四會中學2013-2014學年度第一學期期中考試高二化學命題人：傅元芳 審題人：許行之本試卷共4頁，共 22小題，滿分100 分?？荚嚂r間90分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、座位號寫在答題卡密封線內對應欄目上.2.卷選擇題，卷試題用黑色筆直接答在答題卡上。第I卷 選擇題（50分）一單項選擇題（本題有10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1. 下列說法不正確的是()A化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生C吸熱反應在一定條件(如常溫、加熱等)也能發(fā)生D化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量2. 氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰，反應放出熱量。在反應過程中，破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關系式中，正確的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q33. 25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是()AC(s) O2(g)= CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H= 571.6 kJ/molCCH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) 3O2(g)=3CO2(g) 3H2O(l) H= 1 400 kJ/mol4. 已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s) H =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol則Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H等于( )A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol5反應2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.8mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol/(L·s)，則這段時間為( )A0.1sB2.5sC10s D5s 6. 已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g) H0 m+nq在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是( )(HI)tA通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 BX的正反應速率是Y 的逆反應速率的mn倍 C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D增加X的物質的量，Y 的轉化率降低7. 將1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) H<0，并達到平衡，HI的體積分數(shù)(HI)隨時間變化如圖所示。若改變反應條件，(HI)的變化曲線如圖所示，則改變的條件可能是( )A恒溫恒容條件下，加入適當催化劑 B恒溫條件下，縮小反應容器體積C恒容條件下升高溫度 D恒容條件下降低溫度8. 在某溫度下，可逆反應mAnB pCqD平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是( )AK越大，達到平衡時，反應進行的程度越大BK越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大CK隨反應物濃度的改變而改變DK隨著溫度的升高而增大9. 下列表述中正確的是()A任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行B 焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素C若H0，S0，任何溫度下反應都不能自發(fā)進行 D若H0，S0，反應肯定是自發(fā)的10. 關于強、弱電解質的敘述正確的是()A強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物B強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強 C強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子D強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物二雙項選擇題（本大題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題列出的四個選項中，每題只有2個正確選項。每小題未選、錯選0分；全對給4分；2個答案的選1個且正確給2分）11下列說法正確的是( )A反應熱就是反應中放出的能量B在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C由C(石墨)C(金剛石)H1.9 kJ·mol1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定D等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多12一定溫度下，向a L密閉容器中加1molX 氣體和 2molY 氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+ 2Y（g）2Z（g）此反應達到平衡的標志是( )A .容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內 X、Y、Z 的濃度之比為 122D .單位時間消耗 0.1molX 同時生成 0.2molZ13由可逆反應測繪出圖象，縱坐標為生成物在平衡混合物中百分含量，下列對該反應的判斷正確的是( ) A反應物中一定有氣體 B生成物中一定有氣體 C正反應一定是放熱反應D正反應一定是吸熱反應14碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W(s)+I2(g) WI2(g) H0(溫度T1T2)。下列說法正確的是( ） A燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上c（W）·c（I2）c（W I2） B燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉化率越低 C該反應的平衡常數(shù)表達式是K= D利用該反應原理可以提純鎢15.下列電離方程式書寫正確的是() ANaHSO4NaHSO BNaHCO3NaHCO CCH3COOHCH3COOH DH2CO32HCO第II卷 非選題（共50分）三、填空題（本題包括4小題，共26分）16.（2分)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時，10 kg丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出熱量5×105 kJ，則丁烷燃燒熱的熱化學方程式為_ 17.（8分）等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應aAbB cC(s)dD。當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了n /2 mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡： （1）該化學方程式的各系數(shù)為a _；d _。 （2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài) A B 18.（10分）一定條件下，在體積固定為3 L的密閉容器中反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Ha kJ·mol1 (a0)，達到化學平衡狀態(tài)。500 時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是_用n（B）、t（B）表示。判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_(填字母,雙選 )。av生成(CH3OH)v消耗(CO)b混合氣體的密度不再改變 c混合氣體的平均相對分子質量不再改變 dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化300時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是_(填字母,雙選)。ac(H2)減小 b正反應速率加快，逆反應速率減慢cCH3OH的物質的量增加 d重新平衡時減小19.(6分)在a、b兩支試管中，分別裝入足量Na2CO3粉末，然后向兩支試管中分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。a、b兩支試管中生成氣體的速率開始時是a b，反應完畢后生成氣體的總體積是a b，原因是_ 。四實驗（17分）20.（5分）實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定?；卮鹣铝袉栴}： 該圖中有兩處未畫出，它們是_、_。 在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是_。 如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是_ 21.(12分) 某化學反應2A(g) B(g) D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L1)隨反應時間t(min)的變化情況如下表： 時間實驗序號010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： 實驗1中，在1020 min時間內，以A的速率表示的平均反應速率為 。 實驗2中，A的初始濃度c2= mol·L1，反應經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。 在上圖的坐標系中作圖表示在1、2兩種不同條件下反應物A的濃度(mol·L1)隨反應時間t(min)的變化情況,并用“1”、“2”標明兩條曲線對應的條件。 設實驗3的化學反應速率為v3，實驗1的化學反應速率為v1，c31.0 mol·L-1，則v3 v1（填“”“=”或“”）。五、計算（7分） 22（7分）PCl5的熱分解反應如下：PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g) 寫出反應的平衡常數(shù)表達式； 已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。