《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第3節(jié) 第2課時 化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量課件 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第3節(jié) 第2課時 化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量課件 魯科版必修2.ppt（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用第2課時化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量,化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化,,,,,,,,,,,,,,化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量,1．化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式熱能化學(xué)能電能2．即熱飯盒原理：________________；鋁熱劑焊接鋼軌原理：__________________。以上反應(yīng)過程都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________。,化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng),,干電池,,生活中常見的電池,,蓄電池,氫氧燃料電池,鋰電池,【演示實驗一】:將鋅片、銅片插入稀硫酸，有何現(xiàn)象？,鋅片上有氣泡產(chǎn)生,原理:,Zn+2H+=Zn2++H2↑,,2e-,【演示實驗二】鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中有何現(xiàn)象？,實驗現(xiàn)象：銅片上有氣泡產(chǎn)生,問題探究,,,,,,,,,,,,,,,1.銅片上產(chǎn)生什么氣體?,有人說H2是由銅和稀硫酸在這種特定的條件下反應(yīng)產(chǎn)生出來的。這種想法正確嗎？,2.銅片上的電子從何來?,2H++2e－=H2↑,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,Cu,Zn,稀硫酸,,,,Zn2+,H+,,H+,,,電流計,Zn－2e－=Zn2+,2H++2e－=H2↑,3.如何檢驗電子的流動?,根據(jù)能量守恒原理，這種產(chǎn)生出來的電能是從什么能量轉(zhuǎn)變來的呢？,原電池:,化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,原電池,電子的轉(zhuǎn)移,,氧化還原反應(yīng),電流,,,,3．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(1)原電池原理演示實驗：,,氣泡,溶解,光,電子,電能,,,鋅片,Zn2＋,鋅片,銅片,H＋,銅片,H2,電流,問題探究：使電子定向移動形成電流應(yīng)該具備哪些條件？,1、前提：自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)（有電子轉(zhuǎn)移）,Cu－Zn原電池中Zn片換成Ag片能形成原電池嗎？,,（不可以）,2、電子為什么會定向移動（動力）？,,電子定向移動的動力：兩極有電勢差條件：兩種不同的金屬（或一種金屬與石墨）作電極,（不可以）,能形成原電池嗎？,（可以）,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,Cu,Zn,,,,整個裝置是如何形成電流的閉合回路的?,外電路：負(fù)極不斷產(chǎn)生電子跑到正極電流：正極到負(fù)極,負(fù)極,正極,電燈,3、電子要定向移動還需什么條件?,,,,,,,Cu,Zn,,,,溶液中陰陽離子分別向哪一個電極運(yùn)動？,Zn2+,負(fù)極,正極,靜電作用,內(nèi)電路：,,陽離子,,正極,陰離子,負(fù)極,,（不可以）,能形成原電池嗎？,（不可以）,原因：沒有形成閉合回路,二、形成簡單原電池的條件,兩個電極：兩種不同的金屬（或一種金屬與石墨）電解質(zhì)溶液：電極材料均插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路：用導(dǎo)線相連（或直接接觸）,前提：金屬能與電解質(zhì)溶液自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng),(2)原電池①概念:___________________的裝置。②構(gòu)成:_______________做負(fù)極,_________________________________做正極;插入_______溶液中,用導(dǎo)線連接構(gòu)成閉合回路。③工作原理:發(fā)生氧化還原反應(yīng)。負(fù)極發(fā)生_____反應(yīng),電子由_____通過導(dǎo)線流向_____;正極發(fā)生_____反應(yīng),使______轉(zhuǎn)化為______。,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,相對活潑的金屬,相對不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬,電解質(zhì),氧化,負(fù)極,正極,還原,化學(xué)能,電能,如何檢驗原電池正負(fù)極？,用一干電池連接電流計驗證電子流向，確定Zn片,Cu片的正負(fù)極是怎樣的？,測干電池時，電流計指針偏向正極,,,,,,,,,,,,,,,,,,,Cu,Zn,稀硫酸,,,,Zn2+,H+,,H+,,,原電池的正負(fù)極判斷,負(fù)極（Zn片）：正極（Cu片）：,,測原電池時，電流計指針指向Cu片,,電子流出的一極電子流入的一極,電極反應(yīng),總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑(離子方程式),Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(化學(xué)方程式),1．由組成原電池兩極材料相對活潑性判斷一般相對活潑的金屬為負(fù)極，活潑性弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。2．依據(jù)電流的方向或電子流動的方向判斷電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。3．依據(jù)原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)離子移動的方向來判斷在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。,4．依據(jù)原電池兩極上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型來判斷原電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。5．依據(jù)某些現(xiàn)象來判斷電極溶解的一極為負(fù)極，電極增重或產(chǎn)生氣體的一極為正極。,設(shè)計原電池，制造化學(xué)電源從理論上說，任何一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。例如，利用Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成如圖所示的原電池，該原電池的電極反應(yīng)為：,負(fù)極(Cu)：Cu--2e－=Cu2＋(氧化反應(yīng))正極(C)：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋(還原反應(yīng)),,,原電池原理的應(yīng)用(1)加快氧化還原反應(yīng)速率如實驗室用Zn和稀H2SO4(或稀鹽酸)反應(yīng)制H2，常用粗鋅，原因是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅、稀硫酸的溶液形成原電池，使產(chǎn)生H2的速率加快。(2)比較金屬的活動性強(qiáng)弱原電池中，一般活潑性強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活潑性弱的金屬為正極。例如，有兩種金屬A和B，用導(dǎo)線連接后插入到稀硫酸中，觀察到A極溶解，B極上有氣泡產(chǎn)生，由原電池原理可知，金屬活動性A>B。,,,（3）用于金屬的保護(hù)使被保護(hù)的金屬制品作原電池正極而得到保護(hù)。例如，要保護(hù)一個鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。,利用上述原理可制成多種電池，電池的種類有哪些？,鉛蓄電池,鎳氫電池,鋰電池,應(yīng)用思考：干電池是我們生活中常用的電池，請你說出它的正、負(fù)極分別是什么？,提示：正極為碳棒，負(fù)極為鋅筒。,你記住了嗎？,小結(jié):原電池的工作原理、以及構(gòu)成原電池的三個條件。,電極反應(yīng)為：Zn－2e-=Zn2+,發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化,電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑,總反應(yīng)：,Zn+2H+=Zn2++H2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,(離子方程式）,（化學(xué)方程式）,失e-,電子沿導(dǎo)線傳遞從負(fù)極到正極；電流從正極經(jīng)溶液到負(fù)極,吸引陰離子,現(xiàn)象：電極溶解，質(zhì)量減小,得e-,發(fā)生還原反應(yīng)，被還原,吸引陽離子,現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生或電極增加（換作硫酸銅溶液）,較活潑,較不活潑,謝謝觀摩,