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______________________________________________________________________________________________________________ 初高中化學(xué)知識點銜接 初中化學(xué)主要是從生產(chǎn)、生活實際出發(fā)，對日常遇到的一些化學(xué)現(xiàn)象進行學(xué)習(xí)與探究,通過化學(xué)實驗手段對學(xué)生進行化學(xué)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，因此初中化學(xué)的知識體系不是很系統(tǒng)和完善的。教材著重于從感性認(rèn)識到總結(jié)歸納到理性認(rèn)識這一條構(gòu)建初中化學(xué)知識體系。 高中化學(xué)則以實驗為基礎(chǔ)，以基礎(chǔ)化學(xué)理論為指導(dǎo)，加強對化學(xué)知識體系的構(gòu)建，探究化學(xué)的基本規(guī)律與方法，加強了化學(xué)知識的內(nèi)在聯(lián)系。同時，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活，尋求解決實際生產(chǎn)、生活中的化學(xué)問題的方法。教材著重于從“生活實際→化學(xué)實驗→化學(xué)原理→問題探究方法→化學(xué)規(guī)律”來構(gòu)建高中化學(xué)知識體系。 初高中化學(xué)教材的盲點區(qū)與延伸點的銜接 （一）物質(zhì)分類方法的初高中盲點區(qū)與延伸點的銜接 初中概念 單質(zhì)：同種元素組成的純凈物 化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物 氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物 酸的通性 （1）酸溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色。） （2）酸 + 活潑金屬→鹽 + 氫氣 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ （3）酸 + 堿性氧化物→鹽 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸 + 堿→鹽 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸 + 鹽→新鹽 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O (濃鹽酸——有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 濃硫酸——無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性（和脫水性），溶水時能放出大量的熱。) 堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH—）的化合物 堿的通性 （1）堿溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇堿變藍，酚酞遇堿變紅） （2）堿 + 酸性氧化物→鹽 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）堿 + 酸→鹽 + 水 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O （4）堿（可溶）+ 鹽（可溶）→新鹽 + 新堿 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH (另：不溶性的堿受熱易分解，生成對應(yīng)的堿性氧化物和水 Cu(OH)2△ CuO + H2O) (Al(OH)3叫氫氧化鋁．當(dāng)金屬有兩種價態(tài)，把低價的金屬形成堿命名為“氫氧化亞某”．例如：Fe(OH) 2叫氫氧化亞鐵.。 NaOH俗名火堿、燒堿、苛性鈉。 白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，有吸水性，易潮解（作干燥劑）有強腐蝕性。 Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰，白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，有強腐蝕性。) 鹽：電離時生成金屬離子（或銨根）和酸根離子的化合物 a.正鹽：電離時不生成H+和OH-的鹽，可看成酸、堿完全中和時的產(chǎn)物，如，Na2CO3 、Na2SO4等。 b.酸式鹽：電離時生成H+的鹽. 可看成酸堿中和時，酸過量、堿不足，酸中的氫部分被中和，還剩余部分氫。如： NaHCO3 、Ca（HCO3）3 、Ca(H2PO4)2 、CaHPO4 等等。 鹽的通性 （1）鹽 + 活潑金屬→新鹽 + 新金屬 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸→新鹽 + 新酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl （3）鹽（可溶）+ 堿（可溶）→新鹽 + 新堿 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl （4）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）→新鹽 + 新鹽 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ （1、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。 2、碳酸鈉在工業(yè)上叫純堿，白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O) 另外，大理石主要成分為碳酸鈣，明礬含硫酸鋁，小蘇打是碳酸氫鈉，化肥如硫酸銨、碳酸銨等都是鹽。） 酸性氧化物和堿性氧化物 （1）酸性氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7） ①酸性氧化物都能跟強堿反應(yīng)，生成鹽和水 ②大多數(shù)酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外） ③大多數(shù)酸性氧化物都可由非金屬與O2化合生成 點燃 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O CO2 + H2O === H2CO3 C + O2 CO2 （2）堿性氧化物（大多數(shù)金屬氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3） ①堿性氧化物都能跟強酸反應(yīng)，生成鹽和水 ②極少數(shù)堿性氧化物能跟水化合生成堿（Na2O、BaO、CaO等） 點燃 ③大多數(shù)堿性氧化物都可由金屬與O2化合生成 CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O Na2O + H2O === 2NaOH 2Mg + O2 2MgO (不成鹽氧化物：與酸和堿都不反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CO、NO) (教師提及兩性氧化物,Al2O3,其性質(zhì)新課中再講) 思考：判斷正誤 ①酸性氧化物一定是非金屬氧化物（ ） ②非金屬氧化物一定是酸性氧化物（ ） ③堿性氧化物一定是金屬氧化物( ）； ④金屬氧化物一定是堿性氧化物（ ） 單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系 金屬→堿性氧化物→堿→鹽 如：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 非金屬→酸性氧化物→酸→鹽 如：C→CO2→H2CO3→CaCO3 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互關(guān)系圖 氫氣 （二）物質(zhì)的反應(yīng)類型初高中盲點區(qū)與延伸點的銜接 (回憶初三所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念,再完成下題) 1、對于如下反應(yīng)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （1）從初中學(xué)習(xí)過的四種基本反應(yīng)類型，分析此反應(yīng)屬于其中哪個嗎？ （2）從初中得氧與失氧分析，F(xiàn)e2O3→Fe 屬于 反應(yīng)，CO→CO2屬于 反應(yīng)，整個反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2屬于 反應(yīng)。 2、從上述反應(yīng)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （1）從Fe2O3→Fe變化來看，F(xiàn)e元素化合價從 價降低到 價，發(fā)生 反應(yīng)，從CO→CO2變化來看，C元素化合價從 價升高到 價，發(fā)生 反應(yīng)，因此在化學(xué)反應(yīng)中有化合價升降的反應(yīng)屬于 反應(yīng)。 （2）從電子得失來看，，化合價降低， （得到、失去）電子，在反應(yīng)中 電子的反應(yīng)，叫 反應(yīng)；，化合價升高， （得到、失去）電子，在反應(yīng)中 電子的反應(yīng)，叫 反應(yīng)，因此在化學(xué)反應(yīng)中有電子得失的反應(yīng)屬于 反應(yīng)。 （根據(jù)得失電子相等，讓學(xué)生初步學(xué)會配平方程式，氧化還原反應(yīng)的具體知識點將在新課中講） （三）物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的繼承與延伸點的銜接 回憶初三知識 1、 公式：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上與相對原子質(zhì)量（幾乎）可看成相等 2、化合價 化合價口訣 一價 鉀 鈉 銀 銨 氫，二價 鈣 鎂 鋇 鉛 鋅； 三五價有 磷 和 氮 ，四價 硅 錳 還有 碳 ； 一二 銅 汞 二三 鐵，鋁 是三價要記得； 四六負(fù)二 硫 出現(xiàn)，氧是負(fù)二經(jīng)常見。 最高正化合價=最外層電子數(shù)（氟、氧元素例外） 最低負(fù)化合價=－（8－最外層電子數(shù)） 最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和為8 一些常見元素的化合價 元素和 根的名稱 元素和 根的符號 常見的化合價 元素和 根的名稱 元素和 根的符號 常見的化合價 鉀 K +1 氯 Cl – 1、+1、+5、+7 鈉 Na +1 溴 Br – 1 銀 Ag +1 氧 O – 2 鈣 Ca +2 硫 S – 2、+4、+6 鎂 Mg +2 碳 C +2、+4 鋇 Ba +2 硅 Si +4 銅 Cu +1、+2 氮 N – 3、+2、+4、+5 鐵 Fe +2、+3 磷 P – 3、+3、+5 鋁 Al +3 氫 H +1 錳 Mn +2、+4、+6、+7 氟 F – 1 鋅 Zn +2 3、初中化學(xué)中常見的帶電原子團： 碳酸根離子 CO32－、 碳酸氫根離子 HCO3－、 硫酸根離子 SO42－、亞硫酸根離子 SO32－、高錳酸根離子MnO4－、 硝酸根離子 NO3－、 磷酸根離子 PO43－、 氫氧根離子 OH－、銨根離子 NH4+ 4、電離方程式 （1）電離與溶液的電性 物質(zhì)溶解于水（或受熱熔化時即熔融狀態(tài)）產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程，叫做電離。電離過程是不需要通電的，電離生成的陰離子和陽離子所帶電量相等，電性相反（即“電荷守恒”），因此溶液不顯電性。 （2）電離與導(dǎo)電的關(guān)系 溶質(zhì)先發(fā)生電離，溶液才能夠?qū)щ?；溶液若能夠?qū)щ?，說明溶質(zhì)發(fā)生了電離。在能導(dǎo)電的溶液里，溶質(zhì)是由離子形式存在的，在不能導(dǎo)電的溶液里，溶質(zhì)是由分子形式存在的。 （3）電離方程式的書寫（須同時滿足“質(zhì)量守恒”與“電荷守恒”） 例：HCl = H+ + Cl－ Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH－ NaCl = Na+ + Cl－ ★ 請書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： HNO3 NH4NO3 　KOH Na2CO3 CaCl2 Fe(NO3)2 Al2(SO4)3 酸堿鹽溶解性口訣： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難； 鹽酸鹽中氯化銀，水中溶解不得行； 硫酸鋇鉛不溶外，微溶只有銀和鈣； 碳酸鹽溶鉀鈉銨，余下沉淀記心間。 5、離子化合物與共價化合物 由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。（1）活潑金屬與活潑的非金屬元素之間形成的化合物（但也不全是，比如AlCl3就是共價化合物）,(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物,(3)銨根離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。 寫出NaCl的形成過程 共價化合物是通過共用電子構(gòu)成的共價鍵結(jié)合而成的化合物，共價鍵是化學(xué)鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態(tài)。同種或不同種非金屬元素化合時，它們的原子之間都能通過共用電子對形成共價鍵。寫出H2與HCl的形成過程。 （五）化學(xué)實驗方法的繼承與延伸點的銜接 一、認(rèn)識常用儀器　　　　常用儀器的使用及注意事項 儀器 主要用途 使用方法和注意事項 試 管 1、少量試劑的反應(yīng)器，可加熱，便于操作和觀察。 2、收集少量氣體的容器。 1、可直接用火加熱，但外壁應(yīng)為干燥。 2、加熱后不能驟冷，否則容易破裂。 3、反應(yīng)液體不超過試管容積的1/2，加熱時不超過1/3。 蒸 發(fā) 皿 用于溶液蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。 1、瓷質(zhì)儀器，加直接加熱，耐高溫，但不能驟冷。 2、蒸發(fā)溶液時，液體量不超過容量的2/3。 燃 燒 匙 用于檢驗物質(zhì)可燃性或進行少量固體與氣體的燃燒反應(yīng)。 1、伸入集氣瓶時，應(yīng)由上而下慢慢放入，不能觸及瓶壁。 2、用畢應(yīng)即洗凈并干燥。 坩 堝 用于高溫灼燒固體物質(zhì)。 1、放在泥三角上直接灼燒。 2、加熱或反應(yīng)完畢后，要用坩堝鉗取下坩堝，并放在石棉網(wǎng)上，防止驟冷破裂。 燒 杯 1、作反應(yīng)容器，反應(yīng)物易混和均勻，可加熱。 2、配制、濃縮或稀釋溶液。 1、加熱時要用間接加熱法，即墊上石棉網(wǎng)用酒精燈加熱或用水浴加熱。 2、所盛液體不得超過燒杯容量的2/3。 錐 形 瓶 1、作反應(yīng)容器，可加熱；振蕩方便，適用于滴定反應(yīng)。 2、盛放試劑。 1、加熱時要用間接加熱法。 2、滴定時，盛液不宜太多，以免振蕩時濺出。 平 底 燒 瓶 1、用作反應(yīng)物多且需長時間加熱的反應(yīng)器。 2、裝配氣體發(fā)生器。 加熱時要用間接加熱法。 圓 底 燒 瓶 1、用作反應(yīng)物多且需長時間加熱的反應(yīng)器。 2、裝配氣體發(fā)生器。 加熱時要用間接加熱法。 蒸 餾 燒 瓶 1、蒸餾燒瓶用于液體蒸餾。 2、裝配氣體發(fā)生器。 1、加熱時要用間接加熱法。 2、蒸餾時，要加碎瓷片防暴沸。 量 筒 量取一定體積的液體。 1、應(yīng)豎起放置或持直，讀數(shù)時視線應(yīng)和液面水平，讀取彎月面最下點刻度。 2、不可加熱，不可用做實驗容器，不可量取熱的液體。 容 量 瓶 用于精確配制一定體積和一定濃度的溶液。 1、不能加熱。 2、磨口瓶塞是配套的，一般不能互換，用前要檢漏。 3、不能用來貯存溶液。 二、常見化學(xué)儀器的用途和使用方法 類 別 名 稱 主 要 用 途 使用方法和注意事項 容器與反應(yīng)器 可直接加熱 試管 進行少量物質(zhì)間的反應(yīng) 加熱前外壁無水滴，最大盛液小1/3 蒸發(fā)皿 溶液的蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶 盛液不超過容器的1/3 燃燒匙 固體或液體物質(zhì)燃燒儀器 一般是銅或鐵制容器 隔網(wǎng) 燒杯 溶解、配液、反應(yīng)器等 加熱外壁無水滴 加熱 燒瓶 反應(yīng)器 加熱外壁無水滴 錐形瓶 反應(yīng)器等 加熱外壁無水滴 不能加熱 集氣瓶 收集氣體 瓶口有磨砂 試劑瓶 廣口盛固體、細口盛液體 滴瓶 盛少量液體藥品 水槽 盛水容器 度量儀器 量筒 量取一定體積的液體 不能用作反應(yīng)器，平視讀數(shù) 托盤天平 稱量物質(zhì)（固體）的質(zhì)量 左物右碼，藥物不能直接置于盤中 分離儀器 普通漏斗 與濾紙配合分離固體、向小口容器添加液體 過濾時下端靠在燒杯內(nèi)壁 長頸漏斗 裝配反應(yīng)器中添加液體 末端插入反應(yīng)器的液面以下 取液體儀器 滴管 滴加液體時取少量液體 應(yīng)在容器上方垂直滴下 干燥儀器 干燥器 使物質(zhì)保持干燥的容器 內(nèi)盛有干燥劑 熱源 酒精燈 加熱實驗的熱源 注意點燃、加熱、熄滅的操作 輔助儀器 藥匙 取少量固體藥品 研缽 研細塊狀固體 鐵架臺 固定各種儀器 石棉網(wǎng) 使受熱儀器受熱均勻 坩堝鉗 夾持儀器 試管夾 夾持試管 夾試管于距管口1/3處 玻璃棒 攪拌、引流、取少量液體 試管刷 洗刷試管 三、藥品的取用 1．取用三原則 (1)“三不”原則：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能品嘗任何藥品的味道。 (2)節(jié)約原則：嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品；若沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體取l～2 mL，固體只需蓋滿試管底部。 (3)處理原則：實驗剩余的藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放在指定的容器內(nèi)。 2．取用方法 (1)固體藥品的取用 ①塊狀：用鑷子夾取，放入平放的容器口，再將容器慢慢直立（橫放豎），使塊狀物輕輕滑落至底部，可防止打破容器底。 ②粉末：先使試管平放，把盛有藥品的藥匙（或紙槽）送入試管中約2/3處，然后直立試管，使藥劑放下去。 (2)液體藥品的取用 ①較多量：傾倒法，瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口與容器口緊接，取出所需量后，應(yīng)將試劑瓶口在容器上靠一下，把瓶口剩余的一滴試劑“碰”到容器內(nèi)，以免液滴沿瓶外壁流下。 ②較少量：用膠頭滴管滴加，注意要“垂直懸空”。滴瓶上的滴管是配對專用的，不能搞錯，使用后，應(yīng)立刻將滴管插回原來的滴瓶中，不得亂放，以免沾污；另外，滴管入滴瓶中取出試劑后，應(yīng)保持橡皮膠頭在上，不能平放或斜放，以防滴管中的試劑流入腐蝕膠頭。 ③極少量：用玻璃棒蘸取。如用pH試紙測液體的pH時，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測液沾到pH試紙上，觀察顏色。 (3)取用一定量的藥品 ①液體用量筒：a.量筒應(yīng)放平穩(wěn)，先向量筒內(nèi)傾倒液體至接近所需刻度時，停止傾倒，改用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；b.讀數(shù)時，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，若視線偏高（俯視），讀數(shù)偏大；若視線偏低（仰視），讀數(shù)偏小。 ②固體用托盤天平：a．將游碼撥零，調(diào)節(jié)天平平衡；b．稱量物放左盤，砝碼放右盤。稱量物不能直接放在托盤上，應(yīng)放在紙片上（有腐蝕性或易潮解的藥品應(yīng)放在玻璃容器中）；砝碼要從大到小加，用鑷子撥動游碼；稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量。 四、物質(zhì)的加熱 1．酒精燈的使用 酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰心三部分，外焰溫度最高，物質(zhì)加熱應(yīng)用外焰； (2)燈壺內(nèi)的酒精量不超過酒精燈容積的2/3； (3)點燃時應(yīng)用火柴，禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，禁止用一個酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)；(4)熄滅時必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。 (5)停止加熱后要及時熄滅酒精燈；實驗過程中，要謹(jǐn)防碰翻燃燒中的酒精燈。若不小心造成酒精灑出著火，不要驚慌，應(yīng)趕快用濕抹布將火撲滅。 2．可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙等。 可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。 不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、漏斗等。 3．固體的加熱 (1)試管口要略向下傾斜，防止加熱時產(chǎn)生的水冷凝倒流，引起試管炸裂； (2)先給試管均勻加熱，受熱均勻后再固定在藥品部位加熱。 4．液體的加熱 (1)加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂試管； (2)試管內(nèi)液體的體積不超過試管容積的1/3。 五、儀器的連接及裝置氣密性的檢查 1．儀器的連接:橡皮管、塞子、玻璃導(dǎo)管等的連接，關(guān)鍵掌握兩個字──“潤、轉(zhuǎn)”，即管口或塞子先用水潤濕，插入過程應(yīng)轉(zhuǎn)動插入。注意往容器口塞橡皮塞時切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，因為這樣容易壓破儀器。 2．裝置氣密性的檢查 操作要領(lǐng)：導(dǎo)管一端先入水，手掌緊貼容器壁，管口不斷冒氣泡，手離容器壁水柱上升，方知裝置氣密性好。 六、物質(zhì)的分離 1．過濾：適用于可溶性物質(zhì)與難溶性物質(zhì)的分離。 (1)用到的主要儀器及用品：鐵架臺、燒杯（兩個）、漏斗、玻璃棒、 濾紙。 (2)注意事項： 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。（為了讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，要撕去折好濾紙外層折角的一個小角，用食指把濾紙按在漏斗內(nèi)壁上，用水濕潤濾紙，并使它緊貼在壁上，趕去濾紙和壁之間的氣泡。） 二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗中液面要低于濾紙邊緣。 三靠：傾倒液體時燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三層濾紙上；漏斗下端靠在燒杯內(nèi)壁上。 2．蒸發(fā) (1)用到的主要儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 。 (2)注意；①使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，液體不超過其容積的1／3 ；⑦蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺；③蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，用余熱蒸干。 七、溶液的配制 1．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，步驟有：計算； 稱量或量??；溶解。 2．用到的主要儀器：托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、滴管、玻璃棒。 3．注意：(1)固體要用托盤天平稱，液體要用量筒量；(2)溶解要在燒杯中進行，要用玻璃棒攪拌；(3)若稀釋濃硫酸，則要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中。 八、啟普發(fā)生器及簡易裝置 啟普發(fā)生器的操作原理是利用氣壓知識使固、液接觸或脫離，控制對氣體反應(yīng)隨即產(chǎn)生或停止，使之控制反應(yīng)的產(chǎn)生。若無啟普發(fā)生器，可根據(jù)啟普發(fā)生器反應(yīng)原理設(shè)計出多種簡易啟普發(fā)生器。 圖5 圖6 啟普發(fā)生器適用條件：塊狀固體與液體反應(yīng)，反應(yīng)不需加熱，生成的氣體在水中溶解度不大，且注意塊狀固體不能粉末化，反應(yīng)放熱少。 九、三種物質(zhì)還原性實驗比較 H2 CO C 反應(yīng)原理 實驗裝置圖 氣球 實驗現(xiàn)象 主要步驟 1．裝藥品。 2．先通H2，后點燃酒精燈。 3．實驗完畢，先撤去酒精燈，直到試管冷卻，再停止通H2。 1． 2．同左 3．同左 4．整個實驗過程都必須進行尾氣處理 ，防止污染空氣。 1． 。 2．裝入藥品。 3．加熱 4．實驗完畢停止加熱。 注意事項 1．實驗前必須對CO、H2 進行 驗純 。 2．先通后點防 爆炸 。 3．先撤后停防 氧化 。 1． 為提高溫度一般用酒精噴燈。 2． 實驗結(jié)束，應(yīng)先 ，后 ，目的 。  THANKS !!! 致力為企業(yè)和個人提供合同協(xié)議，策劃案計劃書，學(xué)習(xí)課件等等 打造全網(wǎng)一站式需求 歡迎您的下載，資料僅供參考 -可編輯修改-