《41《硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素》同步練習(xí)2(蘇教版選修6)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《41《硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素》同步練習(xí)2(蘇教版選修6)（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題4化學(xué)反響條件的控制 課題1硫代硫酸鈉與酸反響速率的影響因素 【例1】結(jié)合以下表中信息，答復(fù)有關(guān)問(wèn)題: 組號(hào) 反響溫度 〔C〕 參加反響的物質(zhì) Na2S2O3 H2SO4 H2O V/ml c/mol?- V/ml c/mol?- V/ml A 10 5 0.1 5 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.2 10 〔1〕實(shí)驗(yàn)比較法是人們研究各類問(wèn)題常用的方法，但在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和

2、干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反響條件。 上述表中可以比較的組合有。 〔2〕上述反響的離子方程式為 〔3〕上述反響速率最快的是，最慢的是。 〔4〕判斷上述反響速率快慢的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以是。 【例2】某化學(xué)反響2A〒=二B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見(jiàn)反響物A 的濃度〔mol/L丨隨反響時(shí)間〔min〕的變化情況如下表： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成以下填空： 〔1〕在實(shí)驗(yàn)1,反響在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/(Lmin)。 〔2〕在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度C2=mol/L，反響經(jīng)20分鐘就到達(dá)平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還 隱含的條件是。 〔3〕設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反響速率為V3,

3、實(shí)驗(yàn)1的反響速率為V1,那么V3V1〔填＞、=、＜〕，且 C31.0mol/L〔填＞、=、＜〕 〔4〕比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反響是反響〔選填吸熱、放熱〕。理由是 【例3】鐵生銹是比較常見(jiàn)的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速、易行的方法： 首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過(guò)的光亮鐵絲外表顏色變得灰暗，發(fā)生 銹蝕；②直形管中枯燥的鐵絲外表依然光亮，沒(méi)有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。 試答復(fù)以下問(wèn)題： 〔1〕由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于。能表示 其原理的反響方程式為。 〔2〕儀器A的名稱為，其中裝的藥品可以是，其作用是。 3〕由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為。 決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是參考答案 例1】 1)A和B、B和C、C和D、A和D、B和D (2)S2O32—+2H+====SJ+SO+H2O 3)DB 4)出現(xiàn)黃色沉淀的快慢 例2】〔1〕0.013〔2〕1.0催化劑 〔3〕>>〔4〕吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng) 例3】 (1)化學(xué)腐蝕反響式略 (2)枯燥管堿石灰吸收水份 (3)H2O和O2O2的濃度