)溫度(或酸的濃度或金屬與酸的接觸面積等)(其他合理的答案也可得分)(1分)(2)金屬與氧氣反應的難易程度(或金屬被人類發(fā)現和利用年代的早晚)(其他合理的答案也可得分)(1分),解析【猜想與假設】M與Al、Cu的活動性強弱順序只能有三種可能性:Al>Cu>M,Al>M>Cu,M>Al>Cu,故你的猜想為M>Al>Cu?！驹O計與實驗一】把M絲、銅絲、鋁絲分別插入相同的稀鹽酸中,剛開始M絲表面有少量氣泡產生,銅絲和鋁絲表面無氣泡,說明金屬活動性順序為M>Cu,M>Al。幾分鐘以后,M表面有少量氣泡產生,Cu表面無氣泡,Al表面有大量氣泡產生,說明三種金屬的活動性順序為Al>M>Cu?！窘涣髋c表達】鋁在空氣中與氧氣反應生成一層致密的氧化膜(Al2O3),開始時鹽酸先與氧化膜反應,故沒有氣泡產生。【設計與實驗二】(1)M的金屬活動性強于Cu,故M和CuSO4溶液反應的現象為M表面覆蓋一層紅色固體,溶液由藍色變?yōu)闊o色。(2)試管丙中,Al和CuSO4反應生成Cu和Al2(SO4)3,反應的化學方程式為2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu?！窘涣髋c表達】試管甲中證明金屬活動性:Al>M,試管乙中證明金屬活動性:M>Cu,甲、乙兩組實驗即可得出正確的結論,所以可去掉試管丙中的實驗。,【評價與反思】(1)影響金屬和酸反應速率的因素,除了金屬和酸的性質外,還有金屬與酸的接觸面積、酸的濃度、溫度等。(2)探究金屬的活動性順序的方法有:金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度,金屬能否與鹽溶液反應,金屬與O2反應的難易程度等。,12.(2015福建福州,17,10分)空氣中氧氣含量測定的再認識。【實驗回顧】如圖是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。(1)寫出紅磷燃燒的化學方程式。(2)實驗原理:由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣,使瓶內減小,燒杯中水倒吸到集氣瓶。若裝置的氣密性良好,操作規(guī)范,用量筒測量進入瓶中水的體積,能粗略測得空氣中氧氣的含量。【問題提出】有實驗資料表明:燃燒過程中當氧氣體積分數低于7%時,紅磷就無法繼續(xù)燃燒,因此通過上述實驗,測量結果與理論值誤差較大。,【實驗改進】.根據鐵在空氣中生銹的原理設計下圖實驗裝置,再次測定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹。,.測得實驗數據如下表,【交流表達】(1)鐵生銹過程發(fā)生復雜的化學反應,首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵Fe(OH)2,寫出該反應的化學方程式。(2)根據表中數據計算,改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數是(計算結果精確到0.1%)。(3)從實驗原理角度分析,改進后的實驗結果比前者準確度更高的原因是:;。,答案(10分)【實驗回顧】(1)4P+5O22P2O5(2)氣壓【交流表達】(1)2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2(2)20.2%(3)鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底,使實驗結果更準確測量時考慮到導管容積和扣除內容物后的集氣瓶容積,使實驗結果更準確,解析【實驗回顧】(1)紅磷燃燒生成五氧化二磷,化學方程式為4P+5O22P2O5。(2)紅磷燃燒消耗氧氣,集氣瓶內氣壓減小,外界氣壓將燒杯中的水壓入集氣瓶,進入瓶中的水的體積即為減少的氧氣的體積?！窘涣鞅磉_】(1)根據題中信息,反應物為鐵、水和氧氣,生成物為氫氧化亞鐵,反應的化學方程式為2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2。(2)實驗后燒杯中減少的水的體積即為氧氣的體積,氧氣的體積為80.0mL-54.5mL=25.5mL,集氣瓶(扣除內容物)和導管的容積即為空氣的總體積,氧氣的體積分數為100%20.2%。(3)當氧氣體積分數低于7%時紅磷不再燃燒,鐵生銹的過程很緩慢,使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底;測量時考慮到導管容積和扣除內容物后的集氣瓶容積,所以實驗結果更準確。,1.(2018河南,7,1分)下列實驗設計不能達到其對應實驗目的的是(),考點2實驗方案的評價,答案CC項,碳酸鈉與鹽酸在燒杯中反應,生成的二氧化碳氣體會逸散到空氣中,不能達到實驗目的。,易錯警示驗證質量守恒定律時對反應物和儀器的要求:反應物必須選用能夠發(fā)生化學反應的物質;若反應過程中有氣體參與,反應必須在密閉容器中進行。,2.(2018內蒙古呼和浩特,7,2分)下列實驗設計不能達到實驗目的的是(),答案AA項,該實驗設計可以除去CO中的CO2,但不能回收CO,不能達到實驗目的;B項,銅片上的白磷能燃燒,水中的白磷和銅片上的紅磷不能燃燒,說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸,同時溫度要達到可燃物的著火點,能達到實驗目的;C項,銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅,能達到實驗目的;D項,將NH4NO3、CuSO4和NaCl分別溶于水,溫度顯著降低的是NH4NO3,溶液為藍色的是CuSO4,能達到實驗目的。,3.(2017甘肅蘭州A,23,2分)下列依據實驗目的設計的實驗方案中合理的是()A.除去鐵制品表面的鐵銹,用過量的稀硫酸長時間浸泡B.驗證甲烷中含有H2,點燃,在火焰上方罩一只干冷燒杯,觀察內壁是否出現液滴C.鑒別化肥KNO3和NH4Cl,取樣與熟石灰混合研磨,聞氣味D.檢驗NaOH是否變質,取樣,加水溶解后滴加酚酞試液,觀察溶液顏色是否變紅,答案C稀硫酸能與鐵銹反應,也能與鐵反應,過量的稀硫酸將鐵銹除去后,又與鐵繼續(xù)反應,將鐵制品腐蝕,A項實驗方案不合理;氫氣燃燒生成水,甲烷燃燒也生成水,在火焰上方罩干冷的燒杯,內壁出現液滴,不能驗證甲烷中含有H2,B項實驗方案不合理;氯化銨與熟石灰混合研磨產生刺激性氣味氣體,硝酸鉀與熟石灰不反應,通過與熟石灰混合研磨聞氣味的方法能鑒別硝酸鉀與氯化銨,C項實驗方案合理;氫氧化鈉與其變質后生成的碳酸鈉的溶液均呈堿性,都能使酚酞試液變紅,無法檢驗氫氧化鈉是否變質,D項實驗方案不合理。,解題關鍵明確物質的化學性質以及物質的特征性質是解答本題的關鍵。物質間的反應要考慮反應物的量,若過量要考慮過量的物質與其他物質能否反應。,4.(2017天津,12,2分)某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案,兩種方案均合理的是(),答案BD硬水和軟水都是無色液體,觀察顏色不合理;加肥皂水后泡沫多的為軟水,泡沫少的為硬水,故A錯誤。硫酸銨是白色晶體,磷礦粉是灰白色固體;加入熟石灰后研磨,硫酸銨能產生有刺激性氣味的氨氣,磷礦粉不具有此性質,可以鑒別,故B正確。濃硫酸具有吸水性,可以干燥二氧化碳,能除掉其中的水蒸氣;氫氧化鈉能與二氧化碳反應,故C錯誤。適量稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水,適量氯化鈣溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,故D正確。,5.(2016廣西南寧,19,2分)下列實驗方案,實驗設計實驗目的的是(),答案CA項,插入空氣樣品中的木條正常燃燒,插入呼出氣體樣品中的木條熄滅,可以比較人體吸入的空氣和呼出氣體中氧氣的含量,A項正確;B項,一氧化碳具有還原性,能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳,二氧化碳與氧化銅不反應,可以鑒別,B項正確;C項,酒精可以燃燒,水不能燃燒,該實驗設計驗證燃燒的條件之一是可燃物,C項錯誤;D項,鹽酸能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,通過過濾除去過量的碳酸鈣,D項正確。,6.(2016江蘇南京,15,2分)除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質),擬定的實驗方案不可行的是()A.NaCl溶液(MgCl2)加入過量的NaOH溶液,過濾,濾液中加稀鹽酸至中性B.氧氣(水蒸氣)通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管C.CaO固體(CaCO3)高溫充分煅燒D.氫氣(氯化氫氣體)依次通過足量的NaHCO3溶液和濃硫酸,答案D加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂,多余的氫氧化鈉用適量的鹽酸除去,A項方案可行;無水氯化鈣具有吸水性,用足量無水氯化鈣可以除去氧氣中的水蒸氣,B項方案可行;碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳,可以除去CaO固體中的CaCO3,C項方案可行;氯化氫氣體與碳酸氫鈉溶液會反應生成二氧化碳氣體,引入了新的雜質,D項方案不可行,故選D。,7.(2016內蒙古呼和浩特,9,2分)煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2污染,還能將其轉化為石膏,其主要物質的轉化關系如下:下列說法的是()A.步驟噴淋水能脫去煙氣中的SO2,反應的化學方程式為SO2+H2OH2SO3B.步驟中加入CaCO3的目的是將H2SO3轉化為CaSO3C.步驟反應前后只有硫元素的化合價發(fā)生了變化D.步驟屬于化學變化,答案CC項,步驟反應前后硫元素和氧元素的化合價都發(fā)生了變化,錯誤。,8.(2015天津,14,2分)下表各選項中,實驗操作一定能夠達到相對應的實驗目的的是(),答案AD把帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中,木條復燃,證明氧氣能支持燃燒,A正確;向收集滿二氧化碳的集氣瓶中加滴有酚酞的水,酚酞不變色,不能說明二氧化碳與水反應生成碳酸,B錯誤;稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,加入硝酸鋇,硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀,而稀硫酸和硝酸鋇反應也會產生相同的現象,故向反應后所得溶液中滴加硝酸鋇溶液不能確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應,C錯誤;呼出氣體中的二氧化碳比空氣中的二氧化碳含量高,加入相同滴數的飽和澄清石灰水時,盛有呼出氣體的集氣瓶中的飽和澄清石灰水變渾濁,而盛有空氣的集氣瓶中無明顯現象,D正確。,9.(2015江蘇蘇州,29,2分)通過下列圖示實驗得出的結論中正確的是(),A.圖1所示實驗既說明甲烷具有可燃性,又說明甲烷中含有碳、氫兩種元素B.圖2所示實驗既說明二氧化碳密度比空氣大,又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒C.圖3所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣,又說明水是由氫氣和氧氣組成的D.圖4所示實驗既可探究可燃物的燃燒條件,又說明紅磷不是可燃物,答案B題圖1中甲烷燃燒,干冷燒杯的內壁上出現水珠,說明甲烷燃燒的生成物中含有水,根據質量守恒定律,反應前后元素種類不變,得出甲烷中含有氫元素,不能說明甲烷中含有碳元素,A結論錯誤;題圖2中蠟燭自下而上依次熄滅,既說明二氧化碳的密度比空氣大,又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒,B結論正確;題圖3中電解水生成了氫氣和氧氣,說明水是由氫元素和氧元素組成的,C結論錯誤;題圖4中銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒是因為白磷達到了著火點,紅磷沒有達到著火點,并不能說明紅磷不是可燃物,D結論錯誤。,10.(2014廣東,7,2分)下列驗證實驗不能成功的是(),答案DA項,打開止水夾,二氧化碳被NaOH溶液吸收,使左側注射器活塞向右移動,方案可行;B項,加熱銅片片刻后,乒乓球碎片燃燒而紙片不燃燒,說明二者著火點不同,方案可行;C項,濃氨水與濃鹽酸均有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的氨分子和氯化氫分子不斷地運動且相對分子質量較小的氨分子運動速率較快,二者在玻璃管中部偏右處接觸發(fā)生反應,