專題突破四推斷題（框圖型）題 型 特 征框圖型推斷題是近年中考化學(xué)試題中常見的題型，該類題目考查知識(shí)面廣，變化多端、思維容量大，綜合性較強(qiáng)?？偨Y(jié)技巧：首先要掌握個(gè)別典型單質(zhì)和化合物的特性，這是所有推斷題的突破口；然后逐一突破，順藤摸瓜；接著提出假設(shè)，逐一論證；最后發(fā)散思維，各個(gè)確證。解 題 策 略解推斷題應(yīng)注意：1.推理分析要緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考時(shí)要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定。2.一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”的。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”的。有某種物質(zhì)的存在不影響其他反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒(méi)有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在”的。一、物質(zhì)的顏色1.常見固體的顏色：紅色：Cu、Fe2O3黑色：C 粉、Fe 粉、CuO、Fe3O4、MnO22.常見有顏色的溶液：CuCl2、CuSO4 等含 Cu2的溶液為藍(lán)色FeCl2、FeSO4 等含 Fe2的溶液為淺綠色FeCl3、Fe2（SO4）3 等含 Fe3的溶液為黃色3.常見沉淀的顏色：AgCl、BaSO4 白色沉淀，不溶于酸CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3 白色沉淀，溶于酸Cu（OH）2 藍(lán)色沉淀，溶于酸Fe（OH）3 紅褐色沉淀，溶于酸二、混合物溶于水形成沉淀，對(duì)沉淀的分析1.取混合物加水溶解，若溶液有顏色則一定含有 Cu2或 Fe3或 Fe2的鹽，反之則一定沒(méi)有。2.加水后若有沉淀產(chǎn)生，對(duì)沉淀的判斷方法：4（1）沉淀完全溶解：一定沒(méi)有 BaSO4 或 AgCl 等不溶于酸的沉淀，加稀硝酸則沒(méi)有含 SO2、Cl的鹽。（2）沉淀部分溶解，溶于酸的沉淀和不溶于酸的沉淀均有。4（3）沉淀不溶解，一定有 BaSO4 或 AgCl 等不溶于酸的沉淀，則有含 SO2、Cl的鹽或酸。三、特殊反應(yīng)模型1.“三角”關(guān)系：如圖中的“碳、氧、鈣、銅、鈉”2.“一變多”：如圖中的分解反應(yīng)類“ABC”電解水1碳酸鈣高溫分解過(guò)氧化氫分解制氧氣氯酸鉀加熱分解制氧氣碳酸分解3.“兩兩變兩兩”：如圖所示的“ABCD”3.固體由黑色變紅色，一般是還原氧化銅（CuOCu） 固體由紅色變黑色，一般是還原氧化鐵（Fe2O3Fe）；（1）置換反應(yīng)活潑金屬酸鹽氫氣金屬鹽新金屬新鹽）氫氣金屬氧化物金屬H2O（注意：“黑色變紅色”或“紅色變黑色”）C金屬氧化物金屬CO2（注意：“黑色變紅色”或“紅色變黑色”（2）復(fù)分解反應(yīng)（注意發(fā)生反應(yīng)的條件：生成物中有“氣體、水、沉淀”）金屬氧化物酸鹽H2O酸堿鹽H2O鹽酸新鹽新酸鹽堿新鹽新堿鹽鹽新鹽新鹽（3）非基本反應(yīng)類型CO金屬氧化物金屬CO2某些非金屬氧化物堿鹽H2O有機(jī)物（甲烷、乙醇等）氧氣CO2H2O四、特征反應(yīng)現(xiàn)象1.使帶火星的小木條復(fù)燃的氣體是氧氣。2.使澄清石灰水變渾濁的氣體是 CO2。；固體由黑色變黑色，一般是還原四氧化三鐵（Fe3O4Fe）。還原氣體若是單質(zhì)一般是 H2，若是黑色固體一般是 C，若是氣體化合物一般是 CO。4.能與酸反應(yīng)有 CO2 產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽或碳酸氫鹽。5.化肥中在常溫下可以聞到氨味的銨態(tài)氮肥是 NH4HCO3。6.與堿或堿性物質(zhì)研磨有 NH3 產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）。五、組成元素相同的物質(zhì)1.組成元素相同的氣態(tài)物質(zhì)：CO 和 CO2。2.組成元素相同的液態(tài)物質(zhì)：H2O2 和 H2O。3.組成元素相同的固態(tài)物質(zhì)：Fe2O3 和 Fe3O4、FeCl2 和 FeCl3、FeSO4 和 Fe2（SO4）3。六、元素或物質(zhì)之最（一）元素之最1.地殼中含量最多的非金屬元素或最多的元素：氧（O）；地殼中含量最多的金屬元素：鋁（Al）。2.人體中含量最多的元素（或非金屬元素）：氧（O）；人體中含量最多的金屬元素：鈣（Ca）。3.空氣中含量最多的元素：氮（N）；海水中含量最多的元素：氧（O）。24.組成化合物種類最多的元素：碳（C）。（二）物質(zhì)之最1.空氣中含量最多的物質(zhì)：氮?dú)猓∟2）。2.最理想的燃料、相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)、最輕的氣體：氫氣（H2）。3.最常見的溶劑、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物、人體中含量最多的物質(zhì)：水（H2O）。4.天然存在最硬的物質(zhì)：金剛石。5.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬、年產(chǎn)量最高的金屬：鐵（Fe）。6.人類最早使用的金屬：銅（Cu）。7.導(dǎo)電性最強(qiáng)、導(dǎo)熱性 最好的金屬：銀（Ag）。8.熔點(diǎn)最高的金屬：鎢（W）；熔點(diǎn)最低的金屬：汞（Hg）。9.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：甲烷（CH4）。題 型 突 破例 1（2017 百色中考）AH 是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，各物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系，如圖所示，A 和 B 能發(fā)生中和反應(yīng)，G、H 為金屬單質(zhì)，X、Y 是金屬氧化物，部分反應(yīng)條件和生成物已省去，圖中“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系， ”表示反應(yīng)關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A 物質(zhì)的俗稱：；F 物質(zhì)的化學(xué)式：。（2）反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（3）寫出 G 與藍(lán)色溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【解析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，A 和 B 能發(fā)生中和反應(yīng)，故是酸和堿中一種，C 能通電生成 E 和F，故 C 是水，C 能與金屬氧化物 X 反應(yīng)生成 A，故 X 是氧化鈣，水通電生成的 E 和 F 是氫氣或是氧氣中的一種，B能與金屬氧化物 Y 反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，故 Y 是氧化銅，B 可能是鹽酸，D 是氯化鈣；G 是金屬單質(zhì)，能與藍(lán)色溶液反應(yīng)生成單質(zhì) H，故 G 可能是鐵，生成的 H 為銅，據(jù)此解答。例 2（2016 百色中考）AJ 是初中化學(xué)接觸到的物質(zhì)，各物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中 A 為最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，X、Y 分別為金屬氧化物，G、H 為金屬單質(zhì)，J 為藍(lán)色溶液（其中部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去，箭頭所指為生成物），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A 的化學(xué)式為。（2）寫出 HZJ 的化學(xué)方程式為。（3）整個(gè)框圖涉及的基本反應(yīng)類型有種。（4）寫出 F 在實(shí)際生活中的一種用途：?！窘馕觥扛鶕?jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，A 為最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，故 A 是甲烷，甲烷能燃燒生成水和二氧3化碳，C 能通電分解，故 C 是水，B 是二氧化碳；B 能轉(zhuǎn)化生成 F，F(xiàn) 能與金屬氧化物 X 反應(yīng)，故 F 是一氧化碳，X、Y 分別為金屬氧化物，G、H 為金屬單質(zhì)，J 為 藍(lán)色溶液，說(shuō)明含有銅離子，推出 Y 為氧化銅，X 為氧化鐵，H為 Cu，G 為 Fe，Z 為 AgNO3，H 是銀，據(jù)此解答。例 3（2015 百色中考）AH 是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，如圖所示為物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。其中 B 是一種可做干燥劑的氧化物，C 氣體可用于滅火，X 是一種常見的酸，且只含有兩種元素（其中部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去，箭頭所指為生成物），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D 固體的俗稱是。（2）反應(yīng)發(fā)生的條件是。（3）反應(yīng)的基本類型是。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是。1.（2018 云南中考）A、B、C、D 四種化合物均含有同一種金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)已略去），已知 A 是大理石的主要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B 的一種用途是干燥劑。（2）C 的化學(xué)式為Ca（OH）2。（3）B 轉(zhuǎn)化為 D 的化學(xué)方程式為CaO2HCl=CaCl H2O。2.A、B、C、D、E 是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中 A、B 為黑色固體，B 的相對(duì)分子質(zhì)量為 80，D 為無(wú)色氣體，E 為一種可溶性碳酸鹽，B、C、D 都由兩種元素組成，且 C 中不含 B、D 中的元素。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生 反應(yīng)，“”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)：反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）。（1）C 的化學(xué)式為HCl。（2）B 轉(zhuǎn)化為 D 時(shí)所需要的一種化合物是CO。高溫（3）A 與 B 反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2CuO=2Cu  CO2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。43.（2018 昆明中考）金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3）制取鈦并獲得副產(chǎn)品 A 的主要工藝流程如下：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2TiO3=H2OTiO2。（2）TiO2 與焦炭（C）和 Cl2 在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)中 C 和 Cl2 按質(zhì)量比為 1271 的比例參加反應(yīng)，相應(yīng)的高溫化學(xué)方程式為TiO22C2Cl2=TiCl42CO。（3）反應(yīng)的產(chǎn)物除紅色固體 A 外，還有兩種組成元素相同且相對(duì)分子質(zhì)量相差 16 的氣體。則該反應(yīng)的化高溫學(xué)方程式為2FeSO4=Fe2O3SO2SO3。4.（2018 重慶中考 A 卷）某工廠的廢水中含有 MgSO4 和 FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入 NaOH 溶液調(diào)節(jié)廢水的 pH，先后分離出兩種沉淀，并通過(guò)系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。操作流程如圖所示。5【解析】根據(jù) A 能夠分解產(chǎn)生 B 和 C，B 是一種可做干燥劑的氧化物，C 氣體可用于滅火，X 是一種常見的酸，且只含有兩種元素，能夠和 A 反應(yīng)產(chǎn)生 C，因此 A 是碳酸鈣，B 是氧化鈣，C 是二氧化碳，X 是鹽酸；E 是紅色粉末，能夠和鹽酸反 應(yīng)產(chǎn)生 G，G 和 F 反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀 H，因此 E 是氧化鐵，G 是氯化鐵，氯化鐵和堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵；F 是 D 反應(yīng)產(chǎn)生的，D 是氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的，因此 D 是氫氧化鈣，F(xiàn) 是氫氧化鈉，代入驗(yàn)證完成相關(guān)的問(wèn)題。例 4（2014 百色中考）如圖 AH 是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中 B 為紫紅色固體單質(zhì)，A、D 均為無(wú)色氣體，且 D 可參與光合作用，E 為一種常見的鈉鹽，F(xiàn) 為一種堿，H 為藍(lán)色沉淀。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去，箭頭所指為生成物） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)發(fā)生的條件是。（2）C 的化學(xué)式是。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）圖中的轉(zhuǎn)化至少能發(fā)生個(gè)復(fù)分解反應(yīng)?！窘馕觥扛鶕?jù) AH 是初中化學(xué)常見的物 質(zhì)，無(wú)色氣體 D 可以參與光合作用，所以 D 是二氧化碳，二氧化碳會(huì)轉(zhuǎn)化成一種常見的鈉鹽 E，所以 E 是碳酸鈉，二氧化碳會(huì)轉(zhuǎn)化成無(wú)色氣體 A，所以 A 是一氧化碳，一氧化碳會(huì)轉(zhuǎn)化成紫紅色固體單質(zhì) B，所以 B 是銅，C 會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳和銅，所以 C 是氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，F(xiàn) 為一種堿，H 為藍(lán)色沉淀，所以 H 是氫氧化銅沉淀，碳酸鈉會(huì)轉(zhuǎn)化成 F，所以 F 是氫氧化鈉，硫酸銅和鐵反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和銅，然后進(jìn)行驗(yàn)證即可。例 5A、B、C、D、E 是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 1 所示，部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去。如圖 2 所示的是 A、B、D、E 的相關(guān)信息（重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點(diǎn)） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖 1圖 2（1）A 的化學(xué)式為。（2）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。（3）物質(zhì) E 的用途之一為。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！窘馕觥康谝徊剑骸邦}眼定位”：根據(jù)“題眼”（物質(zhì)的顏色）和“題眼”（組成元素相同的物質(zhì)）推出：A 是Fe2O3；B 是 Fe3O4。第二步：“順藤摸瓜”：根據(jù)題眼推出的物質(zhì) A 是 Fe2O3，B 是 Fe3O4，推 斷出 C 是 Fe，再根據(jù) D是固體單質(zhì)， E 是氣體 單質(zhì)，可以推斷出 D 是一種活動(dòng)性比鐵弱的金屬， E 是 H2。第三步：“代入驗(yàn)證”： A64（Fe2O3）與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成 C（Fe）；C（Fe）在氧氣中點(diǎn)燃生成 B（Fe3O4）；C（Fe）與稀酸反應(yīng)生成 E（H2）；C（Fe）與 D 的可溶性鹽溶液反應(yīng)生成 D（比 Fe 金屬活動(dòng)性弱的金屬），故推斷合理。,（1）固體 A 與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4Mg（OH）2=MgSO 2H2O；操作時(shí)，當(dāng)析出大量晶體即可停止加熱。（2）固體 B 加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為 H2O。（3）溶液 a 除了可能含有 NaOH 外，還一定含有的溶質(zhì)是NaCl、Na2SO4（填化學(xué)式）。5.A、B、C、D 是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若該反應(yīng)為高溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)，且 A、C 為黑色固體，A 具有磁性，D 在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液高溫體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O44H2=3Fe4H2O。（2）若該反應(yīng)為 A 燃燒不充分的反應(yīng)，且 A 由兩種元素組成，質(zhì)量比為 31，B 可供給動(dòng)物呼吸，常溫下 C點(diǎn)燃為氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH43O2=2CO4H2O。（3）若在 20 時(shí)，將 B 溶于乙醇中配成飽和溶液，通入適量 A 發(fā)生反應(yīng)，且 A 是參與光合作用的氣體，B2為堿，C 為純堿，則在乙醇中該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOHCO2=Na CO3H2O。20 時(shí)，B、C 在水中和乙醇中的溶解度物質(zhì)BC水中的溶解度109 g21.8 g乙醇中的溶解度17.3 g0.01 g。6.A、B、C 為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)）（1）若 A、B 組成元素相 同，B 是一種最常用的溶劑，C 為氣體單質(zhì)，則 A 的化學(xué)式為H2O2。（2）若 B、C 組成元素相同，A 為黑色固體單質(zhì)，C 為可燃性氣體化合物，則 BC 的化學(xué)方程式為CO2高溫C=2CO。（3）若 A、B、C 分別為 NaCl、NaNO3、Na2SO4 三種溶液中的一種，則 C 是NaNO3溶液。7.如圖所示的是幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 A、B、C、D、E 是單質(zhì)，甲、乙、丙、丁是氧化物。已知：丙是紅色固體，E 是最清潔的燃料，丙高溫下與乙反應(yīng)可生成 D（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）乙的化學(xué)式為CO。（2）甲的化學(xué)式可能為SO2（ 只寫一種）。7高溫（3）丙與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O33CO=2Fe3CO2。（4）寫出 A 的一條用途：供給呼吸。課 堂 作 業(yè)1.如圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中 A 是常見的補(bǔ)鈣劑，B 是黑色粉末，H 是藍(lán)色沉淀。如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出 B 物質(zhì)的化學(xué)式：CuO。2（2）寫出 FGH 的化學(xué)方程式：2NaOHCuSO4=Na SO4Cu（OH）2。（3）寫出物質(zhì) E 的用途：改良酸性土壤（合理即可）（一種即可）。2.A、B、C、D、E、F 是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，已知 A 是一種單質(zhì)，B 為紅棕色固體，D 常用于改良酸性土壤，F(xiàn) 與 B 屬于同類物質(zhì)，其相互反應(yīng)情況如圖所示（短線“”相連的物質(zhì)間能反應(yīng)，箭頭“”表示能生成）。（1）A 的化學(xué)式為Fe；A 與 C 的反應(yīng)屬于置換（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（2）寫出下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：32B 與 C 反應(yīng)：Fe2O36HCl=2FeCl 3H2O或 Fe2O33H2SO4=Fe （SO4）33H2O；D 轉(zhuǎn)化為 E：Ca33（OH）2CO2=CaCO H2O 或 Ca（OH）2Na2CO3=CaCO 2NaOH。（3）寫出 F 的一種用途：作食品干燥劑。3.A、B、C、D 是初中化學(xué)常見的純凈物。A、B 中只有一種是化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A 為黑色粉末，。C 的相對(duì)分子質(zhì)量小于 D（圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去）（1）若 B 為紅色粉末，C、D 由人體中含量最多的無(wú)機(jī)物分解生成，則 A 的化學(xué)式是CuO。（2）若 A、C、D 均含同一種元素，A 中兩種元素的質(zhì)量比為 218，B 為能被磁鐵吸引的黑色粉末，C 與 D 的相對(duì)分子質(zhì)量之差為 4，則：D 的化學(xué)式是O2；高溫AB 的化學(xué)方程式是Fe3O44CO=3Fe4CO2。4.（2018 廣州中考）氧化鋅（ZnO）可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化妝品中，其一種生產(chǎn)工藝如下：（1）推測(cè)草酸的化學(xué)式是H2C2O4。2（2）“沉鋅”過(guò)程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ZnCl2（NH4）2C2O4=ZnC O42NH4Cl。（3）“操作 A”的名稱是過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室常用的研磨儀器是研缽。8高溫（4）“高溫灼燒”時(shí)草酸鋅分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ZnC2O4=ZnOCOCO2。5. 某 工 廠 產(chǎn) 生 的 燒 渣 （ 主 要 含 FeO 、 Fe2O3 ， 還 有 一 定 量 的 SiO2 ） 可 用 于 制 備 七 水 合 硫 酸 亞 鐵 晶 體（FeSO4·7H2O），其工藝流程如下：查閱資料：SiO2 不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。4（1）“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3 和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 FeOH2SO4=FeSO H2O、Fe2O323H2SO4=Fe （SO4）23H2O。（2）為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率，可采用的具體措施有 增大硫酸的濃度；升高溫度（寫 2 條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）。（3）“還原”步驟的目的是將 Fe3轉(zhuǎn)化為 Fe2，試劑 X 可用 SO2 或 Fe。4若試劑 X 是 SO2，轉(zhuǎn)化原理為 SO2Fe2（SO4）32Y=2FeSO 2H2SO4，則 Y 的化學(xué)式是H2O；4若試劑 X 是 Fe，轉(zhuǎn)化原理為 FeFe2（SO4）3=3FeSO 。測(cè)得“還原”后溶液的 pH 明顯增大，其原因是鐵消耗過(guò)量的硫酸，溶液酸性減弱。6.AJ 是初中化學(xué)常 見的物質(zhì)，汽車用鉛酸蓄電池中含有 B，G 可用于改良酸性土壤，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）F 的化學(xué)式是CO2。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2AgN O3=Cu（NO3）22Ag。（3）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。（4）氣體 E 的用途是作燃料（合理即可）。7.如圖中 AH 都是初中化學(xué)常見的純凈物，A 是由兩種元素組成的，其中甲用于改良酸性土壤，H 是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，G 是紅色物質(zhì)（某些反應(yīng)的生成物已略去）。（1）F 的化學(xué)式為CaCO3。點(diǎn)燃（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH42O2=CO22H2O。（3）寫出反應(yīng)的基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng)。（4）日常生活中為了阻止反應(yīng)的發(fā)生，通常采取的措施是在鐵制品表面涂一層油漆（合理即可）（寫一條）。9秀的分?jǐn)?shù)線上10