《2018-2019學年高中化學 第2章 化學鍵化學反應與能量 2.3.1 利用化學反應制備物質(zhì)課件 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年高中化學 第2章 化學鍵化學反應與能量 2.3.1 利用化學反應制備物質(zhì)課件 魯科版必修2.ppt（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié)化學反應的利用,第1課時利用化學反應制備物質(zhì),自主閱讀,自主檢測,一、氯氣的實驗室制法1.反應原理、儀器試劑,2.裝置設計,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,3.實驗步驟,4.尾氣處理尾氣用NaOH溶液吸收,防止污染空氣。反應的離子方程式:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。,,,,,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,二、氯氣的工業(yè)制法,三、利用化學反應制備其他物質(zhì),,,,,,,自主閱讀,自主檢測,,,自主閱讀,自主檢測,1.用下列兩種方法制取氯氣:①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應,則所得氯氣()A.②比①多B.①比②多C.一樣多D.無法比較解析：根據(jù)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑,用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應,所得氯氣為1mol,而用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應,會因隨反應的進行濃鹽酸逐漸變稀而使反應逐漸停止,最后有一定量的氯化氫剩余,所得氯氣的物質(zhì)的量小于1mol。答案：A,自主閱讀,自主檢測,2.按下述實驗制備氣體,合理而又實用的是()A.鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣B.大理石與稀硫酸反應制備二氧化碳C.二氧化錳與稀鹽酸加熱制備氯氣D.向濃鹽酸中滴加濃硫酸制備氯化氫氣體解析：A項中稀硝酸具有強氧化性,稀硝酸與鋅反應不能生成氫氣。B項中大理石和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水,附著在大理石的表面,阻止了反應的繼續(xù)進行。C項中二氧化錳和稀鹽酸不反應。D項中濃硫酸吸水并放熱,促進氯化氫氣體的揮發(fā),使之產(chǎn)生氯化氫氣體。故D項用于實驗室制備氣體合理而又實用。答案：D,自主閱讀,自主檢測,3.如圖所示裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體,該裝置可用于()A.鋁和稀硫酸生成氫氣B.二氧化錳和H2O2生成氧氣C.碳酸鈉和鹽酸生成二氧化碳D.KMnO4和濃鹽酸生成氯氣解析：A項,H2制取不需加熱,H2中的HCl、H2O(氣)雜質(zhì)可分別用水、濃硫酸除去,H2用向下排空氣法收集,A項正確;B、C、D項,O2、CO2、Cl2不能用向下排空氣法收集。答案：A,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,討論探究制取Cl2的裝置中能否用長頸漏斗代替分液漏斗?為什么?探究提示：不能。分液漏斗可以防止?jié)恹}酸的揮發(fā),而且分液漏斗還可以控制濃鹽酸的滴加速率,以控制化學反應速率。,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,實驗裝置圖及各部分解讀,1.實驗藥品:濃鹽酸與二氧化錳或濃鹽酸與高錳酸鉀。,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,2.反應原理:用氧化劑(MnO2、KMnO4)氧化濃鹽酸中的HCl而生成Cl2,發(fā)生反應的化學方程式是:3.發(fā)生裝置:氯氣的發(fā)生裝置使用的儀器主要有圓底燒瓶、分液漏斗、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈。4.收集方法:向上排空氣法、排飽和食鹽水法。5.驗滿方法:①因氯氣是黃綠色氣體,若觀察到整個集氣瓶內(nèi)都是黃綠色,則說明氯氣已收集滿。②可在集氣瓶口放一濕潤的淀粉碘化鉀試紙,若試紙變藍,說明集氣瓶內(nèi)已收集滿氯氣。,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,6.尾氣的吸收:因氯氣是一種有毒氣體,在制備或使用時一定要注意防止其污染環(huán)境。實驗室中常用NaOH溶液來吸收多余的氯氣。7.氯氣的凈化:應將氣體先通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(目的是除去氯氣中混有的氯化氫氣體),再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,然后再用向上排空氣法收集,便可得到干燥純凈的氯氣。,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,【例題1】某?；瘜W興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集氯氣,裝置如圖所示:,(1)寫出該反應的化學方程式。(2)上述反應中,還原劑是,若有1mol氧化劑參加反應,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,(3)實驗開始前,某學生對裝置進行了氣密性檢查。方法是連接好裝置后,用彈簧夾夾住(填“A”或“B”)處橡皮管;向分液漏斗中加水并打開活塞,當加到一定量時,停止加水,靜置觀察,當觀察到分液漏斗中時,表明該裝置不漏氣。(4)興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認為其中錯誤的是。A.氫氧化鈉溶液B.碳酸鈉濃溶液C.濃硫酸D.氫氧化鈣溶液答案：(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)HCl2(3)B液面不下降(4)C,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,規(guī)律方法點撥氣密性檢查注意事項(1)氣密性檢查一般要在裝入藥品之前進行。(2)氣密性檢查必須包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論三個步驟,缺一不可。(3)對于氣密性不合格的儀器,要找出原因?qū)ΠY修復或更換。其他注意事項:(1)制取時要注意反應條件是“濃鹽酸”和“加熱”,一旦鹽酸成為稀鹽酸,反應將不再進行。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過高,或者減慢滴加濃鹽酸速率,都可以減少HCl揮發(fā)。(3)漏斗頸下端要離MnO2稍遠些,防止泡沫堵塞漏斗口。(4)實驗結(jié)束后,先使反應停止并排出殘留的Cl2,再拆卸裝置,避免污染空氣。,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,成功體驗1某課外活動小組利用如圖所示的裝置制取氯氣。提供的試劑有:濃鹽酸、飽和NaCl溶液、NaOH溶液、高錳酸鉀固體。反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,(1)濃鹽酸在此反應中顯示出來的性質(zhì)是。A.只有還原性B.還原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性(2)裝置C中盛放的試劑是。(3)尾氣處理時需關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾,打開彈簧夾。處理尾氣時發(fā)生反應的離子方程式是。(4)若用含1.6mol氯化氫的濃鹽酸與足量的高錳酸鉀反應,在標準狀況下生成的氯氣體積。A.=11.2LB.>11.2LC.<11.2LD.無法確定,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,解析：分析裝置圖知M中裝濃鹽酸,B中裝KMnO4固體,A是尾氣吸收裝置,C應是收集裝置,內(nèi)裝飽和NaCl溶液。濃鹽酸與KMnO4反應制Cl2,由化學方程式可看出HCl在反應中部分被氧化成Cl2,濃鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性。因為KMnO4與濃鹽酸反應才能制取氯氣,隨著反應的進行,n(HCl)不斷減少,又不斷生成H2O,c(HCl)不斷減小,即使KMnO4足量,HCl也不可能完全反應,所以在標準狀況下,生成的Cl2應少于11.2L。答案：(1)B(2)飽和NaCl溶液(3)bc2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O(4)C,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),氣體的制備是高考化學實驗中?？嫉膬?nèi)容,涉及氣體的制備與性質(zhì)的實驗多出現(xiàn)在選擇題中,在非選擇題中,就氣體制備的反應原理、裝置的選擇、氣密性檢查、收集等進行考查。討論探究在實驗室中制取H2、CO2、NH3、SO2、Cl2、O2時,是否均可以用右圖所示裝置來制取?,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),探究提示：該實驗裝置可以用于常溫下制備塊狀固體和液體試劑反應生成不溶于該液體的氣體。氨氣易溶,二氧化硫、氯氣和氧氣使用的是粉末狀固體,都不符合條件。該裝置只能用于制備氫氣和二氧化碳。,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),常見的實驗室制氣裝置解讀裝置組成——“四大部分”:實驗室制取氣體的裝置,一般由“四大部分”組成:,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),1.氣體發(fā)生裝置,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),2.氣體收集裝置,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),3.氣體除雜裝置,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),4.尾氣處理裝置尾氣中若有易燃、易爆或有毒的氣體,需增加尾氣處理裝置,防止氣體排入空氣,污染環(huán)境。常見尾氣處理裝置,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),【例題2】下列三個問題均與如圖所示實驗裝置有關(guān)。,(1)制取無色、非金屬氧化物氣體時,錐形瓶X內(nèi)的藥品應是()A.銅和稀硝酸B.銅和濃硝酸C.碳酸鈣和稀硫酸D.亞硫酸鈉和濃鹽酸,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),(2)洗氣瓶Y中所裝的液體應是(不允許非水雜質(zhì)混在氣體中)()A.濃硫酸B.NaOH溶液C.飽和NaHSO3溶液D.飽和NaHCO3溶液(3)檢驗集氣瓶Z是否集滿氣體,置于瓶口的濾紙上所蘸的溶液是()A.BaCl2溶液B.酸性KMnO4溶液C.碘化鉀淀粉溶液D.澄清石灰水,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),解析：(1)銅和稀硝酸反應生成NO,NO氣體不能用排氣法收集;銅和濃硝酸反應生成NO2,NO2氣體呈紅棕色;碳酸鈣和稀硫酸反應生成CO2,但該反應不能持續(xù)進行;亞硫酸鈉和濃鹽酸反應生成SO2,SO2通常為無色氣體,可用向上排空氣法收集。(2)這里要求選擇除去SO2氣體中的HCl氣體的試劑。SO2和HCl的混合氣體通入NaHSO3溶液,發(fā)生化學反應:NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO2↑,這不僅除去了HCl,還增加了SO2。(3)這里要求選擇檢驗SO2氣體的試劑。SO2遇BaCl2溶液、碘化鉀淀粉溶液均不產(chǎn)生現(xiàn)象;SO2與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應,使酸性高錳酸鉀溶液退色;SO2雖然與澄清石灰水發(fā)生反應生成固態(tài)、白色的CaSO3,但在濾紙上觀察不到該現(xiàn)象。答案：(1)D(2)C(3)B,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),規(guī)律方法點撥1.在物質(zhì)的制備中,原理的選擇一般要注意以下幾點:一是反應原理必須科學;二是原料盡可能易得;三是反應過程盡量“綠色化”;四是符合實際操作。2.氣體發(fā)生裝置的選擇。,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),成功體驗2下列制備和收集氣體的實驗裝置中合理的是(),重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),解析：A項,收集裝置試管口應放一團棉花;B項,反應需要加熱,且收集裝置的導管應長進短出;C項,收集裝置的導管應短進長出;D項正確。答案：D,123,,,,1.實驗室制備Cl2時,下列物質(zhì)能代替MnO2的是()A.CaOB.稀硫酸C.SO2D.KMnO4解析：實驗室制取Cl2發(fā)生反應:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2是氧化劑,故可選用強氧化劑KMnO4代替MnO2。答案：D,123,,,,2.右圖是氣體制取裝置,下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的是()A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.鋅粒和稀硫酸制取氫氣C.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D.NaOH與NH3H2O制NH3解析：根據(jù)所給裝置特點,所制氣體的反應應該具備以下特點:①反應不需加熱,②反應不能太劇烈,因此C項不合理;又因硫酸鈣微溶于水,故生成的CaSO4附著于大理石表面時,可能阻止反應進行,故A項不合理;NaOH易溶于水,不能用此裝置,故D項不合理。答案：B,123,,,,3.用排氣法收集下列氣體時,如何確定集氣瓶內(nèi)的氣體已收集滿?請寫出簡單的操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。(1)O2:;(2)Cl2:;(3)HCl:;(4)NH3:;(5)CO2:。答案：(1)將帶火星的木條伸到集氣瓶口,木條復燃,證明氧氣已集滿(2)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于瓶口,試紙變藍,證明氯氣已集滿(3)將濕潤的藍色石蕊試紙置于瓶口,試紙變紅,證明氯化氫氣體已集滿(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置于瓶口,試紙變藍,證明氨氣已集滿(5)將燃著的小木條伸到集氣瓶口,木條火焰熄滅,證明二氧化碳已集滿,