高中化學常見的弱電解質的教案設計1 、了解水的電離，會書寫水的電離方程式。2 、知道水的離子積常數(shù)的定義，記住25水的離子積常數(shù)。3 、會分析影響水的電離平衡的因素。1 、回憶常見弱電解質的類型。2 、寫出水的電離方程式。3 、純水的組成微粒有哪些？作為弱電解質，水的電離平衡受哪些外界因素影響？在水中投入金屬鈉，對水的電離平衡有無影響？水的電離平衡常數(shù)表達式應如何表示？1 、 0.05mol/L 的硫酸中， 氫氧根離子的濃度為多少？水電離出 來的氫離子濃度為多少？2 、 1mol/L 的氨水中(已知氨水的電離程度為1.0%)氫氧根離子的濃度為多少？水電離出來的氫離子濃度為多少？1、25 c時，某溶液中，c(H +)=1 x 10-6 mol/L ,問 c(OH)是多少?2、25C時，某溶液中，c(OH )=1 X 10-9 mol/L ,問 c(H + )是多少 ?3 、常溫下，0.1mol/L的NaOHS液中水電離出的c(H + )和c(OH ) 各是多少?4 、常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H + )和c(OH ) 各是多少?1 、溫度對水的電離平衡及 Kw的影響？2 、溫度不變，加入溶質對水的電離平衡及 KW勺影響。(1)加入酸(如：HCl)或堿(如：NaOH對水的電離有什么 影響？(促進還是抑制？) Kw呢？（2）加入NaA械NH4c對水的電離平衡又有什么影響？ KW呢?（ 3）加入NaCl 呢？多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離如何用平衡移動原理來解釋？1 、下列說法正確的是（ ）A 、 鹽酸溶液中沒有氫氧根離子 B、 氫氧化鈉溶液中沒有氫離子c 、氯化鈉溶液中既沒有氫氧根離子，也沒有氫離子D 、常溫條件下， 任何物質的水溶液中都有氫離子和氫氧根離子，而且 Kw = 10 142 、向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體（溫度不變），則該溶液的（）A 、c (H+)變大 B、c (OH-)變小 C、c (H+) c (OH)變大 D>c (H勺c (OHJ變小3 、25c時下列溶液中C (H+)最大的是 ()A 、 c (H+) =10-5 mol /L 的溶液 B、 c (OH-) =10-5 mol /L 的溶液C 、稀釋1ml1 mol/L的NaOH容液到1L后所的溶液D、0.1 mol/L 的NaOH容液內容僅供參考