第一章 從實驗學化學單元綜合測試(一)時間：90 分鐘滿分：100 分第卷(選擇題共 42 分)一、選擇題(每小題 3 分，共 42 分)1化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是()A從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶C酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅D各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將 NaOH 固體放在左盤紙上稱量解析：實驗中剩余的鈉、鉀等試劑，應放回原試劑瓶；盛放過石灰水的試劑瓶常附有CaCO3，可以用稀鹽酸除去；少量酒精失火應用濕抹布蓋滅，大量酒精失火可用沙子蓋滅，水與酒精互溶，若用水會加大著火面積；NaOH 固體有很強的吸水性和腐蝕性，不能放在紙上稱量。答案：B2下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法，正確的組合是()托盤天平可讀取到小數(shù)點后一位(以克為單位)，容量瓶可精確到小數(shù)點后兩位(以毫升為單位)托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴格地說，它們都不能與容量瓶精確儀器配套使用量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來，倒入容量瓶中稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)引流時，玻璃棒不能靠在瓶口上定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補齊ACBD解析：(排除法)正確。備選項中缺少或皆不可選。由此可知答案。下面給出的解釋。1不正確：因常用的量筒與移液管、滴定管均屬于“流出量式”的量具。如用量筒量取20 mL 硫酸，倒出的液體(不包括量筒內(nèi)壁殘留液體)就是(20.0±0.1) mL，所以不能用水沖洗殘留液倒入燒杯。不正確：溶質(zhì)在稀釋或溶解的過程中有熱效應。因容量瓶的使用有一定的溫度指數(shù)，其體積是在標明溫度下的準確體積(如 20 、100 mL)，其含義是，只有當液體的溫度與容量瓶的溫度相同時，量出的體積才是準確的。正確：液體之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是為了防止溶液濺出容量瓶，玻璃棒的下端應靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸內(nèi)壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。不正確：用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻度線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。振蕩容量瓶(一般用手指壓緊容量瓶的磨口玻璃塞顛倒幾次)后，會出現(xiàn)瓶內(nèi)液面低于刻度線，這是因為極少量溶液在濕潤磨口處損耗了(沾在瓶塞或磨口處)。所以顛倒后不需再加蒸餾水至刻度線，若再加，則所配溶液濃度會偏低。答案：A3NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A等物質(zhì)的量的 N2 和 CO 所含分子數(shù)均為 NAB1.7 g H2O2 中含有的電子數(shù)為 0.9NAC標準狀況下，22.4 L 空氣含有 NA 個單質(zhì)分子D1 mol·L1NaCl 溶液含有 NA 個 Na解析：等物質(zhì)的量的 N2 和 CO 所含分子數(shù)相同，但只有二者均為 1 mol 時，所含分子數(shù)才為 NA，A 錯誤；1 個 H2O2 中含有電子數(shù)為 1×28×218，故 1.7 g H2O2 中含有的電子數(shù)1.734為×18×NA0.9NA，B 正確；空氣由 N2、O2、CO2、稀有氣體等組成，由于空氣中含有 CO2等化合物，因此標準狀況下，22.4 L 空氣中所含單質(zhì)分子的數(shù)目小于 NA，C 錯誤；由于沒有提供 1 mol·L1 NaCl 溶液的體積，則溶液所含 Na數(shù)目無法確定，D 錯誤。答案：B4下列實驗操作正確的是()解析：給試管內(nèi)液體加熱時，試管口不準對著自己或別人，且加熱時試管內(nèi)液體的體積231不能超過試管容積的 ，B 錯誤；NaOH 有腐蝕性，應放在小燒杯中稱量，C 錯誤；過濾時，漏斗下端應緊貼燒杯內(nèi)壁，D 錯誤。答案：A5為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質(zhì)NaCl 溶液FeSO4 溶液H2NaNO3雜質(zhì)Na2CO3CuSO4CO2CaCO3除雜試劑或操作方法加入鹽酸，蒸發(fā)加入過量鐵粉并過濾依次通過盛有 NaOH 溶液和濃硫酸的洗氣瓶加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A.CBD64  g·mol1碳中氧原子的物質(zhì)的量為   22.4  L1  mol，C 項正確；因 20%NaOH 溶液的密度(設為解析：除雜的原則是除去雜質(zhì)，且不引入新的雜質(zhì)，更不能使提純的物質(zhì)減少。題中都符合這個原則，中加入鹽酸，引入了 Cl，不符合題意，選 A。答案：A6下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是()A2 mol H2O 的摩爾質(zhì)量和 1 mol H2O 的摩爾質(zhì)量B200 mL 1 mol·L 1 氯化鈣溶液中 c(Cl)和 100 mL 2 mol·L 1 氯化鉀溶液中 c(Cl)C64 g 二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下 22.4 L 一氧化碳中氧原子數(shù)D20% NaOH 溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度和 10%NaOH 溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度解析：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為定值，與該物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無關(guān)，A 項錯誤；1 mol·L1氯化鈣溶液中 c(Cl)2 mol·L1，與 2 mol·L1 氯化鉀溶液中 c(Cl)相等，B 項錯誤；64 g64 g 二氧化硫中氧原子的物質(zhì)的量為×22 mol，標準狀況下，22.4 L 一氧化22.4 L·mol120%×1  000   1  10%×1  000   22   1   1)大于 10%NaOH 溶液的密度(設為    2)，則1c2    40       40     e2c/            ，D 項錯誤。答案：C7下表是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此判斷下列說法正確的是()31.84  g/mL×98%硫酸化學純品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol·L1B配制 200 mL 4.6 mol·L1 的稀硫酸需 50 mL 該硫酸C配制 100 g 10%的硫酸需要用到的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100 mL 量筒、天平D稀釋該濃硫酸時可直接把水加入濃硫酸中1 000wM解析：c18.4 mol·L1，A 錯誤；根據(jù)稀釋定律 c1V1c2V2，得 200 mL×4.6mol·L1V2×18.4 mol·L1，V250 mL，B 正確；配制 100 g 10% 的硫酸需該濃硫酸的100 g×10%體積為5.5 mL，故應選用 10 mL 量筒，水的質(zhì)量可換算為體積，用 100 mL量筒量取，C 錯誤；濃硫酸稀釋時，應把濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，并邊加邊攪拌，D 錯誤。答案：B38某溶液經(jīng)分析，其中只含有 Na、K、Ca2、Cl、NO，已知其中 Na、K、Ca2、3NO的濃度均為 0.1 mol·L1，則 Cl的物質(zhì)的量濃度為()A0.1 mol·L1C0.2 mol·L1B0.3 mol·L1D0.4 mol·L1解析：在溶液中存在電荷守恒關(guān)系。3設 Cl的物質(zhì)的量濃度為 x，由電荷守恒規(guī)律得：c(Na)c(K)2c(Ca2)c(NO)x01 mol·L10.1 mol·L12×0.1 mol·L10.1 mol·L1x，解得 x0.3 mol·L1。BaCl2溶液     足量稀鹽酸足量稀鹽酸               BaCl2溶液答案：B49為了檢驗 SO2，甲、乙、丙、丁四位同學設計了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是()A方案甲：試液  白色沉淀沉淀不溶解B方案乙：試液無沉淀(也無氣泡)  白色沉淀2溶液足量稀硝酸C方案丙：試液無沉淀3白色沉淀D方案?。涸囈?#160;  白色沉淀(過濾)溶液324向沉淀中加入足量鹽酸沉淀不溶解3解析：A 不準確，可能試液中有 Ag；B 正確；C 不準確，試液可能為 SO2；D 不準確，3可能有 SO2。答案：B10下列說法正確的是()6.02×1023 個分子的體積約是 22.4 L0.5 mol H2 的體積為 11.2 L標準狀況下，1 mol H2O 的體積為 22.4 L標準狀況下，28 g CO 與 N2 的混合氣體的體積約為 22.4 L各種氣體的氣體摩爾體積都約為 22.4 L·mol1標準狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同ACBD解析：6.02×1023 個分子的物質(zhì)的量一定為 1 mol，但不一定是在標準狀況下，故體積不能確定。中氫氣雖然是氣體，但沒有指明氣體所處狀態(tài)。因此，0.5 mol H2 的體積不一定是 11.2 L。水在標準狀況下不是氣體。中雖是混合氣體，但N2 和 CO 的摩爾質(zhì)量相等，二者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值都不變，故 28 g N2 與 CO 的混合氣體在標準狀況下的體積約為 22.4 L。氣體摩爾體積在標準狀況下是 22.4 L·mol1，在其他狀態(tài)時不一定是 22.4 L·mol1。答案：B11NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()A10 mL 質(zhì)量分數(shù)為 98%的 H2SO4，用水稀釋至 100 mL，H2SO4 的質(zhì)量分數(shù)為 9.8%B在 H2O2Cl2=2HClO2 反應中，每生成 32 g 氧氣，則消耗 NA 個 Cl2 分子C標準狀況下，分子數(shù)為 NA 的 CO、C2H4 混合氣體體積約為 22.4 L，質(zhì)量為 28 gD一定溫度下，1 L 0.50 mol·L1 NaCl 溶液與 2 L 0.25 mol·L1 Na2CO3 溶液含 Na的物質(zhì)的量不同解析：A 項中 H2SO4 的濃度越大，密度越大，故 10 mL 濃 H2SO4 稀釋至 100 mL 時，體積為原來的 10 倍，質(zhì)量小于原來的 10 倍，則質(zhì)量分數(shù)大于原來的 1/10，A 錯；B 項中，每消耗 1 mol Cl2，就會生成 1 mol O2,32 g O2 的物質(zhì)的量為 1 mol，B 正確。分子數(shù)為 NA 的任何氣體(包括混合氣體)，其物質(zhì)的量均為 1 mol，在標準狀況下的體積都約為 22.4 L，CO 和C2H4 的相對分子質(zhì)量相同，均為 28，故 1 mol 混合氣體的質(zhì)量為 28 g，C 正確；D 項中 1 L 0.5mol·L1 的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na，而 2 L 0.25 mol·L1 的 Na2CO3 溶液中含有 1 molNa，故 D 正確。答案：A12化學在文物的保護和鑒定方面發(fā)揮著重要的作用。已知氨水能夠清洗壁畫表面的污5垢，醋酸可以固色。某文物保護單位現(xiàn)用 500 mL 容量瓶配制 0.1 mol·L1 的氨水，以下操作正確的是()A將標準狀況下 1.12 L NH3 溶于 500 mL 水中B將標準狀況下 1.12 L NH3 溶于水配成 500 mL 溶液C取 1 mol·L1 的氨水 50 mL，加入 500 mL 水中D取 1 mol·L1 的氨水 100 mL，配成 1 000 mL 溶液解析：標準狀況下 1.12 L NH3 的物質(zhì)的量為22.4 L·mol11.12 L0.05 mol，將此 NH3 溶于0.5  L0.05 mol水配成 500 mL 溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1。此外，取1 mol·L1的氨水 100 mL，配成 1 000 mL 溶液，其溶液物質(zhì)的量濃度雖然也是 0.1 mol·L1，但限于題給條件，只能配制 500 mL 的溶液。答案：B13標準狀況下，m g A 氣體和 n g B 氣體的分子數(shù)相同。下列說法不正確的是()A同體積氣體 A 和氣體 B 的質(zhì)量比為 m nB25時，1 kg 氣體 A 和 1 kg 氣體 B 的分子數(shù)之比為 n mC同溫同壓下，氣體 A 和氣體 B 的密度之比為 n mD標準狀況下，等質(zhì)量的氣體 A 和氣體 B 的體積之比為 n m解析：在相同溫度、壓強下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的分子。由題意可知，m g A 氣體和 n g B 氣體的物質(zhì)的量相同。同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量(或摩爾質(zhì)量)成正比，氣體 A 和氣體 B 的密度之比為 m n，C 錯誤。答案：C314若 20 g 密度為  g·cm3 的硝酸鈣溶液里含 1 g Ca2，則 NO的物質(zhì)的量濃度是()A /400 mol·L1B. 20mol·L1C2.5mol·L1D1.25  mol·L13解析：由 Ca(NO3)2 的分子組成可知，NO的濃度應為 Ca2濃度的 2 倍，所以先求 Ca2濃度1 gg·cm31  000nc(Ca2)V240 g·mol120 g      1×L·mL1  mol·L1546c(NO)   mol·L1×2  mol·L1。54253答案：C第卷(非選擇題共 58 分)二、非選擇題15(16 分)如下圖所示是中學化學中常用的混合物分離和提純的裝置。請根據(jù)裝置回答下列問題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置_(填字母，下同)；除去自來水中的 Cl等雜質(zhì)得到蒸餾水，選擇裝置_。(2)從碘水中分離出 I2，選擇裝置_，該分離方法的名稱為_。(3)裝置 A 中的名稱是_，冷卻水的流動方向是_。(4) 在 用 裝 置 B 進 行 操 作 時 ， 為 使 液 體 順 利 滴 下 ， 應 進 行 的 具 體 操 作 是_。分液時要注意及時_，防止上層液體流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的_(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。解析：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體應蒸發(fā)結(jié)晶，選用 D 裝置；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)得到蒸餾水，應采用蒸餾的方法，選擇裝置A。(2)從碘水中分離出 I2，應采用萃取的方法，選擇裝置 B。(3)注意冷卻水從下口進上口出，充分利用逆流的原理。(4)在用分液漏斗進行操作時，如果上口關(guān)閉，則裝置內(nèi)的壓強會逐漸減小，導致液體無法滴下。此時，可打開上口的塞子，或使塞子上的小孔(或凹槽)對準漏斗上的小孔。當下層液體流完時，應及時關(guān)閉活塞，防止上層液體流下。分液漏斗內(nèi)上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出。答案：(1)DA(2)B萃取、分液(3)冷凝管下口進上口出(4)打開口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)對準漏斗上的小孔關(guān)閉活塞上口16(16 分)現(xiàn)用 98%的濃 H2SO4( 1.84 g/cm3)配制濃度為 0.5 mol/L 的稀硫酸 500 mL。(1)選用的主要儀器有：_，_，_，_，_。(2)請將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項字母)A用量筒量取濃 H2SO4713.6mL，根據(jù)公式 cB  B分析誤差。B反復顛倒搖勻C用膠頭滴管加水至刻度D洗滌所用儀器E稀釋濃 H2SO4F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作的正確順序為_。(3)簡要回答下列問題：所需濃 H2SO4 的體積為_mL。如果實驗室有 15 mL,20 mL,25 mL 的量筒，選用_mL 的量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗最終結(jié)果 _(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 將 濃 H2SO4 沿 燒 杯 內(nèi) 壁 慢 慢 注 入 盛 水 的 燒 杯 中 ， 不 斷 攪 拌 的 目 的 是_。若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果 _(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體應_，否則會使?jié)舛萠(填“偏高”“偏低”或“無影響”)；洗滌燒杯 23 次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使最終結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若俯視會使結(jié)果_，仰視會使結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。0.5L×0.5mol/L×98g/moln解析：V(濃 H2SO4)98%×1.84g·mL1V答案： (1)量筒燒杯玻璃棒500mL 容量瓶膠頭滴管(2)AEFDCB(3)13.615偏低防暴沸、散熱偏低冷卻偏高偏低偏高偏低17(13 分)O2 和 O3 是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學式完成下列各題：(1)等質(zhì)量的 O2 和 O3 所含分子個數(shù)比為_，原子個數(shù)比為_，物質(zhì)的量之比為_。(2)等溫等壓下，等體積的 O2 和 O3 所含分子個數(shù)比為_，原子個數(shù)比為_，質(zhì)量比為_。(3)設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果 a g 氧氣中含有的分子數(shù)為 b，則 c g 氧氣在標準狀況下的體積約是_L(用含 NA 的式子表示)。(4)配制 100 mL 1 mol·L1 的稀 H2SO4 溶液，需要用量筒量取濃 H2SO4(密度為 1.84 g·mL1，質(zhì)量分數(shù)為 98%)的體積為_mL。(5)將 CO、O2 兩種氣體分別盛放在兩個容器中，并保持兩個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均8相等，這兩種氣體對容器壁所施壓強的大小關(guān)系是_。(6)A 物質(zhì)按下式分解：2A=B2C2D，測得生成的混合氣體在相同條件下的密度是 H2 密度的 m 倍，則 A 的摩爾質(zhì)量為_。答案：(3) 22.4bca·NA(4)5.4解析：(1)n(MgCl2)2  mol，c(MgCl2)  V  1  L2  mol·L1，c(Cl)(5)p(O2)<p(CO)(6)5m g·mol118(13 分)將 190 g MgCl2 溶于水配制成 1 L 溶液。(1) 該溶液中 MgCl2 的物質(zhì)的量濃度為 _ ，溶液中 Cl  的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制 1 mol·L1 的 MgCl2 溶液 500 mL，需該溶液的體積為_。(3)向(2)中 500 mL 溶液中再通入一定量的 HCl 氣體后，溶液中 Cl的物質(zhì)的量濃度為 3mol·L1(假設溶液體積不變)，則溶液中 H的物質(zhì)的量濃度為_，通入 HCl 氣體的體積(標準狀況下)為_。190 gn2 mol95 g·mol12c(MgCl2)4 mol·L1。(2)根據(jù)稀釋規(guī)律有：c(濃)·V(濃)c(稀)·V(稀)，即 2 mol·L1·V(濃)1 mol·L11×500 mL，所以 V(濃)250 mL。nV(3)根據(jù)電荷守恒有：c(H)2c(Mg2)c(Cl)，即 c(H)2×1 mol·L13 mol·L，所以 c(H)1 mol·L1。 (HCl)1 mol·L1×0.5 L0.5 mol， (HCl)0.5 mol×22.4L·mol111.2 L。答案：(1)2 mol·L14 mol·L1(3)1 mol·L1 11.2 L(2)250 mL9