廣東省九年級化學上冊 第3單元 物質構成的奧秘 3.2 原子的結構 第3課時 離子課件 新人教版.ppt
課題2原子的結構,第三課時離子,課時目標:1、了解離子形成的過程,認識離子是構成物質的一種微粒。2、初步學會根據微粒的結構示意圖判斷出是原子還是離子。3、掌握離子符號的意義,復習鞏固,核外電子在核外是分層排布規(guī)律:a、每一層最多容納2n2個電子,b、先排滿第一層再排第二層,依次類推c、最外層不超過8個電子2.各類原子核外電子的排布特點:稀有氣體原子:最外層電子數為8(He為2個),化學性質穩(wěn)定,這種結構稱為穩(wěn)定結構;金屬原子:最外層電子數一般少于個,化學反應中易失去電子化學性質活潑;非金屬原子:最外層一般多于或等于個電子,在化學反應中易得到電子,化學性質活潑.,練習:1、在構成原子的各種粒子中:原子的種類是由決定的;原子的化學性質由決定的;相對原子質量近似等于。2、右圖是某種原子結構示意圖,該原子的核電荷數為,核外有個電子層,第二層上有個電子,最外層上有個電子,屬于(填金屬或非金屬)原子,化學性質(填“活潑”或“不活潑”)。,思考與討論:,1、觀察下列原子結構示意圖,思考這種結構穩(wěn)定嗎?,2、怎樣才能使上述原子結構變成相對穩(wěn)定結構呢?請閱讀課本P55并思考:什么是離子?它是怎么形成的?,鈉原子,+11,2,8,1,Na,鈉離子的形成過程,帶1個單位的正電荷,鈉離子,氯原子,+17,2,8,7,Cl,氯離子的形成過程,帶1個單位的負電荷,氯離子,離子:,陰離子:,帶負電的原子。,帶電的原子。,陽離子:,帶正電的原子。,離子符號的意義:離子符號的表示方法:在元素符號右上角標明離子所帶的電荷,數字在前,正負號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時,“1”省略不寫。離子符號前面的化學計量數表示離子個數;,表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷,表示2個鎂離子,2Mg2+,原子和離子的區(qū)別與聯系,陽離子,陰離子,氯化鈉的形成過程,氯化鈉的形成過程,陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。即離子化合物。(如:NaCl、MgCl2),你知道物質都是由哪些粒子直接構成的?,分子原子離子,物質的構成,(1)由原子構成的物質,(3)由分子構成的物質:大部分物質:H2、H2O、CO2,(2)由離子構成的物質:離子化合物,即由金屬元素和非金屬元素組成的物質:MgO、ZnSO4,金屬單質:Fe、Cu,大多數固態(tài)非金屬單質:C、S、P、Si,稀有氣體單質:He、Ne,二、物質的構成(1)由原子構成的物質有三類(2)由離子構成的物質:離子化合物(即由金屬元素和非金屬元素組成的物質):MgO、ZnSO4(3)由分子構成的物質:大部分物質:H2、H2O、CO2,一、離子:帶電荷的原子。,本節(jié)小結:,中考鏈接,(年佛山市化學中考第小題6分)下圖是物質與其構成粒子之間的關系圖?;卮鹣铝袉栴}:(1)金屬鐵是由(填“原子”、“分子”或“離子”,下同)構成的,硫酸銅是由構成的。(2)原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結構示意圖為a=時,該粒子是原子。當a=8時,該粒子是(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)其符號為。(3)氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體,走進實驗室就聞到了這種氣味。從分子的角度解釋這種現象:。,2、根據下列各組元素的原子結構示意圖分析,具有相似化學性質的一組是:,