第3節(jié)化學反應的速率第1課時化學反應的速率,第2章化學反應的方向、限度與速度,1.了解化學反應速率的概念及表示方法。2.掌握化學反應速率的簡單計算及計算規(guī)律。3.會利用化學反應速率解決簡單的圖像問題。,1.化學反應也有快和慢，即有速度，而這個速度是用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示的。2.單位：molL1s1或molL1min1或molL1h1。,知識點化學反應速率自主學習1.概念描述化學反應進行_的物理量。2.表示方法(1)對于反應體系_的化學反應，用單位時間內_(或質量、物質的量等)的改變量(取絕對值)來表示。(2)表達式：v_。,快慢,體積不變,某物質濃度,3.常用單位_、_或_。,molL1s1,molL1min1,molL1h1,相應物質的系數(shù),abcd,自我診斷判斷正誤：(1)達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零。()分析：達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率相等，都不為零。(2)在同一化學反應中，用不同物質表示的反應速率相等。()分析：同一化學反應中，用不同物質表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。(3)在反應N23H22NH3中，3v(H2)2v(NH3)。()分析：反應中2v(H2)3v(NH3)。,(4)在化學反應中，一般不用固體來表示反應速率。()分析：固體的濃度是個定值，不用來表示反應速率。(5)化學反應速率表示某一時刻的瞬時速率。()分析：化學反應速率表示某一段時間內的平均速率。,探究釋疑1化學反應速率的特點(1)在某一個化學反應中無論是用反應物還是用生成物表示化學反應速率，其值均為正值。(2)化學反應速率表示的均是某一段時間內的化學反應的平均速率，而不是某一時刻的化學反應的瞬時速率。(3)一個確定的化學反應涉及反應物、生成物多種物質，因而定量表示一個化學反應的反應速率時，必須指明是用哪一種物質來表示的。(4)在同一反應中，用不同的物質表示的化學反應速率，數(shù)值可能不同，但表示的實際意義卻完全相同。,名師指津(1)化學反應速率均為正值，沒有負值。(2)對于有純液體或固體參與的化學反應，一般不用純液體或固體來表示化學反應速率，因為它們不存在濃度的改變。,下列說法正確的是()A反應前2min的平均速率v(Z)2.0103mol/(Lmin)B其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)C該溫度下此反應的平衡常數(shù)K1.44D其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)增大,答案C,B,實驗探究反應速率測定與比較實驗目的測定鋅和稀硫酸反應的速率。實驗用品錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1molL1硫酸、4molL1硫酸。,實驗步驟(1)取一套裝置(裝置如圖所示)，加入40mL1molL1的硫酸,測量收集10mLH2所需的時間。(2)取另一套裝置，加入40mL4molL1的硫酸，測量收集10mLH2所需的時間。,實驗現(xiàn)象鋅跟硫酸反應_，收集10mL氣體，(2)所用時間比(1)所用時間_。實驗結果,產生氣泡,短,長,小,短,大,實驗結論4molL1硫酸與鋅反應比1molL1硫酸與鋅反應速率_。實驗討論為使實驗的準確性更高，在該實驗中應注意哪些問題？裝置氣密性較好，注射器應密閉且內表面與活塞間滑動性好(摩擦力大會導致測量時間不準確);鋅粒顆粒大小(即表面積大小)基本相同;加入硫酸溶液要迅速；計時要準確。,快,1.純液體和固體物質不能用于表示反應速率。2.用同一反應的不同物質表示同向速率時，速率比計量數(shù)比。3.單位換算：1molL1s160molL1min13600molL1h1。4.討論的瞬時速率而計算的是平均速率。,