《2020高考化學二輪復習課堂學案課件-大題題空逐空突破 晶胞的結構》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020高考化學二輪復習課堂學案課件-大題題空逐空突破 晶胞的結構（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、晶胞的結構專題十一大題題空逐空突破(十三)高考必備高考必備1 11.常見的幾種典型晶胞結構圖及其主要性質化學式晶胞晶體類型微粒間作用力 熔、沸點 配位數(shù)CO2分子晶體分子間作用力較低12H2O(冰)分子晶體分子間作用力和氫鍵較低NaCl離子晶體離子鍵較高6CsCl離子晶體離子鍵較高8C(金剛石)原子晶體共價鍵很高SiO2原子晶體共價鍵高2.晶胞中粒子數(shù)目的計算(1)長方體(正方體)晶胞中不同位置粒子對晶胞的貢獻：(2)正三棱柱晶胞中不同位置粒子對晶胞的貢獻(3)正六棱柱晶胞中不同位置粒子對晶胞的貢獻處于晶胞內部()的粒子，只為該晶胞所有1.2019江蘇，21(4)一個Cu2O晶胞(如圖2)中，

2、Cu原子的數(shù)目為_。真題演練真題演練2 2123解析根據(jù)均攤法知，該晶胞中白球個數(shù)為8 12，黑球個數(shù)為4，白球和黑球數(shù)目之比為12，所以Cu為黑球，1個晶胞中含有4個Cu原子。442.2017江蘇，21(5)某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(xn)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為_。解析能量低更穩(wěn)定，Cu代替a位置的Fe(頂點上的Fe)，晶胞中Cu個數(shù)為8 1，F(xiàn)e個數(shù)為6 3，N個數(shù)為1，化學式為Fe3CuN。Fe3CuN圖圖1FexNy晶胞結構示意

3、圖圖晶胞結構示意圖圖2轉化過程的能量變化轉化過程的能量變化12343.2014江蘇，21(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_。123解析根據(jù)晶胞可知，銅晶體是面心立方結構，頂點離面心的銅原子距離最近，一個晶胞中，一個頂點離它最近的面心銅原子有3個，經(jīng)過一個頂點的晶胞有8個，共24個面心銅原子，1個面心銅原子由2個晶胞共用，故每個銅原子周圍距離最近的銅原子有12個。1244.2013江蘇，21(1)元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子

4、最外層電子數(shù)是其內層的3倍。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為_。123解析X的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，為30號元素鋅，Y核外的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為16號元素硫，Z為氧。44該化合物的化學式為_。123解析Y在晶胞內部，共4個，化學式為ZnS。ZnS41.原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E五種元素，其中只有E是第四周期元素，A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結構中3d原子軌道上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2

5、倍。E和C形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為_。題組集訓題組集訓3 3123Fe4N解析原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E，其中A的一種核素中沒有中子，則A為H元素；B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，原子序數(shù)大于碳，故D核外電子排布為1s22s22p4，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素的原子結構中3d原子軌道上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍，則E的價電子排布為3d64s2，為Fe元素。鐵和氮形成的晶體的晶胞結構如圖所示，123鐵、氮原子數(shù)目之比為41，故該化合物的化學式是Fe4N。2.Cu2O晶體結構可能是_(填字母)。123C解析A項，為分子晶體的結構；Cu2O晶體結構可能是C。3.Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發(fā)動機葉片，其晶胞結構如圖所示，該合金的化學式為_。123Ni3Al所以該合金的化學式為Ni3Al。本課結束更多精彩內容請登錄：