滾動小專題(一)金屬活動性順序的探究與應用01專題概述金屬活動性順序既是規(guī)律性的知識，又是必備的工具性的知識，所以在中考中對金屬活動性順序的考查一直備受命題者的“青睞”，在每年的中考試題中必定“亮相”。作為中考必考的一個重點、焦點和熱點知識，學生必須牢記并理解、掌握其應用。其常見題型為選擇題和填空題，一般考查設計實驗證明不同種金屬的活動性順序、判斷金屬活動性強弱、書寫化學方程式、判斷反應類型等。02專題訓練類型 1推斷金屬的活動性順序1錳和鎳(Ni)都是重要的金屬，將鎳絲插入 MnSO4 溶液中，無明顯現(xiàn)象，插入 CuSO4 溶液中，鎳絲表面有紅色固體析出，則 Mn、Ni、Cu 三種金屬的活動性由強到弱的順序是(A)AMn、Ni、CuBMn、Cu、NiCNi、Mn、CuDCu、Mn、Ni2現(xiàn)有 X、Y、Z 三種金屬，把 X、Y 分別放入稀鹽酸中，Y 產生氣體的速率比 X 快，把 Z 放入硫酸銅溶液中，一段時間后，無明顯現(xiàn)象，根據以上事實，判斷三種金屬的活動性強弱，正確的是(C)AXYZBYZXCYXZDZYX3現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬氯化物的溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系(如圖所示)。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是(C)A乙、甲、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D丙、乙、甲類型 2探究金屬的活動性順序4(2018·聊城)下列各組物質不能驗證 Mg、Fe、Cu 三種金屬活動性強弱的是(B)A稀鹽酸BMgSO4 溶液、Fe、CuCMg、FeSO4 溶液、CuDMgSO4 溶液、Fe、Cu(NO3)2 溶液5下列驗證 Zn、Fe、Ag 三種金屬活動性順序的實驗方案中(“”表示未進行金屬與金屬化合物溶液之間的實驗)，不能達到實驗目的的是(C)溶液選項金屬ZnSO4 溶液FeSO4 溶液AgNO3 溶液AZnFeBFeAgCAgZnDFeFe6.某興趣小組欲探究 Fe、Cu、Ag、R 四種金屬的活動性順序(R 為未知金屬)，進行如下實驗：(1)如圖 A 所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中。甲中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產生_氣泡_，溶液由無色4變?yōu)開淺綠_色。乙中發(fā)生反應的化學方程式是_FeCuSO4=FeSO Cu_。1(2)一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為 R 進行實驗，如圖 B 所示。若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的溶質是_FeSO4_，可得出 Fe、Cu、Ag、R 的活動性順序由強到弱為_FeRCuAg_。類型 3濾液、濾渣成分的判斷7把一定質量的鋅粉放入 Cu(NO3)2 溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。根據以上現(xiàn)象，下列判斷濾渣中的成分正確的是(C)A只有 CuB只有 ZnC一定有 Zn 和 CuD一定有 Cu，可能有 Zn8將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生。下列說法錯誤的是(D)A濾液中最多含有兩種溶質B濾液中一定含有 Zn(NO3)2，可能含有 Fe(NO3)2C濾渣里一定含有 Fe 和 Ag，可能含有 ZnD若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有 Fe 和 Ag，一定沒有 Zn9將下列各組物質放入燒杯中，加入適量水攪拌，待充分反應后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是(C)AZn、NaCl、CuCl2(過量)BFe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3CFe(過量)、KNO3、CuCl2DCu(過量)、FeCl2、HCl10(河南中招)分別用不同量的鋅加入到一定量的 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 混合溶液中，充分反應后過濾。以下是不同情況下對固體或濾液成分的探究。(1)若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產生，則該固體含有的金屬為_銀、銅、鋅_。(2)猜想：濾液中含有 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，請分析該猜想不合理的原因。答：鋅先和硝酸銀反應，再和硝酸銅反應。濾液中沒有硝酸銅則不可能含有AgNO3(或者濾液中有硝酸銀，則一定有硝酸銅)。11某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有_Ag 和 Cu_(填化學式，下同)。(2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質一定含有_Mg(NO3)2_，可能含有_Cu(NO3)2_。(3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質一定含有_Mg(NO3)2、Cu(NO3)2_，可能含有_AgNO3_。(4)反應后得到濾液的質量_小于_(填“小于”“大于”或“等于”)反應前所取廢液樣品的質量。12(河南中招)某化學小組用一定量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 混合溶液進行了如圖所示的實驗，并對溶液 A 和固體 B的成分進行了分析和實驗探究?！咎岢鰡栴}】溶液 A 中的溶質可能有哪些？【作出猜想】只有 Zn(NO3)2   Zn (NO3)2、AgNO3； Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2；【交流討論】不合理的猜想是_(填標號)，其理由是_Zn 應先與 AgNO3 反應后與 Cu(NO3)2 反應，當有 AgNO3剩余時，溶質中一定含有 Cu(NO3)2_?！緦嶒炋骄俊咳舨孪氤闪?，通過以下實驗可確定固體 B 的成分，請將下表填寫完整。實驗步驟取少量固體 B，滴加_稀鹽酸(或稀硫酸等)_現(xiàn)象有氣泡產生有關反應的化學方程式_Zn2HCl=ZnCl H2(或 Zn4H2SO4=ZnSO H2)_類型 4圖象分析13(2017·通遼)向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后所得溶液的質量與加入鋅粉2的質量關系如圖所示。下列說法正確的是(D)Aa 點所得固體為銀和鐵Bb 點所得溶液中的溶質為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅Cc 點所得溶液中的溶質為硝酸亞鐵和硝酸鋅Dd 點所得固體為銀、鐵和鋅14向一定質量 FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應關系的是(D)ABCD15將等質量的鋅粉和鐵粉分別與濃度相同且等質量的稀硫酸充分反應，產生 H2 的質量與時間的關系如下圖所示。請回答下列問題：(1)表示鋅粉與稀硫酸反應的曲線是_a_(填“a”或“b”)。(2)對于曲線 a 表示的反應，_H2SO4_(填化學式)有剩余。(3)若有一種金屬有剩余，則剩余金屬一定是_Fe_(填化學式)。15將等質量的鋅粉和鐵粉分別與濃度相同且等質量的稀硫酸充分反應，產生 H2 的質量與反應時間的關系如下圖所示。請回答下列問題：(1)表示鋅粉與稀硫酸反應的曲線是_a_(填“a”或“b”)。(2)對于曲線 a 表示的反應，_H2SO4_(填化學式)有剩余。(3)若有一種金屬有剩余，則剩余金屬一定是_Fe_(填化學式)。我愛我的家1103