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應用廣泛的酸堿鹽,英達中學馮景輝,第七章《應用廣泛的酸、堿、鹽》,一、說課程標準（一）本章目標1．知道常見酸堿的主要性質和用途，認識酸堿的腐蝕性。2．初步學會稀釋常見的酸堿溶液。3．會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。4．知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響。5．了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。6．知道一些常用化肥的名稱和作用。7．能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現象。8．初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象。9．了解人們如何利用化學反應改善和提高自身的生活質量。,,（二）每課目標第一節(jié)、溶液的酸堿性,1、知識與技能：①將掌握用酸堿指示劑定性地檢驗溶液的酸堿性的方法。②用pH試紙定量地測定溶液的酸堿度的方法。2、過程與方法：用科學探究的方法認識酸性溶液和堿性溶液的方法。3、情感、態(tài)度與價值觀：溶液的酸堿性及其對生命活動、農作物生長的重要性和影響。,第二節(jié)、常見的酸和堿,1、知識與技能：①掌握用科學探究的方法認識酸和堿的性質的方法。②通過實驗探究認識金屬活動性順序的方法，并能判斷簡單的置換反應。2、過程與方法：用科學探究的方法認識酸和堿的性質的方法。3、情感、態(tài)度與價值觀：正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹立合理使用物質的科學意識。,第三節(jié)、酸和堿的反應,第三節(jié)酸和堿的反應1、知識與技能：①中和反應中pH的變化以及熱量的變化。②鹽的組成，并能初步判斷鹽類物質。2、過程與方法：用科學探究的方法探究金屬活動順序。3、情感、態(tài)度與價值觀：酸、堿、鹽對人類生活與社會生產的重要性,第四節(jié),1、知識與技能：①食鹽、硫酸、燒堿、純堿、氨水的主要用途和一些常見化肥的作用。②掌握銨態(tài)氮肥的檢驗。③將掌握稀釋濃硫酸的正確操作方法。2、過程與方法：用科學探究的方法認識銨態(tài)氮肥的檢驗。3、情感、態(tài)度與價值觀：正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹立合理使用物質的科學意識。,二、說教材（一）教材編寫意圖,二、本章重點和難點第一節(jié)重點：溶液的酸堿性、酸堿度的測定與判斷。難點：溶液酸堿性對生命活動和農作物生長的影響。第二節(jié)重點：常見酸（鹽酸、硫酸）堿（氫氧化鈣、氫氧化鈉）的化學性質，學習歸納方法。難點：對“酸的水溶液有共同的化學性質”和“堿的水溶液有共同的化學性質”的理解第三節(jié)重點：中和反應的判斷和書寫金屬活動性順序的探究。難點：中和反應的實驗操作，用多種實驗方案對金屬活動性順序進行探究，鹽的分類。第四節(jié)、重點：銨態(tài)氮肥的檢驗；酸、堿、鹽及其溶液的正確使用。難點：稀釋濃硫酸的正確操作。,二、畫知識樹,酸堿鹽,,酸,,堿,,鹽,,常見的酸,溶液的酸堿性,,,鹽酸,硫酸,硝酸,酸堿指示劑,溶液的酸堿度,酸的通性,,,1、與酸堿指示劑的反應,2、與活潑金屬反應,3、與某些金屬氧化物作用,4、與堿作用,常見的堿,酸堿中和反應及應用,,氫氧化鈉,氫氧化鈣,,堿的通性,,1、與酸堿指示劑的反應,2、與某些金屬氧化物作用生成鹽和水,3、與酸能發(fā)生中和反應生成鹽和水,常見的鹽,化學肥料：氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥,,氯化鈉,碳酸鈉,碳酸鈣,四、課程資源,1、彩色紙張和彩色圖片的大量運用，為教師形象講解提供素材，有些圖片形象生動符合學生的認知心理，讓學生對化學產生親近感。展示課件2、教材內容貼近生活，貼近社會，從生活走進化學，從化學走向社會3、教材亮點----探究性學習4、全方位擴展知識面。5、全方位發(fā)展學生思維。書中“交流與討論”、“調查與研究”，“家庭小實驗”給學生留下思考的空間，有利于開發(fā)學生的發(fā)散思維。(1)、調查研究本地區(qū)的雨水的PH(2)、向當地農業(yè)部門和從事農業(yè)生產的親友、鄰居了解或家鄉(xiāng)近年來使用化肥的情況(3)、自制葉脈書簽等等,,,,,,,,,五、課時安排建議,課時安排第一節(jié)、溶液的酸堿性2課時第二節(jié)、常見的酸和堿3課時第三節(jié)、酸和堿的反應3課時第四節(jié)、酸、堿、鹽的應用2課時整理與歸納1課時測試1課時,三、說教學策略與方法,第一節(jié)、溶液的酸堿性本節(jié)內容可從學生的生活常識和已有知識引入，通過學生的“活動與探究”、“推陳出新”歸納出測定溶液酸堿性的不同方法。在此基礎上還可以根據現象是否明顯，操作是否簡便進行評述和比較。（1）建議在上本節(jié)的第一課時前先指導學生利用課余時間動手做一些紅色或紫色花辨或紫葡萄皮的浸出液，帶到課堂上備用。這樣在學生的腦子里肯定有個大大的問號：“老師讓我們做這些干什么”？將會促進學生主動預習，帶著問題和興趣走進課堂。而當學生學習了石蕊遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色，可以鑒別酸性，堿性，中性的溶液后，用他們自己制得的指示劑檢驗幾種不同酸堿性的溶液并和石蕊試劑比較，學生將對指示劑有更深刻的了解。然后再讓學生單獨用自己配制的指示劑鑒別一組未知溶液如：已失去標簽的稀鹽酸、稀氫氧化鈣、稀氯化鈉溶液當學生取得成功后，他們的情感體驗將是巨大的。（2）“溶液酸堿性的強弱程度”主要通過實驗，用PH試紙測定所示溶液的酸堿性和酸堿度并學會使用PH試紙的。如：水果類：測定蘋果、桔子、葡萄等（直接影響到口味）。洗滌劑類：肥皂、香皂、洗發(fā)水等，為后面探究堿對毛發(fā)和皮膚的腐蝕，選擇合適的洗滌劑做鋪墊；不同條件下取得的水：化工廠附近河流中的水，生活區(qū)內河流中的水，自來水，純凈水等實驗為后面中和反應、污水的處理做知識和技能的積累。另外應利用實驗室現有的酸度計，向學生做簡單的介紹以豐富學生的知識并有一個PH值有小數的認識。（3）溶液酸堿性與生命活動的關系可利用各種不同的方式讓學生查找有關人的體液PH的正常范圍以及非正常范圍引起的疾病，在課上進行交流匯報。溶液酸堿性對農作物的影響，以及酸雨的危害及測定，都可以以調查或實驗探究的形式進行，指導學生完成并做出相應的調查或實驗探究報告進行交流。,第二節(jié)常見的酸和堿,1．在這部分中酸、堿、鹽都出現了，但沒有提出酸和堿的概念，直接提出鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通過實驗體現物理性質，通過探究實驗學習酸、堿的化學性質，同時學會利用探究歸納。在交流分析討論中結合溶液導電性的實驗對“酸的水溶液有一些共同的化學性質”作出解釋，即酸溶于水后生成的陽離子全部是氫離子決定了酸的水溶液有共同的化學性質?！皩A的水溶液有一些共同的化學性質”作出解釋：堿溶于水后生成的陰離子全部是氫氧根離子決定了堿的水溶液有共同的化學性質。2．由于學生在前幾單元的學習過程中已經接觸到一些酸、堿的反應，可通過小組討論再交流等形式把學過的有關化學方程式寫出來，然后再用實驗進一步地探究和歸納常見酸、堿的化學性質。在這里酸和金屬的反應是討論和歸納的重頭戲理由有三，（１）為金屬活動性順序打下伏筆；（２）使學生又認識一類新的化合物－鹽；（３）可讓學生對照“活動性強的金屬＋稀硫酸（鹽酸）→鹽＋氫氣”試著歸納“某些金屬氧化物＋稀硫酸（鹽酸）→鹽＋水”。堿的化學性質主要還是通過實驗探究認識堿的腐蝕性、在空氣中易潮解以及和非金屬氧化物CO2的反應、和CuSO4溶液的反應，教師也可根據情況增添一些實驗如：噴泉實驗、波爾多液的配制等。3．復分解反應的教學還應該注意以下兩點：（1）讓學生跟已學過的化合、分解、置換反應對比找出復分解反應的特點。（2）及時鞏固和應用。把鹽酸、硫酸化學性質的諸反應中哪個屬于復分解反應進行辨析和確認，從而了解“相互交換成分”這句話的意義并在以后各節(jié)中隨時加以復習。4．本章的拓展視野：濃硫酸的特性，燒堿與蛋白質、油脂的作用建議作為要求學生了解的內容。（1）濃硫酸的特性：溶解時放出大量熱，吸水性和脫水性都是比較重要的內容而且和生產生活及后面的實驗技能－濃硫酸的稀釋聯系緊密。（2）練習與實踐中的習題7自制葉脈書簽的實踐活動非常好，要充分利用。讓學生按教材上介紹的制作步驟課后制作葉脈書簽并進行評比，選出優(yōu)秀作品開辟櫥窗在全校范圍內進行展出。可使學生得到知識、技能、情感態(tài)度、價值觀充分體驗。,第三節(jié)酸和堿的反應,1．中和反應的實驗操作綜合性較強涉及的基本操作有滴管、溫度計的使用，攪拌，蒸發(fā)，另外滴定終點的現象判斷也有一定的難度，教師要分步指導，而且這一實驗也能培養(yǎng)學生間的協作精神。針對一些同學在滴定終點掌握不好過量較多導致進行〔實驗2〕滴一滴NaOH溶液不變色的情況，啟發(fā)學生進行討論找出原因。2．中和反應的概念要結合具體的化學方程式進行講解并可對中和反應是否屬于復分解反應展開討論。另外還可以讓學生當堂進行寫中和反應的化學方程式比賽。對于中和反應的應用可通過一些材料和題目展開。如根據表7－1也可開展健康飲食教育如現在醫(yī)學發(fā)現大部分人的血液pH在7.35以下即“酸性體質”是處于亞健康狀態(tài)，而這都是攝入了過多的“三高”－高脂肪、高蛋白、高熱量食品引起的。應適當多食一些堿性食品如水果、蔬菜、豆制品、乳制品等。3．在“鹽”的教學中首先要結合“活動性強的金屬＋稀硫酸（鹽酸）→鹽＋氫氣”、“某些金屬氧化物＋稀硫酸（鹽酸）→鹽＋水”、“酸＋堿→鹽＋水”讓學生明白“鹽”不僅僅是食鹽而是一類物質。學生要從三個方面對鹽進行分類：金屬離子、酸根離、猜想與假設到反思與評價、表達與交流探究過程，教師應根據學生具體情況決定學生自主活動和教師指導的程度與范圍。4．教材P190〔活動探究〕〔實驗1〕所用氫氧化鈉溶液的濃度應大一些，一般鹽酸1M，NaOH1M的效果比較明顯，如果取20mLNaOH溶液，完全中和后溫度可上升5℃～6℃以上。如果酸堿濃度過小，一來由于放出的熱量少。二來在下面的〔實驗3〕中得到的氯化鈉溶液濃度較小，蒸發(fā)氯化鈉溶液時，時間既長又不能得到較多的氯化鈉晶體。5．拓展視野中“復分解反應發(fā)生的條件”建議應讓學生知道。,第四節(jié)酸、堿、鹽的應用,“常見酸、堿、鹽的應用”可通過看錄像、參觀化工廠、寫專題報告等形式展開?！盎瘜W肥料”可分成化肥的分類、化肥的生產、化肥的鑒別、化肥使用的利與弊分別讓學生通過閱讀教材，實驗探究和查找資料來完成。,,,謝謝！,