《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 2.2.1 化學(xué)反應(yīng)的快慢課件 魯科版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 2.2.1 化學(xué)反應(yīng)的快慢課件 魯科版必修2.ppt（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度,第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢,自主閱讀,自主檢測(cè),一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義:描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。2.表示方法:通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量來(lái)表示。3.表達(dá)式:4.單位:molL-1s-1或molL-1min-1。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的快慢是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的。,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),2.外因(1)當(dāng)其他條件不變時(shí),只改變一個(gè)條件,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,如下表所示。,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素。①反應(yīng)物間的接觸面積。其他條件不變時(shí),反應(yīng)物間的接觸面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快。②光波、電磁波、超聲波、溶劑等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。三、調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的意義,,,自主閱讀,自主檢測(cè),1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8molL-1s-1”所表示的意思是:時(shí)間為1s時(shí),某物質(zhì)的濃度為0.8molL-1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C,自主閱讀,自主檢測(cè),2.在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得2min內(nèi),H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol,則2min內(nèi)H2的化學(xué)反應(yīng)速率為()A.1.2molL-1min-1B.1.8molL-1min-1C.0.6molL-1min-1D.0.2molL-1min-1解析：答案：C,自主閱讀,自主檢測(cè),3.NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的是()A.使用催化劑不改變反應(yīng)速率B.降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C.升高溫度能加快反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響解析：使用催化劑可以改變反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò);降低壓強(qiáng),反應(yīng)速率減小,B項(xiàng)錯(cuò);改變壓強(qiáng)可以改變此反應(yīng)的反應(yīng)速率,D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C,自主閱讀,自主檢測(cè),4.為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn),不正確的是()A.將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),兩者速率一樣大B.在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng),大理石粉反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下,會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.向兩支試管中分別加入等體積等濃度的H2O2溶液,其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時(shí)加熱兩支試管,產(chǎn)生氧氣的快慢不同,自主閱讀,自主檢測(cè),解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,外界條件除濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素外還有光、固體顆粒大小、超聲波等,而A項(xiàng)中的鎂和鋁是由于其活潑性不同,決定了反應(yīng)的速率不同。答案：A,自主閱讀,自主檢測(cè),5.在下列事實(shí)中,各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸:。(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒:。(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體:。(4)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢:。(5)同樣大小的石灰石分別與0.1molL-1的鹽酸和1molL-1的鹽酸反應(yīng),速率不同:。(6)夏天食品容易變質(zhì),而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象:。,自主閱讀,自主檢測(cè),解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外,光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響,結(jié)合題目即可得到答案。答案：(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)催化劑(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5)反應(yīng)物的濃度(6)反應(yīng)溫度,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,討論探究化學(xué)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應(yīng)速率v(C)∶v(CO)=1∶2,正確嗎?探究提示：不正確。因?yàn)榉磻?yīng)物C(s)是固體,不能用固體物質(zhì)濃度的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率。,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,1.一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物等多種物質(zhì),因而在定量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí),必須指明是用哪一種反應(yīng)物或生成物來(lái)表示的。2.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi),用不同的物質(zhì)來(lái)表示其反應(yīng)速率,其數(shù)值可能相同,也可能不同,但這些不同的數(shù)值表示的都是同一反應(yīng)在同一個(gè)時(shí)間段內(nèi)的速率,所表示的實(shí)際意義完全相同。即各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,也等于各物質(zhì)的濃度變化量之比。例如,對(duì)于mA+nBpC+qD,v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)。比較同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率的大小時(shí),應(yīng)將反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,然后進(jìn)行比較。要注意單位統(tǒng)一。,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,3.一般來(lái)說(shuō),化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中都不是勻速進(jìn)行的,當(dāng)其他條件不變時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度不斷減小,對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的反應(yīng)速率每一瞬間都在減小,通常所說(shuō)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平均速率。注意由于在一定條件下,固體和純液體的密度固定不變,所以固體和純液體物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的濃度不變(可視為常數(shù)),因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),不能選用固體和純液體物質(zhì)。,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,【例題1】已知某反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)如下:起始濃度/(molL-1)3.01.002s末濃度/(molL-1)1.80.60.8(1)據(jù)此可推算出化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是。A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶1(2)v(A)=。,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,解析：(1)aA(g)+bB(g)cC(g)c(初)/(molL-1)3.01.00Δc/(molL-1)1.20.40.8c(末)/(molL-1)1.80.60.8所以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2,B項(xiàng)正確。答案：(1)B(2)0.6molL-1s-1,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,規(guī)律方法點(diǎn)撥應(yīng)用“三段式法”進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(1)計(jì)算原理:用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比=相應(yīng)物質(zhì)濃度變化之比=相應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量變化之比=相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)計(jì)算模式:設(shè)A、B兩物質(zhì)的起始濃度分別為amolL-1、bmolL-1,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度為mxmolL-1,B的轉(zhuǎn)化濃度為nxmolL-1,則起始濃度/(molL-1)ab00變化濃度/(molL-1)mxnxpxqx終態(tài)濃度/(molL-1)a-mxb-nxpxqx,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,成功體驗(yàn)1反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,H2O(g)的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率v(X)(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為()A.v(O2)=0.01molL-1s-1B.v(NO)=0.008molL-1s-1C.v(H2O)=0.0015molL-1s-1D.v(NH3)=0.002molL-1s-1,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,故正確答案為C。答案：C,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),討論探究增加反應(yīng)物的量,一定能增大反應(yīng)速率嗎?試解釋其原因。探究提示：不一定。固體反應(yīng)物的濃度是一常數(shù),故增加固體的用量,化學(xué)反應(yīng)速率不變,但因反應(yīng)物的用量增加,產(chǎn)物的產(chǎn)量可能會(huì)增加。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),【例題2】鹽酸與碳酸鈣固體反應(yīng)時(shí),能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是()A.增加碳酸鈣固體的量B.鹽酸的量增加一倍C.鹽酸的用量減半,濃度加倍D.溫度降低10℃解析：增加反應(yīng)物濃度,可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率。CaCO3是固態(tài)反應(yīng)物,增加其用量并不影響其濃度,故A項(xiàng)對(duì)最初的反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響;對(duì)于一定濃度的鹽酸,增加鹽酸的用量并不能增加其濃度,故B項(xiàng)對(duì)反應(yīng)速率也無(wú)影響;C項(xiàng)雖然鹽酸用量減半,但因濃度加倍,會(huì)使最初反應(yīng)速率加快,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng)溫度降低,減慢反應(yīng)速率,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),規(guī)律方法點(diǎn)撥1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響只適用于一些有氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)。由于壓強(qiáng)改變反應(yīng)速率是通過(guò)改變反應(yīng)物或生成物的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的,故若是參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、純液體或溶液,由于壓強(qiáng)的變化對(duì)它們的濃度幾乎無(wú)影響,可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。3.溫度:(1)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,對(duì)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用,且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。(2)許多實(shí)驗(yàn)表明,溫度每升高10K,反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2~4倍。4.催化劑:催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),成功體驗(yàn)2下列條件下的反應(yīng),放出氫氣最快的是(),解析：銅與硫酸不反應(yīng);鎂與硝酸反應(yīng),不產(chǎn)生氫氣;鋁比鐵活潑,相同條件下與鹽酸反應(yīng)時(shí),鋁反應(yīng)快。答案：B,12345,,,,,,1.下列說(shuō)法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化來(lái)表示B.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量C.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一段時(shí)間內(nèi)、同一段反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比D.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5molL-1s-1,就是指在1s內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5molL-1解析：給定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率是用其中的某種物質(zhì)來(lái)表示的,故給定的速率只能說(shuō)明該時(shí)間段內(nèi)這種物質(zhì)濃度的變化值,至于其他物質(zhì)濃度的改變量需要通過(guò)反應(yīng)計(jì)量數(shù)來(lái)確定,D項(xiàng)錯(cuò)。答案：D,12345,,,,,,2.假如你是某化工廠的總工程師,為了加快化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)而提高經(jīng)濟(jì)效益,你應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是()A.選用適宜的催化劑B.采用高壓C.采用高溫D.增大反應(yīng)物的濃度解析：選用適宜的催化劑是加快反應(yīng)速率的最有效措施。答案：A,12345,,,,,,3.下列體系加壓后,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是()解析：加壓后,只能加快有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率,酸堿中和反應(yīng)中沒(méi)有氣體,其反應(yīng)速率不受壓強(qiáng)的影響。答案：D,12345,,,,,,4.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,NH3的濃度增加了0.6molL-1。在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45molL-1s-1,所經(jīng)過(guò)的時(shí)間是()A.0.44sB.1sC.1.33sD.2s解析：由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比知,v(NH3)=0.45molL-1s-123=0.30molL-1s-1,則NH3的濃度增加0.6molL-1所用的時(shí)間為0.6molL-10.30molL-1s-1=2s。答案：D,12345,,,,,,5.把放在空氣中一段時(shí)間的5.0g鋁片投入盛有500mL0.5molL-1硫酸的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示,回答下列問(wèn)題:(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是。(2)曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是。(3)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率較快的主要原因是。(4)曲線到C以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是。,12345,,,,,,解析：(1)在空氣中放置一段時(shí)間的鋁片表面有氧化鋁薄膜,硫酸首先與氧化鋁反應(yīng),不會(huì)產(chǎn)生氫氣。(2)開(kāi)始時(shí),由于溶液溫度低,因此AB段反應(yīng)速率較慢。(3)由于Al與H+的反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的溫度升高,反應(yīng)速率加快。(4)一段時(shí)間后,c(H+)減小成為影響反應(yīng)速率的主要因素,因而反應(yīng)速率又逐漸下降。答案：(1)鋁片表面有Al2O3,硫酸首先與表面的Al2O3反應(yīng)Al2O3+6H+2Al3++3H2O(2)溶液溫度較低(3)反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度下降,