影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素,第三課時,1.探究溫度、濃度的改變對化學(xué)平衡移動影響。2.深入理解溫度、濃度影響化學(xué)平衡移動的本質(zhì)原因。3.通過小組合作、交流討論體驗探究與合作在獲取知識過程中的重要作用。,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,（1）正逆反應(yīng)速率大小,V(正)>v(逆)，平衡向正向移動,V(逆)>v(正)，平衡向逆向移動,平衡移動方向的判斷方法：,（2）利用Q與K的相對大小,Q=K反應(yīng)達到平衡,Q>K平衡逆向移動,Q<K平衡正向移動,【溫故知新】,增大反應(yīng)物濃度（A或B）,增大生成物濃度(C或D),減少反應(yīng)物濃度(A或B),減少生成物濃度(C或D),濃度對化學(xué)平衡的影響,QK,QK,平衡正向移動,平衡逆向移動,理論預(yù)測,實驗探究：濃度對化學(xué)平衡的影響,實驗設(shè)計：請根據(jù)給出的儀器與試劑設(shè)計實驗驗證：改變反應(yīng)物或生成物濃度，對化學(xué)平衡的影響的預(yù)測實驗用品：0.01mol/LFeCl30.01mol/LKSCN1mol/LFeCl31mol/LKSCN試管滴管,1,2,3,分別在三個試管中加入3mL0.01mol/LFeCl3溶液+2滴0.01mol/LKSCN溶液,在第一份中加入少量1mol/LFeCl3溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液，第三份作對比。,實驗方案討論,編號,實驗現(xiàn)象,實驗結(jié)論（平衡移動方向）,紅色加深,紅色加深,紅色,實驗操作,滴加1molL-1FeCl3溶液,滴加1molL-1KSCN溶液,平衡右移,平衡右移,對照實驗,實驗結(jié)論,原平衡,Q=K,Q,K,K,新平衡,Q,K,Q,K,實質(zhì)分析,其他條件不變時增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向右移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向左移動,實質(zhì)：濃度對平衡的影響是通過改變濃度商Q實現(xiàn)的,概括整合,例1、工業(yè)上制取硫酸的過程中，有一重要的反應(yīng)：在實際生產(chǎn)過程中，常用過量的空氣與成本較高的SO2作用，為什么？還有別的方法提高SO2的轉(zhuǎn)化率么？,根據(jù)濃度的改變對平衡的影響，試回答下面問題：,增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。,意義,在此體系中：在升高溫度的瞬間，K_，而Q_，所以Q_K，平衡_移動。在降低溫度的瞬間，K_，而Q_，所以Q_K，平衡_移動,不變,增大,小于,不變,減小,大于,正向,逆向,實質(zhì)：溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。,將小球放入熱水中，觀察、記錄實驗現(xiàn)象。,顏色變深,平衡正向移動（吸熱方向）,實驗探究：溫度對平衡的影響,原平衡,Q=K,k,Q,K,Q=K新平衡,K,Q,K,Q,概括整合,QK,平衡移動,T改變,K改變,Q不變,升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動。,升高溫度：放熱反應(yīng)的K減小；吸熱反應(yīng)的K增大。,（其他條件不變時）,聯(lián)系生活實際,在日常生活中，使用洗衣粉等洗滌劑時，使用溫水會比使用涼水洗滌效果更佳。你知道是為什么嗎？提示：油脂的水解是正向吸熱的可逆反應(yīng)。,原平衡狀態(tài),新平衡狀態(tài),平衡移動,濃度借助Q與K的相對大小進行判斷,溫度溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)來實現(xiàn)的,小結(jié),練習(xí)1：已知反應(yīng)(1)若平衡后，升高溫度，（A）增大，則該反應(yīng)H0；(2)若平衡后，升高溫度，K值減小，則該反應(yīng)H0(3)若平衡后，降低溫度，C的百分含量減少，則該反應(yīng)H0,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),遷移應(yīng)用,練習(xí)2：FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是（雙選）（）,(A)平衡向逆反應(yīng)方向移動(B)平衡向正反應(yīng)方向移動(C)溶液由淺綠色變成黃色(D)溶液顏色變深,AD,遷移應(yīng)用,若為Fe(NO3)2呢？,再見,