,RJ九(下)教學(xué)課件,課題2酸和堿的中和反應(yīng),酸溶液中都含有大量的H+，表現(xiàn)出酸性；堿溶液中都含有大量的OH-，表現(xiàn)出堿性。那么，酸與堿能發(fā)生反應(yīng)嗎？,現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加鹽酸，顏色逐漸消失至無色。,【實(shí)驗10-8】在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,思考：上面的實(shí)驗?zāi)芊裾f明酸與堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你能解釋一下原因嗎？,鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)結(jié)合成了水分子，導(dǎo)致溶液原有的酸、堿性相互“中和”。,HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+堿鹽+水,酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+OH=H2O,HClH+Cl,NaOHNa+OH,HCl和NaOH在水中解離出離子,鹽酸與氫氧化鉀：,鹽酸與氫氧化鈣：,硫酸與氫氧化鉀：,硫酸與氫氧化鈉：,HCl+KOH=KCl+H2O,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,試著寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：,我們化學(xué)上所說的“鹽”，是否就是我們?nèi)粘Ｉ钪兴f的“鹽”？,HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+堿鹽+水,鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。,例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3，F(xiàn)eCl3等等。,下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2B.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,C,注意：有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。,NaOH+H2SO4=,NaOH+HNO3=,Ca(OH)2+HCl=,Ca(OH)2+HNO3=,Na2SO4+2H2O,NaNO3+H2O,CaCl2+2H2O,Ca(NO3)2+2H2O,2,2,2,思考：有人說：凡是生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)，對不對？,答：不正確。因為能生成鹽和水的反應(yīng)有3種酸+金屬氧化物=鹽+水如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O酸+堿=鹽+水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O堿+非金屬氧化物=鹽+水如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,思考：熟石灰可以用來改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么嗎？,1.改變土壤的酸堿性,利用中和反應(yīng)原理，向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，將土壤pH控制在最適宜農(nóng)作物生長的范圍之內(nèi)。如撒熟石灰中和酸性土壤。,酸性或堿性廢水必須先進(jìn)行處理，達(dá)標(biāo)后才可以排放，否則會造成水體污染。,2.處理工業(yè)廢水,思考：化學(xué)實(shí)驗產(chǎn)生的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道中？應(yīng)如何處理？,實(shí)驗產(chǎn)生的酸性或堿性廢液不能直接倒入下水道中，應(yīng)該用相應(yīng)試劑將溶液調(diào)節(jié)為中性，再倒入指定的容器中統(tǒng)一處理。,中和蚊蟲叮咬時“注射”的蟻酸可以用含堿性物質(zhì)的溶液，如肥皂水、稀氨水。,3.用于醫(yī)藥衛(wèi)生,胃酸過多導(dǎo)致胃部不適或疼痛時可口服堿性藥物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分為Al(OH)3）或小蘇打片（主要成分是NaHCO3）,屬于利用中和反應(yīng)嗎？,科學(xué)實(shí)驗需將溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)。若溶液酸堿性太強(qiáng)或太弱，都可用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液pH。,4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（）用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸；用碳酸氫鈉治療胃酸過多；用熟石灰改良酸性土壤；用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處止癢。A.B.C.D.,D,用下列物質(zhì)的序號填空：食醋熟石灰稀鹽酸碳酸鈣氫氧化鋁（1）農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤的是；（2）常用來治療胃酸過多的藥物是；（3）芋頭中含有一種生物堿，沾到手上后會奇癢難忍，使用涂抹手部可消除癢感。,化學(xué)上用pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。,中性溶液pH7,酸性溶液pH7,堿性溶液pH7,注：溶液酸性越強(qiáng)，pH越小；溶液堿性越強(qiáng)，pH越大。,pH數(shù)值一般在014之間，在常溫時：,用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。,用pH試紙測定pH的方法：測定時，在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，半分鐘后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得出溶液的pH。,標(biāo)準(zhǔn)比色卡,注意：（1）不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質(zhì)，污染試液。同時這種操作可能會泡掉pH試紙上的一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差；（2）不能先用水將pH試紙潤濕，再進(jìn)行測試，因為用水潤濕后的pH試紙會將待測溶液稀釋，從而導(dǎo)致誤差；,（3）我們實(shí)驗室一般使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH值是114的整數(shù)；（4）為了比較精確的測定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計（pH計）來測量。,酸度計,溶液的濃度與pH的關(guān)系,1.酸溶液的濃度越小，酸性越弱，pH越大；,3.堿溶液的濃度越小，堿性越弱，pH越??；,2.酸溶液的濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小。,4.堿溶液的濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大。,思考：NaCl的水溶液呢？濃度對pH有什么影響？,由于氯化鈉溶液是中性的，pH=7，所以不管溶液的濃度高低，溶液的pH都是7，因此無影響。,下圖是幾種生活中常見物質(zhì)，試著說一說它們的酸堿性。,動手測定一下圖中幾種物質(zhì)的pH，與圖中數(shù)據(jù)相比較。,人的體液的pH必須維持在一定范圍內(nèi)，如果超越正常范圍，會導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，甚至出現(xiàn)酸中毒或堿中毒。,人體中幾種重要體液的正常pH范圍,大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長,茶（55.5）,蓮（89）,棉花（68）,水稻（67）,雨水一般呈弱酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。,酸雨的危害,了解溶液的酸堿性的重要意義：,1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；,2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；,3.測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況；,4.測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。,測得生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示，下列說法正確的是（）,A.人體血液呈酸性B.用NaOH可以治療胃酸過多C.洗滌劑比肥皂水的堿性強(qiáng)D.肥皂水能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,C,A.往廢水中滴加石蕊試液，再加入適量的蒸餾水稀釋至無色B.往廢水中滴加石蕊和鹽酸，至溶液顯紫色C.往廢水中滴加石蕊和鹽酸，至溶液顯紅色D.往廢水中滴加石蕊和鹽酸，至溶液顯藍(lán)色,某學(xué)生在研工業(yè)廢水的利用中，把一瓶含氫氧化鈉的廢水的pH值調(diào)至小于7，所采取的下列方法中一定正確的是（）,C,1.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。實(shí)質(zhì):H+OH-=H2O,2.鹽：由金屬離子（或氨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。,3.中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用：改良酸性土壤；處理酸性廢水；治療胃酸；處理蚊蟲叮咬。,4.溶液酸堿度的表示方法pH（014之間）（1）pH與溶液的酸堿性的關(guān)系中性溶液pH=7酸性溶液pH7pH越小，酸性越強(qiáng)堿性溶液pH7pH越大，堿性越強(qiáng)（2）了解溶液酸堿性的重要意義農(nóng)業(yè)工業(yè)環(huán)境生活,