_中專教案任課教師: 學(xué) 科：醫(yī)用化學(xué) 教材版本:主編 出版社：2015年8月31日課目、課題（章節(jié)）第一章 緒論 主 要參考資料醫(yī)用化學(xué)，劉承蔚 主編，人民衛(wèi)生出版社教學(xué)目的和 要 求掌握：化學(xué)的概念及其研究對象；物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的定義及其單位；熟悉：化學(xué)和醫(yī)學(xué)的關(guān)系；物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的計算。了解：化學(xué)的學(xué)習(xí)方法 重 點難 點教學(xué)重點:1、 物質(zhì)的量2、 摩爾的概念、符號3、 有關(guān)物質(zhì)的量的計算教學(xué)難點：1、 物質(zhì)的量2、摩爾的概念3、有關(guān)物質(zhì)的量的計算學(xué)時分配：2學(xué)時教學(xué)方法：講授法，舉例法輔助手段：主要運用多媒體教學(xué)教學(xué)內(nèi)容：教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）一、化學(xué)的研究對象化學(xué)的概念：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律和應(yīng)用的一門自然科學(xué)，具有創(chuàng)造性和實用性。二、化學(xué)和醫(yī)學(xué)的關(guān)系（15min）醫(yī)學(xué)的研究對象是人體，人體是一個復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)器，每時每刻都在進行著化學(xué)反應(yīng)。食物的消化和吸收是化學(xué)變化的過程?；颊叩结t(yī)院就診時，醫(yī)務(wù)人員對患者的血液、尿液和體液進行檢驗，為診斷提供科學(xué)依據(jù)。 護士打針、輸液也要準(zhǔn)確計算藥物的濃度，配制藥液。 醫(yī)學(xué)上很多藥物是人工合成的，藥物配置不當(dāng)，能使藥物失效，引起不良反應(yīng)。三、學(xué)習(xí)化學(xué)的方法（15min） 第二節(jié) 化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量 一、物質(zhì)的量及其單位（25min）（一）物質(zhì)的量1、概念：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目的物理量。微觀粒子表示符號：n理解概念的注意事項、相關(guān)計算，舉例、練習(xí)。(二)物質(zhì)的量的單位（20min）表示符號：mol； 阿佛加德羅常數(shù) NA=6.02×1023mol-1意義及表示方法； n = N / NA小結(jié)：講清楚化學(xué)的定義、分類、任務(wù)和作用。讓學(xué)生了解化學(xué)與醫(yī)學(xué)的關(guān)系，在教學(xué)過程中盡量列舉化學(xué)解決實際問題的事例，讓學(xué)生了解學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性和必要性；激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，樹立學(xué)好這門課的信心。講解物質(zhì)的量時處理好宏觀物質(zhì)與微觀粒子的關(guān)系，講清楚概念，讓學(xué)生掌握相關(guān)計算。復(fù)習(xí)思考題：1、1mol大米含有6.02×1023個大米粒，說法對嗎？為什么？2、P15 問題3-1,3-2下次課預(yù)習(xí)要點： 摩爾質(zhì)量及有關(guān)物質(zhì)的量的計算子可以是原子、分子、離子、電子或這些離子的特定組合。2、物質(zhì)的量是國際單位制（SI）七個基本物理量之一，和長度、時間、質(zhì)量等概念一樣。七個基本物理量是時間（秒）、質(zhì)量（千克）、長度（米）、溫度（開爾文）、電流強度（安培）、物質(zhì)的量（摩爾）、光照強度（坎德拉）。（二）物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）1、阿伏加德羅常數(shù)：科學(xué)上以0.012千克C所含原子數(shù)為1摩爾。經(jīng)測定，0.012千克C含C原子數(shù)為6.02乘10的23次方，該常數(shù)是科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)明，稱為阿伏加德羅常數(shù)。例如：1摩爾2、計算公式：物質(zhì)的量Nb阿伏加德羅常數(shù)NA和離子數(shù)N之間的關(guān)系：(見第3頁)二、摩爾質(zhì)量（45min）（一）概念：就是每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。符號：M 單位：kg/mol 常用g/mol（二）有關(guān)物質(zhì)的量的計算(45min)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系（見第4頁）舉例及練習(xí)小結(jié)：講清楚摩爾質(zhì)量(MA)是1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于其分子量（或原子量）。反復(fù)舉例、練習(xí)，讓學(xué)生掌握摩爾質(zhì)量的含義及相關(guān)計算。復(fù)習(xí)思考題：杯子里裝有水54g，含有多少個水分子？每個水分子有多重呢？教學(xué)后記第二章 溶液 主 要參考資料醫(yī)用化學(xué)（第二版），劉承蔚 主編：人民衛(wèi)生出版社教學(xué)目的和要求掌握物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度的概念、符號、公式及相關(guān)計算。熟悉質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)的概念、符號、公式及相關(guān)計算。了解溶液濃度的換算重 點難 點教學(xué)重點：1. 物質(zhì)的量濃度2. 質(zhì)量濃度的概念、符號、公式及相關(guān)計算。教學(xué)難點：相關(guān)計算及溶液濃度的換算教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）學(xué)時分配：2學(xué)時教學(xué)方法：講授法、舉例法、討論法、練習(xí)法輔助手段：主要運用多媒體教學(xué)教學(xué)內(nèi)容：第一節(jié) 溶液的濃度一、溶液的基本概念一種或幾種物質(zhì)均勻地分布在另一種物質(zhì)中所形成的均勻、穩(wěn)定、澄清的體系叫溶液。被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，容納溶質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。一般來說，溶劑是水，乙醇、汽油等也是很好的溶劑。二、溶液的濃度溶劑的量與溶液的量之比稱為溶液的濃度。其公式為：濃度=溶質(zhì)的量除以溶液的量其中溶質(zhì)的量可以為質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量。醫(yī)學(xué)上常用的是物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度、體積分數(shù)。（一）物質(zhì)的量濃度（20min）1、溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量nB除以溶液的體積V。2、計算公式：cB=nB/v 3、 常用單位：mol/L,mmol/L ,µmol/L 4、計算方法（1）已知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，求物質(zhì)的量濃度。（2）已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積，求物質(zhì)的量濃度。（3）已知物質(zhì)的量濃度和溶液的體積，求溶質(zhì)的質(zhì)量。（二）質(zhì)量濃度（20min）1、概念：溶液中溶質(zhì)B的質(zhì)量mB除以溶液的體積V。2、公式：B =mB/v 3、單位：SI制單位：kg/m3 常用單位：g/L, mgl/L , µg/L舉例 (三)體積分數(shù)1、概念：體積分數(shù)是指溶質(zhì)的體積除以溶液的體積。數(shù)學(xué)表達式見書第9頁。2、計算公式：三、溶液的配制與稀釋（一）溶液的配制（65min）例2-6 怎樣配制500毫升的0.5mol/L的氫氧化鈉溶液？配制方法：1、稱量： 用托盤天平稱10克氫氧化鈉，倒入200ml小燒杯中。 2、溶解：將蒸餾水倒入小燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，使氫氧化鈉徹底溶解。教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計） 3、轉(zhuǎn)移：將溶解的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移入500ml的量筒中，再用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液倒入量筒中。 4、定容：繼續(xù)往量筒中加蒸餾水，加到離刻度線1-2厘米處，改用滴管加到刻度處。（二）溶液的稀釋（25min）1、概念：指在溶液中加入溶劑，使溶液濃度降低的過程。稀釋前溶質(zhì)的量=稀釋后溶質(zhì)的量稀釋公式：c1xv1=c2xv2 稱為稀釋定律例2-7 用市售物質(zhì)的量濃度為18mol/L的碳酸氫鈉溶液40ml，可配制成2mol/L的碳酸氫鈉溶液多少毫升？解：已知C1=18,V1=40,C2=2求V2=？小結(jié)：1、配制溶液的步驟及相關(guān)計算2、操作過程中的誤差來源復(fù)習(xí)思考題：市售濃硫酸質(zhì)量濃度為1.84g/ml，質(zhì)量分數(shù)為98%1.0L,3.0mol.l-1的硫酸，應(yīng)怎樣配制？教學(xué)后記第二節(jié) 溶液的滲透壓主要參考資料醫(yī)用化學(xué)（第二版），劉承蔚 主編，人民衛(wèi)生出版社教學(xué)目的和要求掌握：滲透現(xiàn)象與滲透壓。熟悉：滲透壓與溶液濃度的關(guān)系。了解：滲透壓和滲透現(xiàn)象在醫(yī)學(xué)上的意義。重點難點教學(xué)重點：滲透現(xiàn)象與滲透壓。教學(xué)難點：1、滲透壓與溶液濃度的關(guān)系2、滲透濃度的概念。學(xué)時分配：2學(xué)時教學(xué)方法：講授法，舉例法，討論法，練習(xí)法輔助手段：主要運用多媒體教學(xué)教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）教學(xué)內(nèi)容：一、滲透現(xiàn)象與滲透壓（30min）1、擴散：是物質(zhì)從高濃度區(qū)域向低濃度區(qū)域移動的過程。2、半透膜：只允許較小的分子自由通過，而較大的溶質(zhì)分子不能通過的薄膜叫半透膜。如動植物膜、醫(yī)用透析膜等。3、滲透現(xiàn)象:稀溶液進入濃溶液的現(xiàn)象叫滲透現(xiàn)象。4、滲透壓：發(fā)生滲透現(xiàn)象后，最終半透膜兩側(cè)進出水分子的量相等，達到動態(tài)平衡，滲透現(xiàn)象不在發(fā)生，此時的靜水壓叫滲透壓。5、滲透壓產(chǎn)生的條件：一是要有半透膜，二是要有濃度差。二、滲透壓與溶液濃度的關(guān)系（20min）溶液的濃度越大，滲透壓越大。三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義（30min）（一）等滲、低滲、高滲溶液1、等滲溶液：在相同溫度下，滲透壓相等的兩種溶液2、高滲溶液：兩種溶液滲透壓高的溶液叫高滲溶液。臨床補液的注意事項小結(jié)：1、講頭滲透濃度與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。2、 緊密結(jié)合滲透壓與醫(yī)學(xué)的關(guān)系及臨床現(xiàn)象。復(fù)習(xí)思考題：P27 問題3-8， 3-9, 3-103、低滲溶液：兩種溶液，滲透壓低的溶液（二）滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義1、溶血現(xiàn)象：紅細胞在低滲溶液中，水分子不斷向紅細胞內(nèi)滲透，紅細胞逐漸膨大，直至破裂，釋放出血紅蛋白，這種現(xiàn)象叫溶血現(xiàn)象。2、包漿分離：紅細胞在高滲溶液中，紅細胞內(nèi)的滲透壓小于外面溶液的滲透壓，細胞內(nèi)的水分子就會向外滲透，使細胞發(fā)生萎縮，叫包漿分離，堵塞血管，形成血栓。教學(xué)后記第三章 電解質(zhì)溶液主 要參考資料醫(yī)用化學(xué)，劉承蔚主編，人民衛(wèi)生出版社教學(xué)目的和 要 求1、掌握：溶液的酸堿性和PH值；鹽的水解；緩沖作用和緩沖溶液。2、熟悉：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；水的電離；鹽水解的主要類型，緩沖溶液的組成和原理。3、了解：弱電解質(zhì)的電離平衡；酸堿指示劑；鹽水解的意義；緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用。重 點難 點教學(xué)重點：掌握弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)教學(xué)難點：弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）學(xué)時分配：2學(xué)時教學(xué)方法：講授法，舉例法，討論法，練習(xí)法輔助手段：多媒體教學(xué)教學(xué)內(nèi)容：電解質(zhì)的概念：是溶于水或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)的概念：是溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物如。如蔗糖、乙醇、尿素。第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（25min）(一)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下下形成自由移動的陰陽離子的過程。Nacl的電離方程式為：（二）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）1、強電解質(zhì)： 在水溶液中能全部電離成離子，如強酸、強堿和大多數(shù)鹽。強電解質(zhì)的電離是不可逆的。電離方程式用等號或箭頭表示。2、弱電解質(zhì)： 在水溶液中只有部分電離成離子。如弱酸、弱堿和少數(shù)鹽。電離過程是可逆的。電離方程式用雙向箭頭表示。 二、弱電解質(zhì)的電離平衡（50min）（一）電離平衡：在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時，電離過程就達到了電離平衡狀態(tài)，稱為電離平衡。電離平衡是一種動態(tài)平衡。（二）電離平衡的移動電離平衡是一種動態(tài)平衡，一旦外界條件發(fā)生改變，電離平衡就會被打破，變成一種不平衡狀態(tài)，經(jīng)過一段時間，在新的條件下建立新的平衡。這種由于條件的改變，弱電解質(zhì)由原來的電離平衡達到新的電離平衡的過程叫電離平衡的移動。小結(jié)：1、使學(xué)生了解強弱電解質(zhì)的區(qū)別，會寫電離方程式。2、 了解電離平衡是動態(tài)平衡，條件改變，平衡移動。復(fù)習(xí)思考題：P34 問題4-3教學(xué)后記課目、課題（章節(jié)）第二節(jié)水的電離和溶液的PH主 要參考資料醫(yī)用化學(xué) 劉成蔚主編， 人民衛(wèi)生出版社教學(xué)目的和 要 求掌握：溶液的酸堿性和pH；熟悉：水的電離；了解：pH在醫(yī)學(xué)和生物學(xué)上的重要意義。重 點難 點教學(xué)重點：溶液的酸堿性和pH教學(xué)難點：溶液的酸堿性和pH。學(xué)時分配：2學(xué)時教學(xué)方法：講授法，舉例法，討論法，練習(xí)法輔助手段：主要運用多媒體教學(xué)教學(xué)內(nèi)容：一、水的電離（15min）1、水是弱電解質(zhì)，水的電離平衡:H2O = H+ + OH 實驗測得：在22度時，純水中氫離子和氫氧根離子的濃度各等于1.0´10-7教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）2、水的離子積：在一定溫度下，水中氫離子和氫氧根離子的濃度的乘積是一個常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。水的離子積常數(shù)KW =H+ OH -= 1.0´10-14二、溶液的酸堿性（55min）(一)中性溶液：H+= OH-= 1.0´10-7mol/L酸性溶液：H+> 1.0´10-7mol/L > OH -堿性溶液：OH -> 1.0´10-7mol/L >H+（二）pH=-logH+三、溶液的PH值溶液的酸堿性與pH的關(guān)系中性溶液 pH=7酸性溶液 pH7堿性溶液 pH7三、pH在醫(yī)學(xué)和生物學(xué)上的重要意義（10min）1、控制土壤的PH值可使植物生長的更好。2、正常人體血液中的PH為7.35-7.45，臨床上把PH小于7.35稱為酸中毒，PH大于7.45稱為堿中毒。PH變動范圍為6.9-7.8，PH低于7.35時，就會引發(fā)多種疾病，如糖尿病、痛風(fēng)、癌癥等。教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）四、酸堿指示劑1、酸堿指示劑的概念：在不同PH溶液中能顯示不同顏色的化合物。2、在酸性溶液中加入石蕊指示劑，溶液變紅色；在堿性溶液中加入石蕊指示劑，溶液變藍色。在堿性溶液中加入酚酞指示劑，溶液變紅色。小結(jié)：1、無論是中性、酸性、堿性溶液中，都同時含有H +和OH - ，而且H +OH -= 1.0´10-14。 H +越大，OH -越小，酸性越強； OH -越大，H +越小，堿性越強。2、 pH越小，酸性越強；pH越大，堿性越強。復(fù)習(xí)思考題：1、 P36 問題4-72、溶液的pH相差三個單位，H+相差多少倍？教學(xué)反思第三節(jié) 鹽類的水解主要參考資料醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)（第二版），劉承蔚主編，人民衛(wèi)生出版社教學(xué)目的和要求1、掌握：鹽的水解。2、熟悉：鹽水解的主要類型。3、了解：鹽水解的重要意義。重點難點教學(xué)重點：鹽的水解教學(xué)難點：鹽的水解學(xué)時分配：2學(xué)時教學(xué)方法：講授法、舉例法、討論法、練習(xí)法。輔助手段：主要運用多媒體教學(xué);教學(xué)內(nèi)容：一、鹽的水解（10min）1、鹽的概念：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。某些鹽中既無氫離子，也沒有氫氧根離子，但其水溶液并不顯中性。2、原因：這些鹽溶于水后，組成鹽的離子能與水電離出的氫離子或氫氧根離子作用，生成難電離的弱酸或弱堿，改變了氫離子和氫氧根離子的濃度，使溶液顯酸性或堿性。3、鹽的水解的概念：水溶液中鹽的離子跟水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽的水解。教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）二、鹽水解的主要類型（20min）(一)強酸弱堿鹽的水解（水解后溶液顯酸性）（二）強堿弱酸鹽的水解（水解后溶液顯堿性）（三）強酸強堿鹽的水解（水解后溶液顯中性）（四）弱酸弱堿鹽的水解（水解后誰強顯誰性）三、鹽的水解在醫(yī)藥和日常生活上的重要意義（15min）1、生活中明礬凈水。2、醫(yī)學(xué)上：（1）常用碳酸氫鈉來治療胃酸過多或酸中毒，因其水解呈堿性，可中和過多的酸。（2）用氯化銨來治療堿中毒，因為水解呈酸性，可中和過多的堿。第四節(jié) 緩沖溶液一、緩沖作用和緩沖溶液人體血液PH為7.35-7.45，保持基本恒定，血液具有一定的調(diào)節(jié)PH的能力。我們把能夠抵抗外加少量酸、堿和水的稀釋，而本身PH不大改變的作用稱為緩沖作用，具有緩沖作用的溶液叫緩沖溶液。二、緩沖溶液的組成1、緩沖對：緩沖溶液具有抗酸和抗堿兩種成分，這兩種成分稱為緩沖對。2、抗酸成分具有堿性，能夠抵抗外來少量的酸，從而使六、緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義（20 min）小結(jié)：1、強酸弱堿鹽水解溶液顯酸性，強堿弱酸鹽水解溶液顯堿性，強堿強酸鹽不水解。2、 緩沖溶液對維持人體內(nèi)溶液的pH有十分重要的意義。復(fù)習(xí)思考題：1、P39問題4-8,4-9。2、P42 自測題下次課預(yù)習(xí)要點： 有機化學(xué)基礎(chǔ)知識教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）使PH不至于下降。抗堿成分具有酸性，能夠抵御外來少量的堿，從而使PH不至于上升。3、緩沖對=抗酸成分+抗堿成分4、緩沖對的分類（1）弱酸對應(yīng)的強堿鹽（2）弱堿對應(yīng)的強酸鹽（3）多元弱酸的酸式強堿鹽對應(yīng)的次級鹽三、緩沖原理四、緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義人體內(nèi)各種體液都保持一定的PH范圍，如胃液為1-3，尿液為4.8-7.5，血液為7.35-7.45，主要是緩沖對的作用。教學(xué)反思第四章 有機化合物概述主 要參考資料醫(yī)用化學(xué)， 劉承蔚主編， 人民衛(wèi)生出版社教學(xué)目的和 要 求熟悉有機化合物的特性和有機化合物的分類；了解有機化合物的結(jié)構(gòu)。重點難點教學(xué)重點：有機化合物的分類教學(xué)難點：按官能團分類教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）學(xué)時分配：2學(xué)時教學(xué)方法：講授法，舉例法，討論法，練習(xí)法輔助手段：主要運用多媒體教學(xué);教學(xué)內(nèi)容：第一節(jié)有機化合物的基本知識一、有機化合物的概念（5min）碳氫化合物及其衍生物叫做有機化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽。二、有機化合物的特性（一）可燃性 大多數(shù)有機化合物都能燃燒。（二）熔點低 一般在400度以下。教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）（四）穩(wěn)定性差 有機化合物不如無機化合物穩(wěn)定，常因濕度、溫度、細菌或空氣的影響容易分解變質(zhì)。（五）反應(yīng)速度慢 一般需要數(shù)小時或數(shù)天甚至更長時間，為了加快反應(yīng)，常常需要加熱、加催化劑等。（六）反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜 反應(yīng)產(chǎn)物常常是混合物。二、有機化合物的結(jié)構(gòu)特征和同分異構(gòu)體（一）碳原子的特性1、結(jié)構(gòu)式 碳原子的最外層有四個電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易失去電子，也不容易得到電子，容易形成4個穩(wěn)定的共價鍵二、有機化合物的結(jié)構(gòu)（15min）三、有機化合物的特性（10min）四、有機化合物的分類（15min）（一）按碳鏈分類（二）按官能團分類五、烴的概念和分類（20min）六、烷烴的結(jié)構(gòu)和命名（25min）（一）烷烴的結(jié)構(gòu)、同系物和分子組成通式。（二）碳原子的種類（三）普通命名法小結(jié)：1、烴類是有機化合物的母體。2、簡單的烷烴可以用普通命名法，復(fù)雜的烷烴必須用系統(tǒng)命名法。復(fù)習(xí)思考題：1、P49自測題。2、P54 問題6-1下次課預(yù)習(xí)要點： 烷烴的系統(tǒng)命名法、不飽和鏈烴和閉鏈烴教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）個共價鍵，如甲烷（第37頁），一根短線表示一個共價鍵，這種化學(xué)式叫結(jié)構(gòu)式。2、碳碳單鍵 、碳碳雙鍵、碳碳三鍵 形成一個共價鍵的叫碳碳單鍵，形成兩個共價鍵的叫碳碳雙鍵，形成三個共價鍵的叫碳碳三鍵。如圖（37頁）。碳原子之間的結(jié)合，可以由幾個、幾十個、甚至更多的碳原子，形成長短不同的鏈狀、環(huán)狀，構(gòu)成有機化合物的基本骨架。（二）同分異構(gòu)現(xiàn)象 有機化合物中分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象叫同分異構(gòu)現(xiàn)象，如乙醇和甲醚。分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。教學(xué)后記第二節(jié) 有機化合物的分類教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）學(xué)時分配：2學(xué)時教學(xué)方法：講授法，舉例法，討論法，練習(xí)法輔助手段：主要運用多媒體教學(xué);教學(xué)內(nèi)容：有機化合物的分類：一、根據(jù)碳鏈骨架分類（一）開鏈化合物分子中碳原子間相互結(jié)合而成開放的鏈狀，叫開鏈化合物。如丙烷、丙醇、丙醛（二）閉鏈化合物在這類化合物中，碳原子之間、碳原子與其它原子之間結(jié)合成閉合的鏈狀，即環(huán)狀，叫閉鏈化合物。1、碳環(huán)化合物 這類化合物分子中的環(huán)全部是由碳原子組成。根據(jù)碳環(huán)的結(jié)構(gòu)不同，分為脂環(huán)化合物和芳香化合物。如環(huán)己烷（脂環(huán)化合物）、苯（芳香化合物）2、雜環(huán)化合物 這類化合物分子中，組成環(huán)的原子除碳原子外，還有其它原子如O、N、S、P等，這些原子通常稱為雜原子。如呋喃、嘧啶（39頁）二、根據(jù)官能團進行分類官能團是決定有機化合物的主要化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團，含有相同官能團的化合物具有相似的性質(zhì)。如碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、醛基、酮基、羧基、氨基。一、烷烴的系統(tǒng)命名（30min）1、選擇主鏈； 2、給主鏈編號； 3、確定名稱。二、烯烴的結(jié)構(gòu)和命名（20min）官能團：碳碳雙鍵； 通式：CnH2n ；命名三、炔烴的結(jié)構(gòu)和命名（15min）官能團：碳碳叁鍵； 通式：CnH2n-2 ；命名四、芳香烴（25min）（一）、苯的結(jié)構(gòu)、同系物及命名（二）、稠環(huán)芳香烴小結(jié)：1、烷烴的命名是有機化合物命名的基礎(chǔ)。2、烯烴和炔烴的系統(tǒng)命名與烷烴相似，但不完全相同，主要區(qū)別在于選擇主鏈和確定取代基的位置。復(fù)習(xí)思考題：1、P61自測題。2、烯烴和炔烴的系統(tǒng)命名與烷烴的異同點？下次課預(yù)習(xí)要點：醇、酚和醚教學(xué)后記第五章 烴教學(xué)目的和 要 求1、 掌握烴的概念、烴的分類；2、 熟悉烴的命名；3、 了解液體石蠟、凡士林、苯重 點難 點教學(xué)重點：烴的概念、烴的分類教學(xué)難點：烴的命名教學(xué)時間教學(xué)手段教學(xué)方法教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）教學(xué)內(nèi)容：第一節(jié) 烴的概念和分類一、烴的概念指由碳和氫兩種元素組成的化合物。烴是有機化合物的母體，其它的有機化合物可視為烴的衍生物。二、烴的分類教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）根據(jù)烴分子中碳原子的連接方式和順序的不同，常見烴可分為：（一）飽和鏈烴1、開鏈烴（脂肪烴） 分子中碳原子的骨架都是開放性的烴。2、烷烴（飽和鏈烴） 碳原子以單鍵相連，碳的其它共價鍵都與氫原子相連的開鏈烴。很穩(wěn)定。3、分子式：（42頁）（二）不飽和鏈烴 分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的開鏈烴。1、烯烴 含有雙鍵的開鏈烴。2、炔烴；含有三鍵的開鏈烴。3、特點：化學(xué)性質(zhì)活潑。4、烯烴分子通式：5、炔烴分子通式：（三）閉鏈烴 1、概念：分子中含有碳原子組成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的烴2、分類；根據(jù)它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分為：（1）脂環(huán)烴 化學(xué)性質(zhì)與脂肪烴類似的環(huán)烴（2）芳香烴 分子中含有一個或多個苯環(huán)結(jié)構(gòu)的烴。（四）烴基 烴分子去掉一個氫原子，剩余的基團叫烴基。如甲基、乙基。第二節(jié) 烴的命名一、普通命名法1、當(dāng)碳原子少于10個，結(jié)構(gòu)簡單的烴，采用某烷來命名。用甲乙丙丁戊己等來天干來表示。2、當(dāng)碳原子數(shù)目較多時，常把直鏈無支鏈的烷烴稱為正某烷；在碳鏈的一端第二位碳上連有一個甲基，無其它支鏈的烷烴叫異某烷；如果碳鏈的第二位碳上連有兩個甲基，再無其它支鏈的烷烴稱為新某烷。3、對于簡單的烯烴和炔烴可根據(jù)碳原子的數(shù)目稱為某烯或某炔。二、系統(tǒng)命名法 對于結(jié)構(gòu)復(fù)雜的烴采用系統(tǒng)命名法。步驟：1、選主鏈。選碳原子最多的碳鏈為主鏈稱為某烷；對于烯烴和炔烴選含有碳碳雙鍵或三鍵在內(nèi)的碳原子最多的鏈為主鏈稱為某烯或某炔。2、給主鏈編號 當(dāng)有支鏈時，從靠近支鏈的一端用阿拉伯?dāng)?shù)字給主鏈碳原子編號。對于烯烴或炔烴從靠近雙鍵或三鍵的一端進行編號。3、寫名稱 將支鏈看成取代基，相同取代基合并，數(shù)目用中文數(shù)字二三表示；不同取代基先寫簡單的后寫復(fù)雜的，將取代基的位置和名稱寫在主鏈之前，位置用阿拉伯?dāng)?shù)字表示，位置和數(shù)目之間用橫線隔開。烯烴和炔烴還要標(biāo)明雙鍵和三鍵的位置。三、芳香烴的命名簡單芳香烴的命名 用苯環(huán)作母體，側(cè)鏈作取代基進行命名。如某苯，乙苯，也可以用“鄰、間 、對”來表示。第三節(jié) 常見的烴一、甲烷天然氣、沼氣、煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷。1、 物理性質(zhì) 無色、無味難溶于水。2、 化學(xué)性質(zhì) 可燃性，是一種優(yōu)質(zhì)的氣體燃料。生成二氧化碳和水。遇火易爆炸。二、液體石蠟 醫(yī)學(xué)上作潤滑劑。三、凡士林 潤滑皮膚四、乙烯 作水果的催熟劑，用于制造塑料、化纖等。能使溴水褪色，能使高錳酸鉀溶液褪色。五、苯 C6H6具有芳香氣味，不溶于水，溶于有機溶劑，高度致癌。教學(xué)后記第六章 烴的含氧衍生物教學(xué)目的和 要 求掌握：醇、酚、醛、酮和羧酸的結(jié)構(gòu)熟悉：常見的醇、酚、醛、酮和羧酸了解：取代羧酸重 點難 點教學(xué)重點：醇、酚、醛、酮和羧酸的結(jié)構(gòu)教學(xué)難點：醇、酚、醛、酮和羧酸的結(jié)構(gòu)教學(xué)時間教學(xué)手段教學(xué)方法教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）教學(xué)內(nèi)容：烴的含氧衍生物的概念：烴分子中的氫原子，被含氧基團取代后的化合物。常見烴的含氧衍生物有醇、酚、醛、酮和羧酸等幾類。第一節(jié) 醇和酚一、醇和酚的結(jié)構(gòu)（一）醇和酚的官能團 都是羥基-OH，羥基與脂肪烴基、指環(huán)烴基或芳香烴側(cè)鏈相連的化合物稱為醇，醇分子中的羥基稱為醇羥基。羥基直接與芳香烴基相連的化合物稱為酚，酚中的羥基稱為酚羥基。教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）二、常見的醇和酚（一）甲醇 從木材中蒸餾得到。俗稱木精或木醇。1、物理性質(zhì)：無色透明，具酒味，溶于水或有機溶劑。2、化學(xué)性質(zhì)毒性很強，導(dǎo)致人雙目失明。3、用途：工業(yè)上用來合成甲醛，也可作抗凍劑或溶劑。（二）乙醇 俗稱酒精，是飲用酒的主要成分。（1）物理性質(zhì) 無色透明，有酒味，溶于水和有機溶劑，是一種良好的有機溶劑。（2）化學(xué)性質(zhì) 與活潑金屬鉀、鈉反應(yīng)生成乙醇鈉或乙醇鉀，放出氫氣。氧化反應(yīng)：通常把失去氫或得到氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。物質(zhì)脫氧或得到氫的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。乙醇脫氫氧化成乙醛或乙酸。脫水反應(yīng)：在加熱和濃硫酸作用下（170度）分子內(nèi)脫水生成乙烯和水。在（140度）溫度下，分子間脫水生成乙醚和水。可燃性 乙醇可以燃燒，生成CO2和H2O.使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有消毒殺菌的作用。（三）丙三醇 俗稱甘油，無色無臭粘稠狀液體，稀釋后可做護手霜，在醫(yī)藥上作潤滑劑。如開塞露用于治療便秘便秘。（四）苯甲醇 又稱芐醇，無色有芳香。有麻醉和防腐的作用。（五）甘露醇 白色粉末，味甜，易溶于水，廣泛存在于蔬菜和水果中。（六）苯酚 1、物理性質(zhì)： 俗稱石炭酸，無色針狀晶體，易被氧化而帶粉色，難溶于冷水，溶于70度熱水，溶于乙醇和乙醚。2、化學(xué)性質(zhì)弱酸性：能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成苯酚鈉和水。與溴水反應(yīng)：常用于苯酚的檢驗。與三氯化鐵反應(yīng)：顯紫色。用于鑒別酚類化合物。第二節(jié) 醛和酮一、醛、酮的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（一）醛和酮的結(jié)構(gòu)醛和酮分子結(jié)構(gòu)中都含有一個羰基，稱為羰基化合物。羰基與一個氫原子相連稱為醛基，它是醛的官能團。羰基與兩個烴基相連稱為酮基，結(jié)構(gòu)式見55頁。（四）醛和酮的性質(zhì)1、都能與氫進行加氫還原反應(yīng)生成醇。2、醛能與托倫試劑發(fā)生銀鏡反應(yīng)，酮不能3、脂肪醛能與斐林試劑反應(yīng)呈磚紅色，芳香醛不能；醛能與希夫試劑反應(yīng)顯紫紅色。二、常見的醛和酮（一）甲醛 俗稱蟻醛，具刺激性氣味的無色氣體，易溶于水。工業(yè)上用于生產(chǎn)染料和塑料。有毒，長期接觸可能致癌。（二）乙醛具刺激性氣味的無色液體，易溶于水，與氯氣反應(yīng)生成三氯乙醛，具有催眠作用。（三）丙酮是一種無色液體，易揮發(fā)、易燃，是常用的有機溶劑。第三節(jié) 羧酸一、羧酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（一）羧酸的結(jié)構(gòu)分子中含有羧基-COOH的有機化合物稱為羧酸。-COOH是羧酸的官能團。羧酸失去羥基后剩余的部分稱為酰基。（四）羧酸的性質(zhì)1、酸性 羧酸屬于弱酸，甲酸的酸性最強。2、脫羧反應(yīng)：羧酸失去羧基放出CO2的反應(yīng)稱為脫羧反應(yīng)。3、酯化反應(yīng)：羧酸能在濃硫酸的作用下，與醇反應(yīng)生成酯。二、常見的羧酸（一）甲酸 存在于螞蟻、蜜蜂等昆蟲的分泌物中。無色，具有刺激性的液體，易溶于水。腐蝕性強。具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。具有殺菌作用，做消毒劑或防腐劑。（二）乙酸 俗稱醋酸，具有強烈的刺激性氣味的液體，具有抗細菌和真菌的作用，可用作消毒防腐劑。（三）乙二酸 俗稱草酸，是一種無色晶體，易溶于水，不溶于乙醚等有機溶劑。草酸具有還原性，容易被高錳酸鉀氧化，可用于除墨水和鐵銹。（四）苯甲酸苯甲酸是最簡單的芳香酸，微溶于冷水，儀容于熱水，具有殺菌防腐作用。三、取代羧酸1、概念：羧酸分子中烴基上的氫原子被其它原子或原子團取代后的化合物。2、分類：分為鹵代酸、氨基酸、羥基酸和酮酸。羥基酸：是分子中含有羥基和羧基的化合物。酮酸：是分子中含有酮基和羧基的化合物。（一）乳酸 在牛奶中發(fā)現(xiàn)的。乳酸具有消毒防腐作用。在劇烈運動時，肌肉中乳酸增多，產(chǎn)生酸脹。（二）蘋果酸 在未成熟的蘋果和山楂中含量較多。在糖代謝中，在酶的催化下，生成草酰乙酸。（三）檸檬酸 又稱枸櫞酸 ，檸檬中含量最多，是一種無色晶體，易溶于水和乙醇。是糖有氧氧化過程中的起始物。（四）水楊酸 白色針狀，微溶于冷水，易容于乙醚、乙醇和沸水中。（五）丙酮酸無色有刺激性氣味的液體。在酶的作用下可還原成乳酸。教學(xué)后記第七章 生命中的有機物教學(xué)目的和要求1、掌握：油脂、糖、蛋白質(zhì)的定義；油脂的組成和結(jié)構(gòu)；常見的單糖的性質(zhì)。2、熟悉：油脂的性質(zhì)；常見的多糖；氨基酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3、了解：常見的雙糖；蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。重點難點教學(xué)重點：油脂、糖、蛋白質(zhì)的定義、油脂的組成和結(jié)構(gòu)。教學(xué)難點：油脂的結(jié)構(gòu)教學(xué)時間2學(xué)時教學(xué)手段多媒體輔助教學(xué)教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）教學(xué)內(nèi)容：第一節(jié)油脂油脂的概念：油脂是油和脂肪的總稱。廣泛存在于動物植物體內(nèi)。常溫下為液態(tài)的為油，如花生油；常溫下為固態(tài)的叫脂肪。如牛油、豬油等動物脂肪。一、油脂的組成和結(jié)構(gòu)1、油脂：油脂是由一分子的甘油和三分子脂肪酸脫水產(chǎn)生的酯，稱為三酰甘油，醫(yī)學(xué)上稱為甘油三酯（TG）如圖7-1、7-2.如果R1/R2/R3相同，稱為單甘油酯；如果三個不同，稱為混甘油酯。2、脂肪酸的分類（1）不飽和脂肪酸：含有較多不飽和脂肪酸的油脂在常溫下呈液態(tài)。（2）飽和脂肪酸：含有較多飽和脂肪酸的油脂在常溫下呈固態(tài)。3、必需脂肪酸：有些脂肪酸必須通過食物攝入才能獲得，無法在體內(nèi)自身合成，稱為必需脂肪酸。二、油脂的性質(zhì)（一）物理性質(zhì)無色、無味、無固定的熔點和沸點，比水輕、難溶于水，易溶于有機溶劑。教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）（二）油脂的化學(xué)性質(zhì)1、水解反應(yīng)：油脂在酸、堿或酶的作用下，可以發(fā)生水解反應(yīng)。油脂在堿性溶液中水解時，生成甘油和脂肪酸鹽，稱為皂化反應(yīng)。硬脂酸鈉是肥皂的主要成分。2、油脂的加成反應(yīng)：含有不飽和脂肪酸的油脂，其分子中的碳碳雙鍵可以與氫、鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)。（1）加氫：油脂中不飽和脂肪酸的碳碳雙鍵可以催化加氫，轉(zhuǎn)化成飽和脂肪酸，使液態(tài)的油變?yōu)楣虘B(tài)的脂肪，稱為油脂的氫化，或油脂的硬化。（2）加碘：油脂中的不飽和脂肪酸的碳碳雙鍵可與碘發(fā)生加成反應(yīng)。100克油脂吸收碘的最大克數(shù)稱為碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高，反之，不飽和程度越低。低碘值的油脂，容易引起血管硬化和心臟疾病。3、酸?。河椭诳諝庵蟹胖眠^久，受空氣中的氧、微生物或酶的作用，顏色變深，產(chǎn)生難聞的氣味，引起變質(zhì)，這種現(xiàn)象叫酸敗。三、油脂的生理意義正常人體脂類含量為體重的14%19%，油脂的生理意義如下：教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）1、 構(gòu)成生物膜 脂蛋白是生物膜的重要組成成分。2、 儲能和供能 人體所需能量的20-30%來自脂肪，3、 在饑餓時，脂肪酸成為肌體所需能量的主要來源。保護臟器，防止熱量散失。油脂不易導(dǎo)熱，具有保溫作用。脂肪組織對撞擊起緩沖作用，保護內(nèi)臟。4、 提供必需脂肪酸，調(diào)節(jié)生理功能。必需脂肪酸對維持肌體的正常功能有重要作用，缺乏易導(dǎo)致皮炎，降低對疾病的抵抗力。油脂的乳化：油脂在乳化劑的作用下形成比較穩(wěn)定的乳濁液的過程。乳化劑又叫表面活性劑。如肥皂、洗滌劑。第二節(jié)糖類一、常見的單糖1、單糖：是不能水解的多羥基醛或多羥基酮。多羥基醛為醛糖。多羥基酮為酮糖2、單糖分類：丙糖、丁糖、戊糖等。（一）葡萄糖葡萄糖是最簡單、最重要的己醛糖。因葡萄中含量多而得名?；瘜W(xué)式為C6H12O6.教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）1、物理性質(zhì)無色或白色結(jié)晶粉末，易溶于水，難溶于有機溶劑，味甜。人體血液中的葡萄糖稱為血糖，含量為3.9-6.1mmol/L,尿液中的葡萄糖稱為尿糖。2、葡萄糖的功能（1）人體供能（2）提供營養(yǎng)，可以直接吸收；（3）強心、利尿、解毒；（4）制維C的原料。（二）果糖果糖是己酮糖，化學(xué)式為：C6H12O6，與葡萄糖為同分異構(gòu)體。白色晶體，易溶于水，存在于蜂蜜和蔗糖中。是天然糖中最甜的糖。（三）核糖和脫氧核糖核糖為片狀結(jié)晶，是核糖核酸的重要組成成分；脫氧核糖是脫氧核糖核酸的重要組成成分 ，是人類重要的遺傳物質(zhì)。單糖的共性：無色結(jié)晶，有吸濕性，易溶于水，有甜味。都具有還原性是還原糖。能在堿性條件下被托倫試劑和班氏試劑等弱氧化劑氧化。酸性條件下，酮糖不具有還原性。教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）二、雙糖雙糖是由兩分子單糖脫水縮合而成的低聚糖。常見的雙糖有蔗糖、麥芽糖和乳糖。分為還原性雙糖和非還原性雙糖。（一）蔗糖為白色結(jié)晶，是自然界分布最廣的雙糖，在甘蔗和甜菜中含量最多，白糖、紅糖、冰糖最主要的成分是蔗糖。甜味僅次于果糖。蔗糖水解為葡萄糖和果糖。蔗糖沒有還原性，是非還原性糖。（二）麥芽糖麥芽糖存在于麥芽中。淀粉在淀粉酶的作用下水解為麥芽糖，再水解為葡萄糖。麥芽糖具有還原性。是白色晶體，溶于水，有甜味。（三）乳糖存在于乳汁中，人奶含6-7%.乳糖具有還原性，是還原糖。在酸和酶的作用下，水解為半乳糖和葡萄糖。白色粉末，微甜，微溶于水，是嬰兒發(fā)育必需的營養(yǎng)物質(zhì)。三、常見的多糖多糖是由許多單糖分子脫水縮合而成的化合物。同種單糖組成的多糖稱為勻多糖。如淀粉、糖原和纖維素等。由不同種單糖組成的多糖稱為雜多糖，如阿拉伯糖。教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）多糖不溶于水，少數(shù)能與水形成膠體溶液，多糖無還原性，是非還原性糖。（一）淀粉淀粉存在于種子和塊根中。天然淀粉由支鏈淀粉和直連淀粉組成。直連淀粉又稱為可溶性淀粉，支鏈淀粉為不可溶性淀粉。直連淀粉遇碘變深藍色，支鏈淀粉遇碘變?yōu)樗{紫色。淀粉在酸和酶作用下，生成麥芽糖，最終水解為葡萄糖。（二）糖原 糖原是人和動物體內(nèi)葡萄糖的儲存形式，主要存在于肝臟和肌肉中。又有肝糖原和肌糖原之分。糖原是無定形粉末，不溶于冷水。遇碘顯紅棕色，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖。糖原的生理功能：對維持血糖濃度起著重要的調(diào)節(jié)作用。當(dāng)血糖濃度高時，肝臟把多余的葡萄糖變成糖原儲存起來，當(dāng)血糖濃度降低時，肝臟把儲存的糖原變成葡萄糖釋放到血液中，以維持血糖濃度的正常。教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）（三）纖維素是世界上蘊藏量最豐富，分布最廣的多糖，它是構(gòu)成細胞壁的基礎(chǔ)物質(zhì)，一般不溶于水和有機溶劑，具有很強的韌性。草食動物體內(nèi)分泌纖維素的水解酶，能將纖維素水解成葡萄糖。纖維素能刺激腸蠕動和促進消化液分泌。用途：廣泛用于紡織、造紙工業(yè)。教學(xué)后記第三節(jié) 蛋白質(zhì)教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本單位。一、氨基酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（一）氨基酸的結(jié)構(gòu)和分類1、是羧酸分子中烴基上的氫原子被氨基取代后的化合物。人體內(nèi)有20種氨基酸，其中8種是人體生命中必需的，人體內(nèi)無法合成，只有從食物中攝取的氨基酸稱為必需氨基酸。2、氨基酸的分類（1）根據(jù)氨基酸分子中氨基和羧基的相對位置的不同，可分為-氨基酸、-氨基酸、-氨基酸。其結(jié)構(gòu)通式如下：（2）根據(jù)氨基酸分子中的烴基的結(jié)構(gòu)不同，分為脂肪族氨基酸、芳香族氨基酸、雜環(huán)氨基酸。（3）根據(jù)氨基酸分子中氨基和羧基的數(shù)目不同，分為中性氨基酸、酸性氨基酸和堿性氨基酸。（二）氨基酸的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：是無色晶體，能溶于強酸和強堿，易溶于水，不溶于有機溶劑，有的具有甜味，有的具有苦味，有的具有鮮味。2、化學(xué)性質(zhì)（1）兩性電離 氨基酸分子中既有氨基又含羧基是兩性化合物教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）性化合物。（2）等電點：PI，當(dāng)氨基酸正負離子解離速度相等時的PH值稱為等電點。（3）成肽反應(yīng)：氨基酸分子脫水縮合成含肽鍵化合物的反應(yīng)。（4）顯色反應(yīng)：氨基酸與水合茚三酮發(fā)生顯色反應(yīng)，生成藍紫色的有色物質(zhì)。二、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1、蛋白質(zhì)的概念：通常將分子質(zhì)量大、結(jié)構(gòu)復(fù)雜的多肽稱為蛋白質(zhì)。2、蛋白質(zhì)的分子組成 蛋白質(zhì)是有碳、氫、氧、氮、硫等元素組成。3、蛋白質(zhì)的含氮量相近。平均為16%，每克氮相當(dāng)于6.25克蛋白質(zhì)。（一）蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)有一、二、三和四級結(jié)構(gòu)，不同蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其不同的生理功能。（二）蛋白質(zhì)的性質(zhì)1、蛋白質(zhì)的兩性電離和等電點蛋白質(zhì)和氨基酸相同，也具有兩性性質(zhì)和等電點。當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)溶液在某一PH值時，其分子所帶的正負電荷相等，在電場中既不向正極也不向負極移動，此時溶液的PH值教學(xué)進程（含教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、 輔助手段、師生互動、學(xué)時分配、板書設(shè)計）即為該蛋白質(zhì)的等電點。1、 蛋白質(zhì)的水解 蛋白質(zhì)在酸堿溶液中或在酶的催化作用下，最終水解成氨基酸。被腸壁吸收，進入血液。2、 蛋白質(zhì)的鹽析向蛋白質(zhì)溶液中加入無機鹽（如硫酸銨等），使蛋白質(zhì)析出的現(xiàn)象叫鹽析。3、 蛋白質(zhì)的變性蛋白質(zhì)在某些物理或化學(xué)因素（如加熱、高溫、高壓、紫外線、強酸、強堿、重金屬鹽等）影響下，空間結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，理化性質(zhì)和生物學(xué)活性發(fā)生改變的作用，稱為蛋白質(zhì)的變性。4、 蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸變成黃色，加入氨水后又變?yōu)槌壬?，這個反應(yīng)稱為黃蛋白反應(yīng)。含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)能發(fā)生這種反應(yīng)。蛋白質(zhì)在堿性溶液中與硫酸銅溶液作用，顯紫色或紫紅色稱為縮二尿反應(yīng)。蛋白質(zhì)是人類必需的營養(yǎng)物質(zhì)，成人每天要攝入60-80克，才能滿足生理需要。教學(xué)后記THANKS !致力為企業(yè)和個人提供合同協(xié)議，策劃案計劃書，學(xué)習(xí)課件等等打造全網(wǎng)一站式需求歡迎您的下載，資料僅供參考-可編輯修改-