《新浙教版科學八下第三章第三節(jié)依據(jù)化學方程式進行計算.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新浙教版科學八下第三章第三節(jié)依據(jù)化學方程式進行計算.ppt（28頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

化學方程式意義計算,第三節(jié)化學方程式,講一講……,請你以化學方程式：,為例說一說化學方程式的含義。,1、表示碳和氧氣參加反應，生成二氧化碳。,３、表示反應物中碳原子、氧分子和生成物中二氧化碳分子的個數(shù)比為1∶1∶1。,４、表示12份質量的碳與32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳。即各物質間的質量比為12∶32∶44,２、表示碳和氧氣在點燃條件下反應。,,,宏觀意義,質量意義,微觀意義,條件意義,１２,３２,４４,提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的質量意義。,2Mg+O2======2MgO,,224：162：（24+16）2,48：32：80,若：48克：（）克：（）克,點燃,若：（）克：（）克：40克,說明：在化學反應中，反應物與生成物之間的質量存在一定的比例關系。,80,32,16,24,例題,實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣?，F(xiàn)要制得2克氧氣，需要多少克過氧化氫？,解：,設需要過氧化氫的質量為x.,68,32,x,2克,答：需要過氧化氫4.25克。,,↑,x=4.25克,,[例題]：４.８克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？,解：設可生成氧化鎂的質量為X,(1)設未知數(shù)…....…….….設,2Mg+O2======2MgO,點燃,48804.8克X,(2)寫出化學方程式…...…..方,}(3)寫出有關物質的式量、已知量和未知量..…...關,48,------=------,80,4.8克,X,(4)列比例式,求解.….……..比,X=------------,804.8克,48,=8克,答：4.8克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂8克。,…..…...…………………………….算,(5)簡明地寫出答案…..…...答,比一比,看誰格式正確,課堂小結：根據(jù)化學方程式進行計算的步驟,(1)設未知數(shù)……………....…設,(2)寫出化學方程式…...….方,(3)寫出有關物質的相對分子量、已知量和未知量.....…...關,(4)列比例式,求解…...….…..比,(5)簡明地寫出答案….…...答,………………….….算,活動探究,方法一,注意事項1：,化學方程式書寫要正確！,[例題2]通電分解18克水可得多少克的氧氣？,解：設可得氧氣的質量為x,,,活動探究,方法二,注意事項2：,計算相對分子質量（即物質之間的質量關系）要正確！,解：設可得氧氣的質量為x,,活動探究,方法三,解：設可得氧氣的質量為x,答：可得氧氣１６克。,正確,根據(jù)反應物計算生成物的質量,例題1制造電子工業(yè)用的高純度硅，需用純凈的氫氣，這種氫氣是從電解水得來的，電解３.６千克水，能制造多少千克氫氣？,練一練,看誰又快又好,根據(jù)生成物計算反應物的質量,例題2,用氫氣還原氧化銅，如果要得到８克銅，理論上至少需要多少克氧化銅？,H2+CuO====Cu+H2O,△,練習：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?P-31O-16,解:設可生成X克五氧化二磷點燃P+O2======P2O5,3114215.5X,3115.5,-------=---------,142X,X=--------------,14215.5,31,=71,答:可生成五氧化二磷71克.,,想一想,,,,,未配平相對分子量計算錯誤15.5未注明單位,計算結果錯誤且未注明單位,,設錯誤,比例式錯誤且未注明單位,,,找一找,看誰找的錯誤多,（1）.根據(jù)物質的組成求各化學式的相對分子量與化學式前邊系數(shù)的乘積之比，計算時必須準確無誤。（2）.解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）.注意單位的書寫要求。,根據(jù)化學方程式計算的注意事項:,[例題]：４.８克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？,解：設可生成氧化鎂的質量為X,(1)設未知數(shù)…....…….….設,2Mg+O2======2MgO,點燃,48804.8克X,(2)寫出化學方程式…...…..方,}(3)寫出有關物質的式量、已知量和未知量..…...關,48,------=------,80,4.8克,X,(4)列比例式,求解.….……..比,X=------------,804.8克,48,=8克,答：4.8克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂8克。,…..…...…………………………….算,(5)簡明地寫出答案…..…...答,例：含雜質質量分數(shù)為10％的鋅粒7.22克，與足量的稀硫酸充分反應，可生成氫氣多少克？（雜質不和稀硫酸反應）Zn+H2SO4ZnSO4+H2,,,,例：現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱使它完全反應，結果發(fā)現(xiàn)試管內固體物質質量比原來減少了4．8克，試求：⑴生成多少克氧氣？⑵充分反應后，試管內含有哪些固體物質？質量各是多少？,例：把一定質量的碳放在一定質量的氧氣中燃燒。實驗數(shù)據(jù)如下表：（1）第二次實驗為什么不生成28克ＣＯ２？哪種物質有剩余？余下多少克？（2）第三次實驗為什么不生成30克ＣＯ２？哪種物質有剩余？余下多少克？（3）這三次實驗，從數(shù)據(jù)看，哪幾次符合質量守恒定律？,C,6g,o2,8g,全都符合,化學方程式計算的常見類型,1.根據(jù)反應物計算生成物的質量2.根據(jù)生成物計算反應物的質量3.有關不純反應物或生成物的計算4.過量計算,練習,1、氫氣跟氧化銅反應的化學方程式為,現(xiàn)在要想得到16克銅，問需要氧化銅多少？同時參加反應的氫氣又是多少？這些氫氣在標準狀況下占多大的體積？（ρH2=0.09克/升）,△H2+CuO====Cu+H2O,2、10克含過氧化氫34%的雙氧水在加二氧化錳作催化劑的條件下能產生氧氣多少克？,練習,使1.5克氫氣完全燃燒，至少需要消耗標準狀況下的氧氣多少升？（標準狀況下的氧氣密度是1.429克/升）,2.40克氧化銅跟氫氣完全反應，可以得到多少克銅和多少克水？,實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣，如果用20克質量分數(shù)為96％的氯酸鉀反應，能制得多少克氧氣？,4、有一塊不純的鋅片15.25克,跟足量的稀硫酸完全反應(雜質不參加反應),生成0.4克氫氣，求此鋅片中含鋅的質量分數(shù)．,5、10克含過氧化氫34%的雙氧水在加二氧化錳作催化劑的條件下能產生氧氣多少克？,13g,85%,1.6g,解：設能制得氫氣的質量為x,218,4,x,2.7千克,答：……………………,,=0.3千克,(1).加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？(2).制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?,(1)[解]:設:可得到氧氣的質量為X。,2KClO3,======,MnO2,△,2KCl,+3O2,↑,245,96,12.25克,X,245,-------,96,=,12.25克,-------,X,X=,965.8克,--------------,245,=2.3克,答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克.,……………...……….方,…………….…………設,},…………...………….關,……………….………..比,…………………...……算,……………………….…..答,149Y,24512.25克,-------=----------,149Y,Y=---------------245,14912.25克,=7.45克,可生成氯化鉀7.45克.,生成氯化鉀的質量為Y,,(2)解：設：需要氯酸鉀的質量為X。,,,2KClO3,======,MnO2,2KCl,+3O2,245,96,,△,↑,4.8克,X,,245,X,4.8克,,96,=,-------,,-------,X=--------------,4.8克245,96,=12.25克,答:需要氯酸鉀12.25克.,,討論,