第 27 題元素化合物應(yīng)用題專練1中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)紅褐色膠體中 F 粒子直徑大小的范圍：_。(2)寫出鑒定 E 中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_。(3)在 C 溶液中加入與 C 等物質(zhì)的量的 Na 2O2，恰好使 C 轉(zhuǎn)化為 F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)1100 nm(2)取少量 E 于試管中，用膠頭滴管滴加適量的濃氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在3(3)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH) O28Na3解析將 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 為分散質(zhì)的紅褐色膠體，說(shuō)明 F 為 Fe(OH)3，D 溶液中含有 Fe3，D 是由 B 和過(guò)量濃硫酸反應(yīng)生成的，所以 D 是 Fe2(SO4)3，因此 E 為(NH4)2SO4，C 與雙氧水反應(yīng)生成 Fe2(SO4)3，所以 C 為 FeSO4，因此 A 是單質(zhì)鐵，A 與硫反應(yīng)生成 FeS，所以 B是 FeS。在轉(zhuǎn)化關(guān)系 FHA=C 中，因 F 是 Fe(OH)3、A 是 Fe、C 是 FeSO4，根據(jù)元素守恒得H 是硫酸。(3)在 C (FeSO4)溶液中加入與 C (FeSO4)等物質(zhì)的量的 Na2O2，恰好使 C (FeSO4)轉(zhuǎn)化為 F Fe(OH)3，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒規(guī)律，其反應(yīng)的離子方程式是：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH) O28Na。2(2018·余姚中學(xué)高三選考模擬)為了探究不溶性鹽 X(僅含 5 種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過(guò)量，氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。請(qǐng)回答：O(1)X 的組成元素為 H、 和_(用元素符號(hào)表示)，氣體 C 的電子式為_。(2)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。14答案(1)N、S、Cu(2)2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH解析A 氣體能使品紅溶液褪色，A 是 SO2，物質(zhì)的量是 0.1 mol，說(shuō)明 X 中含有亞硫酸根或D亞硫酸氫根離子。B 是紅色固體，應(yīng)該是銅，物質(zhì)的量是 0.05 mol；藍(lán)色溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成 C 氣體和藍(lán)色沉淀，說(shuō)明 C 是氨氣，物質(zhì)的量是 0.1 mol，即 X 中含有銨根；藍(lán)色沉淀灼燒生成黑色固體 D， 是氧化銅，物質(zhì)的量是 0.05 mol。因此銅元素的物質(zhì)的量是 0.1 mol，則 X 中銅元素、銨根和亞硫酸根 (或亞硫酸氫根)的物質(zhì)的量之比是 111，而 0.1 molNH4CuSO3 的質(zhì)量恰好是 16.2 g。(1)根據(jù)以上分析可知 X 的組成元素為 H、O 和 N、S、Cu。氨氣的電子式為。(2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的離子方程式為 2NH4CuSO34H=Cu4Cu22SO22H2O2NH。3. AJ 是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)條件均已略去。A、B常溫下均為無(wú)色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G 均為非金屬單質(zhì)，常溫下 C、F為無(wú)色氣體，G 可用于制取“84”消毒液；D 是應(yīng)用最廣泛的金屬；J 溶液中滴入 KSCN 溶液顯血紅色?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)E 的俗稱是_。(2) 在空氣中點(diǎn)燃F ，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿G 的集氣瓶中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)B 和 G 能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)G 和 I 能 發(fā)生反應(yīng)，寫出反 應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。答案(1)磁性氧化鐵(2)氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方有白霧生成(3)Cl2H2O(4)HClHClO2廢鐵屑  足量稀硫酸A解析A、B 常溫下均為無(wú)色液體，且均由兩種相同的元素組成， 生成 B 和 C，C 為氣體，一般為 H2O2 生成 H2O 的反應(yīng)，則 A 為 H2O2，B 為 H2O，C 為 O2，G 可用于制取“84”消毒液，G 為Cl2，D 是應(yīng)用最廣泛的金屬，D 為 Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 F 為 H2，H 為 HCl，E 為 Fe3O4，J 為FeCl3，I 為 FeCl2。4用大部分已經(jīng)銹蝕(成分為 Fe2O3)的廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O)，實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下：足量的鐵粉溶液A溶液B  綠礬已知：雜質(zhì)不溶于稀硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟中，稀硫酸與 Fe2O3 反應(yīng)的離子方程式為：_，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A 溶液，需進(jìn)行的操作名稱是_。(2)步驟中溶液 A 與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)檢驗(yàn)溶液 B 中是否還存在 Fe3的方法是_。3答案(1)Fe2O36H=2Fe 3H2O過(guò)濾2(2)Fe2Fe3=3Fe (3)取少量 B 溶液于試管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中仍存在 Fe3，反之不含5海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。海水綜合利用的部分流程如下：已知：Br2 的沸點(diǎn)為 59 ，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。4(1)操作 A 是_(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)，粗鹽中常含 Ca2、Mg2、SO2等雜質(zhì)離子，可依次加入 NaOH、_、_、鹽酸試劑來(lái)進(jìn)行提純。(2)操作 B 需加入下列試劑中的一種，最合適的是_(填字母)。a氫氧化鈉溶液c石灰乳b澄清石灰水d碳酸鈉溶液答案(1)蒸發(fā)結(jié)晶BaCl2Na2CO3(2)c44解析 (1)海水通過(guò)操作A 得到粗鹽和母液，操作A 應(yīng)該為蒸發(fā)結(jié)晶；粗鹽中常含Ca2、Mg2、SO2，Mg2用 OH沉淀，SO2用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀完全，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉可除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子沉淀完全后，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再3加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。故可依次加入 NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸試劑來(lái)進(jìn)行提純。(2)通過(guò)操作 B 得到氫氧化鎂，則結(jié)合海水綜合利用，應(yīng)該是將海水中的鎂離子沉淀，最適合的是石灰乳。4