考點29 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 【考 綱 解 讀】考點概況根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算。命題把握能力要求：學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。命題角度：綜合考查。（以大題的形式考查）指點迷津以化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合，與圖像、數(shù)據(jù)分析相結(jié)合的計算，以及結(jié)合實際的計算為主?！局?識 回 顧】化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算解題步驟：1設(shè)未知量解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x2寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O 通電 2H2+O23找出已知量和未知量之間的關(guān)系2×(1×2+16) 2×(1×2)4列比例式求解36 45寫出簡明答案x 2 kg6回顧檢查 x=答：需要水的質(zhì)量為900 kg?！疽?錯 歸 納】典例考生常見錯誤錯因分析15.5 g 95%的紅磷在氧氣中充分燃燒，可生成五氧化二磷的質(zhì)量是多少？（雜質(zhì)不與氧氣反應(yīng)）解：設(shè)可生成x g五氧化二磷P+O2 點燃 P2O231 14215.5 x3115.5=142xX=71格式不正確，x不應(yīng)帶單位化學(xué)方程式忘記配平相對分子質(zhì)量沒有與相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)相乘所帶數(shù)值應(yīng)為純凈的磷的質(zhì)量且應(yīng)帶單位，應(yīng)帶入數(shù)值為15.5g×95%數(shù)值不正確且無單位計算結(jié)果錯誤且無單位漏寫答案【核 心 題 組 訓(xùn) 練】1（2016·株洲）在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8 g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11 g物質(zhì)C和9 g物質(zhì)D若A的相對分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量（ ）A16B32C48D64NaOH溶液CuSO4溶液第2題圖2（2015·寧波）把盛有5g 16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10 g 16%的CuSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示，傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）A產(chǎn)生藍色沉淀0.98 gB錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變C所得溶液的Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.5%D所得的Na2SO4溶液質(zhì)量與原CuSO4溶液質(zhì)量相等3（2013·廣州）將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800 ，得到一種鋅和銅的合金黃銅，外觀似黃金但質(zhì)地堅硬。（提示：ZnCO3 高溫  ZnO+CO2）（1）黃銅是金屬材料嗎？_（填“是”或“不是”）。（2）寫出其中赤銅和木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）若原料中含25噸ZnCO3，充分反應(yīng)后，理論上所得黃銅中鋅的質(zhì)量為_噸。4（2016·隨州）將25.6 g NaCl和MgCl2固體混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再將200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液不斷加入到該溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表。實驗次數(shù)12345加入NaOH溶液質(zhì)量/g4040404040共生成沉淀的質(zhì)量/g2.95.8m11.611.6求：（1）如表中m的值為_。（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5（2016·營口）某同學(xué)稱量5 g木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時間后的剩余固體于燒杯中，向燒杯中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）木炭粉與氧化銅反應(yīng)一段時間后剩余固體中除Cu外，一定含有的物質(zhì)是_，該物質(zhì)在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。第5題圖剩余固體的質(zhì)量/g53.40 10加入稀硫酸的質(zhì)量/g（2）求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6（2016·梅州）現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g，向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序為：2FeCl3+Fe 3FeCl2  CuCl2+Fe FeCl2+Cu。加入鐵粉質(zhì)量與反應(yīng)后溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（1）m（剩余固體）6.4 g時，剩余固體的成分是_（填化學(xué)式），此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質(zhì)量為_g。（3）求當(dāng)加入11.2 g鐵粉時，反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。12.06.4m (剩余固體)/gm (鐵粉)/g0 5.6 11.2 16.8第6題圖7（2016·廣東）過氧化鈣（CaO2）是一種環(huán)境友好的化工原料，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應(yīng)方程式為：2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2。（1）若用150 g某過氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣32 g，請計算該過氧化鈣樣品的純度（樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是多少？（2）往150 g上述過氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過量，在如圖中畫出產(chǎn)生氧氣的曲線圖。（3）下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉（化學(xué)式為Na2O2，化學(xué)性質(zhì)與CaO2類似）樣品的一些數(shù)據(jù)：物質(zhì)相對分子質(zhì)量純度氧氣的質(zhì)量/g403020100 10 20 30 40 水質(zhì)第7題圖價格（元/kg）Na2O27898%25CaO27294%24用3000元購買樣品制氧氣，請通過計算說明購買哪種產(chǎn)品可制得更多的O2（已知用3000元購買過氧化鈣樣品可制得26.1 kg O2）？第8題圖CO2質(zhì)量/g鹽酸的質(zhì)量/g5.04.03.02.01.00 10 20 30 40 50 60 70 80 90 1008（2015·廣東）現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計算：（1）106 g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。（2）106 g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？（3）向106 g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2請在圖中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。（4）另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如表格：物質(zhì)Na2CO3HClxNaClCO2H2O質(zhì)量/g31.814.616.823.44.4m則m=_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。9（2014·撫州）實驗室制取氧氣時，某同學(xué)取質(zhì)量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：（1）t0-t1和t4-t5時段固體質(zhì)量都不變，為什么？（2）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算高錳酸鉀的質(zhì)量x為多少？（寫出計算過程）（3）請在圖2坐標(biāo)中，畫出固體中錳元素質(zhì)量在t0-t5時段變化示意圖。氧氣的質(zhì)量/g錳元素的質(zhì)量/g時間3.22.41.60t0 t1 t2 t3 t4 t5時間t0 t1 t2 t3 t4 t5121086420第9題圖圖1圖210（2014·佛山）菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某學(xué)習(xí)小組進行了實驗研究。取10 g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收。NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如下表：加入H2SO4溶液的質(zhì)量/g50100150200NaOH溶液增加的質(zhì)量/g2.24.44.44.4說明：菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水，不與酸發(fā)生反應(yīng)。（1）10 g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量為_g。（2）計算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）（3）該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（4）為避免溶液排放對環(huán)境的影響，某同學(xué)對上述反應(yīng)后溶液進行了過濾，并在濾液中加入了1.71%的Ba(OH)2溶液。請你畫出加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。（作圖，并標(biāo)出曲線折點的坐標(biāo)）11（2014·茂名）某興趣小組需要配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，假設(shè)常溫下該稀硫酸的pH值為0。在裝有100 g該稀硫酸的燒杯中加入104.4 g Na2CO3溶液，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性。（1）實驗室只有98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3。需要量取_ mL。（保留一位小數(shù)）濃硫酸進行稀釋；稀釋濃硫酸的方法是_。（2）在如圖中，畫出燒杯內(nèi)溶液的pH值變化圖象。（標(biāo)出Na2CO3溶液的質(zhì)量）（3）計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）Na2CO3溶液的質(zhì)量/gpH值876543210第11題圖12（2013·東營）化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣。某?；瘜W(xué)興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5 g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為NH4HCO3+2NaOH Na2CO3+2H2O+NH3），把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示。時間/s02030406080100120增加質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.71.7試回答下列問題：（1）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)，你認(rèn)為在使用碳銨肥料時應(yīng)注意的問題_。（2）請在如圖所示的坐標(biāo)紙上，以反應(yīng)時間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線，并判斷表中m約為_。（3）試計算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。1.81.61.41.21.00.80.60.40.20 20 40 60 80 100 120時間/s第12題圖NH3質(zhì)量/g13（2013·桂林）熱水瓶膽水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3，可用適量鹽酸清洗除去。小紅為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了如下實驗：取200 g水垢，往其中逐滴加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸c溶液中，同時測量8 min內(nèi)氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化值。所得結(jié)果如下表所示（忽略稀鹽酸的揮發(fā)）。時間/min012345678氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量/g01324323141434444（1）表中有一個時間測量的“氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量”數(shù)據(jù)是錯誤的，此時間是第_min；（2）200 g水垢溶于足量稀鹽酸中，產(chǎn)生CO2的最大質(zhì)量為_；（3）計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）請在如圖坐標(biāo)圖中用正確的數(shù)據(jù)描繪出氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系圖。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量/g時間/min45403530252015105第13題圖9