專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律專題強(qiáng)化練381已知88Sr 位于第A 族，下列有關(guān) Sr 的說法不正確的是()38A.88Sr 的中子數(shù)為 38C原子半徑：SrCaB最高化合價為2D氫氧化物為強(qiáng)堿38解析：A 項，88Sr 的質(zhì)子數(shù)為 38，錯誤；B 項，A 族元素最高化合價為2，正確；C項，同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：SrCa，正確；D 項，同一主族，從上到下，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，氫氧化物為強(qiáng)堿，正確。答案：A22016 年 IUPAC 命名 117 號元素為 Ts(中文名“ ”，tián)，Ts 的原子核外最外層電子數(shù)是 7，下列說法不正確的是()ATs 是第七周期第A 族元素BTs 的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTs 在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為 176 的 Ts 核素符號是176Ts117解析：A 項，117 號元素 Ts 的原子核外最外層電子數(shù)是 7，可知 Ts 是第七周期第A族元素，正確；B 項，同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此 Ts 的同位素原子具有相同的電子數(shù)，正確；C 項，根據(jù)元素周期律可知，同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以 Ts 在同族元素中非金屬性最弱，正確；D 項，中子數(shù)為 176 的 Ts 核素符號是293Ts，117錯誤。答案：D3(2017·全國卷)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 的簡單氫化物可用于制冷劑，Y 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()AX 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強(qiáng)BY 的簡單離子與 X 的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY 與 Z 形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ 與 X 屬于同一主族，與 Y 屬于同一周期解析：W 為氮元素，Y 為鈉元素，X、Y、Z 形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是 Na2S2O3 與鹽酸反應(yīng)生成 S 和 SO2Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O，X 為氧元素，Z 為硫元素。A 項，O 的非金屬性強(qiáng)于 N，穩(wěn)定性：H2O>NH3，正確；B 項，O2、Na均具有與 Ne 相同的電子層結(jié)構(gòu)，B 正確；C 項，Na2S溶液因 S2水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙不變色，錯誤；D 項，S 和 O 同屬于第A 族，S 與 Na1同屬于第三周期，正確。答案：C4前 20 號主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大。W 的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍。X、Y、Z 分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是 W 原子序數(shù)的 5 倍。含有元素 Z 的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下列說法正確的是()A原子半徑的大小 WXYZB簡單氫化物的熱穩(wěn)定性 W>XCX、Y 的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D工業(yè)上通過電解 W、Y 組成的化合物制備單質(zhì) Y解析：W 的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，則 W 次外層電子數(shù)為 2，最外層電子數(shù)為 6，則 W 為氧(O)元素；含有元素 Z 的鹽焰色反應(yīng)為紫色，則 Z 為鉀(K)元素；W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z 分屬不同的周期，所以 X、Y、Z 應(yīng)分別屬第二、三、四周期。X 為第二周期的主族元素，且 X 的原子序數(shù)大于 W，則 X 應(yīng)為氟(F)元素；X、Y、Z 的原子序數(shù)之和是 W 原子序數(shù)的 5 倍，W 為 8 號元素，X 為 9 號元素，Z 為 19 號元素，則有 9Y1940，所以 Y 為 12 號元素，即 Y 為鎂(Mg)元素。主族元素原子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。所以 W、X、Y、Z 的原子半徑大小順序為：XWYZ，故 A 錯誤；W(O)與 X(F)處于同一周期，同周期主族元素，從左至右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，其對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性為WX，故 B 錯誤；X(F)與 Y(Mg)的最簡單離子分別為 F、Mg2，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)均與 Ne 相同，故 C 正確；W(O)、Y(Mg)組成的化合物為 MgO，MgO 熔點太高，不適合用于電解，工業(yè)上制備 Mg，一般是通過電解 MgCl2，故 D 錯誤。故選 C。答案：C5(2017·全國卷)a、b、c、d 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a 原子核外電子總數(shù)與 b 原子次外層的電子數(shù)相同；c 所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d 與 a 同族，下列敘述正確的是()A原子半徑：d>c>b>aB4 種元素中 b 的金屬性最強(qiáng)Cc 的氧化物的水化物是強(qiáng)堿Dd 單質(zhì)的氧化性比 a 單質(zhì)的氧化性強(qiáng)解析：a、b、c、d 分別為 O、Na 或 Mg、Al、S。A 項，原子半徑 bcda，錯誤；C項，c 的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，錯誤；D 項，S 的氧化性比氧氣的氧化性弱，錯誤。答案：B6(2018·江蘇卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最2多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表A 族，W 與 X 屬于同一主族。下列說法正確的是()A原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B由 X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵CY 的最高價氧化物的水化物的堿性比 Z 的弱DX 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強(qiáng)解析：X 是地殼中含量最多的元素，則 X 為 O 元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表A 族，X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則 Z 為 Al元素，Y 為 Na 元素，W 與 X 屬于同一主族，則 W 為 S 元素。A 錯：Na、Al、S 在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所以 r(Y)r(Z)r(W)。B 錯：X、Y 組成的 Na2O2中含有共價鍵。C 錯：Y、Z 最高價氧化物的水化物分別為 NaOH、Al(OH)3，NaOH 的堿性強(qiáng)于Al(OH)3。答案：D7(2018·佛山模擬)短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序數(shù)依次增大，已知 a、c 同主族且 c 的原子序數(shù)是 a 的 2 倍，b 元素的單質(zhì)既能溶于稀硫酸、又能溶于氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法正確的是()Aa 的簡單氰化物的沸點比 c 的高，且原子半徑：a>cBb 的簡單離子與 c 的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C工業(yè)上通過電解 b2a3 或 bd3 均可得到 b 單質(zhì)Da 與 c 形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊試液變紅解析：由題意知，a 為氧元素，b 為鋁元素，c 為硫元素，d 為氯元素。水分子間有氫鍵，所以水的沸點大于硫化氫的沸點，同一主族從上到下，原子半徑增大，因此氧原子半徑小于硫原子半徑，A 錯誤；鋁離子核外有 10 個電子，硫離子核外有 18 個電子，兩種離子電子層結(jié)構(gòu)不同，B 錯誤；工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁可以制備金屬鋁，而氯化鋁不導(dǎo)電，不能進(jìn)行電解，C 錯誤；二氧化硫或三氧化硫均可以和水反應(yīng)，生成亞硫酸或硫酸，溶液均顯酸性，可以使紫色石蕊試液變紅，D 正確。答案：D8(2018·深圳模擬)W、X、Y、Z 是短周期元素，W 的一種同位素?zé)o中子，X 的單質(zhì)在空氣中含量約占 78%，Y 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，Z 的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉。下列說法錯誤的是()AW 和 X 形成的化合物中可能既存在極性鍵，又存在非極性鍵B含氧酸的酸性 Z 一定大于 XC工業(yè)上采取電解熔融 Y 和 Z 化合物的方法冶煉 YDW 和 X 的化合物與 W 和 Z 的化合物反應(yīng)可產(chǎn)生白煙3Y解析：W、X、Y、Z 是短周期元素，W 的一種同位素?zé)o中子，則 W 為 H 元素；X 的單質(zhì)在空氣中含量約占 78%，則 X 為 N 元素； 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，則 Y 為 Mg 元素；AWXZ 的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉，則 Z 為 Cl 元素。 項， 為 H 元素， 為 N 元素，存在物質(zhì) N2H4，其結(jié)構(gòu)式為：，“NN”為非極性鍵、“NH”為極性鍵，故 A 正確；B 項，XZ 為 Cl 元素， 為 N 元素，他們的含氧酸都有多種，如 HClO4(是強(qiáng)酸)、HClO(是弱酸)、HNO3(是強(qiáng)酸)、HNO2(是弱酸)，所以含氧酸的酸性 Z(Cl)不一定大于 X(N)，故 B 錯誤；C 項，Y 為 Mg元素，Z 為 Cl 元素，工業(yè)上采取電解熔融 MgCl2 的方法制取金屬鎂，故 C 正確；D 項，W 為H 元素，X 為 N 元素，Z 為 Cl 元素，NH3 和 HCl 反應(yīng)可產(chǎn)生白煙(為 NH4Cl 固體小顆粒)，故 D正確。綜上分析，符合題意的選項為 B。答案：B下9Q、W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X 的焰色反應(yīng)呈黃色，Q 元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，W、Z 原子最外層電子數(shù)相同，Z 的核電荷數(shù)是 W的 2 倍，含元素 Y 的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。 列說法正確的是()A簡單離子半徑的大小順序：rX>rY>rZ>rWB元素 Q 和 Z 形成的化合物 QZ2 屬離子化合物CX、Y、Z 最高價氧化物的水化物兩兩間能發(fā)生反應(yīng)DZ 元素氫化物的沸點高于 W 元素氫化物的沸點YW解析：Q、W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X 的焰色反應(yīng)呈黃色，X 為Na 元素，Q 元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，Q 為 C 元素，W、Z 原子最外層電子數(shù)相同，Z 的核電荷數(shù)是 W 的 2 倍，W 為 O 元素，Z 為 S 元素，含元素 Y 的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一， 為 Al 元素。由以上分析可知 Q 為 C 元素， 為 O 元素，X 為 Na 元素，Y 為 Al 元素，Z 為 S 元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Z(S2)W(O2)X(Na)W(Al3)，故 A錯誤；CS2 屬于共價化合物，故 B 錯誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，則 X、Y、Z 最高價氧化物的水化物之間兩兩能發(fā)生反應(yīng)，故 C 正確；水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，故 D 錯誤。答案：CX  ZZ10短周期元素 X、Y、Z、W、R 的原子序數(shù)依次增大，Y 原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等， 、 同主族， 是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W 的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R 與 Z 形成的化合物其水溶液呈堿性。下列說法正確的是()A離子半徑由大到小的順序為 R、Z、Y、WBX、Y 分別與 Z 形成的多種化合物中化學(xué)鍵類型相同4CY、R 分別與 X 形成的化合物沸點依次升高DZ、W、R 最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)解析：短周期元素 X、Y、Z、W、R 的原子序數(shù)依次增大，Y 原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，Y 最外層電子數(shù)為 6，則 Y 為 O；X 與 Z 同主族，Z 是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，Z 為 Na 元素，則 X 為 H 元素；W 的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，W 為 Al 元素；R 與 Z 形成的化合物其水溶液呈堿性，R 為 S 元素。離子半徑由大到小的順序為 R、Y、Z、W，A 錯誤；X、Y 分別與 Z 形成的多種化合物中過氧化鈉含有共價鍵和離子鍵，而氧化鈉只含離子鍵，B 錯誤；水分子間能夠形成氫鍵，沸點比硫化氫高，C 錯誤；Z、W、R 最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，D 正確；故選 D。答案：D11短周期元素 Q、W、X、Y、Z 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中只有Z 為金屬元素。則下列說法中，正確的是()AW、X 兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)BQ、Y 分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵CY、Z 分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大DX、Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)C解析：由元素所在周期表中位置可知，X 為 C 元素，Y 為 O 元素，Z 為 Al 元素，W 為 Si元素，Q 為 Cl 元素。A 項，C 在自然界中存在單質(zhì)，Si 在自然界中全部以化合態(tài)存在，錯誤；B 項，O 與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價鍵，如過氧化鈉，錯誤； 項，O、Al 分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大，正確；D 項，C 的最高價氧化物的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不反應(yīng)，錯誤。答案：C12(2018·南充模擬)X、Y、Z、P、Q 為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()AQ 的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵5B最高價含氧酸的酸性：Z<YCP 的最低價氫化物常溫常壓下為液體DY 形成的化合物種類最多解析：X、Y、Z、P、Q 為五種短周期元素，X、Q 最外層只有一個電子，為第A 族元素；Y 最外層有 4 個電子，位于第A 族，Z 原子最外層有 5 個電子，位于第A 族，P 最外層有6 個電子，位于第A 族；Q 原子半徑最大，為 Na 元素，X 原子半徑最小，為 H 元素；Y 原子和 Z 原子半徑接近、P 原子半徑大于 Y 而最外層電子數(shù)大于 Y，所以 Y 是 C 元素，Z 是 N元素，P 為 S 元素。Na 的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，但不論是氧化鈉還是過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中均含離子鍵，但氧化鈉中沒有共價鍵，故 A 錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性 ZY，所以其最高價含氧酸酸性 ZY，故 B 錯誤；P 的氫化物的硫化氫，常溫下為氣體，故 C 錯誤；Y 為碳元素，而 C 元素形成的有機(jī)物種類繁多，遠(yuǎn)多于無機(jī)物的種類，故 D 正確。答案：D13(2018·廣州模擬)下表為元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為 X 元素的 2 倍。下列說法正確的是()XYZWTAX、W、Z 元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2 晶體熔化、液態(tài) WX3 氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律可以推測 T 元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3 具有氧化性和還原性解析：W 元素的核電荷數(shù)為 X 元素的 2 倍，所以 X 為氧元素，W 為硫元素，Z 為磷，Y為硅，T 為砷。A 項，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，X、W、Z 的非金屬性依次減弱，所以熱穩(wěn)定性依次減弱，錯誤；B 項，硫在自然界中有游離態(tài)形式，錯誤；C 項，二氧化硅是原子晶體，晶體熔化不需要克服分子間作用力，三氧化硫分子間存在分子間作用力，從液態(tài)變成氣態(tài)，需要克服分子鍵作用力，錯誤；D 項，因為砷處于金屬和非金屬的交界處，所以砷有半導(dǎo)體特性，三氧化二砷中砷是3 價，處于中間價有氧化性和還原性，正確。答案：D14R、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a、b、c、d 分別是這 4 種元素的單質(zhì)。已知：Y 是地殼中含量最高的金屬元素。向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀，丙氣體溶于水溶液呈堿性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()6A元素對應(yīng)的簡單離子的半徑：YZXB元素非金屬性：ZRXCY 的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿D元素最高化合價：ZXYR解析：Y 是地殼中含量最高的金屬元素，則 Y 是鋁元素，c 是金屬 Al，甲是含鋁化合物。向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氫氧化鋁。丙氣體溶于水溶液呈堿性，則丙為氨氣。中學(xué)階段涉及的兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙的有氨氣與氯化氫、氨氣與硝酸蒸氣等。結(jié)合 R、X、Y、Z 是短周期元素及框圖信息可知，丁為氯化銨，乙為氯化氫。則 R 為 H、X為 N、Y 為 Al、Z 為 Cl。A 項，最外層電子數(shù)相等時，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。所以，離子半徑：r(Cl)r(N3)r(Al3)，錯誤；B 項，NH3、N2H4 中 N 為負(fù)化合價，H 為正化合價，說明 N 吸引電子的能力比 H 的強(qiáng)，即 N 的非金屬性比 H 的強(qiáng)，錯誤；C 項，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，是一種弱堿，錯誤；D項，Cl、N、Al、H 的最高化合價分別為7、5、3、1，正確。答案：D秀7